九年級化學(xué)上第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘檢測題

第單

物構(gòu)的秘測本檢測題滿分分時間：分鐘一、選題（本包括20個小題，每小題2分，共40分）123456

能聞到花香的原因是（）A.分子的質(zhì)量很小分子間有間隔C.分子在不斷運(yùn)動分子由原子構(gòu)成地殼中含量最多的金屬元素是（）A．氧B．硅．鋁．鐵分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是（）A.分的質(zhì)量大，原子的質(zhì)量小B.分的體積大、有間隔，原子的體積小、無間隔C.物都是由分子構(gòu)成的D.在學(xué)變化中分子可分而原子不能再分下列有關(guān)分子的敘述不正確的是（）A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同C.分是由原子結(jié)合而成的D.化學(xué)變化中分子本身發(fā)生改變下列說法正確的是（）A.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒B.物質(zhì)熱脹冷縮是由于分子的大隨溫度發(fā)生改變C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子D.氧氣是由氧原子構(gòu)成的下圖實驗不能說明的是（）A.分子很小B.分子不停地運(yùn)動C.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂為子，原子重新結(jié)合成新分子7下關(guān)于原子的敘述正確的是）A.原是不能再分的粒子B.一物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C.一原子原子核都由質(zhì)子中子構(gòu)成D.原核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù)8英科學(xué)家道爾頓最先確立了子學(xué)說，他的中心論點主要有：①原子不能再分的粒子；②子是微小的實心球體；③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實驗表明同種元素的原內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點看，你認(rèn)為道爾頓的三個論點中，不確的是（）A.①B.①③C.②D.①②③910

已知銫137的子為55，中數(shù)為82，下列有關(guān)-137的說法正確的是（）A.銫-137原的核外電子數(shù)為82B.-的相對原子質(zhì)量為137gC.銫-137原的核電荷數(shù)為55D.-屬于非金屬元素已知某原子的實際質(zhì)量為Mg，又知C-12原的量為N，該子的中子數(shù)是P，則該原子的核外

．．．電子數(shù)為（）．．．A.

錯！找引源B.

錯！找引源C.

錯！找引源D.誤未到用。11氦是太陽中含量較多的元素，其元素符號為（）A.HB.HeC.ND.Cl12決定元素種類的是（）A.電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.子數(shù)D.最外層電子數(shù)13

下列元素符號和名稱書寫都正確的是（）A.碳CB.鈉NeC.HgD鋁AL14在元素周期表中汞元素的某信息如右圖所示，下列有關(guān)汞的說法正確A.元素符號為Hg屬于非金屬元素C.原子核內(nèi)中子數(shù)為80D.對原子質(zhì)量是200.615右是金元素在元素周期表中的信息示意圖。從圖中獲取的信息正確的A.金元素屬于非金屬元素B.一個金原子的中子數(shù)為197C.一個金原子的核外電子數(shù)為118D.一個金原子中粒子總數(shù)為27616元周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要工具，下列對于元素周期表的正確的是（）A.查閱某種元素的相對原子質(zhì)量B.確定元素的種類C.利用元素周期表中的元素任意合成我們希望得到的新物質(zhì)D.利用原子序數(shù)，在元素周期表查找該元素的元素符號及元素名稱17如所示是元素X的種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下說法正確的是（）A.X是金屬元素B.該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定構(gòu)C.該粒子的核電荷數(shù)為18

的是（）是（）使用方法不D.該粒子可表示為X

18

分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是（）A.都于陽離子B.都于陰離子C.都于一種原子D.都于金屬元素19根右表提供的信息，下列判斷錯誤的是（）A.元素所在的周期數(shù)等于其原子電子層數(shù)

．．．．．．．．．．B.鈉離子核外有兩個電子層．．．．．．．．．．C.第二、三周期元素的原子從左右最外層電數(shù)逐漸增多D.在化學(xué)變化中鎂元素容易失最外層2個電子形成鎂離子，其離子符號是20下說法正確的是（）A.空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為21%B.體中含量最多的元素是氫元素C.海洋中含量最多的非金屬元素氧元素D.地殼中含量最多的金屬元素是硅元素二、填空題共48分）21（6分地殼中含量最多的前種元素按含量由多到少排列依次為。體中最的元素是，洋中含量最多的素是。22（10分以下符號所表示的微粒：N；②Ne；Na；O；Na。（）于同種元素的微粒是。（）表示一個原子的是。（）表示一個分子的是。（）表示一個離子的是。（）表示一種物質(zhì)的是。23（分某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為

+

m

28

，請回答下列問題：⑴若=11則該粒子所對應(yīng)元素的符為。⑵若該子帶兩個單位負(fù)電荷且=8，則該粒子的符為。⑶若n<10則該粒子是一個（填原子離子”或“陰離子24（14分元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，下圖是元素周期表的一部分。第一周期

Ⅰ1H氫1.008

ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ

02He氦4.003

（1）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖3Li4Be5B6CN8O9F10Ne

為第二周期

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

，該第三周期

6.9419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.1811Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar鈉鎂鋁硅磷硫氯氬22.9924.3126.9828.0930.9732.0635.4539.95

微粒是元素周期表中的____元素，它的核電荷數(shù)_______，碳元素核電荷數(shù)_______，由此可知不同元素的本質(zhì)區(qū)別__________________________。26（）原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，化學(xué)反應(yīng)中_（“得”或“失電子，是_____________（填“金屬”或“非金屬素。25（分）電荷數(shù)1的素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題。

（）第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是；周期中，各原子核外子排布的變化規(guī)律是。（）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元過渡到元素，以稀有氣體元素結(jié)尾。（3）出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子，陰離子。三、實探究題共12分）（分問糖是我生活中經(jīng)常接觸的一種食品是想過蔗糖是由哪些元素組的呢？【猜想】生活中，我們偶爾會看見蔗糖在鍋里加熱過長會變成黑色，因此，小明猜想蔗糖中含元素，或許還有其他元素，如氫元素等?！臼占Y料】小明、小強(qiáng)在圖書館查到以下資料：（）糖屬于有機(jī)化合物（含有碳的化合物，今后將學(xué)到化合物一般可以燃燒，受熱易解，這屬于有機(jī)化合物的質(zhì)（填“物理”或“化學(xué)（）學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子_____________________________，因此在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種_____________（“變多變或“變少【設(shè)計實驗】小明、小強(qiáng)分別設(shè)計了如下方案進(jìn)行實驗探究：小明：將蔗糖在空氣中點燃。單獨(dú)點燃蔗糖不易燃燒，但在蔗糖中摻入少量煙灰，蔗糖就很容被點燃。分別用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，觀察現(xiàn)象。小強(qiáng)：將蔗糖放在一密閉的容器中加強(qiáng)熱，觀察現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】小明實驗觀察到的現(xiàn)象為：玻璃片上有水珠，澄清的石灰水變渾濁。小強(qiáng)觀察到的現(xiàn)象為：容器底部有黑色物質(zhì)，容器壁上有水珠。結(jié)論：蔗糖是由__________________三種元素組成的?！痉此寂c評價】兩個實驗方案中你會選擇哪一個？為什么？____________________，___________________________________________________________________________。

第單

物構(gòu)的秘測參答1C解析：在遠(yuǎn)處就能聞到花香，是因為花香中含有的分子是在不斷運(yùn)動的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香。2C解析：在地殼中元素含量在前四位的是氧、硅、鋁、鐵，其中鋁是含量最多的金屬元素。3D解析：分子和原子一般不比較大小，但由原子構(gòu)成的分子，其一個分子比構(gòu)成它的原子大；分子和原子的體積都很小，分子或原子間都有間隔；有的物質(zhì)由分子構(gòu)成，有的物質(zhì)由原子構(gòu)成，的物質(zhì)由離子構(gòu)成在化學(xué)變化中分子分原子子再重新組合成其他物質(zhì)的分子在學(xué)變化中分可分，原子不可分。4A解析：分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒A項正確。5C解析分是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種粒子A錯質(zhì)熱脹冷縮是因為分子間間隔隨溫變化，而分子的大小不變，故B錯；氣是由氧分子構(gòu)成的，氧分子是由氧原子構(gòu)成的，故D錯6D解析：實驗中紫色石蕊溶變紅，說明分子不斷運(yùn)動，但我們看不到分子的運(yùn)動，所以也說明了分子很小AB可說明；該實驗中紫色石蕊溶液變紅，是因為氯化氫分子運(yùn)動到盛紫色石蕊溶液燒杯中使溶液顯酸性，說明構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同可說明；此實驗不能證明化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子破裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子。7D解析：原子可以分為原子和核外電子，但在化學(xué)變化中不可分A錯。有些物質(zhì)是由子構(gòu)成的，如氧氣、氨氣、二氧化碳等；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如銅、鋁、汞等B錯誤。絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是氫原子的原子核內(nèi)沒有中子C錯誤8D解析：原子是可以再分的且并不是實心球體，說法①②不確切；由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上子中子的質(zhì)量決定了原子的質(zhì)量然界中有許多質(zhì)子數(shù)相等子數(shù)不相的原子C-12和C-14原子核內(nèi)均有個質(zhì)者原子核中有6中子后者原子核中有8個子者量相同，說法③不確切。9C解析：在原子中，質(zhì)=核外電子=核電荷，已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55故銫137核外子數(shù)和核電荷數(shù)為55，A誤，正確相對原子質(zhì)量的單位是1省略不，錯誤；銫元素的漢語名稱的偏旁是金字旁，為金屬元素D錯。10A解析根相對原子質(zhì)的定義求得該原子的相對原子質(zhì)量對子質(zhì)量≈質(zhì)子+子數(shù)，且在原子中，質(zhì)子數(shù)核荷=外電子數(shù)，可求得該原子的核外電子數(shù)。11B解析：為的元素符號He為氦元素符號；氮的元素符號；Cl為的元素符號12B解：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，因此決定元素種類的是質(zhì)數(shù)（即核電荷數(shù)13A解析：鈉的元素符號為NaHg的名應(yīng)為汞，鋁的元素符號為Al。14A解析：該題圖示為元素周期表中汞元素的單元格”為汞元素的元素符號A正。元素屬于金屬元素B錯圖示中的“80”為汞元素的原子序數(shù)，由此可推知汞原子的核電荷數(shù)、核內(nèi)子數(shù)、核外電子數(shù)都是，不能據(jù)推求汞原子的核內(nèi)中子數(shù)C錯相對原子質(zhì)量的單位是1”而非g故汞原子的相對原子質(zhì)量為200.6而非200.6g，錯15D解析：由漢語名稱可知其為金屬元素，故A錯；根據(jù)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子+中子數(shù)，金原子的中子數(shù)，故B錯；根據(jù)原子序核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，則一個金子的核外電子數(shù)為，C錯誤；因相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子中子數(shù)（近似整數(shù)值核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核電子數(shù)，故一個金原子中粒子總數(shù)為197+79=276故正確16C17B解：觀察粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子的核內(nèi)1個質(zhì)子，核外共有18個電子，該粒子為帶1個單位負(fù)電荷的陰離子，屬于非金屬元素（或由該粒子的核電荷數(shù)1，推知為氯元素，氯元素于非金屬元素錯誤該粒子最外電子層上有8電子，已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B正確圓圈中的數(shù)字是粒子的核電荷數(shù)，應(yīng)為17，錯；該粒子為原子得到一個電子后的微觀粒子，可表示為XD誤。

18D解：若粒子的質(zhì)子數(shù)=外電子數(shù)，該粒子是原子；若粒子的質(zhì)子數(shù)>核電子數(shù)，該子是陽離子；若粒子的質(zhì)子<核外電子數(shù)，該粒子是陰離子。由此可知A中邊圖示為原子，右邊圖示為陽離子B中邊圖示為陰離子，右圖示為原子中左圖示為陰離子，右邊圖示為陽離子中子最外層電子數(shù)都小于19D解析：鎂元素的離子符號應(yīng)為Mg。20C解析：空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為，A錯；人體中含量最多的元素是氧元素B錯；海洋中含量最多的物質(zhì)是水，因此含量最多的非金屬元素是氧元素C正；地殼中含量最多的金屬素是鋁元素，錯。21氧硅、鋁、鐵氧氧22（）⑤（）①②③（）②（）④⑤（）②③23（）（）（）離子解析子數(shù)決定元素的種類外子=2+8+8=18因帶兩個單位負(fù)電荷則=18-2=16，該離子是S原子=2+8+-n為陽離子﹥2+8+-﹥，若為離子﹤n，m-n﹤。24（）86核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)）不同（）得非屬25（）原子的電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)依次遞增（）屬非屬（）（或Mg或Al）O（或或）解析）元素周期表中，每一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)等于該周期的周期從圖示元素周期表可以看出，第三周期的元素是以金屬元素開始，然后過渡到非金屬元素，并稀有氣體元素收尾）氖原子的核內(nèi)有10質(zhì)子，核外有10個子。則核外有10個子的陽離子有鈉離子、鎂離子、鋁離子，符號分別為NaMgAl；核外有10電子的陰離子有氧離子、氟離子、氮離子，符號分別為O、、。26