（新課標(biāo)）2023屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)8鐵及其化合物配餐作業(yè)新人教版

PAGEPAGE1配餐作業(yè)(八)鐵及其化合物A組·全員必做題1．如圖兩圓相交局部A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反響。以下各對(duì)應(yīng)反響的離子方程式書寫不正確的選項(xiàng)是()A．Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD．3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O解析Fe3O4與稀硝酸反響時(shí)，F(xiàn)e2＋會(huì)被氧化為Fe3＋，正確的離子方程式為3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。答案B2．向以下物質(zhì)分別與少量氯水反響所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定顯紅色的是()A．氧化鐵 B．銅鐵合金C．Fe(OH)3 D．FeCl2解析Fe2O3與氯水中的H＋發(fā)生反響生成Fe3＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅鐵合金中的銅能與反響生成的Fe3＋發(fā)生反響生成Fe2＋，不一定存在Fe3＋，B項(xiàng)正確；Fe(OH)3與氯水中的H＋反響生成Fe3＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯水中的Cl2能將Fe2＋氧化成Fe3＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B3．以下有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的選項(xiàng)是()A．Fe3O4為紅棕色晶體B．鐵與水蒸氣在高溫下的反響產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣D．Fe3＋與KSCN試劑產(chǎn)生紅色沉淀解析Fe3O4是黑色晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵與水蒸氣在高溫下的反響產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，發(fā)生的反響為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，C項(xiàng)正確；Fe3＋與KSCN作用溶液呈紅色，但不是沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C4．用毛筆蘸取少量30%FeCl3溶液在銅片上寫一個(gè)“Cu〞字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．燒杯中的溶液呈黃色B．銅片無任何變化C．銅片上有凹陷的“Cu〞字D．發(fā)生了反響：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋解析FeCl3與Cu發(fā)生反響：2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2，故燒杯中的溶液為CuCl2和FeCl2，溶液的顏色不是黃色，銅片上有凹陷的“Cu〞字，D項(xiàng)離子方程式兩邊電荷不守恒，應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。答案C5．(2022·廣東深圳月考)?新修本草?是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬〞的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……〞據(jù)此推測，“青礬〞的主要成分為()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O解析由題意知，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，生成紅色固體。符合要求的是FeSO4·7H2O，它是綠色晶體，經(jīng)高溫煅燒后生成磚紅色Fe2O3粉末。答案B6．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，參加一定量的鐵屑，反響完全后將固體濾出，以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．假設(shè)濾出的固體中只有銅，那么溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．假設(shè)濾出的固體中只有銅，那么溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．假設(shè)濾出的固體中只有銅，那么溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．假設(shè)濾出的固體中含有鐵和銅，那么溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋解析假設(shè)濾出的固體為Cu，那么溶液中一定含有Fe2＋，可能含有Cu2＋，但一定不含F(xiàn)e3＋，原因是Fe3＋與Cu不共存，能發(fā)生氧化復(fù)原反響。選項(xiàng)A、B、C均錯(cuò)誤；假設(shè)濾出的固體為Fe和Cu，那么溶液中一定含有Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，原因是Fe能與Cu2＋、Fe3＋發(fā)生氧化復(fù)原反響。答案D7．某溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等4種離子，假設(shè)向其中參加過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()A．Cu2＋ B．Mg2＋C．Fe2＋ D．Al3＋解析Fe2＋與OH－作用生成Fe(OH)2，微熱攪拌條件下與空氣接觸，F(xiàn)e(OH)2會(huì)被氧化成Fe(OH)3，再參加過量鹽酸，最終會(huì)生成Fe3＋。答案C8．以下事實(shí)不能證明Fe3＋有氧化性的是()A．電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕電路板上的銅B．FeCl3溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{(lán)色C．將KSCN溶液參加FeCl3溶液中，溶液變?yōu)檠t色D．將H2S氣體通入FeCl3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀解析A項(xiàng)中2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；B項(xiàng)中2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2；D項(xiàng)中H2S＋2Fe3＋=S↓＋2Fe2＋＋2H＋，只有C項(xiàng)中Fe3＋在反響中化合價(jià)未發(fā)生改變，不具有氧化性，選C。答案C9．某溶液含有K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、I－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A．K＋ B．I－C．SOeq\o\al(2－,4) D．COeq\o\al(2－,3)解析滴加KSCN溶液后顯血紅色，那么一定含有Fe3＋，而Fe3＋具有較強(qiáng)氧化性，不能與I－大量共存，F(xiàn)e3＋與COeq\o\al(2－,3)可發(fā)生相互促進(jìn)的水解反響，也不能大量共存，故必含有陰離子SOeq\o\al(2－,4)，無法判斷是否含有K＋。答案A10．(2022·江西宜春四校聯(lián)考)有6.4gCuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反響后固體減少了1.44g，反響后全部氣體用100mL0.7mol/LBa(OH)2溶液吸收。以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．反響中生成的CO2體積為2.016LB．吸收CO2后的溶液中一定有Ba(HCO3)2C．不能確定原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比D．假設(shè)將質(zhì)量相同的混合物加過量硝酸溶解后，再參加100mL的NaOH溶液時(shí)沉淀達(dá)最大量，由此可求得c(NaOH)＝1.8mol/L解析利用原子守恒可知生成的CO2的物質(zhì)的量與混合物失去氧原子的物質(zhì)的量相等，即n(CO2)＝n(O)＝eq\f(1.44g,16g·mol－1)＝0.09mol，但因不知CO2所處狀態(tài)，故無法求算氣體體積，A錯(cuò)誤；n[Ba(OH)2]＝0.7mol·L－1×0.1L＝0.07mol，故n(CO2)∶n[Ba(OH)2]＝0.09∶0.07＝9∶7，介于1∶1與2∶1之間，故生成物為BaCO3與Ba(HCO3)2，B正確；CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反響，固體減少質(zhì)量為混合物中含有的氧原子的質(zhì)量，混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.09mol，設(shè)混合物中CuO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量之和與氧原子的物質(zhì)的量之和列方程組，可以確定原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比，C錯(cuò)誤；因硝酸過量不能確定NaOH的物質(zhì)的量，從而無法確定NaOH的物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤。答案B11．A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系答復(fù)以下問題：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________。(2)寫出⑧的化學(xué)方程式及④、⑤的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。解析由F為紅褐色固體判斷F為Fe(OH)3，故金屬單質(zhì)A為Fe，黑色晶體B為Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反響生成FeCl2與FeCl3，由F逆推可知D為FeCl3，那么C為FeCl2，E為Fe(OH)2。答案(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋12．根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，答復(fù)有關(guān)問題。(1)淺綠色溶液D主要成分的化學(xué)式為__________，試劑1是__________。(2)以下物質(zhì)不能作為試劑2的是__________(填選項(xiàng)字母)。a．Cl2b．新制氯水c．濃硫酸d．Se．硝酸(3)固體A溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為___________________。(4)溶液C到溶液F紅色加深的原因是________________________________________________________________________________。(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)向E中參加了過量的一種固體物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)淡黃色褪去，現(xiàn)對(duì)褪色原因進(jìn)行探究。提出你的假設(shè)：__________________；為了對(duì)你所提出的假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_________________________________________________________________________________________________________。解析從框圖可知，F(xiàn)e和稀鹽酸反響生成FeCl2溶液，為淺綠色，即D的主要成分為FeCl2，參加試劑2后變?yōu)樽攸S色溶液，聯(lián)想最終變成深紅色溶液F(硫氰化鐵溶液)，可以推斷溶液E的主要成分為Fe3＋，試劑2為強(qiáng)氧化劑，S不符合條件。Fe與H2O(g)反響生成固體Fe3O4，F(xiàn)e3O4與鹽酸反響的化學(xué)方程式為Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，所以溶液B為FeCl3和FeCl2的混合溶液，參加試劑1(KSCN溶液或NH4SCN溶液)后，F(xiàn)e3＋變成Fe(SCN)3，參加試劑2(強(qiáng)氧化劑)，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，所以溶液紅色加深。答案(1)FeCl2KSCN溶液(或NH4SCN溶液)(2)d(3)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O(4)溶液中的Fe2＋被氧化劑氧化成Fe3＋，使Fe3＋濃度增大，從而生成更多的硫氰化鐵使紅色加深(5)參加復(fù)原劑將Fe3＋復(fù)原用膠頭滴管取少量淡黃色褪去后的溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，再參加幾滴氯水。如果溶液開始不出現(xiàn)紅色，加氯水后出現(xiàn)紅色，那么說明假設(shè)正確；假設(shè)溶液不變紅色，那么假設(shè)不正確。B組·重點(diǎn)選做題13.硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為___________________________________________________________________________________。(2)步驟②參加過量H2O2的目的是___________________________________________________________________________________。(3)步驟③中反響的離子方程式是____________________________________________________________________________________。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、________、稱量。(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，那么每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為________g。解析(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸等)，假設(shè)濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，那么說明濾液中含有Fe2＋。(2)由于H2O2具有氧化性，參加過量H2O2的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋。(3)步驟③的目的是將Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，所以步驟③需參加過量的氨水，反響的離子方程式是：Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。(4)步驟④的目的是將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液別離，最終得到固體Fe2O3，所以步驟④的操作步驟是過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。(5)由于實(shí)驗(yàn)中鐵無損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補(bǔ)血?jiǎng)┲衜(Fe)＝(eq\f(2×56×a,2×56＋3×16))÷10g＝0.07ag。答案(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)溶液由淺綠色變?yōu)榧t色(2)將Fe2＋全部氧化為Fe3＋(3)Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)洗滌冷卻(5)0.0714．(2022·昆明市重點(diǎn)中學(xué)調(diào)研)鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途廣泛。利用FeSO4制備復(fù)原鐵粉的工業(yè)流程如下：實(shí)驗(yàn)室中可用FeSO4(用鐵粉和稀硫酸反響制得)和NH4HCO3在如下裝置模擬上述流程中的“轉(zhuǎn)化〞環(huán)節(jié)。(1)裝置A的名稱是________，裝置B中盛放的試劑是________，NH4HCO3盛放在裝置________中。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，欲將生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是________________________________，發(fā)生主要反響的離子方程式為________________________________________。FeSO4溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是________________________，檢驗(yàn)久置的FeSO4是否變質(zhì)的方法是________________________。(3)枯燥過程主要目的是脫去游離水，過程中會(huì)有少量FeCO3在空氣中被氧化為Fe