-新教材高中化學課時檢測8離子鍵配位鍵與金屬鍵含解析魯科版選擇性必修

PAGEPAGE7離子鍵、配位鍵與金屬鍵(40分鐘70分)一、選擇題(本題包括8小題,每小題5分,共40分)1.(2020·菏澤高二檢測)下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價鍵和配位鍵的是 ()A.Na2O2B.H3O+C.NH4ClD.NaOH【解析】選C。Na2O2和NaOH中存在離子鍵和共價鍵;H3O+中存在共價鍵和配位鍵;在NH4Cl中,N內(nèi)存在共價鍵、配位鍵,N和Cl-之間存在離子鍵。2.(雙選)已知短周期元素X的原子序數(shù)小于元素Y的原子序數(shù),X、Y間形成的常見化合物可表示為Y2X、Y2X2,則對形成的化合物Y2X2的說法正確的是 ()A.只存在離子鍵 B.只存在共價鍵C.有離子鍵,也有共價鍵 D.與Y2X一樣都有離子鍵【解析】選C、D。短周期元素能形成Y2X、Y2X2的常見物質(zhì)有H2O和H2O2或Na2O和Na2O2,由于X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù),可知Y2X2為Na2O2,其電子式表示為,既有離子鍵,又有共價鍵,Y2X為Na2O,有離子鍵。3.(2021·煙臺高二檢測)下列分子或離子中,能提供孤電子對與某些金屬離子形成配位鍵的是 ()①H2O②NH3③CO④CN-A.①② B.①②③ C.①②③④ D.②③④【解析】選C。根據(jù)電子式分析①H2O、②NH3、③CO、④CN-為這幾種微粒都能提供孤電子對與某些金屬離子形成配位鍵,所以都能與某些金屬離子形成配位鍵。4.(雙選)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是 ()A.金屬鍵跟共價鍵不同,它不具有方向性和飽和性B.金屬鍵是金屬陽離子與“自由電子”間的相互作用C.金屬導電是因為在外加電場作用下金屬內(nèi)部產(chǎn)生了“自由電子”D.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光【解析】選A、B。金屬鍵是金屬陽離子和“自由電子”之間的一種作用力,沒有方向性和飽和性,A、B項正確;金屬中的“自由電子”并不是在外加電場的作用下產(chǎn)生的,金屬導電是因為在外加電場作用下“自由電子”發(fā)生了定向移動,C項不正確;金屬具有光澤是因為“自由電子”能夠吸收并放出可見光,D項不正確。5.(2020·無錫高二檢測)固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)。其水溶液顯堿性,則下列有關(guān)說法錯誤的是 ()A.1molNH5中含有5NA個N—H鍵B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵,為離子化合物C.NH5的電子式為D.它與水反應的化學方程式為NH5+H2ONH3·H2O+H2↑【解析】選A。若氫元素全顯+1價,氮元素就為-5價,顯然不成立。若氮元素為-3價(聯(lián)想N),其中一個氫顯-1價,其余四個氫為+1價,則NH5的電子式如C選項所示,所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),故固體A為離子化合物。根據(jù)其水溶液呈堿性,可寫出D選項的化學方程式。6.美職籃超級巨星勒布朗·詹姆斯賽前常拋撒“鎂粉”,“鎂粉”主要成分是碳酸鎂?！版V粉”的功能是吸汗,保持手的干燥,增加手掌和握持物之間的摩擦力,以免打滑和脫手。下列說法不正確的是 ()A.碳酸鎂是離子化合物B.碳酸鎂高溫分解生成的氧化鎂是離子化合物C.碳酸鎂是只含離子鍵的離子化合物D.氧化鎂是只含離子鍵的離子化合物【解析】選C。絕大多數(shù)的鹽以及活潑金屬的氧化物都是離子化合物,因此A、B項正確。碳酸鎂中除含有離子鍵外,還含有碳和氧之間的共價鍵,故C項不正確。7.(2020·運城高二檢測)以下微粒中不含配位鍵的是 ()①N②CH4③OH-④NH3⑤N2⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧[Ag(NH3)2]OHA.①②④⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦ D.②③④【解析】選D。①氨氣分子中氮原子含有孤電子對,氫離子提供空軌道,可以形成配位鍵,N中含有配位鍵;②甲烷的電子式為,無空軌道,無孤電子對,CH4中不含配位鍵;③OH-的電子式為,無空軌道,OH-中不含配位鍵;④氨氣分子中氮原子含有孤電子對,但沒有形成配位鍵;⑤氫離子提供空軌道,N2H4中的氮原子提供孤電子對,能夠形成配位鍵,故N2中含有配位鍵;⑥SCN-的電子式是,鐵離子提供空軌道,硫原子提供孤電子對,Fe(SCN)3中含有配位鍵;⑦H3O+中氧原子提供孤電子對,H+提供空軌道,二者形成配位鍵,H3O+中含有配位鍵;⑧Ag+有空軌道,NH3中的氮原子有孤電子對,可以形成配位鍵,[Ag(NH3)2]OH中含有配位鍵。8.(雙選)(2021·濰坊高二檢測)某物質(zhì)的實驗式為PtCl4·2NH3,其水溶液不導電。加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀,以強堿處理并沒有NH3放出,則關(guān)于此化合物的說法中正確的是 ()A.配合物中中心原子的電荷數(shù)為4B.該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C.Cl-和NH3分子均與中心鉑離子形成配位鍵D.該配合物的配體只有NH3【解析】選A、C。加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀,用強堿處理沒有NH3放出,說明不存在游離的氯離子和氨分子,所以該物質(zhì)的配位化學式為[PtCl4(NH3)2],則:配合物中中心原子的電荷數(shù)為4,配位數(shù)為6,故A正確;Pt與6個配體成鍵,該配合物應是八面體結(jié)構(gòu),不可能是平面正方形結(jié)構(gòu),故B錯誤;4個Cl-和2個NH3分子均與Pt4+配位,形成的配合物為[PtCl4(NH3)2],故C正確;該物質(zhì)的配位化學式為[PtCl4(NH3)2],則配體有Cl-和NH3,故D錯誤。二、非選擇題(本題包括2小題,共30分)9.(15分)(1)在配合物[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道接受孤電子對的微粒是________,畫出配合物[Ag(NH3)2]+中的配位鍵:____________。

(2)H3O+的空間構(gòu)型為____________,BCl3的空間構(gòu)型為____________。

(3)按要求寫出由第2周期元素為中心原子,通過sp3雜化形成中性分子的化學式(各寫一種):正四面體形分子:________,三角錐形分子:________,V形分子:________。

(4)(2019·全國卷Ⅲ)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為__________,其中Fe的配位數(shù)為____________。

【解析】(1)高中化學中涉及的配位鍵和配合物非常有限,學習過程中要記住常見的配合物。(2)H3O+的中心原子以sp3方式雜化,但有一對孤電子對,故H3O+呈三角錐形。BCl3的中心原子以sp2方式雜化,沒有孤電子對,故BCl3分子呈平面三角形。(4)兩個FeCl3的配位鍵形成雙聚分子。答案:(1)Fe3+[H3N→Ag←NH3]+(2)三角錐形平面三角形(3)CH4(或CF4)NH3(或NF3)H2O(4)410.(15分)(2020·煙臺高二檢測)Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。(1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化學鍵類型有________(填序號)。

A.配位鍵 B.極性共價鍵C.非極性共價鍵 D.離子鍵(2)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為__________。

(3)某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應:HOCH2CHCH2CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù),是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍,則這類碳原子的雜化方式為________________。

【解析】[Cu(NH3)4]2+中銅離子與氨分子之間的化學鍵是配位鍵,氨分子內(nèi)部的化學鍵是極性鍵。[Cu(NH3)4]2+是平面正方形。HOCH2CHCH2中的C原子,有一個采取sp3雜化,兩個采取sp2雜化。CH3CH2CHO中的C原子有兩個采取sp3雜化,一個采取sp2雜化。答案:(1)AB(2)平面正方形(3)sp2(20分鐘30分)一、選擇題(本題包括2小題,每小題5分,共10分)11.螢石礦產(chǎn)品作為助熔劑被廣泛應用于鋼鐵冶煉及鐵合金生產(chǎn)、化鐵工藝和有色金屬冶煉,主要成分為CaF2。下列有關(guān)CaF2的表述不正確的是 ()A.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用B.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點高于CaCl2C.CaF2中的化學鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電D.Al在溶液中可穩(wěn)定存在,CaF2可溶于含Al3+的溶液的原因是3CaF2+Al3+3Ca2++Al【解析】選A。A項,Ca2+與F-間不僅存在靜電吸引作用,還存在原子核之間、電子之間的靜電排斥作用。B項,F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2中離子鍵強于CaCl2中離子鍵,故CaF2的熔點高于CaCl2。C項,CaF2是離子化合物,在受熱熔化時能電離產(chǎn)生自由移動的Ca2+與F-,故CaF2在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姟項,加入含有Al3+的溶液時,Al3+與F-形成穩(wěn)定的配離子Al,促使CaF2的溶解平衡正向移動而溶解。12.(2020·青島高二檢測)Co3+的八面體配合物CoClm·nNH3如圖所示,其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子或Cl-,Co3+位于八面體的中心。若1mol配合物與AgNO3作用生成2molAgCl沉淀,則n的值是 ()A.2 B.3 C.4 D.5【解析】選D。由1mol配合物生成2molAgCl可知,1mol配合物電離出2molCl-,即配離子顯+2價,外界有2個Cl-。因為Co顯+3價,所以[CoClm-2·nNH3]2+中有1個Cl-,又因為該配合物的空間構(gòu)型是八面體形,所以n=6-1=5。二、非選擇題(本題包括2小題,每小題10分,共20分)13.(2020·鄭州高二檢測)1個中心原子所生成的配位鍵數(shù)目,稱為該中心原子的配位數(shù),如Cu2+的配位數(shù)為4。(1)金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應,但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應:Cu+H2O2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是____________________。

(2)Cu2+可以與乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配離子,如圖:①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序為__________。

②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是________。

【解析】(1)過氧化氫可氧化Cu生成Cu2+,進而與氨分子形成配位鍵。(2)①同周期元素,從左到右,元素的電負性逐漸增大,則O>N,三種元素中H的電負性最小,則有O>N>H;②乙二胺分子中N原子采取sp3雜化。答案:(1)過氧化氫為氧化劑,氨分子與Cu2+形成配位鍵,兩者相互促進使反應進行(2)①O>N>H②sp314.已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題:(1)寫出五種元素的符號:A________,B________,

C______,D________,E________。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:____________________。

(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:________________________________。

(4)寫出下列物質(zhì)的電子式:①E、B形成的化合物:____________________________________________;

②A、B、E形成的化合物:______________________________________;

③D、E形成的化合物:____________________________________________。

(5)B、C、D、E四種元素的單質(zhì)分子中化學鍵最強的是____________________(填分子式)。

(6)A、B兩種元素形成的化合物A2B2屬于________(填“離子”或“共價