第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．以下可正確表示一個(gè)明確的原子軌道的是A．2d B．3p C．2s D．L層2．和是氯元素的兩種核素，它們具有不同的A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子數(shù) D．核外電子排布3．關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．每一族元素的族序數(shù)都等于其最外層電子數(shù)B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第IA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三周期4．科技發(fā)展、生產(chǎn)、生活都離不開化學(xué)。2021年是我國(guó)人工智能、航空航天、量子通信、生命科學(xué)大放異彩的一年。下列說法錯(cuò)誤的是A．“祝融號(hào)”火星探測(cè)器上使用的鈦合金具有優(yōu)良的性能。鈦原子的電子排布式為B．“天問一號(hào)”中形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬元素，在元素周期表中位于ds區(qū)C．清華大學(xué)打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片—天機(jī)芯的主要材料與光導(dǎo)纖維不同D．量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體5．下列化學(xué)用語的描述正確的是A．的模型 B．鋰原子最外層原子軌道示意圖：C．鉻原子價(jià)電子排布式： D．違反了洪特規(guī)則6．核廢水中常含有一種對(duì)環(huán)境有害的放射性核素Sr，關(guān)于該核素說法錯(cuò)誤是A．與Sr的質(zhì)量數(shù)不同 B．與Sr的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．與Sr互為同位素 D．中子數(shù)是387．人類社會(huì)的發(fā)展離不開化學(xué)，下列關(guān)于化學(xué)史的說法正確的是A．法國(guó)的莫瓦桑通過電解KHF2的水溶液得到了單質(zhì)氟B．英國(guó)科學(xué)家莫塞萊證明了原子序數(shù)即原子最外層電子數(shù)C．丹麥科學(xué)家波爾提出了構(gòu)造原理D．英國(guó)湯姆生制作了第一張?jiān)刂芷诒?．下列性質(zhì)的比較正確的是A．微粒半徑： B．電負(fù)性：C．第一電離能： D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：9．的衰變反應(yīng)為，其半衰期(反應(yīng)物的量被消耗到其初始量的一半需要的時(shí)間)為5730年。下列說法正確的是A．與互為同位素B．與的中子數(shù)相同C．和的價(jià)層軌道電子數(shù)相差2D．某考古樣品中的量應(yīng)為其11460年前的10．W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3︰2，X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為。下列說法錯(cuò)誤的是A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： B．第一電離能：C．原子半徑： D．電負(fù)性：11．科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z原子核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．X單質(zhì)的用途之一是制造光導(dǎo)纖維B．元素第一電離能的順序?yàn)閄<Y<ZC．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．該新化合物中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵12．下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．四氯化碳的球棍模型：B．次氯酸的電子式：C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：二、非選擇題（共10題）13．回答下列問題：(1)過渡金屬及其配合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。的第四電離能分別為的第四電離能大于的第四電離能的主要原因是_______。(2)氫、氮、氧是重要的非金屬元素，在新材料和新能源開發(fā)中有重要的作用。中基態(tài)的核外電子的電子云輪廓圖呈_______形。已知吸收的能量為，吸收的能量為，則的第二電離能為_______。(3)磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。如圖表示碳、硅、磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)，其中表示磷的曲線是_______(填標(biāo)號(hào))。14．近年來，科學(xué)家通過粒子加速器進(jìn)行了一周的實(shí)驗(yàn)，獲得了6個(gè)非常罕見的Fe原子，接著，科學(xué)家又使用特制的測(cè)量?jī)x器觀測(cè)到，這6個(gè)原子中有4個(gè)發(fā)生了衰變，這一實(shí)驗(yàn)證實(shí)了曾經(jīng)預(yù)言的雙質(zhì)子衰變方式，即有一個(gè)原子同時(shí)放出兩個(gè)質(zhì)子的衰變方式?；卮鹣铝袉栴}：(1)Fe原子的核內(nèi)中子數(shù)為___________，該原子的核外電子數(shù)為___________。(2)以下關(guān)于Fe的敘述正確的是___________(填序號(hào))。A．Fe與Fe是兩種核素B．科學(xué)家獲得了一種新元素C．Fe的衰變不是化學(xué)變化D．這種鐵原子衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變成Fe(3)某同學(xué)認(rèn)為Fe在一定條件下也可與氧氣反應(yīng)，他的判斷依據(jù)是___________。15．（1）某金屬氧化物的化學(xué)式為，1個(gè)含的電子總數(shù)為50。若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)都有8個(gè)中子，的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為__________；若與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是_________，反應(yīng)消耗了鹽酸100mL，則參加反應(yīng)的的質(zhì)量是__________。（2）元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34，但前者比后者多2個(gè)中子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號(hào)分別為X__________、Y__________。16．黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能_______(填“大于”或“小于”)。原因是_______。17．回答下列問題：(1)在下列物質(zhì)中，可以導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)，是電解質(zhì)的有_______。①氯化鈉晶體②熔融的氫氧化鈉③Cu④酒精⑤Na2SO4溶液⑥液氨⑦稀鹽酸⑧BaSO4晶體(2)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，則14g該氣體所含有的物質(zhì)的量為_______。(3)從400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。(4)已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)(核外電子排布相同)，若N的核電荷數(shù)為a，M的質(zhì)量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為_______。18．電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個(gè)數(shù)比是多少。19．已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：(1)請(qǐng)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(2)飽和食鹽水的作用是___________。(3)裝置B中盛放的試劑是___________選填下列所給試劑的代碼，反應(yīng)離子方程式是___________。A．溶液B．溶液

C．溶液(4)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)___________填編號(hào)①比穩(wěn)定②氧化性比強(qiáng)③酸性比強(qiáng)④酸性比強(qiáng)⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子⑥鐵與反應(yīng)生成，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS20．兩個(gè)化學(xué)興趣小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。I.第一小組同學(xué)探究元素Cl、Br、I的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：(1)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式甲：溶液由無色變成橙色乙：_______離子方程式：甲：_____乙：C12+2I-=2Cl-+I2結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲____(2)[評(píng)價(jià)]該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_______(填“合理”或“不合理”)。(3)[補(bǔ)充和完善]上一題(2)中若選合理，則此項(xiàng)不用再作答，若選不合理，則合理完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是_______。II.第二小組同學(xué)探究元素C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：(4)干燥管D的作用為_______。(5)該小組同學(xué)用鹽酸、CaCO3和Na2SiO3溶液，按圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，觀察到試管C中溶液有白色沉淀生成，甲同學(xué)認(rèn)為非金屬性C>Si。但乙同學(xué)認(rèn)為此方案不合理，理由_______，改進(jìn)措施：在B、C兩裝置之間接一個(gè)盛有_______溶液的洗氣瓶。21．消毒劑在新冠疫情期間具有重要作用。I.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比KMnO4、O3和Cl2的氧化能力強(qiáng)的強(qiáng)氧化劑和消毒劑。(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布圖為_____。下列基態(tài)原子或離子的電子排布式或排布圖中，違反洪特規(guī)則的是_____；違反泡利原理的是_____。①Ca2+：1s22s22p63s23p6②F-：1s22s23p6③P：④Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑤Mg2+：1s22s22p6⑥C：(2)高鐵酸鉀在水質(zhì)處理中發(fā)揮著重要作用。查閱資料可知：干燥的高鐵酸鉀在常溫下可以長(zhǎng)期穩(wěn)定存在，但溶于水中極易分解得到氧氣和氫氧化鐵膠體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。II.噴灑家用“84”消毒液是預(yù)防病毒的有效方法，某實(shí)驗(yàn)小組探究某品牌“84”消毒液的性質(zhì)，取某品牌“84”消毒液5mL進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象a.測(cè)溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液變紅，5min后褪色b.向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制備“84”消毒液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(4)查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2~10.0，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去。為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)(請(qǐng)將橫線內(nèi)容補(bǔ)充完整)。操作現(xiàn)象取______的NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞試液溶液變紅，30min后褪色獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組使用的上述消毒液具有______性。(5)該小組由操作b及現(xiàn)象獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降。①操作b中溶液變成黃綠色的原因是______(用離子方程式表示)。②有人認(rèn)為由操作及現(xiàn)象獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)。需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是______。22．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)Y第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小ZL層有三個(gè)未成對(duì)電子(1)寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。(2)寫出Y元素最高價(jià)氧化物的水化物與溶液反應(yīng)的離子方程式_______。(3)寫出Z的電子排布式_______。(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_______。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性B．單質(zhì)分子中的鍵能C．兩元素的電負(fù)性D．含氧酸的酸性E.氫化物中鍵的鍵長(zhǎng)(X代表T和兩種元素)F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是_______(填元素符號(hào))，理由是_______。參考答案：1．CA．L(n=2)能層沒有d能級(jí)，只有2s和2p，共2個(gè)能級(jí)，A不符合題意；B．3p能級(jí)含有3個(gè)原子軌道，分別是3px、3py、3pz，共3個(gè)原子軌道，B不符合題意；C．2s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道就是2s，C符合題意；D．L層含有2s和2p，共2個(gè)能級(jí)；含有2s、3px、3py、3pz，共4個(gè)原子軌道，D不符合題意；答案選C。2．B【解析】根據(jù)原子符號(hào)中左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，以此來解答。和的質(zhì)子數(shù)都為17，質(zhì)量數(shù)分別為35、37，中子數(shù)分別為18、20，電子數(shù)都為17，核外電子排布相同，故B正確。故選B。3．DA．元素周期表中，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)，副族、0族等沒有此規(guī)律，A錯(cuò)誤；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，B錯(cuò)誤；C．H元素為第IA族元素，為非金屬元素，C錯(cuò)誤；D．短周期不含有過渡元素，包括第一、二、三周期，D正確；綜上所述答案為D。4．BA．鈦合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐高溫的特性，鈦原子的電子排布式為，A正確；B．Ti、Ni都屬于過渡金屬元素，位于元素周期表d區(qū)，B錯(cuò)誤；C．芯片的主要材料是晶體硅，光導(dǎo)纖維的主要材料是二氧化硅，兩者不相同，C正確；D．碳納米管TEM與石墨烯均是碳單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選：B5．CA．二氧化硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．鋰原子最外層原子軌道為2s軌道，為球形，B錯(cuò)誤；C．鉻原子價(jià)電子排布式：3d54s1，C正確；D．圖示軌道表示式違反了泡利原理，D錯(cuò)誤；故選C。6．DA．的質(zhì)量數(shù)是90，的質(zhì)量數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)不同，A不符合題意；B．與為同位素原子，核外電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B不符合題意；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，故與互為同位素，C不符合題意；D．的中子數(shù)是90-38=52，說法錯(cuò)誤，D符合題意；故選D。7．CA．在溶液中陰離子放電能力：OH-＞F-，所以電解KHF2的水溶液時(shí)，陽極上是OH-失去電子變?yōu)镺2，不可能得到了單質(zhì)F2，A錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)即為原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，原子核外電子分層排布，除H、He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子最外層電子數(shù)外，其它元素的原子序數(shù)都不等于其最外層電子數(shù)，B錯(cuò)誤；C．1913年丹麥科學(xué)家玻爾提出氫原子結(jié)構(gòu)模型，創(chuàng)造性的將量子學(xué)說與盧瑟福的原子核式結(jié)構(gòu)結(jié)合起來，成為玻爾模型，即原子的構(gòu)造原理，C正確；D．英國(guó)湯姆生在原子中發(fā)現(xiàn)了電子，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量大小制作了第一張?jiān)刂芷诒?，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8．DA．一般情況下，原子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則微粒半徑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同一周期從左往右元素的電負(fù)性增大，應(yīng)為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．同一周期從左往右元素的電離能增大，但第二主族大于第三主族，第五主族大于第六主族，應(yīng)為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，應(yīng)為，故D項(xiàng)正確；答案選D。9．D【解析】由，可知z=7，X為N，因此。A．z=7，與質(zhì)子數(shù)不相同，不互為同位素，A錯(cuò)誤；B．與的中子數(shù)分別為14-6=8、14-7=7，中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C．和的核外電子數(shù)均為6，核外電子排布相同，價(jià)層軌道電子數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)半衰期的定義，某考古樣品中的量應(yīng)為其5730年前的，為5730×2=11460年前的，D正確；答案選D。10．CW、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與Li+具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H；Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，Z為S；X與Z同主族，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為3:2，X為O，Y為Si，R為Cl。A．元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：S>Si，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4，A正確；B．同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，因此第一電離能：Cl>S>Si，B正確；C．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：S>Cl>O，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)同周期從左到右元素電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，因此電負(fù)性：S<Cl<O，D正確；答案選C。11．BW、X、Y、Z為同一短周期元素；根據(jù)結(jié)構(gòu)圖知，X能形成4個(gè)共價(jià)鍵，Z能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X位于ⅣA族，Z位于ⅦA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個(gè)電子，則X原子核外有14個(gè)電子，X為Si，Z為Cl；該陰離子中Cl呈-1價(jià)、Si呈+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為-1價(jià)，則Y呈-3價(jià)，故Y為P；根據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na。A．由分析可知，X為Si，其氧化物SiO2可以用于制造光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為Si，Y為P，Z為Cl；同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，元素第一電離能：Si＜P＜Cl，即元素第一電離能：X＜Y＜Z，B正確；C．由分析可知，Y為P，其最高價(jià)氧化物的水合物是H3PO4，為中強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)圖知，該新化合物中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，不含非極性鍵，D錯(cuò)誤；故選B。12．CA．四氯化碳分子中，Cl原子的半徑大于C原子，其球棍模型為，A錯(cuò)誤；B．次氯酸分子中O為中心原子，其電子式為：，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子可表示為：Br，C正確；D．S原子核外有16個(gè)電子，得到2個(gè)電子得到S2-，S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，D錯(cuò)誤；答案選C。13．(1)價(jià)層電子排布式為，為軌道的半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，再失去的是較穩(wěn)定的上的一個(gè)電子，所需能量較大；再失去的是上的一個(gè)電子，變?yōu)檐壍赖陌氤錆M穩(wěn)定狀態(tài)，所需能量較小(2)

球

(3)b（1）價(jià)層電子排布式為，為軌道的半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，再失去的是較穩(wěn)定的上的一個(gè)電子，所需能量較大；再失去的是上的一個(gè)電子，變?yōu)檐壍赖陌氤錆M穩(wěn)定狀態(tài)，所需能量較??；（2）中基態(tài)的核外電子排布式是，故電子云輪廓圖呈球形；的第二電離能(【突破口】，故失去第二個(gè)電子所吸收的能量？為H原子失去一個(gè)電子所吸收的能量。)為失去第二個(gè)電子所吸收的能量，即吸收的能量，則的第二電離能為，答案：球形，；（3）C、和P的價(jià)電子排布式分別為，P失去的第四個(gè)電子是電子，能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，較難失去電子，故P的第三和第四電離能差值較大，故b曲線表示P，答案：b。14．(1)

19

26(2)AC(3)Fe與Fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同（1）Fe的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=45-26=19，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26。（2）Fe與Fe的質(zhì)子數(shù)相同，屬同一元素Fe元素，但中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，A正確；Fe元素不是一種新元素，B錯(cuò)誤；Fe衰變后變?yōu)橘|(zhì)子數(shù)為24的新原子，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化，因?yàn)榛瘜W(xué)的范疇是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的，C正確；Fe衰變放出兩個(gè)質(zhì)子后變?yōu)镕e，D錯(cuò)誤；故選AC。（3）Fe與Fe的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同15．

14

5.1g

（1）M的質(zhì)子數(shù)=M的核外電子數(shù)=(50-3×8)÷2=13，M為A1，因相對(duì)分子質(zhì)量近似等于各原子質(zhì)量數(shù)之和，則A1的質(zhì)量，鋁原子核內(nèi)的中子數(shù)；氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根據(jù)與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，，。（2）設(shè)X、Y元素原子的質(zhì)量數(shù)為n，質(zhì)子數(shù)分別為m和p，則X元素的原子為，Y元素的原子為，由題意得，解得，故元素X為，元素Y為。16．

大于

Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子由于Zn的核外電子排布式為，Cu的核外電子排布式為，核外電子排布處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能更大，所以。17．(1)

②③⑤⑦

①②⑧(2)0.5mol(3)0.6(4)A-(a+m+n)（1）存在自由移動(dòng)的電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，則可以導(dǎo)電的是②③⑤⑦；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，是電解質(zhì)的有：①②⑧；（2）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，氣體摩爾質(zhì)量M=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，則14g該氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol；（3）10mL2.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量=0.010L×2.0mol/L=0.02mol，硫酸根離子物質(zhì)的量n=0.02mol×3=0.06mol，用水稀釋到100mL，所得溶液中的物質(zhì)的量濃度=0.6mol/L；（4）Mm+與Nn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若N的核電荷數(shù)為a，則核外電子數(shù)=a+n，Mm+的核外電子數(shù)=a+n，M的質(zhì)子數(shù)=a+n+m，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則M的中子數(shù)=A-（a+m+n）。18．3:1電解水的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2:1，33.6L混合氣體氣體的物質(zhì)的量是n=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，其中氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氧氣的質(zhì)量m(O2)=（11.2L÷22.4L/mol）×32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量=2.5g÷1mol=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：(4-2.5):(2.5-2)=1.5：0.5=3:1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個(gè)數(shù)之比為3:1。19．

濃)

除去中混有的HCl氣體

A

①③⑥本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑轵?yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，其中A裝置為制取氯氣的裝置，B裝置為驗(yàn)證裝置，C為尾氣處理裝置，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的相關(guān)性質(zhì)解答問題。(1)A裝置為制取氯氣的裝置，實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳混合加熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為濃)；(2)濃鹽酸易揮發(fā)，故制得的氯氣中含有揮發(fā)的HCl氣體，飽和食鹽水可除去Cl2中混有的HCl氣體；(3)B裝置為驗(yàn)證裝置，可選用Na2S溶液，由于Cl2的氧化性強(qiáng)于S，故可以從Na2S中置換出S，發(fā)生的反應(yīng)為；(4)①非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，比穩(wěn)定，說明非金屬性Cl＞S，①選；②氧化性比強(qiáng)不能說明非金屬性Cl＞S，②不選；③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性比強(qiáng)，說明非金屬性Cl＞S，③選；④HCl和H2S均不是Cl和S的最高價(jià)含氧酸，故酸性比強(qiáng)不能說明非金屬性Cl＞S，④不選；⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子不能說明非金屬性Cl＞S，⑤不選；⑥鐵與反應(yīng)生成，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS，說明氧化性：Cl2＞S，則非金屬性Cl＞S，⑥選；綜上，答案選①③⑥。20．(1)

溶液由無色變成棕黃色

Cl2>Br2>I2(2)不合理(3)溴水(4)防止倒吸(5)

鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl和Na2SiO3溶液反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

飽和NaHCO3本題主要考查的是元素非金屬性的探究，主要利用原理是兩方面，鹵素的非金屬性探究主要靠的是非金屬之間的置換，利用氧化還原反應(yīng)來判定非金屬性的強(qiáng)弱；C和Si的非金屬性探究主要靠最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱，利用強(qiáng)酸制弱酸。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述要準(zhǔn)確，結(jié)論的表達(dá)要完整。（1）①氯氣將單質(zhì)碘置換出來，碘水的顏色為棕黃色，所以其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液由無色變?yōu)樽攸S色②氯氣與KBr反應(yīng)生成溴和KCl，其離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。③根據(jù)元素周期律完成此空，鹵族元素從上到下非金屬性減弱，即單質(zhì)的氧化性為由強(qiáng)到弱為：Cl2>Br2>I2。（2）由方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，知氧化性Cl2>Br2，由方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，知氧化性Cl2>I2。但是由該實(shí)驗(yàn)無法推知溴和碘的氧化性。所以填“不合理”。（3）為了驗(yàn)證溴和碘的氧化性，還需要的試劑為溴水，與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘，即可證明氧化性Br2>I2。（4）干燥管的作用是防止倒吸。（5）先利用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，再將二氧化碳通入到硅酸鈉溶液中，生成白色的硅酸沉淀，可知碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，但是鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳之中會(huì)混有氯化氫，氯化氫進(jìn)入硅酸鈉溶液中也會(huì)生成硅酸沉淀而對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，所以要先除去二氧化碳的中的氯化氫，選用飽和碳酸氫鈉溶液。21．(1)

③

⑥(2)4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)

5mL、pH=13

漂白(5)

ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

取某品牌“84”消毒液5mL，向其中逐滴加入稀H2SO4，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色（1）鐵為26號(hào)元素，原子核外有26個(gè)電子，基態(tài)鐵原子核外電子排布式為，則的價(jià)電