2021年高考化學仿真模擬卷(一)

實用文檔實用文檔2021年高考化學仿真模擬卷（一）注意事項：第I卷共20小題。每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡，只答在試卷上不得分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64一、選擇題（本題包括13小題，每小題5分，共65分，每小題只有一個選項符合題意）可能用到的相對原子質(zhì)量：（xx?汕頭理綜測試一?9）設(shè)n為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確A的是（相對原子質(zhì)量：H1,O16）（）標準狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為nA常溫常壓下，18g水含有的分子數(shù)為nA1molCu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NO分子數(shù)為nAD?1L1.0mol?L-1NaCO溶液中含有CO2-數(shù)為nTOC\o"1-5"\h\z33A（xx?河北衡水一模?9）下列離子方程式正確的是（）NaS0溶液中加入稀鹽酸:2S02-+2H+=S02-+3S/+H02232342磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe0+28H++N0-9Fe3++N0f+14H0432

100ml0.1mol/LFel溶液與標況下0.224LCl:2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-222D?向明磯溶液中滴加Ba（OH）溶液，恰好使SO2-沉淀完全：242AW+3S02-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）；+3BaSO；34（xx?重慶一中一診考試?12）中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項規(guī)律結(jié)論A較強酸可以制取較弱酸用亞硫酸溶液無法制取硫酸溶液B升高溫度，反應速率越快常溫下鈉與氧氣反應生成氧化鈉，升高溫度，Na2O的生成速率加快C金屬越活潑，其陽離子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+DK小的沉淀易向K更小的沉淀轉(zhuǎn)spsp化CaSO懸濁液中滴加NaCO溶液可生成CaCO沉淀42334.（xx?上海嘉定區(qū)高三一模?8）下列各圖中，縱坐標表示能量，橫坐標表示反應過程,均從反應物開始。則表示在催化劑作用下，正反應是吸熱反應的，比較合理的圖象是（xx?山東濰坊一模?8）短周期元素X、CD（xx?山東濰坊一模?8）短周期元素X、CDY、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，第三周期Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確的是（）Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于X元素的氣態(tài)氫化物形成的簡單離子半徑W>Q>Z>X最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是QX的最高價氧化物水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵，共價鍵（xx?浙江重點中學協(xié)作體一模?11）可逆反應：的v-t圖象如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示?，F(xiàn)有下列敘述：

岳:'■岳:'■辱■■.■■■■':,；⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大。則以上所述各項正確的組合為（▲）②④⑥⑧B.②④⑤⑦C.②③⑤⑦D.②③⑥⑧（xx?山東日照一中12月聯(lián)考?8）甲、乙是兩種常見的化合物，X、Y、Z是三種常見的單質(zhì)。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）第II卷非選擇題（必做157分+選做36分，共193分）注意事項：1.第II卷共19道題.其中21—31題為必做部分，32—39題為選做部分.2.第II卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分.3.選做部分考生必須從中選擇l道物理題、1道化學題和1道生物題作答.答題前，請考生務必將所選題號用填涂清楚，答完題后，再次確認所選題號.【必做部分】&（xx?河北衡水一模?26）工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖裝置。實驗時按如下步驟操作：實驗原理是連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。稱取研細的輝銅礦樣品1.000go將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。

以每分鐘1L的速率鼓入空氣。將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應為:Cu2S+O2=SO2+2Cu。移取25.00ml含SO的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/LKMnO標準溶液滴定至24終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。試回答下列問題：（1）裝置①的作用是;裝置②的作用是。（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為。（3）若操作F的滴定結(jié)果如下表所示，貝y輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24（4）本方案設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果（不屬于操作失誤），你認為是.（寫一種即可）。（5）已知在常溫下FeS的Ksp=6.25X10-坷H2S飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關(guān)系：C2（H+）?c（S2-）=I.OXIO-22。在該溫度下，將適量FeS投入硫HiO—=化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為lmol/L，應調(diào)節(jié)溶液的c（H十）為。HiO—=（6）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入S0的電極的電極反應式。9.（18分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、A13+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、N03-、C032-、X中的一種。1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是.和（填化學式，且相對分子質(zhì)量小的寫在第一個空）；（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B,含X的物質(zhì)記C，當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀（紅白混合顏色），向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X精品文木檔精品文木檔精品文#檔精品文#檔實用文檔實用文檔實用文檔實用文檔為;B．SO42AB．SO42C．CH3COO－D．SiO32－B的水溶液不顯中性，原因為(用離子方程式表示)；將0.02molA與0.0ImolC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質(zhì)量為保留兩位有效數(shù)字)；將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2S04,Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D—定含有上述離子中的(填相應的離子符號)。有關(guān)反應的離子方程式為：；利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。10.(xx?江蘇鎮(zhèn)江高三期末?17)下圖所示為某一藥物F的合成路線:SII匚CH;CH,BtiCl10.(xx?江蘇鎮(zhèn)江高三期末?17)下圖所示為某一藥物F的合成路線:SII匚CH;CH,BtiClECfJ.F口=Br2CCI44DA中含氧官能團的名稱分別是▲、▲。步驟II發(fā)生反應的類型是▲。寫出步驟HI的化學反應方程式▲。寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：—^。不含甲基；是的衍生物，且環(huán)上只有一個取代基；能發(fā)生銀鏡反應和水解反應(不考慮的變化)。請參照上面合成路線，以間二甲苯、ClCHCOCl、(CH)NH為有機原料(無機試劑2252任選)合成。提示：①；②合成路線流程圖示例：?！具x做部分】(XX.山東濟寧一模.32)【化學一化學與技術(shù)】海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO：-、Br-、CO/-、HCO3-等離子。合理利用海水資源和保護環(huán)境是我國可持續(xù)發(fā)展的重要保證。火力發(fā)電燃煤排放的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：⑴天然海水的pH?8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因天然海水吸收了含硫煙氣后，要用02進行氧化處理，其反應的化學方程式是。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是。II.重金屬離子對河流及海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0,P~1g?mL-i)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為O.Olmol?L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2S2PbI2Pb(OH)2PbS8.3X10-16.3X10-57.1X10-3.4X10-25.6X10-81.2X10-157098你認為往廢水中投入(填字母序號)，沉淀效果最好。A.NaOHB.NaSC.KID.Ca(OH)22如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0,處理后的廢水中c(Pb2+)=如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0Xl0-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中

c(Agc(Ag+)=,是否符合排放標準(填“是”或“否”)。已知KSP(AgCl)SP=1.8Xl-iomol2?L-2。(xx.山東濟寧一模.33)【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為，第一電離能最小的元素是(填元素符號)。C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物沸點由高到低的順序是(填化學式)。B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長為356.6pm,則此晶胞的密度為g?cm-3(保留兩位有效數(shù)字)。(已知：Q3=1.732,lpm=10-i2m)圖一圖二圖三D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三該晶體中含有的化學鍵(填選項序號)。①極性鍵②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液。請寫出沉淀溶解的離子方程式：。1.【答案】B【命題立意】本題考查阿伏加德羅常數(shù)【解析】標準狀況下，四氯化碳是液體，不能根據(jù)其體積求算分子數(shù),A錯誤；18g水為lmol,B正確；3Cu+8HNO=3Cu(NO)+2N0+4H0,即1molCu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NO的分子322數(shù)為2/3nA,C錯誤；碳酸鈉水解，則1L1.0mol?L-iNa2CO3溶液中含有CO/-數(shù)小于nA,DA233A錯誤?！敬鸢浮緽【命題立意】本題旨在考查離子方程式的正誤判斷,涉及氧化還原反應的規(guī)律和氧化性強弱的判斷?！窘馕觥縎2032-在酸性條件下發(fā)生岐化反應生成S和SO2,A錯誤；根據(jù)原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應規(guī)律可知B正確；I-的還原性強于Fe2+,Cl2先與I-反應，C錯誤；明磯的化學式為KAKSO)?12HO,設(shè)明磯為1mol,則溶液中含有l(wèi)molAl3+、2molSO2-,Ba(OH)=Ba2++2OH-,2242當溶液中的SO2-完全沉淀時，發(fā)生2SO2-+2Ba2++Al3++4OH-=2BaSO；+AlO-+2HO,D錯誤。44422【答案】D【命題立意】本題考查元素化合物的性質(zhì),沉淀溶度積的轉(zhuǎn)化等知識點。【解析】亞硫酸氧化生成硫酸，A錯誤；鈉與氧氣反應升高溫度生成過氧化鈉，B錯誤；Fe3+的氧化性強于Cu2+,C錯誤；CaSO懸濁液中滴加NaCO溶液可生成CaCO沉淀，是由于4233K小的沉淀易向K更小的沉淀轉(zhuǎn)化，D正確。spsp【答案】C【命題立意】本題旨在考查化學反應能量變化【解析】正反應是吸熱反應，貝0反應物的總能量比生成物的總能量低，B、C符合，而使用催化劑能改變反應歷程，因此選C。【答案】B【命題立意】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律【解析】根據(jù)第三周期Z元素的簡單離子半徑最小知Z是Al,則X是N,Y是O,W是S,Q是Cl。非金屬性：O>N,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，水穩(wěn)定些，A正確；相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒核電核數(shù)大的半徑小，即S2-〉Cl-〉N3-〉A(chǔ)l3+,B錯誤；非金屬性最強的是Cl,其最高價氧化物對應的水化物酸性最強，C正確；X的最高價氧化物水化物和X的氫化物形成的化合物是硝酸銨，含有離子鍵，共價鍵，D正確?！敬鸢浮緽【命題立意】本題旨在考查化學平衡相關(guān)知識．【解析】催化劑只改變反應速率，縮小達到平衡的時間，但轉(zhuǎn)化率不變，乙圖使用催化劑，反應速率加快，則②a,a2、④b$b2，時間縮短，所以⑤t’>t2，即正確的為②④⑤，無論21212是否使用催化劑，對產(chǎn)率沒有影響，故⑦兩圖中陰影部分面積相等。故選B.【答案】B【命題立意】本題旨在考查元素及其化合物的性質(zhì)?！窘馕觥緼、X為C,Z為02，碳與氧氣可以發(fā)生不完全燃燒生成化合物乙CO,碳與水在高溫的條件下可以反應生成CO和屯，氫氣在氧氣在燃燒生成水，可以一步實現(xiàn)；B、X為Zn，Z為Cl2,鋅與氯氣可以一步反應生成化合物乙ZnCl2；Y為Fe,鐵與氯氣可以一步反應生成化合物甲FeCl3；鋅與氯化鐵不能一步反應生成化合物乙（ZnCl2）與單質(zhì)Y（Fe）,二者反應首先生成ZnCl2和FeCl2，然后鋅再與FeC?反應置換出鐵，不可以一步實現(xiàn)；C、X為Mg,Z為02，鎂與氧氣可以一步反應生成化合物乙MgO；Y為C,碳與氧氣可以一步反應生成化合物甲CO2；鎂與二氧化碳可以一步反應生成化合物乙（MgO）與單質(zhì)Y（C）,可以一步實現(xiàn)；D、X為H2，Z為Cl2，氫氣與氯氣可以一步反應生成化合物乙HCl；Y為Si，硅與氯氣可以一步反應生成化合物甲SiCl；氫氣與SiCl可以一步反應生成化合物乙（HCl）與單質(zhì)Y（Si）,44可以一步實現(xiàn)。【答案】每空2分，共14分（1）除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體；（2分）干燥空氣（2分）（2）2KMnO+5HSO=2MnSO+K2SO+2H2SO+3HO（2分）（3）80%（2分）4234442（4）在KMnO4滴定前，未反應完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測定結(jié)果偏低（2分）（5）4X10-3mol/L（2分）（6）SO+2HO-2e-=SO2-+4H+（2分）24【命題立意】本題考查了通過實驗進行定量測定輝銅礦中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，涉及氧化還原反應方程式和電極反應式的書寫和根據(jù)溶度積進行相關(guān)計算?！窘馕觥繉嶒灥脑硎菍⑤x銅礦Cu2S中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,經(jīng)氧化還原滴定確定so2的量，進而確定輝銅礦中CuS的質(zhì)量分數(shù)。（1）裝置①中盛有堿和氧化劑，可分別用來除空氣中2含有的酸性氣體和還原性氣體；裝置②中有干燥劑堿石灰，用來干燥空氣，防止加熱時硬質(zhì)試管炸裂；（2）KMnO具有氧化性，含SO的水溶液具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應，根42據(jù)化合價升降配平方程式；(3)三次滴定使用標準液的體積分別是19.99mL、20.01mL、18.04mL,第三次數(shù)據(jù)明顯偏小，應舍去，取前兩次的平均值可得使用標準液體積為20.00mL,根據(jù)5CuS?5HS0?2KMnO計算出樣品中CuS的質(zhì)量5X160X0.02X0.01/(2X2234225/250)=0.8g,進而計算出Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為80%；(4)裝置①可除去空氣中的還原性氣體,但吸收S02的燒杯開口，與氧氣接觸，還有部分未反應完的02均能使S02在吸收過程中被氧化，使測量結(jié)果偏低(5)溶液中c(S2-)=mol/L=6.25X10-i8mol/L,C2(H+)?c(S2-)=1.0X10-22,則c(H+)==4X10-3mol/L；(6)原電池負極發(fā)生氧化反應，S0被氧化生成S02-，負極電極反24應式為SO+2H0-2e-=S02-+4H+。224【答案】(1)NaCO、Ba(OH)(各1分，共2分)(2)B(2分)232C032-+H20HCO3—+0H-(2分)(4)6.1g(2分)N03—(2分)；3Cu+8H++2N03—=3Cu2++2N0f+4H20(2分)往D的溶液中逐漸加入Ba(0H)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3+,E中含有Mg2+。或：往D的溶液中加入適量Na2C03溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體，則D中含有Al3+,E中含有Mg2+o(其他合理答案也得2分【命題立意】本題考查了離子檢驗，掌握常見離子間的反應是解答的關(guān)鍵【解析】：(1)由于A13+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和C032-均不能大量共存，所以一定含有NaCO。23又因為皿+、Mg2+、Fe3+和OH-均不能大量共存，所以一定還含有Ba(OH)。2(2)當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體，因此C中含有鐵離子，紅褐色色沉淀是氫氧化鐵；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀(紅白混合顏色)，向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。因此該白色沉淀是硫酸鋇。所以C是硫酸鐵，則A是氫氧化鋇，B是碳酸鈉。X是S042-,選B。B是碳酸鈉，溶液水顯堿性，原因為C032-+HOHCO—+0H-；23將0.02mo1Ba(OH)2與0.0lmol硫酸鐵同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終得到氫氧化鐵和硫酸鋇兩種沉淀，氫氧化鐵和硫酸鋇的物質(zhì)的量分別為4/3mol，0.02mo1,沉淀的質(zhì)量為4/3mo1107g/mo1+233g0.02mo1=6.1g；將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，這說明D中不含有鐵離子。再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，該氣體是NO2,這說明D中含有NO3-,相當于銅和稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NOt+4H2O；綜上所述D、E中的陽離子是A13+、Mg2+中的一種,檢驗方法是往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有A13+,E中含有Mg2+。或：往D的溶液中加入適量Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體，則D中含有A13+,E中含有Mg

【答案】（1）酯基、羰基（共4分，各2分）2）加成反應（2分）3)+2NaOH+2NaBr+2H0(2分)24)或等（2分）(5)

CH3CH3濃HNO3濃HSO濃HNO_、濃HSO3)+2NaOH+2NaBr+2H0(2分)24)或等（2分）(5)

CH3CH3濃HNO3濃HSO濃HNO_、濃HSO△CH2343iCHCH33CH3CH3CH3CH3共4分，每步1分）命題立意】本題考查有機推斷與合成。難度中等?！窘馕觥苛鞒谭治觯篈至B反應機理為：鄰苯二胺上的一個氨基上的H與酯基的醇的部分脫去，另一氨基上的H與羰基先發(fā)生加成反應生成羥基，然后羥基再與相連碳上的H原子發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵，B至D為B中碳碳雙鍵與B-發(fā)生加成反應，D在NaOH醇溶液中2發(fā)生消去反應生成，其亞氨基上的H與中與羰基相連的氯原子生成HCl和，它中的Cl原子與中亞氨基上的H原子生成HCl和藥物F。（1）“”為酯基結(jié)構(gòu)，“”為羰基。（2）B與Br2發(fā)生加成反應。（3）漠原子在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵。（4）能銀鏡說明含有醛基，能水解說明含有酯基，對比A的結(jié)構(gòu)簡式知，除去“醛基”、“酯基”和“”外，還多余一個飽和碳原子，但不能含有甲基，故需要將碳原子插入碳鏈中。（5）將目標產(chǎn)物按虛線處斷開,，得三種中間體為:、C1CH2COC1和HN（qH5）2,這三者之間的反應類似于流程中的“IV”、“V”。可由還原硝基得到，而硝基的產(chǎn)生可由“苯的硝化”得到?！敬鸢浮浚?2分）（1）CO2-+HOHCO-+OH-或HCO-+HOHCO+0H-233223

H2SO4，氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的24是顯然是中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸⑶根據(jù)溶度積常數(shù)知硫化物的溶度積最小，用Na2S做沉淀劑最好⑷溶液的pH=8.0,即c(0H-)=10-6mol?L-i,c(Pb2+)=1.2X10-i5/(10-6)2=1.2X10-3mol?L-i⑸處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%，因此溶液密度近似看作是lg/mL,Cl-的物質(zhì)的量濃度為：C(Cl-)=,當反應達到AgCl的沉淀溶解平衡后，由K(AgCl)[A