第二章力學(xué)第一定律

第二章熱力學(xué)第一定律一．判斷題1、理想氣體的內(nèi)能U與p和V均無關(guān)，所以U與pV也無關(guān)。()2、對于同一熱力學(xué)體系，其在p~V圖上的兩條絕熱可逆過程線絕不可能相交。()3、因為QV=AU,Qp=AH，而AU和AH是狀態(tài)函數(shù)的增量，所以QV和Qp也只取決于系統(tǒng)的始末態(tài)，與過程的具體途徑無關(guān)。()TOC\o"1-5"\h\z4、理想氣體恒溫膨脹過程中AU=0，Q=-W，即膨脹過程中系統(tǒng)所吸收的熱全部變成了膨脹功，這是熱力學(xué)第一定律的必然結(jié)果，但卻違反了熱力學(xué)第二定律。( )二．選擇題1、2000K時反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的Kp為6.443,則在同溫度下反應(yīng)為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的Kp應(yīng)為( )A、1/6.443 B、(6.443)1/2C.、(1/6.443)2 D.、1/(6.443)1/22、A和B能形成理想溶液。已知在100℃時純液體A的飽和蒸汽壓為133.3kPa,純液體B的飽和蒸汽壓為66.7kPa,當(dāng)A和B的二元溶液中A的摩爾分?jǐn)?shù)為0.5時，與溶液平衡的蒸氣中A的摩爾分?jǐn)?shù)是( )A、1 B、0.75C、0.667D、 0.53、理想氣體的真空自由膨脹，哪個函數(shù)不變()A。、AS=0 B、V=0C、AG=0D、AH=0TOC\o"1-5"\h\z4、一體積的氫氣在0℃，101.3kPa下等溫膨脹至原來體積的3倍，其內(nèi)能變化是多少？(設(shè)氫氣是理想氣體)()A、0.4JB、0J C、6J D、0.04J5、已知反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的AH，下列說法中何者不正確( )A.、AH是CO2(g)的生成熱 B.、AH是CO(g)的燃燒熱 C、AH是負(fù)值 D、AH與反應(yīng)AU的數(shù)值不等6、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：()H2(g)+S(s)=H2S(g)K1;S(s)+O2(g)=SO2(g) K2;則反應(yīng)H2s(g)+O2(g)=H2(g)+SO2(g)的平衡常數(shù)為A、K2/K1 B、K1—K2 C.、K1xK2 D、K1/K27、對于N2和H2混合氣體的絕熱可逆壓縮(沒有生產(chǎn)NH”則()A.、AU=OB、AH=OC、AS=OD、AG=O8.、298K時反應(yīng)Zn+Fe2+=Zn2++Fe的Eo為0.323V,則其平衡常數(shù)為( )A、2.89x105 B.、8.34x1010C、5.53x104D、2.35x1029、將H2。⑴變成同溫同壓的HzO（g）,則體系的（）A、內(nèi)能不變 B、內(nèi)能可能減少，也可能增加C、內(nèi)能增大 D、內(nèi)能減少10、今有①T②P③U④Um⑤H⑥Hm⑦Cp⑧Cpm,對于理想氣體上述量中隨物質(zhì)的量而改變的量有（）A.、①②③ B、②④⑥ C、③⑤⑦D、③④11、有關(guān)CC^g）的標(biāo)準(zhǔn)生成熱△月皿有以下說法①C(金剛石)+。2值)TCO2(g) AHm=AfHm②8值)+0.5。2一CO2(g) △%=△fHm③C(無定形)+C)2(g)—CO2(g) AHm=AfHm④cm墨)+()2(g)-CO2(g) AHm=AfHm⑤CO(g)+0.5O2(g)-CO2(g)C⑤CO(g)+0.5O2(g)-CO2(g)TOC\o"1-5"\h\z應(yīng),計算出CC）2（g）的△fHm，其中正確的是（ ）12、A、①②B、②③ C、④⑤ D、12、查得298K時Fe3O4，F(xiàn)e2O3,FeO的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能分別為-1014,-741,-257(KJ.mol-i)則在298K101.3KPa的空氣中最穩(wěn)定的物質(zhì)是( )A.、Fe3O4 B.、Fe2O3 C、FeO D、無法判斷13、理想氣體經(jīng)歷絕熱不可逆過程從狀態(tài)1(P1，V1，T1)變化到狀態(tài)2(P2，V2，T2)，所做的功為( )A、P2V2-P1V1 ] B、P2(V2-%)C、PpV丫/(1-Y){/VY-1-1/VY-1)2 2 2 1D、(P2V2-P1V1)/(1-Y)14、在458K-475K間，反應(yīng)：2c2H50H(g)=CH3COOC2H5(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)與T的關(guān)系為lgKp=-2100/T+4.66,已知o -△fHm(C2H50Hg473K)=-235.34KJ.mol-1,則△fHm(CH3COOC2H5g473K)等于：( )A、一4.305x105j.mol-1 B、-1.951x105j.mol-1

C、C、5.109x105j.mol-iD、2.756x105j.mol-iTOC\o"1-5"\h\z15、反應(yīng)C(s)+2H2(g)-CH4(g)在873K時△rHm=-85kJmol-i,為獲得CH4的更大平衡產(chǎn)率，問溫度和壓力怎樣選擇？( )A、降低溫度，減少壓力 B、升高溫度，減少壓力C、升高溫度，增加壓力 D、降低溫度，增加壓力16、對于反應(yīng)3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)，當(dāng)其中N2因反應(yīng)消耗了0.3mol時，反應(yīng)進(jìn)度己等于:( )A、1.8molB、0.9molC、0.6mol D、0.3mol17、物質(zhì)能以液體形式存在的最高溫度是：( )A、沸騰溫度Tb B、臨界溫度TcC、對比溫度Tr D、熔融溫度Tm18、自發(fā)過程(即天然過程)的基本特征是( )A、系統(tǒng)能夠?qū)ν饨缱鞴、過程進(jìn)行時不需要外界作功C、過程發(fā)生后，系統(tǒng)和環(huán)境不可能同時恢復(fù)原態(tài)D、系統(tǒng)和環(huán)境間一定有功和熱的交換19、下列說法不正確的是( )A、熱力學(xué)和統(tǒng)計熱力學(xué)的研究對象都是大量粒子的集合體；B、熱力學(xué)和統(tǒng)計熱力學(xué)的研究方法都是宏觀的方法；C、1900年，普朗克提出了量子論，引入了能量量子化的概念；D、吉布斯創(chuàng)立了統(tǒng)計系綜的方法，建立了系綜理論；20、關(guān)于粒子配分函數(shù)的概念，不正確的說法是( )A、分函數(shù)是無量綱量；B、配分函數(shù)是對體系中所有粒子的所有可能狀態(tài)的玻茲曼因子求和，故又稱狀態(tài)和;C、配分函數(shù)中任意兩項之比等于在該兩能級上最概然分布的粒子數(shù)之比;D、配分函數(shù)中任意一項與配分函數(shù)本身的比值等于粒子分配在該任意能級上的分?jǐn)?shù);21、對于O2和N2混合氣體的可逆絕熱壓縮過程()A、AU=0 B、AF=0C、AS=0 d、AG=0

22、1mol物質(zhì)A與1mol物質(zhì)B形成的理想溶液（即理想液態(tài)混合物），在壓力p下達(dá)氣一液兩相平衡，已知P；＞PB,貝"（）B、AB、D、D、xA>yA23、100g的Cl與一定量的S按反應(yīng)式S+24Q=8SQ反應(yīng)，當(dāng)Cl全部轉(zhuǎn)變成SCl2 8 826 2 6時的反應(yīng)進(jìn)度自（單位：mol）是（）A、0.0587 B、0.470C、0.587 D、0.04724、在2000K時反應(yīng)CO（g）+1/2O（g）=CO（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)（K0）為6.443，則在22同溫度下反應(yīng)2CO（g）=2CO（g）+O（g）的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為22TOC\o"1-5"\h\z（ ）A、1/6.443 B、＜6.443D、1/<6.443C、(1/6.443)D、1/<6.443\o"CurrentDocument"25反應(yīng)C（s）+2H（g）fCH（g）在873K時AH0=—85kJ?mol-1，為提高CH,的平衡2 4 rm 4產(chǎn)率，溫度和壓力應(yīng)如何選擇（ ）A、A、降低溫度，減少壓力B、升高溫度，減少壓力C、C、升高溫度，增加壓力D、降低溫度，增加壓力26、在配制理想溶液（即理想液態(tài)混合物）時，下列效應(yīng)正確的是A、AHmixA、AHmix=0B、ASmixD、AVmixC、AGmixD、AVmix27、封閉體系，當(dāng)狀態(tài)從I到n發(fā)生變化時經(jīng)歷二條任意的不同途徑，則（ ）A、Q=Q B、卬=卬12 12C、Q+卬=Q+W D、AU=0112228、熱力學(xué)第一定律AU=Q+W只適用于()(A)單純狀態(tài)變化 (B)相變化(C)化學(xué)變化 (D)封閉物系的任何變化29、關(guān)于熱和功,下面的說法中,不正確的是()功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中,只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中,功和熱才有明確的意義功和熱不是能量,而是能量傳遞的兩種形式,可稱之為被交換的能量在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中,如果內(nèi)能不變,則功和熱對系統(tǒng)的影響必互相抵消30、關(guān)于焓的性質(zhì),下列說法中正確的是( )焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能,所以常稱它為熱焓焓是能量,它遵守?zé)崃W(xué)第一定律系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)31、涉及焓的下列說法中正確的是()單質(zhì)的焓值均等于零在等溫過程中焓變?yōu)榱阍诮^熱可逆過程中焓變?yōu)榱慊瘜W(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化32、下列哪個封閉體系的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)( )(A)理想溶液(B)稀溶液(C)所有氣體(D)理想氣體33、與物質(zhì)的生成熱有關(guān)的下列表述中不正確的是( )標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零化合物的生成熱一定不為零很多物質(zhì)的生成熱都不能用實驗直接測量通常所使用的物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱數(shù)據(jù)實際上都是相對值34、dU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說應(yīng)當(dāng)是()(A)等容過程(B)無化學(xué)反應(yīng)和相變的等容過程組成不變的均相系統(tǒng)的等容過程無化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過程35、下列過程中,系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是( )(A)不可逆循環(huán)過程 (B)可逆循環(huán)過程(C)兩種理想氣體的混合過程 (D)純液體的真空蒸發(fā)過程36、第一類永動機(jī)不能制造成功的原因是( )能量不能創(chuàng)造也不能消滅實際過程中功的損失無法避免能量傳遞的形式只有熱和功熱不能全部轉(zhuǎn)換成功37、蓋斯定律包含了兩個重要問題,即( )熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第三定律熱力學(xué)第一定律及熱的基本性質(zhì)熱力學(xué)第三定律及熱的基本性質(zhì)熱力學(xué)第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征38.當(dāng)某化學(xué)反應(yīng)ArCp,m<0,則該過程的隨溫度升高而()(A)下降(B)升高(C)不變(D)無規(guī)律39、在下面涉及蓋斯定律的表述中,不正確的是( )對在等溫等壓且不做非體積功的條件下,發(fā)生的各個化學(xué)反應(yīng)過程和相 變過程,可使用蓋斯定律對在等溫等容且不做功的條件下,發(fā)生的各個化學(xué)反應(yīng)過程,可使用蓋斯定律同一物質(zhì)在蓋斯定律涉及的幾個反應(yīng)中都出現(xiàn)時,只要無溶解等現(xiàn)象,相態(tài)不同也可加減利用蓋斯定律求某個反應(yīng)的熱效應(yīng)時可引入一些別的反應(yīng),設(shè)想一些中間步驟,無論實際反應(yīng)是否按這些中間步驟進(jìn)行都可以40、下面的說法符合熱力學(xué)第一定律的是( )在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,其內(nèi)能一定變化在無功過程中,內(nèi)能變化等于過程熱,這表明內(nèi)能增量不一定與熱力學(xué)過程無關(guān)封閉系統(tǒng)在指定的兩個平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時,系統(tǒng)所做的功與途徑無關(guān)氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過程中,其內(nèi)能的變化值與過程完成的方式無關(guān)41、關(guān)于熱平衡,下列說法中正確的是()系統(tǒng)處于熱平衡時,系統(tǒng)的溫度一定等于環(huán)境的溫度并不是所有熱力學(xué)平衡系統(tǒng)都必須滿足熱平衡的條件(C)若系統(tǒng)A與B成熱平衡,B與C成熱平衡，則A與C直接接觸時也一定成熱平衡(D)在等溫過程中系統(tǒng)始終處于熱平衡42、對于功,下面的說法中不正確的是( )在系統(tǒng)對環(huán)境做功或環(huán)境對系統(tǒng)做功時,環(huán)境中一定會留下某種痕跡功的量值與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)無論做什么功都伴隨著系統(tǒng)中某種物質(zhì)微粒的定向運動(D)廣義功=廣義力3廣義位移。系統(tǒng)做功時，“廣義力”是指環(huán)境施予系統(tǒng)的力；環(huán)境做功時，“廣義力”是指系統(tǒng)施予環(huán)境的力43、關(guān)于節(jié)流膨脹,下列說法正確的是( )節(jié)流膨脹是絕熱可逆過程節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓值改變節(jié)流過程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化()44、在一個循環(huán)過程中，物系經(jīng)歷了i步變化，則(A)ZQi=0 (B)ZQi-ZWi=0(C)￡Wi=0 (D)￡Qi+￡Wi=045、與物質(zhì)的燃燒熱有關(guān)的下列表述中不正確的是( )可燃性物質(zhì)的燃燒熱都不為零物質(zhì)的燃燒熱都可測定，所以物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓不是相對值同一可燃性物質(zhì)處于不同狀態(tài)時,其燃燒熱不同同一可燃性物質(zhì)處于不同溫度下,其燃燒熱之值不同46、關(guān)于基爾霍夫定律適用的條件,確切地說是( )等容條件下的化學(xué)反應(yīng)過程等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)過程等壓或等容且不做非體積功的化學(xué)反應(yīng)過程純物質(zhì)在不同溫度下的可逆相變過程和等壓反應(yīng)過程47、關(guān)于熱力學(xué)可逆過程，下面的說法中不正確的是( )(A)可逆過程不一定是循環(huán)過程(B)在等溫可逆過程中，系統(tǒng)做功時，系統(tǒng)損失的能量最小(C)在等溫可逆過程中，環(huán)境做功時，系統(tǒng)得到的功最小(D)可逆過程中的任何一個中間態(tài)都可從正逆兩個方向到達(dá)48、理想氣體自由膨脹與范德華氣體絕熱自由膨脹的區(qū)別在于范德華氣體經(jīng)絕TOC\o"1-5"\h\z脹后( )(A)AH^O(B)W=0 (C)AU^O(D)Q=049、凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其U和H的值一定是( )(A) U>0,H>0 (B)U=0,H=0(C) U<0,H<0 (D)U=0,H大于、小于或等于零不能確定。50、在實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描述是正確的：( )(A)Q>0,H=0,p<0 (B)Q=0,H<0,p>0(C)Q=0,H=0,p<0 (D)Q<0,H=0,p<051、H=Qp此式適用于哪一個過程：( )(A)理想氣體從101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5Pa(B)在0℃、101325Pa下，冰融化成水(C)電解CuS04的水溶液(D)氣體從(298K,101325Pa)可逆變化到(373K,10132.5Pa)52、一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力TOC\o"1-5"\h\z的終態(tài)，終態(tài)體積分別為VI、V2o( )(A)VI<V2(B)VI=V2(C)VI>V2(D)無法確定53、某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進(jìn)行，體系溫度由T1升高到T2,則此過程的熔變H:( )(A)小于零(B)大于零(C)等于零(D)不能確定54、對于獨立粒子體系，dU=nidi+idni,式中的第一項物理意義是( )(A)熱 (B)功 (C)能級變化 (D)無確定意義55、下述說法中哪一個正確：( )(A)熱是體系中微觀粒子平均平動能的量度6464、下述哪一種說法正確( )(B)溫度是體系所儲存能量的量度(C)溫度是體系中微觀粒子平均能量的量度(D)溫度是體系中微觀粒子平均平動能的量度TOC\o"1-5"\h\z56、在體系溫度恒定的變化過程中，體系與環(huán)境之間：( )(A)一定產(chǎn)生熱交換 (B)一定不產(chǎn)生熱交換(C)不一定產(chǎn)生熱交換 (D)溫度恒定與熱交換無關(guān)57、某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度：( )(A)一定升高 (B)一定降低(C)一定不變 (D)不一定改變58、體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：( )(A)必定改變(B)必定不變(C)不一定改變(D)狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)59、在一定T、p下，氣化焰vapH,熔化焰fusH和升華焰subH的關(guān)系：( )(A)subH>vapH (B)subH>fusH(C)subH=vapH+fusH(D)vapH>subH60、一可逆熱機(jī)與一不可逆熱機(jī)在其它條件都相同時，燃燒等量的燃料，()牽引的列車行走的距離：(A)較長(B)較短(C)一樣①)不一定61、封閉體系中，有一個狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？( )(A)一定是可逆途徑 (B)一定是不可逆途徑(C)不一定是可逆途徑 (D)體系沒有產(chǎn)生變化62、非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個錯誤：( )(A)Q=0(B)W=0 (C)U=0 ①)H=063、始態(tài)(p1,V1,T1)完全相同的一個理想氣體體系和另一個范德華氣體體系，分別進(jìn)行絕熱恒外壓(p0)膨脹。當(dāng)膨脹相同體積之后，(A)范德華氣體的內(nèi)能減少量比理想氣體的多(B)范德華氣體的終態(tài)溫度比理想氣體的低(C)范德華氣體所做的功比理想氣體的少(D)范德華氣體的焓變與理想氣體的焓變相等上述哪一種說法正確。( )(A)理想氣體的焦耳一湯姆遜系數(shù)g不一定為零(B)非理想氣體的焦耳一湯姆遜系數(shù)g一定不為零(C)理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì)(D)使非理想氣體的焦耳一湯姆遜系數(shù)g為零的p,T值只有一組65、欲測定有機(jī)物的燃燒熱Qp，一般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行，實測得熱效為QV。公式Qp=QV+AnRT中的T為：( )(A)氧彈中的最高燃燒溫度(B)氧彈所浸泡的水的溫度(C)外水套的水溫度 (D)298.2K66、下述說法何者正確：()(A)水的生成熱即是氧氣的燃燒熱(B)水蒸汽的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C)水的生成熱即是氫氣的燃燒熱(D)水蒸汽的生成熱即是氫氣的燃燒熱67、一恒壓反應(yīng)體系，若產(chǎn)物與反應(yīng)物的ACp>0,則此反應(yīng)：( )(A)吸熱 (B)放熱(C)無熱效應(yīng) (D)吸放熱不能肯定二．判斷1、判斷下列說法是否正確(正確的打J錯誤的打X)⑴、絕熱恒容的封閉系統(tǒng)一定是孤立系統(tǒng)；⑵、絕熱恒容，且W，=0的過程一定有^Uu。。絕熱恒壓，且W，=0的過程一定有^HuO⑶、有如下過程；則必有W=W1+W2⑷、對理想氣體：Cpm-Cvm=R；⑸、對液，固體：Cpm-Cvm-0⑹、任何氣體經(jīng)絕熱自由膨脹，溫度不變；⑺、H2O(1)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓AfH0m也是同溫度下H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。(8)、理想氣體的內(nèi)能U與p和V均無關(guān)，所以U與pV也無關(guān)。(9)、對于同一熱力學(xué)體系，其在p~V圖上的兩條絕熱可逆過程線絕不可能相交。(10)、因為QV=AU，Qp=AH，而AU和AH是狀態(tài)函數(shù)的增量，所以QV和Qp也只取決于系統(tǒng)的始末態(tài)，與過程的具體途徑無關(guān)。(11)、理想氣體恒溫膨脹過程中AU=0，Q=-W，即膨脹過程中系統(tǒng)所吸收的熱全部變成了膨脹功，這是熱力學(xué)第一定律的必然結(jié)果，但卻違反了熱力學(xué)第二定律。3、填空題⑴、對理想氣體單純的PVT變化，式du=nCvmdT,適用于—過程。⑵、對真實氣體單純的PVT變化，式du=nCvmdT,適用于—過程。A恒容 B恒壓C恒溫D任一4、在101.325KPa，25℃下，下列反應(yīng)分別經(jīng)途徑I(在燒杯中進(jìn)行)和途徑H(在電池中進(jìn)行)Zn+CuSO4(1mol.Kg-1)-Cu+ZnSO4(1mol.Kg-1)TOC\o"1-5"\h\z問下列各式成立的是 ；A△H1=△HnBQ1=QnC△H1=Q1D△4=Qn5、下列公式中，只能用于理想氣體行為的有 A△U=Q+WB對可逆絕熱過程PVr二常數(shù)CCpm-Cvm=R一 sHD對恒壓過程有△H=4U+P4VE(—)P=0sT6、PV匚常數(shù)，成立的所有條件是 。7、液體的蒸發(fā)焓隨溫度升高而 ，到臨界點蒸發(fā)焓 。8、初態(tài)相同的恒溫理想氣體反應(yīng)，其恒壓反應(yīng)熱Qpm之關(guān)系。AQpm>QvmBQpm=QvmCQpm<QvmD依具體反應(yīng)而定9、吡啶(C5H5N，l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓ACH0m指下列反應(yīng)：A、C5H5N(l)+25/4O2(g)-5CO2(g)+5/2H2O(l)+1/2N2(g)B、C5H5N(l)+25/4O2(g)—5CO2(g)+5/2H2O(g)+1/2N2(g)C、C5H5N(l)+29/4O2(g)―5CO2(g)+5/2H2O(l)+NO2(g)D、C5H5N