第一節(jié)化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

第五單元定量研究化學反應(yīng)第一節(jié)化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒1．探究化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有無變化(1)實驗裝置(如圖5-1-1)(2)實驗步驟及現(xiàn)象2．質(zhì)量守恒定律 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的

等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的

，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量總和質(zhì)量總和注：(1)質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物理變化。(2)在具體運用質(zhì)量守恒定律進行解釋或計算時，一定要將所有參加反應(yīng)或生成的物質(zhì)都考慮進去，氣體或沉淀都不能遺漏。(3)這一定律守恒的對象是質(zhì)量，只適用于“質(zhì)量”守恒，而體積、密度、分子數(shù)等則不包括在內(nèi)。這些內(nèi)容有可能守恒，也有可能不守恒。3．質(zhì)量守恒定律的微觀解釋

(1)實質(zhì)：在化學反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。

(2)微觀解釋： 參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的分子，首先分裂成原子，這些原子重新組合成新的物質(zhì)的分子。注意化學反應(yīng)中的五個不改變、兩個一定改變和一個可能改變。一個可能改變：分子的總數(shù)例1 在化學反應(yīng)前后，下列各項肯定沒有變化的是( ) ①原子的種類 ②物質(zhì)的總質(zhì)量 ③元素的種類 ④分子的數(shù)目 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子的數(shù)目

A．①②③⑥ B．①③④⑤

C．①③⑤⑥ D．①③⑥A1．下列現(xiàn)象不宜用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A．細鐵絲在氧氣中燃燒后固體質(zhì)量增大

B．水汽化變成質(zhì)量相同的水蒸氣

C．高錳酸鉀受熱后剩余固體質(zhì)量減小

D．一氧化碳還原氧化銅后固體質(zhì)量減小B2．化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學反應(yīng) 前后( ) A．分子的種類沒有改變

B．分子的數(shù)目沒有改變

C．原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有改變

D．物質(zhì)的種類沒有改變C例2 在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法錯誤的是( ) A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑

B．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g C．b物質(zhì)可能是單質(zhì)

D．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同B3．潛艇里常使用一種化合物，將CO2轉(zhuǎn)化為O2同時生成Na2CO3，據(jù)此推斷該化合物中一定含有的元素 是( ) A．一定含有Na、C、O B．一定含有Na、C C．一定含有Na、O D．一定含有NaC4．現(xiàn)將10gA和6gB混合加熱，A和B發(fā)生化學反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成C和4gD，B剩余4g，則生成的C和D的質(zhì)量比是( ) A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．4：1C1．在化學反應(yīng)中,生成物的質(zhì)量總和等于( ) A．反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和

B．已參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和

C．反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量總和

D．反應(yīng)物中各元素的相對原子質(zhì)量總和B2．下列有關(guān)實驗描述符合質(zhì)量守恒定律的是( ) A．鎂帶燃燒后，生成物相較鎂帶質(zhì)量增加了

B．濃硫酸敞口外置，溶液質(zhì)量增加

C．20mL酒精與20mL水混合后，總體積小于40mL D．水變成水蒸氣，質(zhì)量不變，由此說明化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律A3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是( ) A．KNO3 B．Cl2 C．H2 D．NaOHA4．下列實驗?zāi)軌蛑苯佑糜隍炞C質(zhì)量守恒定律的 是( )C5．(2016永州)將16gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學反應(yīng)，16gA完全反應(yīng)后生成12gC和8gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是( ) A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．4：1D6．碳在耐高溫的密閉容器(內(nèi)含過量氧氣)中加熱，下圖能正確表示容器內(nèi)所盛的物質(zhì)總質(zhì)量m與時間t關(guān)系的是( )D7．下列對質(zhì)量守恒定律的理解錯誤的是( ) A．質(zhì)量守恒定律只適用于化學反應(yīng)，不適用于物理變化

B．質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其它物理量

C．催化劑可以改變其它物質(zhì)的化學反應(yīng)速率，有催化劑參加的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律

D．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律D8．如圖5-1-2所示是兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子，下列說法正確的是( ) A．化學反應(yīng)前后原子的種類不變

B．生成物一定是氧化物

C．化學反應(yīng)前后分子的種類不變

D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)A9．在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下列說法錯誤的是( )A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑C.乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8D.反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0gD10．a(chǎn)g氯酸鉀與bg二氧化錳混合加熱：

(1)若充分反應(yīng)后，得到cg氯化鉀，則生成氧氣的質(zhì)量為

g。

(2)若充分反應(yīng)后，得到cg剩余固體，則生成氧氣的質(zhì)量為

g，其中二氧化錳的質(zhì)量為

g。(a-c)(a+b-c)b11．化學興趣小組的同學驗證質(zhì)量守恒定律。(1)小明將5g鎂條燃燒完后，稱量石棉網(wǎng)上剩余的固體物質(zhì)時發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了，有同學認為該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認為這種說法正確嗎？

(選填“正確”或“錯誤”)。錯誤(2)小明重新稱得5g鎂條，放在密閉容器中點燃，待反應(yīng)完全后稱得全部剩余固體質(zhì)量為a，則a

5g(選填“＞”“＜”或“=”)。(3)為了便于操作，小明同學換用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)來驗證質(zhì)量守恒定律，最合理的實驗裝置是

。＞C12．如圖5-1-3是通過紅磷燃燒來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗，下列說法錯誤的是( )AA．反應(yīng)前錐形瓶內(nèi)紅磷和氧氣的總質(zhì)量一定等于反應(yīng)后生成五氧化二磷的質(zhì)量B．紅磷燃燒結(jié)束，錐形瓶 應(yīng)冷卻后再放在天平上稱量C．實驗過程中氣球先變大后變小D．瓶底的細砂起隔熱作用13．(2016常德)某有機物6．0g在空氣中完全燃燒，共得到17．6g二氧化碳和10．8g水，則該化合物的組成元素是( ) A.一定只含有碳元素

B.一定只含有碳、氫兩種元素

C.一定含有碳、氫、氧三種元素

D.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B14．化學是從分子、原子的視角認識物質(zhì)的，請按要求回答問題：

(1)在化學反應(yīng)前后，肯定不變的是

。

A．原子的種類

B．原子的數(shù)目

C．分子的種類

D．分子的數(shù)目AB(2)A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖如圖5-1-4所示，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D。依據(jù)圖示回答：①1個A分子中含

個原子；②屬于氧化物的是

(填化學式)；③從微觀認識化學反應(yīng)的本質(zhì)：

。4H2O分子破裂，原子的重新組合成新的分子15．為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，某化學興趣小組設(shè)計了如圖5-1-5所示的實驗。實驗步驟如下：先分別稱量裝置Ⅰ中蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質(zhì)量。按圖示連接好儀器裝置，點燃蠟燭，同時從a導管抽氣。一段時間后熄滅蠟燭，再分別稱量裝置Ⅰ中蠟燭、裝置Ⅱ、裝置Ⅲ的質(zhì)量。(提示：濃硫酸只吸收水，氫氧化鈉和氯化鈣固體即可以吸水分也可以吸收二氧化碳)實驗數(shù)據(jù)如下表：(1)該實驗中測得水的質(zhì)量為

g，二氧化碳的質(zhì)量為

g；1.84.4(2)由該實驗數(shù)據(jù)計算，蠟燭中碳、氫元素的質(zhì)量之比為

；6：1(