氯及其化合物 復(fù)習(xí)與提高-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2.2氯及其化合物復(fù)習(xí)與提高學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列關(guān)于氯水的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．氯水呈黃綠色 B．氯水具有漂白性C．可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH D．氯水光照后酸性增強(qiáng)2．下列物質(zhì)均可用于漂白，漂白原理不同于其它物質(zhì)的是A．活性炭 B．次氯酸鈉 C．氯水 D．漂白粉3．在給定條件下，下列物質(zhì)間所示轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．4．已知：溶液酸性越強(qiáng)，pH越小；電導(dǎo)率是衡量物體傳導(dǎo)電流的能力，導(dǎo)電性越強(qiáng)，電導(dǎo)率越大。某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對(duì)光照過(guò)程中密閉容器內(nèi)的新制飽和氯水的變化進(jìn)行檢測(cè)，下列圖象不正確的是ABCD氯水的pH隨時(shí)間的變化溶液中氯離子濃度隨時(shí)間的變化液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化氯水的電導(dǎo)率隨時(shí)間的變化A．A B．B C．C D．D5．下列關(guān)于氯氣的性質(zhì)描述不正確的是A．無(wú)色 B．有毒 C．有刺激性氣味 D．可與金屬反應(yīng)6．中學(xué)化學(xué)中的氯水和氨水是非常重要的兩種“水”，下列說(shuō)法正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明Cl2與水不反應(yīng)B．氯水能使有色布條褪色，說(shuō)明Cl2有漂白性C．氨水是一元弱堿，其中只存在兩種分子NH3和NH3·H2OD．可用玻璃棒蘸取濃氨水靠近收集氯化氫的試管口檢驗(yàn)氯化氫氣體7．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以直接實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．8．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽9．下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述中，不正確的是A．無(wú)色氣體 B．有刺激性氣味 C．能溶于水 D．常溫常壓下密度比空氣的大10．能正確表示下列變化的離子方程式是A．硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋B．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClOC．高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水：2MnO4－＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．小蘇打治療胃酸過(guò)多：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O11．將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是A． B． C． D．12．關(guān)于氯及其化合物，下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制備漂白粉，漂白粉是純凈物B．檢驗(yàn)中是否混有HCl氣體的方法是將氣體通入硝酸銀溶液C．在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑D．過(guò)量鐵粉在中燃燒制得13．下列關(guān)于氯元素的單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法不正確的是A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存B．氯水溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C．向新制的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色D．氯氣有漂白性，所以氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色14．氯氣是制備含氯化合物的重要原料。下列有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．產(chǎn)生Cl2B．除去Cl2中的HClC．將Br-氧化為Br2D．測(cè)定氯水pHA．A B．B C．C D．D15．下列有關(guān)新制氯水的說(shuō)法不正確的是A．新制氯水中含有溶液顯淡黃綠色B．新制氯水中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀C．新制氯水需保存在無(wú)色試劑瓶中，并置于冷暗處D．用強(qiáng)光照射新制氯水，酸性增強(qiáng)16．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)B向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有COC向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-D向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有吸水性A．A B．B C．C D．D17．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作抗酸藥B．鈉具有導(dǎo)電性，可用于冶煉部分金屬C．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑D．Na2O2能吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑二、填空題18．氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。（1）能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。（2）c過(guò)程中的現(xiàn)象是_____，b過(guò)程中的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（3）久置的氯水變?yōu)開(kāi)___，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)_____。（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____。19．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要方法?，F(xiàn)有如下含氯元素的物質(zhì)：①液氯

②氯水

③鹽酸

④氯酸鉀

⑤漂白粉。(1)這些物質(zhì)中，屬于純凈物的是(填編號(hào)，下同)_______，含有Cl2的有_______。(2)下列各組分類中，錯(cuò)誤的是_______A．液氯：?jiǎn)钨|(zhì) B．氯酸鉀：含氧酸鹽C．鹽酸：有機(jī)酸 D．漂白粉：混合物(3)加熱氯酸鉀(不加催化劑)，部分分解后停止加熱，得到一種固體混合物，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，該混合物中的兩種物質(zhì)既可以是同類物質(zhì)，也可以是不同類物質(zhì)。若屬于同類物質(zhì)，你的分類標(biāo)準(zhǔn)是_______；若屬于不同類物質(zhì)，你的分類標(biāo)準(zhǔn)是_______。(4)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，能夠根據(jù)類別通性預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)。Cl2O屬于酸性氧化物，寫(xiě)出Cl2O與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。20．(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________；①在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________；②若在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是________NA。(2)氯酸鉀和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學(xué)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O①用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________；②濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是__________(填序號(hào))；A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性③該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是___________(填化學(xué)式)；④上述反應(yīng)產(chǎn)生0.1molCl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。21．如圖所示是某學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備干燥Cl2及吸收多余Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置圖，根據(jù)圖中的裝置和有關(guān)試劑回答下列問(wèn)題。(1)指出圖中的各處錯(cuò)誤：①____；②____；③____；④____。(2)在改過(guò)后的裝置中，寫(xiě)出下列物質(zhì)的作用：①飽和食鹽水____；②濃硫酸____；③NaOH溶液____。(3)在改正過(guò)的裝置中，制取氯氣所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____，用NaOH溶液吸收多余尾氣的離子方程式：____。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A．氯水中含氯氣分子，呈黃綠色，A正確；B．氯水中含次氯酸，有漂白性，B正確；C．氯水中含次氯酸，有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，C錯(cuò)誤；D．氯水中含次氯酸，次氯酸在光照下分解生成HCl和O2，酸性增強(qiáng)，D正確；故選C。2．A【詳解】A．活性炭的漂白，利用活性炭的吸附性，屬于物理變化；B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化，屬于氧化反應(yīng)；C．氯水中含有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化，屬于氧化反應(yīng)；D．漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，利用其強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化，屬于氧化反應(yīng)；綜上所述符合題意的是A；答案為A。3．B【詳解】A．鈉在氧氣中點(diǎn)燃生成過(guò)氧化鈉，不是生成氧化鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫與足量氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫，選項(xiàng)B正確；C．鐵在氯所職點(diǎn)燃生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，不能生成氫氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。4．D【分析】氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2OH++Cl-+HClO、②HClOH++ClO-，HClO不穩(wěn)定易分解2HClO2HCl+O2↑，氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷增大，隨著HClO的分解，Cl2+H2O?HClO+HCl平衡向右移動(dòng)，最終會(huì)變?yōu)辂}酸，溶液pH不斷減小，所以當(dāng)溶液的體積不變，溶液中的離子隨著飽和氯水變?yōu)辂}酸，離子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，氯水最終會(huì)變?yōu)辂}酸，溶液pH不斷減小，故A正確；B．隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2OHClO+HCl平衡會(huì)向右移動(dòng)，氯離子濃度不斷增大，故B正確；C．反應(yīng)生成氧氣，氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷增大，故C正確；D．溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，電導(dǎo)率不斷增大，最終會(huì)變?yōu)辂}酸，電導(dǎo)率不變，故D錯(cuò)誤；故選：D。5．A【詳解】氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可與金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物，故選A。6．D【詳解】A．由于存在Cl2+H2OHCl+HClO反應(yīng)，氯氣為黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，不能根據(jù)氯水的顏色變化說(shuō)明氯氣與水沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，可以使有色布條褪色，但是氯氣沒(méi)有漂白性，故B錯(cuò)誤；C．氨水是一元弱堿，溶液中存在NH3、NH3·H2O、H2O分子，故C錯(cuò)誤；D．濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣與氯化氫相遇發(fā)生反應(yīng)，生成氯化銨固體小顆粒，有白煙產(chǎn)生，據(jù)此現(xiàn)象可以檢驗(yàn)氯化氫氣體的存在，故D正確；故選D。7．D【詳解】A．硫燃燒生成二氧化硫，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅難溶于水，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂脱鯕夥烹姉l件下生成NO，C錯(cuò)誤；D．鐵在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鐵，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵，D正確；故選D。8．B【分析】化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成。【詳解】A．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒(méi)有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B正確；C．碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉(zhuǎn)化成氣體，沒(méi)有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶，沒(méi)有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B9．A【詳解】A．氯氣為黃綠色氣體，故A錯(cuò)誤；B．氯氣具有刺激性氣味，故B正確；C．氯氣可以與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能溶于水，故C正確；D．氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為71，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為29，相同條件下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，故相同條件下氯氣的密度比空氣的大，故D正確；答案為A。10．B【詳解】A.硅酸鈉是易溶強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆寫(xiě)成離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的H+與ClO-生成弱酸HClO，B項(xiàng)正確；C.高錳酸鉀溶液氧化雙氧水時(shí)，雙氧水中的氧原子將電子轉(zhuǎn)移給高錳酸鉀中的錳原子，應(yīng)寫(xiě)成2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，應(yīng)拆成Na+和HCO3-，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！军c(diǎn)睛】+4價(jià)硫具有較強(qiáng)的還原性，+1價(jià)氯具有較強(qiáng)的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應(yīng)。11．A【分析】氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，結(jié)合各離子的性質(zhì)解答。【詳解】A．和氯水不反應(yīng)，濃度幾乎不變，故選A；B．與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，濃度減小，故不選B；C．與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，濃度減小，故不選C；D．與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，濃度減小，故不選D；選A。12．C【詳解】A．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，故漂白粉不是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．Cl2和HCl的溶液都能與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，則將混合氣體通入硝酸銀溶液無(wú)法檢驗(yàn)是否含有HCl，故B錯(cuò)誤；C．氯氣中Cl元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，則既能失去電子也能得到電子，所以Cl2在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑，故C正確；D．鐵粉和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。13．D【詳解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸鈣容易和空氣中的水分和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)、應(yīng)密封保存，A正確；B．氯氣呈黃綠色且有刺激性氣味，氯氣溶于水得到的氯水溶液呈淺黃綠色、且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在，B正確；C．氯水含鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性、次氯酸具有漂白性，故向新制的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色，C正確；D．氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，所以氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，D不正確；答案選D。14．C【詳解】A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，需加熱，A錯(cuò)誤；B．氯氣、氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，故Cl2通入含Br-的溶液能將其氧化，Cl2屬于污染物，需進(jìn)行尾氣處理，C正確；D．氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH試紙測(cè)定，D錯(cuò)誤；答案選C。15．C【分析】氯水中含有三分子(H2O、Cl2、HClO)、四離子(H+、Cl-、ClO-、OH-)，因此氯水具有漂白性(HClO)、強(qiáng)氧化性(HClO、Cl2)、酸性(HCl)，久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強(qiáng)。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明氯水中含Cl2，A正確；B．根據(jù)分析可知，新制氯水中含有Cl-，與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，B正確；C．新制氯水中含有見(jiàn)光易分解的HClO，需保存在棕色試劑瓶中，C錯(cuò)誤；D．久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，HCl溶于水形成鹽酸，氯水酸性增強(qiáng)，D正確；故選C。16．A【詳解】A．氯氣溶于水生成HClO和HCl，溶液顯酸性，因此石蕊溶液會(huì)變紅，而HClO有強(qiáng)氧化性，所以后面溶液又褪色，A符合題意；B．除了CO32-，若溶液中存在HCO3-或SO32-或HSO3-，加入鹽酸，也能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2或SO2)，所以該溶液中可能含有CO32-，B不符合題意；C．向溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能是：AgCl或Ag2CO3，所以該溶液中可能含有Cl-，若題目改為“向溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，因?yàn)橄跛釙?huì)排除CO32-的干擾，所以該溶液中一定含有Cl-，該沉淀為AgCl，C不符合題意；D．向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水生成炭而變黑，D不符合題意；答案選A。17．D【詳解】A.小蘇打能與酸反應(yīng)，且堿性較弱，可用作抗酸藥，A錯(cuò)誤；B.鈉具有強(qiáng)還原性，可用于冶煉部分金屬，與導(dǎo)電性沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用作有色物質(zhì)的漂白劑，與酸性沒(méi)有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.Na2O2能吸收CO2產(chǎn)生O2，因此可用作呼吸面具供氧劑，D正確；答案選D。18．

d

有白色沉淀生成

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

稀鹽酸

2HClO2HCl＋O2↑

在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存【分析】將氯氣溶于水，部分氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，得到淺黃綠色的氯水，氯水含有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-（極少量，水微弱電離出來(lái)的）多種微粒，其性質(zhì)取決于其組成的微粒?！驹斀狻浚?）氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白脫色而表現(xiàn)漂白性，故答案為d；（2）氯水中含有Cl-離子，能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀；氯水中含有酸性強(qiáng)于碳酸的鹽酸，能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故答案為有白色沉淀生成；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；（3）氯水中HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解生成鹽酸和氧氣，溶液的顏色由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl＋O2↑，故答案為稀鹽酸；2HClO2HCl＋O2↑；（4）為防止氯水中HClO見(jiàn)光易分解，應(yīng)將新制的飽和氯水在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存，故答案為在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存?！军c(diǎn)睛】注意氯水的成分和性質(zhì)，氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒，久置氯水（淺黃綠色）會(huì)變成稀鹽酸（無(wú)色）失去漂白性。19．(1)

①④

①②(2)C(3)

按正離子分類

按負(fù)離子分類(4)Cl2O+H2O=2HClO【詳解】（1）①液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，②氯水是氯氣的水溶液，含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子，屬于混合物，③鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，④氯酸鉀是鉀鹽，氯酸鹽，屬于純凈物，⑤漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，這些物質(zhì)中，屬于純凈物的是①④，含有Cl2的有①②；（2）A．液氯就液態(tài)的氯氣，屬于單質(zhì)，A正確；B．氯酸鉀中含有氯酸根離子，其中含有氧元素，屬于含氧酸鹽，B正確；C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于無(wú)機(jī)物，不是有機(jī)酸，C錯(cuò)誤；D．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，D正確；故選C；（3）氯酸鉀不加催化劑發(fā)生反應(yīng)的方程式為：4KClO33KClO4+KCl，這兩種產(chǎn)物，若屬于同類物質(zhì)，則分類標(biāo)準(zhǔn)是按正離子分類；若屬于不同類物質(zhì)，則分類標(biāo)準(zhǔn)是按負(fù)離子分類；（4）Cl2O屬于酸性氧化物，和水反應(yīng)的時(shí)候，氯的化合價(jià)不發(fā)生變化，生成相應(yīng)的酸，方程式為：Cl2O+H2O=2HClO。20．

1:2

0.2NA

B

ClO2

0.2mol【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為：；①在該反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)從+4降低到+2、化合價(jià)降低2、則二氧化錳是氧化劑，部分濃鹽酸氯中元素化合價(jià)從-1升高到0、化合價(jià)升高了1、為還原劑，得失電子數(shù)守恒，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:2；②從化學(xué)方程式知：每生成了1mol氯氣、即標(biāo)況下22.4L氯氣，轉(zhuǎn)移電子2mol、即轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為2NA，則在反應(yīng)中生成了標(biāo)況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)是0.2NA。(2)①在反應(yīng)2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中氯元素化合價(jià)從+5降低到+4、化合價(jià)降低1、則KClO3是氧化劑，部分濃鹽酸中氯元素化合價(jià)從-1升高到0、化合價(jià)升高了1、為還原劑，得失電子數(shù)守恒，則用雙線橋表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②部分濃鹽酸中氯元素化合價(jià)從-1升高到0、部分化合價(jià)不變，則濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，答案選B；③KClO3中氯元素化合價(jià)從+5降低到+4、則該