黑龍江省綏化市安達(dá)市第七中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精黑龍江省綏化市安達(dá)市第七中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷含答案安達(dá)市第七中學(xué)2020-2021學(xué)年高一上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷

一、單選題1、下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

2.根據(jù)氣象臺報道，近年來每到春季,沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣,致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（

)A。溶液

B。懸濁液

C。乳濁液

D.膠體3.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是(

）A.濃

B.

C。

D。4。下列反應(yīng)（條件均省略)中,反應(yīng)物中的各種元素都參加了氧化還原反應(yīng)的是（）A。B.C。D。5、菜譜中記載:河蝦不宜與西紅杮同食，主要原因是河蝦中含有+5價砷,西紅杮中含有比較多的維生素C,兩者同食會產(chǎn)生有毒的+3價砷，下列說法中正確的是(

)A.中毒的過程中,+5價砷體現(xiàn)出一定的還原性B。中毒的過程中,維生素C作氧化劑C。因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用D.+3價砷具有還原性6、已知硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越大；已知98％的濃硫酸的濃度為18。4mol/L,則49%的硫酸溶液的濃度為A．9.2mol/LB．＞9.2mol/LC．＜9．2mol/LD．無法確定7.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是(

)①②③A.B.C。D。8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):C．氧化銅溶于鹽酸:D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：9、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．22。4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB．含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NAC．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有0。5NA分子10、下列過程中，涉及化學(xué)變化的是A．三氯化鐵溶液滴入沸水中制膠體B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)D．蒸餾法將海水淡化為飲用水11.下列離子檢驗的方法正確的是（

）A.某溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl﹣

B.某溶液加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明原溶液中有

C.某溶液加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

D.某溶液加入稀硫酸生成無色氣體,說明原溶液中有12。濃和木炭在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（濃)，則12木炭和足量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)況下的體積為（

)A.22.4

B。44。8

C.67.2

D.89.613、將112mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（還原性：Fe2+大于Br-）,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是A．Cl2＋2Br—＝2Cl—＋Br2B．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C．2Fe2+＋2Br—＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2D．2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl—＋2Br214.在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：在中,元素的化合價是(

)A.+4

B.+5

C.+6

D.+715.下列離子方程式正確的是(

)A.石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng):

B。硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性:

C.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：

D。碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：16、由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能為A.39:24:13B。22：7:14C。13：8：29D。26：16:57二、填空題17、（1）相同質(zhì)量的C2H4和C3H6，所含分子數(shù)目之比為_____,所含原子數(shù)目之比為____。

（2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，含原子數(shù)最多的是

,體積最小的是_______.（填序號）18、鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活等方面都有重要的應(yīng)用。

（1）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵.服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收.

則，在人體中進(jìn)行Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e3+作

劑，發(fā)生

反應(yīng).

（2）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。

（4）實驗室中，制取Fe(OH）3膠體的操作是

；

該反應(yīng)的離子方程式是

；

證明膠體已經(jīng)制成的方法是

。19、I:如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),回答下列問題:

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______.

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

（3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0。400mol·L－1的稀鹽酸?？晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平.

請回答下列問題:

①配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有

（寫儀器名稱）；該儀器上標(biāo)有以下五項中的

；

A．溫度

B．濃度

C．容量

D．壓強(qiáng)

E．刻度線

②該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(

)

b．量筒量取濃鹽酸后有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中。(

)

（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0。4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸.

②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0。4gNaOH的NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是________。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時,未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

II：某溶液中有K＋、Cl－、CO32—、SO42-，今要求只取一次溶液先后檢驗出CO32-、SO42-、Cl－,請你幫助小明同學(xué)完成下列實驗設(shè)計：

（1)試劑：先加__________,依據(jù)現(xiàn)象__________，確定CO32—離子存在;再加__________，再依據(jù)現(xiàn)象____________,確定SO42-離子存在；取上層溶液，最后加____________，依據(jù)現(xiàn)象____________，確定Cl－離子存在。

(2）根據(jù)你選擇的試劑,寫出檢驗CO32—、SO42-、Cl－的離子方程式:

①_________________________________；②_________________________________；

③_________________________________。20、有A、B、C、D、E五種化合物，它們分別由Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl—、SO42—和OH—等七種離子中的兩種組成。①白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。②B與A具有相同的陰離子,在B溶液中加入適量的E溶液時，可生成白色沉淀.③C與E具有相同的陰離子,C與稀硫酸反應(yīng)可以生成A。④D與A陰陽離子均不相同，D溶液與E溶液反應(yīng)可以得到藍(lán)色沉淀.根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題:

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:

A___________B___________C___________D___________E___________

（2）寫出C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：

參考答案

答案：1、解析:酸分為含氧酸和無氧酸，故y從屬與X，A錯誤,答案選A．

考點(diǎn)：物質(zhì)的分類2.答案：D解析：霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1?100nm之間，所以霧屬于膠體。3.答案：A解析：需要加入還原劑才能實現(xiàn)的,本身作為氧化劑,在反應(yīng)中價態(tài)降低,故答案選A．

考點(diǎn):氧化劑、還原劑4.答案:D解析：A項中K、O元素化合價沒變,錯誤；B項中K元素化合價沒變，錯誤；C項中H元素化合價沒變,錯誤.答案：5、解析：試題分析:A項:+5價砷體現(xiàn)出一定的氧化性,故錯；B項:維生素C作還原劑，故錯;C項：五價砷是無毒的,三價砷有毒，故錯。故選D。

點(diǎn)評：氧化還原反應(yīng)答案：6、解析:質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，溶液稀釋后硫酸的密度降低c=<9.2mol/L,答案為C．

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的計算7.答案:A

解析:①,I元素的化合價降低，S元素的化合價升高,則還原劑，還原性：;②中,Fe元素的化合價降低,I元素的化合價升高,則HI為還原劑,還原性：；③中，N元素的化合價降低,Fe元素的化合價升高,則還原劑，還原性:。由此可知，還原性由強(qiáng)到弱的順序為,故選A。8。答案:A解析：答案:9、解析：狀態(tài)不一定相同，故22。4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)不一定是NA，A錯誤；含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，消耗鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAx2=NA，B錯誤；常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA[，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為非氣態(tài)物質(zhì),D錯誤,答案選C．

考點(diǎn):阿伏伽德羅常數(shù)答案：10、解析：A．三氯化鐵濃溶液滴入沸水中，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體和H+，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2O（沸水）?Fe（OH）3（膠體）+3H+,是化學(xué)變化,故A正確；B．CCl4與水不互溶；而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘單質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故B錯誤；C．過濾的方法是利用溶解度的不同,將溶于液體的物質(zhì)與不溶于液體的固體從共存的混合物中分離,可用過濾的方法除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化,故C錯誤;D．因鹽類物質(zhì)的沸點(diǎn)比水高，則從海水中獲得淡水，根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的差異，可用蒸餾的方法獲得，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化,故D錯誤；答案選A．

考點(diǎn):化學(xué)變化11.答案：C解析:12。答案：C解析：答案：13、解析：Fe2+的還原性比Br-要強(qiáng),故Cl2先和Fe2+反應(yīng)，112mLCl2的物質(zhì)的量為0。005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為：0。01L×1mol/L=0.01mol，Br-的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)反應(yīng)2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—知道Cl2和Fe2+剛好反應(yīng)完，沒有多余的Cl2在和Br-發(fā)生反應(yīng)，故選B.

考點(diǎn)：；離子還原性的比較和反應(yīng)的前后。14.答案：B解析：從的離子電荷可知,當(dāng)為時，離子方程式左右的電荷相等，則:中的化合價為。15.答案:B解析：石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鈣不足,故反應(yīng)方程式應(yīng)該為2HCO3—＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O+CO32-，A錯誤；在硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，此時氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，溶液中硫酸根離子過量，故氫氧化鋇不足，氫氧化鋇的計量數(shù)為"1“，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、水,離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；氧化銅難溶于水，不能拆分，C錯誤;碳酸氫鈉中完全電離出碳酸氫根離子，故答案為HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O,D錯誤,答案選B．

考點(diǎn)：離子方程式的正誤判斷答案：16、解析：試題分析:同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,CO的摩爾質(zhì)量與N2的相同，所以只要求出CO2和H2的平均摩爾質(zhì)量是28g/mol即可。方法一：（44nCO2+2nH2)/（nCO2+nH2)="28”所以nCO2/nH2=13:8,因此應(yīng)選B.答案：17、解析:（1）假設(shè)質(zhì)量為1g，則物質(zhì)的量之比為=3:2，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即分子數(shù)之比為3：2;C2H4和C3H6所含原子數(shù)之比為3x6：2x9=1:1，故答案為3:2；1：1；(2）4g氫氣的物質(zhì)的量為2mol，所含原子數(shù)為2molx2=4mol,11。2L氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為0.5mol，原子數(shù)為0.5molx2=1mol，1mol水中含有3mol原子，故①中原子數(shù)最多；氫氣和氧氣為氣體，水為液體，1mol水的質(zhì)量為18g，體積為18ml，故水所占體積最小，答案為?

?

；

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的有關(guān)計算答案:18、解析：（1）在人體中進(jìn)行Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時，鐵的價態(tài)降低作氧化劑，維生素為還原劑，答案為氧化；還原；（2)胃酸的主要成分為HCl，與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故答案為Fe+2H+＝Fe2++H2↑；(3）鐵釘在氯氣中被腐蝕成FeCl3，氯氣做氧化劑，方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3;（4）制取氫氧化鐵膠體時不能向氯化鐵中直接加熱氫氧化鈉溶液、不能長時間加熱、不能攪拌,以上操作均能引起膠體的聚沉。正確方法為向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)加熱，直至溶液變成紅褐色，停止加熱；

離子方程式為

Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+

；用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別膠體的形成，故答案為：向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)加熱,直至溶液變成紅褐色，停止加熱；

Fe3++3H2O=Fe（OH)3（膠體）+3H+

；丁達(dá)爾效應(yīng)

考點(diǎn)：氧化劑與還原劑、氫氧化鐵膠體的制備答案:19、解析：（1）如圖所示,鹽酸的濃度為=11.9mol/L；(2）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV，所以與溶液的體積有關(guān)，故A不選；B．溶液的濃度與溶液的體積無關(guān),故B選；C．溶液中Cl—的數(shù)目=nNA=CVNA,所以與溶液的體積有關(guān)，故c不選；D．溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，故D選；答案選BD；（3）①用濃溶液配置稀溶液需要的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，要配置500ml溶液應(yīng)選擇500ml的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有容積、刻度線、溫度．故答案為：500ml容量瓶；ACE；②溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，設(shè)需要濃鹽酸的體積V,則11。9mol/L×V=0.400mol/L×500ml，解得V=16.8ml;故答案為:16。8；③用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，量取濃鹽酸的體積偏小,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，溶液濃度偏小;量筒中的洗滌液不需轉(zhuǎn)移到容量瓶中，若轉(zhuǎn)移到容量瓶中，是溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大,濃度偏大，故答案為:a．B；b．A

;(4）①n（HCl)=n(NaOH）=0。01mol