（新課標）2023屆高考化學大一輪復習17化學鍵配餐作業(yè)新人教版

PAGEPAGE1配餐作業(yè)(十七)化學鍵A組·全員必做題1．(2022·皖南八校聯(lián)考)以下化學用語表示正確的選項是()A．S2－的離子結構示意圖：B．次氯酸的結構式：H—O—ClC．水分子的比例模型：D．NCl3的電子式：解析S的核電核數(shù)是16，不是18，A錯誤；是水分子的球棍模型，C錯誤；D項的Cl原子的最外層還有6個電子沒有標出，錯誤。答案B2．(2022·河北邢臺一中月考)以下有關物質結構的說法正確的選項是()A．78gNa2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NAB．HBr的電子式為C．3.4g氨氣中含有0.6NA個N—H鍵D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都到達了8電子穩(wěn)定結構解析1molNa2O2中含有3mol離子，2molNa＋和1molOeq\o\al(2－,2)；HBr屬于共價化合物，它的電子式為；3.4g氨氣的物質的量為0.2mol,1molNH3所含的N—H鍵為3mol，故0.2molNH3所含的N—H鍵為0.6NA個；BCl3分子中，Cl原子的最外層到達了8電子穩(wěn)定結構，而硼只到達了6電子結構。答案C3．以下化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()A．MgCl2 B．Na2O2C．Cl2 D．NH3·H2O解析MgCl2中只有離子鍵，Cl2、NH3·H2O分子中只有共價鍵，Na2O2的電子式為Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋，其中Na＋和Oeq\o\al(2－,2)間是離子鍵，氧氧鍵是共價鍵。答案B4．(2022·豫東名校聯(lián)考)化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬物。關于化學鍵的以下表達中，正確的選項是()A．離子化合物中一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構成單質分子的粒子一定含有共價鍵D．NH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵解析離子化合物必含離子鍵，不一定含有共價鍵，但共價化合物必含共價鍵，一定不含離子鍵，A、B項錯誤；稀有氣體分子之間只含范德華力，不含共價鍵，C項錯誤。答案D5．以下對離子化合物的表達不正確的選項是()①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構成③共價化合物可能含有離子鍵④離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵A．①② B．②③C．①③ D．②④解析②中離子化合物不一定是由金屬元素和非金屬元素構成，如NH4Cl；③中共價化合物一定不含離子鍵。應選項B符合題意。答案B6．以下說法中正確的選項是()A．Na2S2、NaClO中所含化學鍵類型完全相同B．只有活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵C．等物質的量的CN－和N2含有的共用電子對數(shù)相等D．氯氣與NaOH反響的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成解析A項，Na2S2中含有離子鍵和非極性鍵，NaClO中含有離子鍵和極性鍵；B項，NH4Cl中含有離子鍵，但它是由非金屬元素形成的；C項，CN－電子式為[C??N]－，N2電子式為N??N，當物質的量相等時，兩者含有的共用電子對數(shù)相等；D項，根據(jù)反響：2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O，反響過程中有離子鍵、極性鍵的斷裂和形成，但只有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的形成。答案C7．(2022·廣東省五校診斷一)局部短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如下圖，以下說法正確的選項是()A．離子半徑的大小順序：d<e<fB．與x形成簡單化合物的沸點：y>z>dC．除去實驗后殘留的g可用熱的氫氧化鈉溶液D．e、f分別與h所形成的化合物中化學鍵類型相同解析根據(jù)題意可推知，x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。O2－、Na＋、Al3＋具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2－>Na＋>Al3＋，A項錯誤；由于NH3、H2O中存在分子間氫鍵，故沸點：H2O>NH3>CH4，B項錯誤；除去實驗后殘留的硫黃，可用熱的氫氧化鈉溶液：3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up17(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C項正確；NaCl含有離子鍵，AlCl3含有共價鍵，D項錯誤。答案C8．以下表達正確的選項是()解析HClO的電子式應為Heq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))，A項錯；H2S為共價化合物，電子式應為Heq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))H，B項錯；C項中兩個鈉離子不能合并，正確的表達方式為Naeq\a\vs4\al\co1(×)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(×)Na→Na＋Na＋，C項錯。答案D9．最新報道，科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑外表形成化學鍵的過程。反響過程的示意圖如下：以下說法正確的選項是()A．CO和O生成CO2是吸熱反響B(tài)．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反響的過程解析A項，根據(jù)圖象可知，反響物的總能量高于生成物的總能量，因此正反響是放熱反響，A錯誤；B項，根據(jù)狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個過程中CO沒有斷裂成C和O，B錯誤；C項，CO2中的共價鍵是不同的非金屬元素之間形成的，因此是極性鍵，C正確；D項，狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示的是CO與O形成CO2的過程，D錯誤。答案C10．在以下變化中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A．將NH3通入水中 B．氫氧化鈉熔化C．將HBr通入水中 D．硫酸氫鉀溶于水解析NH3通入水中生成NH3·H2O只破壞了共價鍵，不合題意；NaOH熔化后電離生成Na＋、OH－，只破壞了離子鍵，不合題意；HBr通入水中發(fā)生電離，只破壞了共價鍵，不合題意；KHSO4溶于水電離成K＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，既破壞離子鍵又破壞共價鍵，應選D項。答案D11．四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大。請答復：(1)B元素的原子結構示意圖是________。(2)化合物CA3的電子式是________，BD2分子的結構式為________。(3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽，那么丙的化學式為________。解析A是原子半徑最小的元素，那么A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，那么B為C；D在地殼中含量最大，那么D為O；A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，那么C為N。所以A、B、C、D分別為H、C、N、O。(2)CA3的化學式為NH3，BD2的化學式為CO2。(3)丙含有四種元素且是無機酸式鹽，那么丙應為碳酸氫銨。答案(1)(2)(3)NH4HCO312．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式：________________________，其中含有的化學鍵是________________。(2)用電子式表示Y2O的形成過程：_____________________。(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是____________________(填化學式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反響的是______________________(填化學式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均到達8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反響的化學方程式：__________________。解析(1)根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷，Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族，再由原子序數(shù)的關系不難判斷，X、Z、W分別為N、S、Cl。答案(1)離子鍵、共價鍵(2)Naeq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))Na→(3)HNO3(4)NH3(5)NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3

B組·重點選做題13．城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m＝________，該保濕劑的化學式為________。(2)Z、W元素的名稱為________、________。(3)以下說法正確的選項是________(填選項字母)。A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)以下化學用語表達正確的選項是________(填選項字母)。A．XY2的電子式：X2＋[eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))]2－B．WZ2的結構式：Z=W=ZC．Y元素的單質與H2Z水溶液反響的離子方程式為：Y2＋Z2－=2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為：eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))Xeq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))→[eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))]－X2＋[eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))]－解析(1)由X原子的結構示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價，又因Y－與Ca2＋的電子層結構相同可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種ZW2型分子，那么Z、W是C或S。Z與Y相鄰那么Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是共價化合物，僅含有共價鍵，A項錯，B項對；S的非金屬性弱于Cl，那么H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項錯。Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結構，但Ca2＋的核電荷數(shù)大，半徑小，D項錯。(4)XY2為CaCl2，其電子式為[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－Ca2＋[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－，H2S的水溶液為弱酸，應寫成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C項錯。答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD14．現(xiàn)有a～h8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖，請據(jù)此答復以下問題：(1)以下元素的原子間反響最容易形成離子鍵的是________(填選項字母，下同)，容易形成共價鍵的是________。A．c和f B．b和hC．d和h D．b和e(2)以下由a～h形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是________。A．ea3 B．a(chǎn)hC．fh3 D．dh4(3)均由a、b、g和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反響可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對分子質量為120，該化合物熔化時破壞的是________________(填化學鍵類型，下同)，溶于水時破壞的是________。解析由元素在周期表中的位置可推知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為S，h為Cl。(1)非金屬性最強的Cl和金屬性最強的Na最易形成離子鍵，應選B項。非金屬元素