東莞五中高二化學(xué)第12周晚練（原電池）

高二化學(xué)第12周晚練化學(xué)高二備課組教學(xué)資料編選人：王寬一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．下列有關(guān)原電池的敘述中正確的是()A．把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置B．活潑金屬作正極，不活潑金屬或非金屬作負(fù)極C．外電路中電子從負(fù)極流向正極D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)2．在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法中正確的是()A.鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量減少D.電解液的PH保持不變3．下列反應(yīng)中，在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)B．鋁片與濃硫酸（常溫）C．甲烷與氧氣的反應(yīng)D．石灰石的分解反應(yīng)4．理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是()A．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH<0C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH<0D．2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)ΔH<05．如下圖，下列裝置屬于原電池的是()6.下列裝置可以構(gòu)成原電池的是()7．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D.把鋅片放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴CuCl2溶液,氣泡放出速率加快8．一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，該原電池的合理組成是選項(xiàng)正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl29.某原電池的總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是：A正極為Cu、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液C正極為Sn、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液D正極為C、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液10．如圖所示裝置，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液11．下列有關(guān)圖所示原電池裝置描述正確的是A．石墨電極作負(fù)極B．鐵片上的反應(yīng)：Fe-2e-＝Fe2+C．鐵電極附近溶液中氫離子濃度增大D．電子由石墨電極通過導(dǎo)線流向鐵電極12．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是()A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．燒杯中的溶液變?yōu)樗{(lán)色C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能13．以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說法正確的是A.Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg－2e－＝Mg2+B.Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC.電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極D.Mg片逐漸溶解14．下列事實(shí)能說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是（）A.常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B.常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C.與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子D.常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化15．有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.A﹥B﹥E﹥DB.A﹥B﹥D﹥EC.D﹥E﹥A﹥BD.D﹥A﹥B﹥E16．下列各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入稀H2SO4液體中，其中鐵被腐蝕由快到慢的順序是①Fe－Fe②Cu－Fe③Fe－ZnA．②>①>③B．②>③>①C．③>①>②D．①>②>③、N、P、E四種金屬，已知：①M(fèi)＋N2＋=N＋M2＋；②M、P用導(dǎo)線連接放入H2SO4溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、E用導(dǎo)線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E，N－2e－=N2＋。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．P＞M＞N＞EB．E＞N＞M＞PC．P＞N＞M＞ED．E＞P＞M＞N18．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量CuSO4溶液19.實(shí)驗(yàn)室中欲制氫氣,最好的方法是（）A.純鋅與稀硫酸反應(yīng)B.純鋅與濃硫酸反應(yīng)C.純鋅與稀鹽酸反應(yīng)D.粗鋅(含鉛.銅雜質(zhì))與稀硫酸反應(yīng)20．對(duì)銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的兩極變化是（）①鋅片溶解了克②鋅片增重了克③銅片上析出1克H2④銅片上析出1mol氫氣①③ B．①④ C.②③ D．②④高二化學(xué)第12周晚練答題卡21.在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡(如右圖所示)。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)____。A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定B．保持平衡狀態(tài)不變C．鐵圈向下傾斜D．銀圈向下傾斜(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出兩個(gè)圈上的電極反應(yīng)銀圈：______________________________________________鐵圈：______________________________________________高二化學(xué)第12周晚練答案12345678910CCCBCCCCBD11121314151617181920BABBDAADDA21答案(1)D(2)加入CuSO4溶液后，構(gòu)成Fe－Ag原電池，鐵溶解，質(zhì)量減輕，Cu2＋在銀圈上得電子，生成的Cu沉積在銀圈上，質(zhì)量增加(3)Cu2++2e-=CuFe-2e-=Fe2＋高二化學(xué)第12周晚練答案123456789