專題講座新型無機(jī)框圖推斷題的解題策略教師用書獨(dú)具

專題講座新型無機(jī)框圖推斷題的解題策略(教師用書獨(dú)具)無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破點(diǎn)由點(diǎn)到面、隨時檢驗，注意聯(lián)系、大膽假設(shè)、全面分析(正推或逆推)，驗證確認(rèn)。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依物質(zhì)的特性或特征轉(zhuǎn)化來確定“突破口”，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。我們可以將推斷題的解題方法及推理過程表示如下：推斷題eq\o(→,\s\up7(審題))eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(明顯條件,隱含條件))eq\o(→,\s\up7(抓關(guān)鍵),\s\do5(突破口))eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(結(jié)構(gòu)特征,反應(yīng)特征,現(xiàn)象特征,其他特征))eq\o(→,\s\up7(推斷))結(jié)論→驗證1．熟記典型物質(zhì)(1)金屬及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3等。(2)非金屬及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、NH3、HNO3等。2．重要物質(zhì)的物理性質(zhì)(1)有色氣體：NO2(紅棕色)、Cl2(黃綠色)；無色、刺激性氣味的氣體：SO2、NH3、HCl。(2)溶液中的有色物質(zhì)：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、MnOeq\o\al(－,4)[紫(紅)色]。Br2在水中顯黃(橙)色，在有機(jī)溶劑中顯橙(紅)色；I2在水中顯黃(褐)色，在有機(jī)溶劑中顯紫(紅)色。(3)有色固體：(淡)黃(棕)色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體：KMnO4、I2；(紫)紅色固體：Cu。(4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②紅褐色沉淀：Fe(OH)3；③藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS、FeS。3．既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)(1)金屬單質(zhì)：Al。(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等。(3)弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。4．熟悉常見的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)直線型轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)eq\o(→,\s\up7(X))Beq\o(→,\s\up7(X))C①X為O2Na→Na2O→Na2O2N2→NO→NO2或NH3→NO→NO2S→SO2→SO3或H2S→SO2→SO3C→CO→CO2或CH4→CO→CO2醇→醛→羧酸②X為CO2NaOHeq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3eq\o(→,\s\up7(CO2))NaHCO3③X為強(qiáng)酸，如HClNaAlO2eq\o(→,\s\up7(HCl))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(HCl))AlCl3Na2CO3eq\o(→,\s\up7(HCl))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(HCl))CO2④X為強(qiáng)堿，如NaOHAlCl3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(NaOH))NaAlO2(2)交叉型轉(zhuǎn)化(3)三角型轉(zhuǎn)化(4)注意反應(yīng)形式與物質(zhì)的關(guān)系，特別是置換反應(yīng)①金屬→金屬：金屬＋鹽→鹽＋金屬，鋁熱反應(yīng)。②金屬→非金屬：活潑金屬＋H2O(或H＋)→H2,2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C。③非金屬→非金屬：2F2＋2H2O=4HF＋O2,2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))CO＋H2，X2＋H2S=2HX＋S↓。④非金屬→金屬：用H2、C冶煉金屬。題組一直線轉(zhuǎn)化型1．(2022·貴州模擬)在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A．粗硅eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(高溫))SiCl4eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(高溫))SiB．Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(鹽酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))MgC．Fe2O3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)))無水FeCl3D．Seq\o(→,\s\up7(O2/點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4答案A解析B項，電解熔融的MgCl2可制得鎂，電解MgCl2溶液：MgCl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，錯誤；C項，F(xiàn)eCl3溶液蒸干過程中發(fā)生反應(yīng)：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3HCl↑，錯誤；D項，硫燃燒不能生成SO3，錯誤。2．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()eq\x(X)eq\o(→,\s\up7(M))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up7(M))eq\x(Z)選項XYZMANH3NONO2O2BCl2FeCl3FeCl2FeCAlAl(OH)3NaAlO2NaOHDNaOHNa2CO3NaHCO3CO2答案C解析Al與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是NaAlO2和H2，不可能生成Al(OH)3。3．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲eq\o(→,\s\up7(乙))丙eq\o(→,\s\up7(乙))丁(1)若甲、乙均為空氣的主要成分，甲所含元素的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)若乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，丙→丁的離子方程式為。(3)若丙既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則丙的化學(xué)式為(任寫1種)。答案(1)(2)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(3)Al(OH)3(或NaHCO3)4．單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備。其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似?；卮鹣铝袉栴}：eq\x(X)eq\o(→,\s\up7(Mg),\s\do5(加熱))eq\x(Mg2Z)eq\o(→,\s\up7(鹽酸))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up7(加熱))eq\x(Z)(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為。(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為，Y分子的電子式為。(3)Z、X中共價鍵的類型分別是、。破題要領(lǐng)——提取關(guān)鍵信息關(guān)鍵信息信息的分析與遷移①作半導(dǎo)體材料的單質(zhì)常見物質(zhì)是硅②硅的氧化物只有SiO2③類比甲烷的化學(xué)式確定Y為SiH4答案(1)氫氟酸(HF)SiO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(△))O2↑＋Mg2Si(2)Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑(3)非極性鍵極性鍵解析根據(jù)題意，單質(zhì)Z為半導(dǎo)體，則Z是Si元素；其氧化物為二氧化硅，SiO2可與氫氟酸反應(yīng)；根據(jù)流程圖可知，二氧化硅與Mg反應(yīng)生成Mg2Si，Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，則Y的分子式是SiH4，加熱分解可得到Si單質(zhì)。不能一步實現(xiàn)的反應(yīng)歸納(1)H2S(或S)不能一步轉(zhuǎn)化為SO3。(2)N2(或NH3)不能一步轉(zhuǎn)化為NO2。(3)SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3。(4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金屬氧化物都不能一步生成相應(yīng)的氫氧化物。題組二三角轉(zhuǎn)化型5．純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是()A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫破題要領(lǐng)將選項物質(zhì)代入看能否實現(xiàn)箭頭方向的轉(zhuǎn)化。答案A解析A項，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃燒生成CuCl2，電解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確；B項，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2中燃燒生成HCl，HCl溶于水生成鹽酸，電解鹽酸則生成H2和Cl2，也符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤；C項，若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種，電解氯化鈉水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤；D項，若Z是SO3，而X、Y可能是O2和SO2中的一種，SO3溶于水生成硫酸，電解硫酸溶液實質(zhì)是電解水，產(chǎn)生H2和O2，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯誤。6．(2022·石家莊調(diào)研)下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件ASiO2Na2SiO3H2SiO3①Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3②加熱CN2NO2HNO3③加熱DCCOCO2④灼熱炭粉答案C解析A項，①SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑，SiO2eq\o(→,\s\up7(Na2CO3))Na2SiO3eq\o(,\s\up7(HCl),\s\do5(NaOH))H2SiO3eq\o(→,\s\up7(△))SiO2；B項，②NaCleq\o(→,\s\up7(NH3，CO2))NaHCO3eq\o(,\s\up7(△),\s\do5(CO2))Na2CO3eq\o(→,\s\up7(HCl))NaCl；C項，N2不能直接與O2反應(yīng)生成NO2；D項，④Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(,\s\up7(O2),\s\do5(C))CO2eq\o(→,\s\up7(Mg))C。、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個用途：。(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)時通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：。(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：。D的化學(xué)式是。(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于刻蝕印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。答案(1)漂白、殺菌、消毒、作為生產(chǎn)硫酸的原料等(任寫兩個即可)(2)4NH3＋6NOeq\o(=,\s\up7(一定條件))5N2＋6H2O(3)第三周期ⅢA族(4)Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3(5)Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋解析(1)淡黃色的單質(zhì)是硫，C為SO2，D為SO3，SO2的作用有漂白、殺菌、消毒、制硫酸等。(2)A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下生成A的反應(yīng)是歸中反應(yīng)。(3)中學(xué)階段學(xué)習(xí)的兩性物質(zhì)有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，故鋁元素的位置為第三周期ⅢA族，要注意族的寫法。(4)A為硅晶體，B、C、D分別為SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。(5)A為金屬鐵，C為FeCl3，D為FeCl2。題組三“歸中”轉(zhuǎn)化關(guān)系8．(2022·福州高三模擬)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請回答下列問題：(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式是；工業(yè)上制取A的離子方程式為。(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B物質(zhì)具有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是。(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：。答案(1)FeCl32Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋Cl2↑＋H2↑(2)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O2H2SO3＋O2=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)解析(1)氯氣常用于自來水消毒，則A為Cl2；鐵是使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是鐵，則B為FeCl3，C是FeCl2。(2)堿性氣體為NH3，汽車尾氣中遇空氣會變色的氣體是NO。(3)常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al(OH)3，D、C分別為NaOH和NaAlO2，故B為Al(OH)3。(4)導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w是SO2，A與SO2均含有硫元素，且二者反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故A為H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置過程中被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)。常見的“歸中”轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)非氧化還原反應(yīng)①Al3＋＋AlOeq\o\al(－,2)→Al(OH)3。②COeq\o\al(2－,3)＋CO2→HCOeq\o\al(－,3)。(2)氧化還原反應(yīng)①Cl－＋ClO－eq\o(→,\s\up7(H＋))Cl2。②S2－＋SOeq\o\al(2－,3)eq\o(→,\s\up7(H＋))S。③H2S＋SO2→S。④NH3＋NOx→N2。⑤Fe3＋＋Fe→Fe2＋。題組四實驗流程中的物質(zhì)推斷9．某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：另取gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到g固體1。請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氣體甲的電子式。(2)X的化學(xué)式是，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)方程式：，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物：。破題要領(lǐng)——提取關(guān)鍵信息關(guān)鍵信息信息的分析與遷移①紅褐色沉淀為Fe(OH)3，則確定白色沉淀為Fe(OH)2②逆推可確定固體2的成分③溶液與某氣體反應(yīng)先沉淀后溶解，首先可想到CO2、SO2等氣體與石灰水的反應(yīng)。④氣體甲應(yīng)為弱酸性氣體，可能為CO2或SO2等。⑤根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可以驗證推斷的正誤答案(1)(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋FeO＋2CO2↑(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3(4)2FeO＋CO2eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋CO檢測Fe2O3：將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液，若顯紅色，表明產(chǎn)物中有Fe3＋；檢測CO：將氣體通過灼熱的CuO，黑色固體變?yōu)榧t色，表明產(chǎn)物中有CO解析因X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，則X應(yīng)為弱酸鹽，又因X受熱分解可生成氣體甲和固體1，可推知固體1應(yīng)為金屬氧化物。因固體1中有與水反應(yīng)的物質(zhì)，且溶液1中通入氣體甲先出現(xiàn)白色沉淀1后溶解，可推知固體1中含有CaO，氣體甲為CO2。根據(jù)白色沉淀2遇到空氣變?yōu)榧t褐色沉淀，可知X中含有Fe2＋。綜上分析，X應(yīng)含有FeCO3和CaCO3。(1)白色沉淀1為CaCO3，鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；CO2為共價化合物，C、O原子間以共價鍵結(jié)合，其電子式為。(2)gX完全分解生成CO2的質(zhì)量為g－g＝g，其物質(zhì)的量為mol，根據(jù)CaCO3eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋CO2↑、FeCO3eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋CO2↑可得：n(FeO)＋n(CaO)＝mol,56g·mol－1×n(CaO)＋72g·mol－1×n(FeO)＝g，解以上兩式可得：n(FeO)＝n(CaO)＝mol，則X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2。X在惰性氣流中受熱至完全分解的化學(xué)方程式為CaFe(CO3)2eq\o(=,\s\up7(△))CaO＋FeO＋2CO2↑。(3)Fe(OH)2被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，其化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。(4)CO2具有氧化性，而FeO具有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能的化學(xué)方程式為CO2＋2FeOeq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋CO。根據(jù)Fe3＋與KSCN溶液的特征反應(yīng)檢驗產(chǎn)物中的Fe2O3；利用CO的還原性檢驗產(chǎn)物中的CO。10．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為，D的化學(xué)式為。(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為。(3)用KSCN溶液鑒別G溶液的離子方程式為；向G溶液中加入A，反應(yīng)的離子方程式為。答案(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe=3Fe2＋解析由白色沉淀E置于空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，可見E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G為FeCl3，從而推斷出A為Fe，B為FeCl2；焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶液中含有K＋，從而確定C為KOH。(1)B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式為KCl。(2)由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(3)用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；向FeCl3溶液中加入鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。題組五化工生產(chǎn)流程中的物質(zhì)推斷11．(2022·蘭州質(zhì)檢)以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如圖所示：已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表所示：沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH完全沉淀pH(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為。反應(yīng)物中Fe元素被(填“氧化”或“還原”)，其目的是。(2)試劑a是，具體操作為，目的是。(3)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為。試劑c參與反應(yīng)的離子方程式分別為、。答案(1)4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2=4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O氧化將Fe元素氧化成Fe3＋易于利用其水解生成Fe(OH)3沉淀而達(dá)到分離(2)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]加入試劑調(diào)節(jié)pH至～之間使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀(3)Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O1．(2022·開封高三模擬)A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是()A．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液B．若X為KOH溶液，則A可能為AlC．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫答案A解析若A為Al、X為KOH，Al與KOH反應(yīng)只能生成KAlO2，B項錯誤；若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則三者中都含有鈉元素，則X可能為CO2、SO2、H2S等，C項錯誤；如果A為S，則S與O2反應(yīng)只能生成SO2，D項錯誤。2．(2022·桂林高三模擬)化學(xué)美無處不在。下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中X是()A．稀鹽酸 B．稀硫酸C．硫酸鈉溶液 D．碳酸鈉溶液答案B解析稀鹽酸不與Ba(NO3)2反應(yīng)，A項不符合；硫酸鈉、碳酸鈉都不能與CuO、Fe反應(yīng)，C、D項都不符合。3．用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下：下列說法不正確的是()A．制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為COB．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶煉銅時，SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法答案B解析生產(chǎn)玻璃的過程不涉及氧化還原反應(yīng)，B項符合題意；SiCl4的沸點(diǎn)較低，提純四氯化硅可用多次分餾的方法，D項不符合題意。4．以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：(1)B可作為建筑材料，物質(zhì)A是，它屬于(填“純凈物”或“混合物”)。(2)氣體C的化學(xué)式為，它的水溶液屬于(填“酸”“堿”或“鹽”)。(3)流程圖中有一種物質(zhì)可用于生活用水的凈化，它的化學(xué)式為。答案(1)濃硫酸混合物(2)HF酸(3)Al(OH)3解析B為建筑材料硫酸鈣，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定A為濃硫酸，氣體C為HF。Al(OH)3膠體常用于生活用水的凈化。5．(2022·廣州模擬)某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：(1)試劑a最好選用(填字母)。A．NaOH溶液 B．稀鹽酸C．二氧化碳 D．氨水(2)寫出反應(yīng)①的離子方程式：。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。(4)固體E可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為，從溶液中獲得固體E的操作依次為。答案(1)D(2)AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(3)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))4Al＋3O2↑(4)(NH4)2SO4、K2SO4蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥6．(2022·成都調(diào)研)工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。(1)實驗操作Ⅰ的名稱為；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有(填儀器名稱)。(2)濾液A中鐵元素的可能存在形式為(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為，若濾液A中存在Fe3＋，檢驗該離子的試劑為(填試劑名稱)。(3)金屬E和固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案(1)過濾坩堝(2)Fe2＋(或Fe2＋、Fe3＋)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋硫氰化鉀溶液(3)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe解析SiO2與鹽酸不反應(yīng)，F(xiàn)e2O3、Al2O3、Cu2O均可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O、Fe