第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測(cè)試題-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是A．BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．78gNa2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NAC．18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均為10NAD．34gH2O2含有極性鍵的數(shù)目為3NA2．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，且分屬于四個(gè)周期，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，下列說(shuō)法正確的是A．該陰離子中W的化合價(jià)為+6價(jià)B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．Y和W的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：D．X與Y能形成含非極性共價(jià)鍵的化合物3．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類(lèi)型有sp、和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H4．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，K、L、M均是由這些元素形成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見(jiàn)的固體，乙是常見(jiàn)的氣體，K是無(wú)色氣體，也是主要的大氣污染物之一，0.05mol?L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，上述幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W＜Y＜XB．元素的非金屬性：Z＞Y＞XC．元素的第一電離能：W＞Z＞YD．K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M5．已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純末端炔烴。下列說(shuō)法不正確的是A．的電子式為 B．O的價(jià)電子排布圖為C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1：16．在N2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個(gè)氮原子之間的鍵型構(gòu)成是A．僅有一個(gè)σ鍵 B．僅有一個(gè)π鍵C．一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵 D．一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵7．下列敘述不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸增大B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料C．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多D．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為H3X8．與NO互為等電子體的是A．SO3 B．P4 C．CH4 D．NO29．《GreenChemistry》報(bào)道，我國(guó)科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為。下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2分子中C原子雜化方式： D．NaClO的電子式：10．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護(hù)人類(lèi)健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合。下列說(shuō)法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價(jià)鍵是極性鍵11．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵是A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S12．下列說(shuō)法中正確的是A．和都是正四面體型分子，且鍵角相等B．乙烯分子中，碳原子的雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵C．成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去軌道電子D．分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用弱二、非選擇題（共10題）13．四氟乙烯(CF2=CF2)和ETFE[乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯的共聚物]分子中C的雜化軌道類(lèi)型分別為_(kāi)______和_______。14．回答下列問(wèn)題：(1)金剛石和石墨的部分物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)金剛石石墨熔點(diǎn)/℃35503652硬度101.5石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，原因是____。(2)互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物形成氫鍵如圖所示：沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛____對(duì)羥基苯甲醛(填“>”、“=”或“<”)，主要原因是____。15．含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種配合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有_______，該螯合物中N的雜化方式有_______種。16．(1)酸性強(qiáng)弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應(yīng)的離子方程式表示)：___________。(2)沸點(diǎn)：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。(3)實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱(chēng)取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)，得到沉淀的質(zhì)量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數(shù)字)。寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程。17．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程：______。(2)寫(xiě)出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為_(kāi)_____，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型有______。18．回答下列問(wèn)題：(1)1molCO2中含有的σ鍵個(gè)數(shù)為_(kāi)_。(2)已知CO和CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_。HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)__。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，則形成的σ鍵有__mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_。(5)1mol乙醛分子中含σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_。19．氮化鉻(CrN)熔點(diǎn)高、硬度大，常用作耐磨材料。某?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備氮化鉻?；卮鹣铝袉?wèn)題：【實(shí)驗(yàn)一】制備無(wú)水氯化鉻反應(yīng)原理為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)已知：①CCl4的沸點(diǎn)是76.8℃。②COCl2有毒，遇水發(fā)生水解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟有：a．水浴加熱并維持A的溫度在60~65℃b．點(diǎn)燃B處酒精噴燈，使瓷舟溫度升至720℃左右，反應(yīng)一定時(shí)間c．打開(kāi)K，通入N2并保證錐形瓶中每分鐘有250個(gè)左右的氣泡逸出d．一段時(shí)間后停止通入N2e．先后停止加熱A、B，冷卻，并繼續(xù)通入一段時(shí)間的N2(1)上述操作步驟的先后順序?yàn)椋篴→____。(2)裝置A中錐形瓶采用水浴加熱的原因是____。(3)D中盛有過(guò)量NaOH溶液，用離子反應(yīng)方程式說(shuō)明D的作用：____。(4)比較COCl2分子中鍵角大?。骸螩l－C=O____∠Cl－C－Cl(填“>”“<”或“=”)?！緦?shí)驗(yàn)二】制備氮化鉻?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鉻(加熱及夾持裝置略)。(5)a儀器的名稱(chēng)：_____。(6)寫(xiě)出E中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。(7)F的作用為_(kāi)___?！緦?shí)驗(yàn)三】測(cè)產(chǎn)品氮化鉻的純度(8)向8.25g所得產(chǎn)品中加入足量氫氧化鈉溶液(雜質(zhì)與氫氧化鈉溶液不反應(yīng))，然后通入水蒸氣將氨氣全部蒸出，將氨氣用60mL1mol?L-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的硫酸用10mL2mol?L-1NaOH溶液恰好中和，則所得產(chǎn)品中氮化鉻的純度為_(kāi)____。20．某化學(xué)工作者研究在不同時(shí)，溶液對(duì)分解的催化作用。編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ向的溶液中加入溶液出現(xiàn)少量氣泡Ⅱ向的溶液中加入溶液立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀，出現(xiàn)較明顯氣泡Ⅲ向的溶液中加入溶液立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡已知：a.為紅色固體，難溶于水，溶于硫酸生成和。b.為棕褐色固體，難溶于水，溶于硫酸生成和。c.為弱酸性。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)寫(xiě)出的電離方程式_______；寫(xiě)出的電子式_______；中原子的雜化類(lèi)型是_______。(2)經(jīng)檢驗(yàn)生成的氣體均為，Ⅰ中催化分解的化學(xué)方程式是_______。(3)要檢驗(yàn)?zāi)炽~粉是否含，寫(xiě)出具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論_______。(4)取適量Ⅲ中洗滌干凈的棕褐色沉淀于試管中，加入過(guò)量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。據(jù)此，_______(填“能”或“否”)判斷該棕色沉淀中沒(méi)有；理由是_______。(5)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因：_______。21．二氯化二硫可作硫、碘和某些有機(jī)物及金屬化合物的溶劑，也可作橡膠硫化劑。一種由氯氣與熔化的硫反應(yīng)制取的裝置(夾持和加熱裝置略)如圖所示：已知：①和S反應(yīng)生成，同時(shí)有少量及其他氯化物生成；②常溫下，是一種淺黃色的油狀液體，極易水解；③的沸點(diǎn)為138℃，的沸點(diǎn)為59.6℃，硫的熔點(diǎn)為112.8℃、沸點(diǎn)444.6℃。(1)分子結(jié)構(gòu)與相似，則其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______，裝置B中盛放的試劑是_______。(2)A裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______。(3)裝置D中冷凝管的進(jìn)水口是_______(填“a”或“b”)。(4)要得到純凈的，需要進(jìn)行的操作是將粗品_______。F中堿石灰的作用是_______。(5)取約于試管中，滴入少量水，試管口放濕潤(rùn)的品紅試紙，發(fā)現(xiàn)試管口有白霧，品紅試紙褪色，試管中有淡黃色固體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。22．前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外電子占據(jù)3個(gè)軌道，基態(tài)Y原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，基態(tài)Z原子s能級(jí)的電子總數(shù)比p能級(jí)的多1，基態(tài)W原子和基態(tài)Q原子中成對(duì)電子數(shù)均是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Q原子核外電子占據(jù)能量最高的能級(jí)符號(hào)為_(kāi)_____，基態(tài)W原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_____種。(2)元素X、Y、Z的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____(填元素符號(hào)，下同)，元素Y、Z、W中第一電離能最大的是______。(3)XCl3、ZCl3中，中心原子采用sp2雜化的是______(填分子式)。(4)下列物質(zhì)中具有旋光性的是______(填標(biāo)號(hào))。A．乙醇(C2H5OH) B．1，2－二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)C．乙酸(CH3COOH) D．乳酸(CH3CHOHCOOH)參考答案：1．BA．BF3中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，B原子最外層電子數(shù)是3，3+3=6，則B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，晶體中所含離子數(shù)目為3NA，故B正確；C．H2O或D2O的質(zhì)子數(shù)均是10個(gè)，但相對(duì)分子質(zhì)量不同，因此18gH2O或D2O的質(zhì)子數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D．34gH2O2的物質(zhì)的量是1mol，含有極性鍵的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。2．DX、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，且分屬于四個(gè)周期，則X為H，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Y為O，Z、W為同周期相鄰元素，Y、W可形成如圖所示的離子，根據(jù)結(jié)構(gòu)得到W為S，則Z為P，則R為K或Ca。A．該陰離子，則S的化合價(jià)為+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則簡(jiǎn)單離子半徑：，故B錯(cuò)誤；C．由于水存在分子間氫鍵，因此Y和W的最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：，故C錯(cuò)誤；D．X與Y能形成含非極性共價(jià)鍵的化合物H2O2，故D正確。綜上所述，答案為D。3．DA．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯(cuò)誤；B．原子核外的電子占有幾個(gè)軌道就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧原子核外共占有5個(gè)軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯(cuò)誤；D．形成共價(jià)鍵的兩元素的電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大小：N-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。4．A0.05mol?L-1丙的溶液中c(H+)=0.1mol?L-1，則丙為二元強(qiáng)酸，K、L、M是三種氧化物，甲是固體，則丙應(yīng)為H2SO4，甲為C，K為SO2，它能與H2O、O2反應(yīng)生成H2SO4，從而得出乙為O2、L為H2O、M為CO2。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則W、X、Y、Z分別為H、C、O、S。A．W、Y、X分別為H、O、C，H的電子層數(shù)最少，原子半徑最小，C、O為同周期元素，C的原子序數(shù)比O小，則原子半徑C＞O，從而得出原子半徑：H＜O＜C，A正確；B．Z、Y、X分別為S、O、C，元素的非金屬性：O＞S＞C，B不正確；C．W、Z、Y分別為H、S、C，元素的第一電離能：S＞C＞H，C不正確；D．K、L、M分別為SO2、H2O、CO2，由于水分子間能形成氫鍵，所以常溫下水呈液態(tài)，沸點(diǎn)最高，D不正確；故選A。5．AA．電子式為，A錯(cuò)誤；B．O的電子排布式為1s22s22p4，價(jià)電子排布圖為，B正確；C．H2O空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；D．銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為4：4=1：1，D正確；故答案選A。6．CN2F2分子中，所有原子均符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：F-N=N-F，σ鍵只能形成單鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵，所以兩個(gè)氮原子之間有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；故選C。7．AA.氟化氫分子間能夠形成氫鍵，分子間的作用力大于同主族其他氫化物，氟化氫的沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；B.在金屬元素和非金屬元素的分界處的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C.Li、Na、K都為ⅠA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，原子核外的電子層數(shù)依次增多，故C正確；D.由X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3可知，X元素的最高正化合價(jià)為+5價(jià)，由非金屬元素的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8可得，X元素的負(fù)化合價(jià)為—3價(jià)，則X元素的氣態(tài)氫化物為H3X，故D正確；故選A。8．A原子數(shù)和價(jià)電子總數(shù)分別都相等的互為等電子體，據(jù)此解答。NO中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是24。則A．SO3中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是24，A符合；B．P4中含有的原子數(shù)是4個(gè)，價(jià)電子數(shù)是20，B不符合；C．CH4中含有的原子數(shù)是5個(gè)，價(jià)電子數(shù)是8，C不符合；D．NO2中含有的原子數(shù)是3個(gè)，價(jià)電子數(shù)是17，D不符合；答案選A。9．DA．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是20+17=37，可表示為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)是11，核外電子總數(shù)是10，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中C原子是sp雜化，直線型分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaClO是離子化合物，電子式書(shū)寫(xiě)正確，D項(xiàng)正確；故選D。10．DA．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價(jià)鍵是非極性鍵，故D錯(cuò)誤；選D。11．BA．NaOH由Na+和OH-構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，A不符合題意；B．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，含有O-H極性共價(jià)鍵和O-O非極性共價(jià)鍵，B符合題意；C．Na2O2由Na+和構(gòu)成，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，C不符合題意；D．H2S的結(jié)構(gòu)式為H-S-H，只含有極性共價(jià)鍵，D不符合題意；故選B。12．BA．P4和CH4都是正四面體型分子，但甲烷的鍵角為109°28'，而P4的鍵角為60°，A錯(cuò)誤；B．乙烯分子中含碳碳雙鍵，碳原子的sp2雜化軌道頭碰頭形成σ鍵，未雜化的2p軌道肩并肩形成π鍵，B正確；C．成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道上的2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．PH3分子中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥作用比成鍵電子對(duì)之間的排斥作用強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。13．

sp2

sp3四氟乙烯(CF2=CF2)分子中C原子形成3個(gè)σ共價(jià)鍵，因此這種物質(zhì)分子中C原子雜化類(lèi)型是sp2雜化；ETFE[乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯的共聚物]中C原子都是形成4個(gè)σ共價(jià)鍵，因此這種物質(zhì)分子中C原子雜化類(lèi)型是sp3雜化。14．(1)石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多(2)

<

鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵（1）石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多，故答案為：石墨晶體中C-C的鍵能大于金剛石晶體中的C-C的鍵能，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間存在分子間作用力，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，硬度卻比金剛石小得多；（2）分子內(nèi)生成氫鍵，熔、沸點(diǎn)常降低，分子間有氫鍵的物質(zhì)熔，熔、沸點(diǎn)常升高，因?yàn)猷徚u基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵，則沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對(duì)羥基苯甲醛，故答案為：<；鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成了氫鍵，在分子間不存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能在分子間形成氫鍵。15．

6

1由題意可知，只有成環(huán)的配位鍵才能起到螯合作用，再結(jié)合題給結(jié)構(gòu)可知中的2個(gè)O原子和C、N雜環(huán)上的4個(gè)N原子通過(guò)螯合作用與形成配位鍵，故該配合物中通過(guò)螯合作用形成配位鍵；中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+0=3，中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+1=3，C、N雜環(huán)上的4個(gè)N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，故該配合物中N原子均采取雜化，即N的雜化方式有1種。故答案為：6；1。16．

＜

C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

＞

水分子之間存在氫鍵

73.10%(1)我們可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理比較酸性強(qiáng)弱，根據(jù)苯酚鈉與碳酸反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋。答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋；(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點(diǎn)的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)反常，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)：H2O＞H2S；答案為：＞；水分子之間存在氫鍵；(3)加入AgNO3后，發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3設(shè)4.350g樣品中含有Na2CO3為xmol，NaCl為ymol，則可得以下等量關(guān)系式：①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案為：73.10%。17．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價(jià)鍵現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)，則E是Cl元素；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F是K元素；然后根據(jù)元素周期律及元素、化合物的性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F(xiàn)是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：；(2)F是K元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1；(3)A是H，D是S，S原子最外層有6個(gè)電子，與2個(gè)H原子的電子形成2個(gè)共價(jià)鍵，使分子中每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；H2S結(jié)構(gòu)式為：H-S-H，在分子，S、H原子形成的是共價(jià)單鍵，共價(jià)單鍵屬于σ鍵，而不含π鍵；(4)A是H，B是O，C是Na，這三種元素形成的化合物是NaOH，為離子化合物，Na+與OH-之間以離子鍵結(jié)合，在陽(yáng)離子OH-中H、O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵。18．

2NA(1.204×1024)

1:2

1:1

5.5

5:1

6NA(3.612×1024)

7共價(jià)單鍵全是鍵，雙鍵含1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵，三鍵含1個(gè)鍵和2個(gè)π鍵，據(jù)此解答。(1)分子內(nèi)含有2個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是π鍵，則中含有的鍵個(gè)數(shù)為(1.204×1024)；(2)的結(jié)構(gòu)式為，推知的結(jié)構(gòu)式為，含有1個(gè)鍵、2個(gè)π鍵，即CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2；的結(jié)構(gòu)式為，分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中鍵與π鍵均為2個(gè)，即CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:1；(3)反應(yīng)中有鍵斷裂，即有參加反應(yīng)，生成和，則形成的鍵有；(4)設(shè)分子式為，則，合理的是，n=4，即分子式為，結(jié)構(gòu)式為，所以一個(gè)分子中共含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵，即該分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為5:1；(5)1個(gè)乙醛分子中存在1個(gè)碳氧雙鍵，5個(gè)單鍵，1個(gè)分子中存在1個(gè)碳氧雙鍵，6個(gè)單鍵，故乙醛中含有鍵的個(gè)數(shù)為6NA(3.612×1024)，1個(gè)分子中含有7個(gè)鍵。19．(1)cbed(2)受熱均勻、控制溫度以確保錐形瓶中每分鐘平穩(wěn)地逸出250個(gè)左右的氣泡(3)COCl2+4OH-=CO+2Cl-+2H2O(4)>(5)恒壓滴液漏斗(6)CrCl3+NH3CrN+3HCl(7)吸收未反應(yīng)的NH3并防止水蒸氣進(jìn)入E中(8)80%（1）由反應(yīng)，可知，裝置A的錐形瓶中盛放的物質(zhì)是，利用氮?dú)夂蜔崴訜釋⑺穆然嫁D(zhuǎn)化為氣態(tài)并將裝置中的空氣及水蒸氣趕出，再點(diǎn)燃B處酒精噴燈加熱反應(yīng)。一段時(shí)間后，先后停止加熱A、B，待冷卻后繼續(xù)通入一段時(shí)間的，將殘余的趕入尾氣吸收裝置。所以操作步驟的先后順序?yàn)椋篴→c→b→e→d；（2）水浴加熱可以受熱均勻，便于控制裝置A中錐形瓶的溫度以確保錐形瓶中每分鐘平穩(wěn)地逸出250個(gè)左右的氣泡；（3）有毒，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)間的，將殘余的趕到尾氣吸收裝置中被吸收。遇水發(fā)生反應(yīng)：：再與足量溶液反應(yīng)生成，所以D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）分子中由于的存在使得排斥力增大，則鍵角大于；（5）a儀器的名稱(chēng)為恒壓滴液漏斗，用于平衡氣壓使液體順利流下；（6）在E中，CrCl3與NH3高溫下反應(yīng)生成CrN和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CrCl3+NH3CrN+3HCl；（7）無(wú)水氯化鈣可以吸收水和氨氣，因此裝置F的作用是吸收未反應(yīng)的NH3并防止水蒸氣進(jìn)入E中；（8）601溶液中的物質(zhì)的量為0.12，剩余的硫酸用102溶液恰好中和，所以與結(jié)合的的物質(zhì)的量為：，即8.25g產(chǎn)品中的物質(zhì)的量為0.1，其質(zhì)量為6.6g，所以產(chǎn)品的純度為80%。20．(1)

、

(2)(3)取少量某銅粉于試管中，加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色，則含CuO；若溶液不變藍(lán)，則無(wú)CuO(4)

否

與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可能會(huì)氧化或，從而無(wú)法看到紅色沉淀(5)，增大，降低，平衡正向移動(dòng)，的量增多（1）為二元弱酸，故分步電離，電離方程式為、；的電子式為；中周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，故其中的雜化類(lèi)型是（2）催化作用下，分解生成氧氣和水，化學(xué)方程式為：（3）利用在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，可檢驗(yàn)銅粉中是否有。故具體操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：取少量某銅粉于試管中，加入適量稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色，則含；（4）與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可能會(huì)氧化或，從而無(wú)法看到紅色沉淀，故取適量Ⅲ中洗滌干凈的棕褐色沉淀于試管中，加入過(guò)量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍(lán)色，并產(chǎn)生少量氣泡。據(jù)此，不能判斷該棕色沉淀中沒(méi)有；答案為：否；與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的具有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下可能會(huì)氧化或，從而無(wú)法看到紅色沉淀；（5）有弱酸性，越大越能促進(jìn)過(guò)氧化氫電離生成，實(shí)驗(yàn)Ⅲ溶液中濃度大于實(shí)驗(yàn)Ⅱ，故加入同濃度的硫酸銅時(shí)，Ⅰ中生成的更多。21．(1)

濃硫酸(2)(3)a(4)

蒸餾，收集138℃的餾分

吸收剩余的，防止污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中使水解(5)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫水蒸氣；裝置B中盛有的濃硫酸用于除去水蒸氣，防止反應(yīng)生成的二氯化二硫發(fā)生水解；裝置C中氯氣與硫共熱反應(yīng)生成二氯化二硫；裝置D和E用于冷凝收集二氯化二硫粗品；裝置F中堿石灰用于除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中使二氯化二硫水解。（1）由二