2023高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練：化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 新人教版

第頁訓(xùn)練8化學(xué)反響速率化學(xué)平衡一、單項(xiàng)選擇題1.以下條件一定能使反響速率加大的是 ()①增加反響物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反響容器的體積④不斷別離出生成物⑤參加MnO2A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③2.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反響：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1，到達(dá)平衡后，為提高該反響的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A.加催化劑同時(shí)升高溫度 B.加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C.升高溫度同時(shí)充入N2 D.降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)3.在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 ()A.反響到達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反響可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反響的平衡常數(shù)4.在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。測得不同溫度下該反響的平衡常數(shù)K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A.反響I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH＞0B.其他條件不變，升高溫度，溶液中c(Ieq\o\al(－,3))減小C.該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cI2·cI－,cI\o\al(－,3))D.25℃時(shí)，向溶液中參加少量KI固體，平衡常數(shù)K小于6895.在一定的溫度下，將2molA氣體和3molB氣體充入一密閉容器中發(fā)生如下反響：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min后到達(dá)平衡。該溫度下反響的平衡常數(shù)K＝1，在t0時(shí)刻，假設(shè)保持溫度不變將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，那么以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A.正反響是一個(gè)體積減小的反響，a＝2B.達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%C.速率隨時(shí)間的變化關(guān)系可用上圖表示D.為提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取升高溫度的措施6.以下四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反響符合的是(a、b、c、d均大于0) ()A.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1B.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－bkJ·mol－1C.2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋ckJ·mol－1D.2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋dkJ·mol－1二、雙項(xiàng)選擇題7.一定條件下，在密閉容器中，能表示反響X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ()A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C.容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolY8.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)外表合成乙醇，反響原理為CH2=CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。以下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，以下說法正確的選項(xiàng)是 ()A.合成乙醇的反響一定為放熱反響B(tài).目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是因?yàn)樵诖藴囟认乱蚁┑霓D(zhuǎn)化率最大C.目前工業(yè)上采用加壓條件(7MPa左右)，目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反響速率D.相同催化劑下，在300℃14.70MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7.85MPa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣错懛较蛞苿?dòng)三、非選擇題9.一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反響。Ⅰ.假設(shè)某可逆反響的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cCO·cH2,cH2O)。(1)寫出該反響的化學(xué)方程式：_____________________________________；(2)能判斷該反響一定到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填選項(xiàng)編號)。A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化B.v正(H2O)＝v逆(H2)C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化D.容器中總的物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化E.消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCOⅡ.假設(shè)該密閉容器中參加的是2molFe(s)與1molH2O(g)，t1秒時(shí)，H2的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t2秒時(shí)恰好到達(dá)平衡，此時(shí)H2的物質(zhì)的量為0.35mol。(1)t1～t2這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反響速率v(H2)＝________________________________。(2)假設(shè)繼續(xù)參加2molFe(s)，那么平衡__________移動(dòng)(填“向正反響方向〞、“向逆反響方向〞或“不〞)，繼續(xù)通入1molH2O(g)再次到達(dá)平衡后，H2的物質(zhì)的量為______mol。(3)該反響的逆反響速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如以下圖。t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是____________________________________。(填寫2項(xiàng))10.反響①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1，平衡常數(shù)為K；反響②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1；反響③Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝ckJ·mol－1。測得在不同溫度下，K值如下：溫度/℃500700900K1.001.472.40(1)假設(shè)500℃時(shí)進(jìn)行反響①，CO2的起始濃度為2mol·L－1，CO的平衡濃度為____________。(2)反響①為__________(選填“吸熱〞或“放熱〞)反響。(3)700℃時(shí)反響①到達(dá)平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有________(填序號)。A.縮小反響器體積 B.通入CO2C.升高溫度到900℃ D.使用適宜的催化劑E.增加Fe的量(4)以下圖像符合反響①的是______(填序號)(圖中v為速率，φ為混合物中CO含量，T為溫度且T1>T2)。(5)由反響①和②可求得，反響2Fe(s)＋O2(g)=2FeO(s)的ΔH＝__________。(6)請運(yùn)用蓋斯定律寫出Fe固體被O2氧化得到Fe2O3固體的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。11.化石燃料的燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放都能導(dǎo)致大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中，利用化學(xué)反響原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。(1)反響2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是硫酸工業(yè)中的重要反響，提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放。該反響是放熱反響，當(dāng)該反響處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，以下措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有________(填字母)。A.升高溫度 B.降低溫度C.增大壓強(qiáng) D.減小壓強(qiáng)E.參加催化劑 F.移出氧氣(2)一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2molSO3(g)，2min后反響到達(dá)平衡時(shí)，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，那么該可逆反響的平衡常數(shù)K＝______；恒溫下，假設(shè)向容器中再參加2molSO2(g)，那么重新到達(dá)平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率________50%(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)。(3)用CH4將氮氧化物(用NOx表示)催化復(fù)原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染，請寫出總反響方程式：_______________________________________?，F(xiàn)有1L由NO2、NO組成的混合氣體，假設(shè)將其復(fù)原為N2，需同溫同壓下0.4LCH4，那么混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為____________。(4)溫度為T1時(shí)在密閉容器中研究CH4催化復(fù)原氮氧化物的反響，反響過程中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖，請?jiān)趫D中補(bǔ)畫出溫度為T2(T2＞T1)時(shí)，n(N2)的變化曲線(該反響是放熱反響)。12.工業(yè)合成氨和閃電時(shí)N2轉(zhuǎn)化為NO是固氮的主要形式。下表為不同溫度下相應(yīng)反響的化學(xué)平衡常數(shù)K的值：反響原理溫度平衡常數(shù)反響Ⅰ：N2＋3H22NH3ΔH1＜025℃K12000℃200反響Ⅱ：N2＋O22NOΔH225℃3.84×10－312000℃0.1(1)分析表中的信息，以下說法正確的選項(xiàng)是________。a.N2在反響Ⅰ中作復(fù)原劑，在反響Ⅱ中作氧化劑b.K1＞200，ΔH2＞0c.在兩個(gè)密閉容器中分別發(fā)生反響Ⅰ和Ⅱ，假設(shè)c(N2)不再變化，那么說明反響Ⅰ和Ⅱ均到達(dá)平衡狀態(tài)(2)一定溫度下，向密閉容器中充入等體積的N2和O2，N2和NO的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖。①第6min時(shí)只改變一個(gè)條件平衡發(fā)生移動(dòng)，發(fā)生改變的條件可能是________；a.升高溫度b.增大壓強(qiáng)c.通入一定量O2d.參加催化劑②0～2min內(nèi)的平均反響速率v(O2)＝____________，該溫度下，反響N2＋O22NO的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。

答案1.C2.B3.C4.B5.B6.C7.BC8.AC9.Ⅰ.(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)(2)A、B、CⅡ.(1)0.03/(t2－t1)mol·L－1·s－1(2)不0.7(3)使