第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 測(cè)試-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第三章物質(zhì)在水溶液中的行為測(cè)試一、單選題1．下列敘述正確的是（

）A．從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁B．盛放溶液時(shí)，可以使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶C．蒸餾時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處D．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大2．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液中：NH、Fe3＋、SO、Cl-B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO、[Al(OH)4]-、Cl-C．=1×10-12mol/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO-D．透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下含有個(gè)碳?xì)滏IB．碳酸鈉溶液中含有的數(shù)目為C．被氧化為時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．20℃，101kPa時(shí)，44.8L氨氣含有個(gè)氨分子4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2-C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、5．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B相同條件下，分別測(cè)量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大C向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D6．是一種常見(jiàn)的化肥，其溶解度隨著溫度的升高而增大，某工廠用石膏、、和制備的工藝流程如圖：下列說(shuō)法正確的是A．通入和的順序可以互換B．操作2為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，可得C．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為D．通入的和均應(yīng)過(guò)量，且工藝流程中可循環(huán)利用7．溫室效應(yīng)一直是各國(guó)環(huán)境科學(xué)家所關(guān)注研究的重要課題。用溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品和。已知：常溫下，，。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溶液和溶液中所含微粒種類(lèi)相同B．相同的溶液和溶液中由水電離的不相等C．若溶液捕捉后得到的溶液，則該溶液中D．水解分兩步進(jìn)行，第一步水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為8．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液：、、、B．溶液：、、、C．溶液：、、、D．溶液：、、、9．25℃時(shí)，某溶液中水電離出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列說(shuō)法正確地是A．該溶液一定呈酸溶液B．該溶液可能呈堿溶液C．該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．該溶液與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液肯定呈中性10．下列各組物質(zhì)混合充分反應(yīng)后，再加熱蒸干并灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體一定是純凈物的有①向溶液中通入過(guò)量②向溶液中加入一定質(zhì)量的③將等濃度的溶液與溶液等體積混合④向溶液中通入過(guò)量⑤向NaI與NaBr的混合溶液中通入過(guò)量⑥將等濃度的溶液與NaOH溶液等體積混合A．4個(gè) B．3個(gè) C．2個(gè) D．1個(gè)11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子數(shù)之和為0.1NAB．電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極每減少6.4g，陰極就析出銅原子0.1NAC．22.4LO2與金屬Na恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NAD．49.5gCOCl2中的碳氯鍵數(shù)目為NA12．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7(通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略)，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c()=c()+c()C．向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na+)>c()>c()D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na+)=2[c()+c()+c(H2SO3)]二、填空題13．氫化鈉是一種離子型氫化物，熔融態(tài)能導(dǎo)電。在化學(xué)反應(yīng)中具有強(qiáng)烈失電子趨勢(shì)。氫化鈉與水作用比鈉與水作用劇烈得多，常因劇烈放出的熱導(dǎo)致生成的氫氣發(fā)生燃燒，是一種良好的儲(chǔ)氫材料。氫化鈉的工業(yè)合成是通過(guò)鈉與氫氣直接化合來(lái)完成的。具體操作為在氮?dú)夥諊聦⑩c熔融，熔融完畢后，將熔融鈉分散到液體石蠟中(防止氫化鈉在金屬鈉表面形成薄膜不利于吸收)，高速攪拌，升溫，通入氫氣就可以得到氫化鈉。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為_(kāi)__________，據(jù)此能預(yù)測(cè)其具有強(qiáng)的___________性。(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是___________，還原劑是___________；氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是_____。(3)在無(wú)水條件下氫化鈉(NaH)可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，寫(xiě)出脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。判斷NaH的還原性與金屬鐵的還原性強(qiáng)弱，判斷的依據(jù)是什么_____？14．I.有以下物質(zhì)：A石墨；B鈉；C酒精；D氨氣；E鹽酸；F氯化鈉固體；G熔融H：I：J：H2SO4(1)屬于電解質(zhì)的是_______(2)屬于非電解質(zhì)的是_______(3)能導(dǎo)電的_______II.某河道兩旁甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，(4)故甲廠廢水中所含的三種離子是_______III.+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的Cr3+，廢水中含有的可以用綠礬(FeSO4?7H2O)除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe3+、H+等陽(yáng)離子。(5)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。15．電離平衡常數(shù)是衡量弱電電解質(zhì)電離程度的量。已知部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表數(shù)據(jù)所示(25℃)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.9×10-7K2=4.7×10-11(1)25℃時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(填字母)。(2)25°C時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L的NaOH等體積混合后測(cè)得c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______(填字母)。A．c(H+)>c(OH-)

B．c(H+)＜c(OH-)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)

D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L(4)濃Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子方程式表示其滅火原理：_______。(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫(xiě)出該溶液中各離子濃度的大小順序：___；該溶液中的電荷守恒表達(dá)式為_(kāi)__。16．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25水的離子積a回答下列問(wèn)題：(1)若，則a______(填“>”“<”或“=”)，作此判斷的理由是______。(2)25℃時(shí)，某溶液中，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液中______。(3)在℃下pH=10的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的濃度為_(kāi)_____。(4)℃下，將的苛性鈉溶液與的稀硫酸混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則______。(5)常溫下，的下列溶液中，水電離出的由大到小的順序是______(填序號(hào)，下同)，pH由大到小的順序是______。①②③④⑤NaOH⑥17．請(qǐng)按要求填寫(xiě)下列空白。(1)Fe2(SO4)3___(寫(xiě)出電離方程式)。(2)鐵粉投入稀硫酸中___(寫(xiě)出離子方程式)。(3)CH3COOH溶液與NaOH溶液的中和反應(yīng)___(寫(xiě)出離子方程式)。(4)H++OH-=H2O___(寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式)。18．實(shí)驗(yàn)室常用藥品櫥柜中擺列著如下幾種試劑和藥品：①濃鹽酸②NaOH固體③1mol/LNaOH溶液④銅⑤(冰醋酸(純醋酸)⑥1mol/LCH3COOH溶液⑦酒精⑧1mol/LNaHCO3溶液?；卮鹣旅鎲?wèn)題：(1)屬于電解質(zhì)的是____(填序號(hào))。(2)用標(biāo)有A、B、C的三個(gè)試管分別取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B試管中加入少量濃鹽酸，在C試管中加入少量NaOH固體(不考慮溶液體積變化)，三個(gè)試管中c(CH3COOH)最大的是____(填字母，下同)，c(CH3COO-)最大的是____，c(H+)最大的是____。(3)已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。利用平衡移動(dòng)的原理解釋該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因____。(4)已知肼(N2H4?2H2O)是一種二元弱堿，其電離方程式與氨水的電離相似，在肼的水溶液中c(?H2O)____c()(填“大于”“小于”或“等于”)，寫(xiě)出肼的第一步電離方程式____。(5)資料顯示：HClO的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。濃度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比較，酸性較強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。19．、在醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。(1)常溫時(shí)，溶液的，___________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“=”“＜?！?；___________(寫(xiě)出精確式)。(2)常溫時(shí)，向溶液中滴加溶液，得到的溶液與溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示。①向溶液中滴加溶液，從a點(diǎn)至c點(diǎn)的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中水的電離程度最大的是___________。③b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________。20．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol·L-1的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)上述5種溶液中，水電離出的c(H＋)最小的是_______。(2)向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)______，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為_(kāi)______。(3)若將等體積的④、⑤溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關(guān)系為④_______⑤。(4)在25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c()=5×10-4mol/L，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。(5)t℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(假設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液的體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=_______。(6)寫(xiě)出亞硫酸氫銨的電離方程式_______。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A.從滴瓶中取用試劑時(shí)，滴管的尖嘴不可以接觸試管內(nèi)壁，防止污染滴瓶中的試劑，故A錯(cuò)誤；B.盛放NaOH溶液時(shí)，由于氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液具有黏性，導(dǎo)致瓶塞無(wú)法打開(kāi)，故不能使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶，應(yīng)該用橡膠塞，故B錯(cuò)誤；C.蒸餾時(shí)，需要用溫度計(jì)測(cè)定餾分溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，相當(dāng)于將溶液稀釋?zhuān)羧芤撼手行詴r(shí)，溶液的pH不變，若溶液呈堿性，測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。2．D【詳解】A．NH、Fe3＋在酸性條件下存在，故A錯(cuò)誤；B．碳酸、碳酸氫根的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，0.1mol/L的NH4HCO3溶液中[Al(OH)4]-不能大量共存，生成氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C．=1×10-12mol/L的溶液呈酸性，H+、NO、S2-、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO之間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選D。3．A【詳解】A．CH4分子中含有4個(gè)C-H鍵，32gCH4的物質(zhì)的量為2mol，則常溫下32gCH4含有8molC-H鍵，即8NA個(gè)碳?xì)滏I，A正確；B．碳酸根離子在水中會(huì)發(fā)生水解，故1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中含有的碳酸根離子數(shù)量小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．K2Cr2O7中Cr為+6價(jià)，轉(zhuǎn)化為Cr3+為其被還原的過(guò)程，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況為0℃，101kPa，20℃，101kPa并非標(biāo)準(zhǔn)狀況，其物質(zhì)的量小于=2mol，D錯(cuò)誤；故答案選A。4．A【詳解】A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-之間及與所在環(huán)境中的微粒之間，都不發(fā)生反應(yīng)，它們能大量共存，A符合題意；B．Al3＋、S2-在水溶液中能發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和H2S氣體，B不符合題意；C．c(OH-)＜的溶液中，c(H+)＞，溶液呈酸性，ClO-會(huì)轉(zhuǎn)化為HClO，不能大量存在，C不符合題意；D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。5．C【詳解】A．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，是由于NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生的NH3與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O使溶液顯堿性，而不能說(shuō)NH4HCO3顯堿性，A錯(cuò)誤；B．相同條件下，分別測(cè)量0.1mol·L-1和0.01mol·L-1醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)，是由于在0.1mol/L醋酸溶液中自由移動(dòng)的離子濃度比0.01mol·L-1醋酸溶液大，不能說(shuō)醋酸濃度越大，電離程度越大，B錯(cuò)誤；C．向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=2Br-+I2，生成的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此可以證明Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，C正確；D．CH3COONa溶液、NaNO2溶液的濃度未知，應(yīng)測(cè)定等濃度的鹽溶液的pH，根據(jù)溶液pH大小判斷HNO2電離出H+的能力是否比CH3COOH的強(qiáng)，由此實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6．B【詳解】A．由于微溶于水，易溶于水，應(yīng)先通入足量，使溶液呈堿性，然后再通入適量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，通入和的順序不可以互換，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向硫酸鈣懸濁液中通入足量的氨氣，使溶液呈堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀。操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過(guò)程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等，可得，選項(xiàng)B正確；C．硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，物質(zhì)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為，反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)過(guò)程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的可循環(huán)利用，通入足量，通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7．D【詳解】A．Na2CO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，NaHCO3溶液中含有Na+、CO、HCO、H2CO3、OH、H+、H2O，故A正確；B．pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，設(shè)pH=11(室溫)，NaOH容液H+來(lái)源于水電離，c(H+)水=c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)水=10-11mol/L，而Na2CO3溶液中，OH-來(lái)源于H2O，c(OH-)水=c(OH-)===10-3mol/L，pH相同的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離的c水(OH-)不相等，故B正確；C．pH=10，c(H+)=10-10mol/L，Ka2(H2CO3)=，===0.5，=，故C正確；D．CO+H2OHCO+OH-，Kh1====2×10-4，第一步水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級(jí)為10?4，故D錯(cuò)誤。故答案為D。8．B【詳解】A．鐵離子和碳酸根離子雙水解，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．四種離子在堿性條件下共存，B正確；C．鋁離子和碳酸氫根離子雙水解不能共存，氫氧化鋇和碳酸氫根離子反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．碘離子被高錳酸根氧化，不能共存，D錯(cuò)誤；故選B。9．B【分析】酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，25℃，某溶液中水電離出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，說(shuō)明該溶液中溶質(zhì)抑制水電離，則溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．酸或堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈堿性，故A錯(cuò)誤；B．堿溶液抑制水的電離則c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈堿溶液，故B正確；C．由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C錯(cuò)誤；D．如果溶液為強(qiáng)酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈中性；如果溶液為弱酸溶液，酸的濃度大于10-5mol·L-1，與pH=5的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈酸性；如果為堿性溶液，混合后溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。10．A【詳解】①FeSO4溶液和過(guò)量Cl2反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和FeCl3，F(xiàn)e2(SO4)3蒸干灼燒得到Fe2(SO4)3，F(xiàn)eCl3加熱水解生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到氧化鐵，則最終得到Fe2(SO4)3和氧化鐵的混合物，故①不符合題意；②Na2O2與溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與NaHCO3反應(yīng)，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3和水，加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終只剩Na2CO3，若NaOH過(guò)量，加熱蒸干、灼燒至質(zhì)量不變，最終剩Na2CO3和NaOH，故②不符合題意；③等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合生成硫酸鋇和氯化銨，加熱蒸干、灼燒，氯化銨分解，殘留固體為硫酸鋇，故③符合題意；④Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，加熱蒸干、灼燒，硅酸灼燒分解生成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則剩余固體為硅酸鈉，故④符合題意；⑤NaI與NaBr的混合溶液中通入足量氯氣后，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，溶液蒸干時(shí)，Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體是NaCl，故⑤符合題意；⑥將等濃度的CH3COONa溶液與NaOH溶液等體積混合，加熱蒸干、灼燒，發(fā)生反應(yīng)，最終剩余固體為碳酸鈉，故⑥符合題意；故答案選A。11．D【詳解】A．只給濃度，沒(méi)給體積無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故無(wú)法求出離子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)極含有Fe，Zn等比Cu活潑的金屬，所以當(dāng)陽(yáng)極減少6.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.2mol，所以陰極析出的銅原子數(shù)不確定，B錯(cuò)誤；C．只給體積，沒(méi)給溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法確定，C錯(cuò)誤；D．49.5gCOCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)COCl2含有2個(gè)碳氯鍵，所以49.5gCOCl2中的碳氯鍵數(shù)目為NA，D正確；故選D。12．A【詳解】A．向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，HCl不足，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl、醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒可知，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，則c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，故A正確；B．向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2，至溶液pH=7，則c(H+)=c(OH-)，電荷守恒為c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，可得出c()=c()+2c()，故B錯(cuò)誤；C．溶液中鈉離子與S原子物質(zhì)的量之比為1:1，而銨根離子與部分亞硫酸根結(jié)合，故c(Na+)>c()，由物料守恒可知，c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)，溶液呈中性，由電荷守恒可得c(Na+)+c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，聯(lián)立可得c()+c(H2SO3)=c()，所以存在c(Na+)>c()>c()，故C錯(cuò)誤；D．向0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2，發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為的NaHSO3、Na2SO3，則c(Na+)<2[c()+c()+c(H2SO3)]，故D錯(cuò)誤；答案為A。13．(1)

-1

還原(2)

H2O

NaH

H2

H2(3)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。NaH的還原性大于金屬鐵，因?yàn)檫€原劑的還原性大于還原產(chǎn)物【詳解】(1)鈉元素為+1價(jià)，所以NaH中的氫元素為-1價(jià)，處于氫元素的最低價(jià)態(tài)，具有還原性。(2)NaH中的-1價(jià)氫原子失電子變?yōu)镠2中的0價(jià)，H2O中+1價(jià)的氫原子得電子變?yōu)镠2中的0價(jià)，所以氧化劑是H2O，還原劑是NaH，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。(3)NaH具有還原性，而鐵銹(Fe2O3)中的鐵元素處于+3價(jià)，具有氧化性，所以?xún)烧邥?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以還原性：NaH大于金屬鐵。14．(1)E、F、G、I、J(2)C、D、H(3)A、B、G(4)K+、Cl－、OH－(5)【分析】電解質(zhì)是其熔融狀態(tài)或者其水溶液狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是其熔融狀態(tài)、其水溶液均不能導(dǎo)電的化合物。（1）電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物等，可知題干中鹽酸、硫酸、氯化鈉固體、熔融氫氧化鋇、氧化鈣為電解質(zhì)；（2）非電解質(zhì)包括部分有機(jī)物，部分非金屬氧化物，部分非金屬氫化物如氨氣等，可知題干中酒精，氨氣，二氧化碳為非電解質(zhì)；（3）石墨和鈉兩種單質(zhì)具有導(dǎo)電性，熔融氫氧化鋇有能自由移動(dòng)的氫氧根離子和鋇離子，也能夠?qū)щ?，其他電解質(zhì)沒(méi)有能夠自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，無(wú)法導(dǎo)電；（4）由題知甲廠水堿性強(qiáng)，溶液中含有氫氧根離子，則與氫氧根離子無(wú)法共存的銀離子、鐵離子在乙廠水中，乙廠水中銀離子無(wú)法與氯離子共存，所以乙廠水中含有的陰離子為硝酸根離子，而甲廠水中的離子為互不反應(yīng)的鉀離子、氯離子和氫氧根離子；（5）亞鐵離子有還原性，重鉻酸根有氧化性，兩者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和三價(jià)鉻離子，根據(jù)電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒配平其反應(yīng)式為：15．

b＞a＞c

NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN

BCD

Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑

c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-)

c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)=c(H+)+c(Na+)【詳解】(1)電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故答案為：b＞a＞c；(2)NaCN和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HCN，反應(yīng)方程式為：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；(3)將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005mol?L-1的NaCN、HCN，測(cè)得c(Na+)＞c(CN-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，所以HCN的濃度為0.005mol?L-1，CN-的濃度小于0.005mol?L-1，A．根據(jù)分析可知，溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．混合液呈堿性，則c(H+)＜c(OH-)，故B正確；C．由質(zhì)子守恒可知c(H+)+c(HCN)=c(OH-)，故C正確；D．由物料守恒可知c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，故D正確；故答案為：BCD；(4)鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑，(5)草酸氫鈉溶液顯示酸性，則HC2O的電離程度大于其水解程度，由于氫離子來(lái)自水的電離和HC2O的電離，HC2O4-的電離程度較小，則c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)，所以溶液中各離子濃度大小為c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH-)，由電荷守恒可知：正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則溶液中的電荷守恒為：c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)=c(H+)+c(Na+)；16．(1)

<；

水的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離程度變大，離子積增大(2)100：1(3)(4)9：2(5)

③=④>①=⑤>②=⑥

⑥>⑤>④>③>①>②【詳解】（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，故a<1×10?13；（2）根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式，則溶液中一定滿(mǎn)足c(Na+)：c(SO)=2:1，硫酸鈉溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol/L=10-3mol/L，稀釋后c(Na+)==10-5mol/L，溶液呈中性，c(OH－)=10-7mol/L，則稀釋后溶液中c(Na+):c(OH－)=10-5：10-7=100︰1（3）pH=10的NaOH溶液中c(H+)=10?10mol?L?1，NaOH溶液中H+來(lái)自于水的電離，水電離出H+的同時(shí)也電離出等量的OH?，所以水電離產(chǎn)生的OH?的濃度為c(OH-)=1×10-10mol/L；（4）t2℃時(shí)，所得混合溶液的pH=2，說(shuō)明溶液為酸性，酸過(guò)量，t2℃時(shí)，pH=11的NaOH溶液，c(OH?)=0.01mol·L?1，則，解得V1∶V2=9∶2；（5）酸、堿中c(H+)、c(OH-)越大，越會(huì)抑制水的電離，水電離的c(H+)越少，的幾種溶液中，中c(H+)=NaOH中c(OH-)=，中c(H+)=中c(OH-)=，中c(H+)=中c(OH-)<，故水電離的c(H+)由大到小的順序是③=④>①=⑤>②=⑥；c(OH-)越大，堿性越強(qiáng)，pH越大；c(H+)越大，酸性越強(qiáng)，pH越小，故pH由大到小的順序是⑥>⑤>④>③>①>②。17．(1)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】（1）硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，F(xiàn)e2(SO4)3=2Fe3++3SO；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故為Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）CH3COOH是弱酸不能完全電離，故為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；（4）酸堿中和反應(yīng)且為強(qiáng)電解質(zhì)，NaOH+HCl=NaCl+H2O。18．(1)②⑤(2)

B

C

B(3)

CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑

CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)減小，使平衡正向移動(dòng)(4)

大于

N2H4?2H2O?H2O+OH-(5)

H2CO3

ClO-+CO2+H2O=HClO+【解析】（1）在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，溶液為混合物，銅為單質(zhì)均不是化合物；酒精為非電解質(zhì)，故上述屬于電解質(zhì)的是②⑤；（2）CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，用標(biāo)有A、B、C的三個(gè)試管分別取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B試管中加入少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，在C試管中加入少量NaOH固體(不考慮溶液體積變化)，氫氧根離子消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)，故三個(gè)試管中c(CH3COOH)最大的是B；c(CH3COO-)最大的是C；c(H+)最大的是B；（3）已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑；CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)減小，使平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)能夠發(fā)生；（4）已知肼(N2H4?2H2O)是一種二元弱堿，其電離方程式與氨水的電離相似，故肼的第一步電離方程式為N2H4?2H2O?H2O+OH-；與弱酸相似，弱堿的第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，故在肼的水溶液中c(?H2O)大于c()；（5）因?yàn)镠2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7，大于HClO的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8，故濃度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比較，酸性較強(qiáng)的是H2CO3；因?yàn)镠2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7，大于HClO的電離常數(shù)Ka=4.7×