寒假作業(yè)分子原子化學(xué)式答案九年級化學(xué)上學(xué)期

廣東省郭永升名師工作室九年級（上）化學(xué)寒假作業(yè)（6）一、選擇題（共11小題，每小題3分，滿分33分）1．原子核中一定含有()A．質(zhì)子 B．中子C．質(zhì)子、中子 D．質(zhì)子、中子、電子【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)原子的構(gòu)成回答本題：原子分為原子核和核外電子，原子核又分為質(zhì)子和中子．【解答】解：一般原子核中含有質(zhì)子和中子，但有的原子核中沒有中子，例如氫原子核中沒有中子，所以原子核中一定含有質(zhì)子．故選A．【點(diǎn)評】解答本題容易出錯(cuò)的地方是原子核中不一定含有中子．2．某些花崗巖石材中含有放射性元素氡．一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()A．50 B．86 C．136 D．222【考點(diǎn)】原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．【解答】解：因?yàn)楹穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意一種氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，故其核外電子數(shù)為86．故選：B．【點(diǎn)評】本題難度不是很大，解題的關(guān)鍵是掌握原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．3．月球上有豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e﹣﹣3”．“He﹣﹣3”是原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的氦原子．則氦原子的電子數(shù)是()A．1 B．2 C．3 D．4【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成．【專題】課本知識同類信息；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】利用在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)及核電荷數(shù)的關(guān)系解決此題．【解答】解：由于在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以氦原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2確定了電子數(shù)也一定是2．故選B．【點(diǎn)評】此題是對原子內(nèi)微粒數(shù)量的考查，利用的是原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的知識，屬基礎(chǔ)性識記性質(zhì)的題目．4．在玉蘭花附近就能聞到清香的氣味，這種現(xiàn)象說明()A．分子在不停運(yùn)動B．分子的體積很小C．分子間有間隔D．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微?！究键c(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同；進(jìn)行分析判斷即可．【解答】解：在玉蘭花附近就能聞到清香的氣味，是因?yàn)橛裉m花香中含有的分子不斷運(yùn)動，向四周擴(kuò)散，使人們聞到玉蘭花香．故選A．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．5．日常生活常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶、碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是()A．單質(zhì) B．原子 C．離子 D．元素【考點(diǎn)】元素的概念；物質(zhì)的元素組成；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；礦物質(zhì)與微量元素．【分析】可以根據(jù)人們的習(xí)慣說法和相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行分析、解答．【解答】解：日常生活常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶、碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵等通常是指元素．故選：D．【點(diǎn)評】本題主要考查了日常生活用品中的元素組成問題，要注意理解．6．在元素周期表中，應(yīng)用于計(jì)算機(jī)的硅元素如圖所示，下列有關(guān)硅的說法正確的是()A．原子序數(shù)是14 B．原子個(gè)數(shù)是14C．相對原子質(zhì)量是14 D．質(zhì)子數(shù)是【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用．【分析】根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息是原子序數(shù)．元素符號．元素名稱．相對原子質(zhì)量，解答本題．【解答】解：根據(jù)元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息，原子序數(shù)為14，相對原子質(zhì)量為．故選A．【點(diǎn)評】本題考查了對元素周期表中的一個(gè)小格所提供的信息的了解情況，并學(xué)以致用．7．在化學(xué)變化的前后，可能會改變的是()①分子的總數(shù)目；②原子的總數(shù)目；③原子核中質(zhì)子的總數(shù)目；④某種元素的原子核外電子數(shù)．A．②③ B．③④ C．①② D．①④【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和原子的個(gè)數(shù)以及元素的質(zhì)量都不發(fā)生改變．【解答】解：在化學(xué)變化中，元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不變，因?yàn)樵又械馁|(zhì)子數(shù)不變，故原子核中質(zhì)子的總數(shù)目不變；反應(yīng)前后分子的總數(shù)可能改變，例如水電解反應(yīng)前后分子總數(shù)變，而甲烷充分燃燒反應(yīng)前后分子總數(shù)不變；某種元素的原子核外電子數(shù)可能改變，例如氫氣燃燒前后元素原子核外電子數(shù)變，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)前后元素原子核外電子數(shù)不變．故選：D．【點(diǎn)評】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類不變，原子的種類、個(gè)數(shù)不變．8．打氣筒能將空氣壓入自行車胎內(nèi)，主要是由于()A．分子的大小發(fā)生了變化B．分子從靜止?fàn)顟B(tài)變?yōu)檫\(yùn)動狀態(tài)C．分子之間的空隙發(fā)生了變化D．分子的質(zhì)量發(fā)生了變化【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題．【專題】課本知識同類信息．【分析】由分子的性質(zhì)可知：分子之間有間隔，在加壓時(shí)，分子之間的間隔變小．氣體總是從壓強(qiáng)大的地方流向壓強(qiáng)小的地方，所以打氣筒順利的將氣體打入輪胎．【解答】解：用打氣筒給輪胎打氣時(shí)，氣筒內(nèi)空氣分子的間隔變小了，體積變小了的空氣相對應(yīng)的壓強(qiáng)就大了，當(dāng)壓強(qiáng)大于車胎內(nèi)的壓強(qiáng)的時(shí)候空氣就會在壓力的作用下進(jìn)入胎內(nèi)，完成打氣的工作．用打氣筒將空氣壓入自行車胎內(nèi)，主要與分子之間的間隔有關(guān)系，與分子的大小、能否再分以及分子的運(yùn)動無關(guān)，所以C正確，A、B、D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查了學(xué)生利用分子、原子的觀點(diǎn)解釋生活中的現(xiàn)象，使化學(xué)緊密聯(lián)系生活，培養(yǎng)學(xué)生由現(xiàn)象到本質(zhì)的分析能力和邏輯思維能力．9．科學(xué)家最近制得了一種新型的氧分子O4，下列敘述正確的是()A．O2、O4都是由氧元素組成的單質(zhì)B．O4分子由4個(gè)氧元素組成C．1個(gè)O4分子由2個(gè)O2分子構(gòu)成D．O4是由O2組成的混合物【考點(diǎn)】氧元素組成的單質(zhì)；單質(zhì)和化合物的判別；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】A、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；B、分子是微觀概念，元素是宏觀概念，宏觀概念不能描述微觀概念；C、分子由原子構(gòu)成；D、由分子構(gòu)成的純凈物中只含有一種分子．【解答】解：A、O2、O4都是由氧元素組成的單質(zhì)，故A正確；B、O4分子由氧原子構(gòu)成的，不能用元素描述分子，故B錯(cuò)誤；C、1個(gè)O4分子由4個(gè)氧原子構(gòu)成，不含氧分子，故C錯(cuò)誤；D、含有一種分子的物質(zhì)是純凈物，O4分子是一種分子，不是由氧分子構(gòu)成的，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評】本題主要考查混合物的判斷、物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成的描述，是學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)，同學(xué)們要認(rèn)真思考．10．如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖．則實(shí)際參與反應(yīng)的○●和○○兩種粒子個(gè)數(shù)比為()A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．4：3【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】根據(jù)圖中提供的信息進(jìn)行分析、判斷，對比反應(yīng)前后和減少數(shù)目的比，就是實(shí)際參與反應(yīng)的和兩種粒子個(gè)數(shù)比．【解答】解：由化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖可知，實(shí)際反應(yīng)微觀模擬圖為：可以得出：4個(gè)和2個(gè)參加了反應(yīng)，實(shí)際參與反應(yīng)的和兩種粒子個(gè)數(shù)比為2：1，所以，C正確，A、B、D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．11．下列四種物質(zhì)①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合價(jià)按由低到高順序排列的是()A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)．【專題】化學(xué)式的計(jì)算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】在化合物中，元素的化合價(jià)代數(shù)和為零．【解答】解：氯酸鉀中，鉀元素是+1，氧元素是﹣2，可以求出氯元素的化合價(jià)是+5；氯氣為單質(zhì)，氯元素的化合價(jià)為零；氯化氫中，氫元素的化合價(jià)是+1，可以求出氯元素的化合價(jià)是﹣1；次氯酸中，氫元素的化合價(jià)是+1，氧元素是﹣2，可以求出氯元素的化合價(jià)是+1．氯元素的化合價(jià)按由低到高順序排列的是氯化氫、氯氣、次氯酸、氯酸鉀．故選D．【點(diǎn)評】解答本題要理解在單質(zhì)中，元素化合價(jià)為零，在化合物中，各種元素的化合價(jià)不為零，但是代數(shù)和為零．二、解答題（共5小題，滿分0分）12．已知“”、“”表示質(zhì)子數(shù)不同的原子．（1）表示的氣體物質(zhì)中，屬于化合物的是B（2）表示的氣體物質(zhì)中，屬于混合物的是C、D．【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；單質(zhì)和化合物的判別．【專題】微觀粒子模擬圖型．【分析】（1）化合物為不同種元素組成的純凈物，判斷物質(zhì)是否為化合物時(shí)，首先該物質(zhì)需為純凈物，即只含有一種分子，然后判斷是否由不同種元素組成，即分子由不同種原子構(gòu)成；（2）混合物是由多種物質(zhì)混合而成，由微觀圖判斷混合物時(shí)，由多種分子構(gòu)成的物質(zhì)為混合物，構(gòu)成不同的分子為不同種分子．【解答】解：圖A中的三個(gè)分子構(gòu)成相同，屬于同種物質(zhì)的分子，且分子是由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，因此，圖A表示的物質(zhì)為單質(zhì)；圖B中的三個(gè)分子構(gòu)成相同，屬于同種物質(zhì)的分子，且分子是由不同種原子構(gòu)成的化合物分子，因此，圖B表示的物質(zhì)為化合物；圖C中的四個(gè)分子為兩種物質(zhì)的分子，則圖C所表示的物質(zhì)為混合物；圖D中的四個(gè)分子分別為2個(gè)同種原子構(gòu)成的單質(zhì)的分子和由3個(gè)同種原子構(gòu)成的單質(zhì)的分子，分子構(gòu)成不同為不同種物質(zhì)的分子，因此，圖D所示的物質(zhì)為兩種單質(zhì)組成的混合物；故答案為：（1）B；（2）CD．【點(diǎn)評】構(gòu)成相同的分子為同種物質(zhì)的分子，同種分子構(gòu)成的物質(zhì)為純凈物；同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同種原子構(gòu)成的分子為化合物分子．13．用“”表示氫原子，“”表示氧原子，若它們構(gòu)成的分子在一定條件下發(fā)生如下圖所示的變化．（1）下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是B（填字母序號）．A．有氧化物生成B．反應(yīng)前后各種微粒的數(shù)目均沒有改變C．原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒D．這是一個(gè)分解反應(yīng)（2）根據(jù)此圖，說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)．分子的破裂、原子的重新組合．【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；模型思想；物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．【分析】觀察反應(yīng)的微觀示意圖，根據(jù)微粒的構(gòu)成分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式的意義、微粒的變化等分析判斷有關(guān)的問題．【解答】解：該反應(yīng)的反應(yīng)物是雙氧水，生成物是水和氧氣，反應(yīng)條件是在二氧化錳的催化作用下，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（1）A．該反應(yīng)為雙氧水分解生成水和氧氣，水是氧化物，有氧化物生成，故A正確；B．由上述方程式可知，反應(yīng)中分子的種類和個(gè)數(shù)發(fā)生了改變．反應(yīng)前是兩個(gè)分子，反應(yīng)后為3個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．由微粒的變化可知，原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，故C正確；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)．故D正確．（2）根據(jù)此圖，由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：分子的破裂、原子的重新組合．故答案為（1）B；（2）分子的破裂、原子的重新組合【點(diǎn)評】此題涉及到的知識點(diǎn)是微觀反應(yīng)的分析，是對微觀反應(yīng)的本質(zhì)探討．14．如圖是某品牌礦泉水標(biāo)簽的一部分．（1）表中有9種元素，表中化學(xué)符號表示構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子中的離子，另外兩種粒子是分子、原子．（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，該元素原子的核電荷數(shù)為11，核外有3個(gè)電子層．在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易失電子，形成Na+（從上表中選擇化學(xué)符號填入）．（3）根據(jù)下表寫出．化學(xué)符號Ca2+Mg2+HCO3﹣（碳酸氫根）SO42﹣化合價(jià)+2+2﹣1﹣2硫酸鎂的化學(xué)式是MgSO4，碳酸氫鈣的化學(xué)式是Ca（HCO3）2．（4）化學(xué)符號可以表示一定的意義．例如SO42﹣可以表示硫酸根離子、1個(gè)硫酸根離子、一個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷等（寫出三種）．【考點(diǎn)】標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；物質(zhì)的元素組成；化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的粒子構(gòu)成解答．（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，則該原子的核電荷數(shù)，核外共有電子數(shù)，分為電子層數(shù)，第二層上有的電子數(shù)，最外電子層上的電子數(shù)，在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易失去電子，變成鈉離子．（3）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零來書寫其化學(xué)式；（4）表示離子所帶電荷數(shù)的數(shù)字寫在元素符號或原子團(tuán)符號的右上角，且數(shù)字在前，正、負(fù)號在后．【解答】解：（1）表中有九種元素，表中化學(xué)符號表示構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子中的離子，另外兩種粒子是分子、原子；故答案為：9；離子；分子；原子；（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，則該原子的核電荷數(shù)為11，核外共有11個(gè)電子，分為3個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中，該原子易失去電子，變成Na+；故答案為：11；3；失；Na+（3）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可書寫其化學(xué)式，硫酸鎂的化學(xué)式是MgSO4碳酸氫鈣的化學(xué)式是Ca（HCO3）2．故答案為：MgSO4；Ca（HCO3）2（4）化學(xué)符號可以表示多種意義，SO42﹣可以表示硫酸根離子；1個(gè)硫酸根離子；一個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷等；故答案為：硫酸根離子；1個(gè)硫酸根離子；一個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷等．【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生對信息的處理和所學(xué)知識相結(jié)合使用的能力，學(xué)生應(yīng)熟悉常見物質(zhì)的構(gòu)成來解答問題．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)．15．有①～⑤五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下，用序號回答：屬于同一種元素的是④⑤，其原因是具有相同的質(zhì)子數(shù)；化學(xué)性質(zhì)相似的是①③，其原因是最外層電子數(shù)相同．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化