-新教材高中化學(xué)能力練習(xí)2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用含解析新人教版選擇性必修

PAGEPAGE4能力課時(shí)落實(shí)(二)化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(建議用時(shí)：25分鐘)1．圖中曲線分別表示相同溫度下，壓強(qiáng)為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)2Z(g)＋W(s)的過程。下列說法不正確的是()A．P1>P2 B．m＋n＝2C．m＋n＝3 D．P1、P2下平衡常數(shù)相同C[增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間，所以P1>P2，A正確；增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，該反應(yīng)圖像顯示改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以m＋n＝2，B正確，C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于該圖像表示相同溫度下，壓強(qiáng)為P1、P2條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，溫度未變，所以平衡常數(shù)不變，D正確。]2．(2021·永安市第三中學(xué)高二月考)某溫度下氣體反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)K＝eq\f(cA·c2B,c2E·cF)。恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，F(xiàn)的濃度增加。下列說法正確的是()A．恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，反應(yīng)速率不變B．增大c(A)、c(B)，K增大C．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)＋F(s)A(g)＋2B(g)D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)A[恒容時(shí)，向容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，A正確；增大c(A)、c(B)，平衡逆向移動(dòng)，但K只與溫度有關(guān)，溫度沒變，因此K不變，B錯(cuò)誤；根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)＋F(g)A(g)＋2B(g),C錯(cuò)誤；降低溫度，F(xiàn)的濃度增加，平衡逆向移動(dòng)，逆向是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。]3．反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K1，反應(yīng)HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值)()A．K1＝2K2 B．K1＝Keq\o\al(2,2)C．K1＝eq\f(1,2)K2 D．K1＝eq\f(1,K\o\al(2,2))D[反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝eq\f(c2HI,cH2·cI2)，反應(yīng)HI(g)eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K2＝eq\f(\r(cH2)·\r(cI2),cHI)，因此K1＝eq\f(1,K\o\al(2,2))。]4．在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)＝Ieq\o\al(－,3)(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示：t/℃515253550K1100841689533409下列說法正確的是()A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c(Ieq\o\al(－,3))減小C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cI2·cI－,cI\o\al(－,3))D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689B[根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0,A錯(cuò)誤；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(Ieq\o\al(－,3))減小，B正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq\f(cI\o\al(－,3),cI2·cI－)，C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤。]5．某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是()A．其他條件不變，升高溫度，K值增大B．其他條件不變，恒容條件下，通入稀有氣體，正、逆反應(yīng)速率均增大C．其他條件不變，減小C(g)的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，有效碰撞幾率增加D[該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故溫度越高，平衡常數(shù)K值越小，A錯(cuò)誤；其他條件不變，通入稀有氣體，參加反應(yīng)的氣體濃度不變，反應(yīng)速率也不變，B錯(cuò)誤；其他條件不變，減小C(g)的濃度，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率也逐漸減小，C錯(cuò)誤；其他條件不變，增大壓強(qiáng)，體積減小，分子總數(shù)不變，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D正確。]6．(2021·蘇州陸慕高級(jí)中學(xué)高二月考)在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH>0B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正<v逆D．在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)CD[根據(jù)圖像可知，隨著溫度的升高，NO的物質(zhì)的量濃度增大，說明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，則K1>K2,B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，由狀態(tài)D到平衡點(diǎn)B，需要減小NO的濃度，所以反應(yīng)正向進(jìn)行，則v正>v逆，C錯(cuò)誤；由于反應(yīng)物碳是固體，所以在反應(yīng)進(jìn)行過程中，氣體的總質(zhì)量一直在變，V一定，氣體的密度也就一直在變，當(dāng)若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C,D正確。]7．可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)ΔH＝QkJ·mol－1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)(K)與溫度，C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法錯(cuò)誤的是()A．Q＞0B．增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率增大C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化D．p1＞p2，a＋b＜cB[由圖可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)逐漸增大，說明平衡向正向移動(dòng)，因此正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，Q>0,A正確；根據(jù)“先拐先平”可知，p1>p2，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減小，說明平衡逆向移動(dòng)，因此增大壓強(qiáng)B的轉(zhuǎn)化率將減小，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中D為固體，因此在反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體總質(zhì)量不變，氣體體積不變，混合氣體的密度不再變化，C正確；由B可知，p1>p2，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，因此a＋b＜c,D正確。]8．(2021·山東高二期中)將1molM和2molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：M(s)＋2N(g)P(g)＋Q(g)ΔH。反應(yīng)過程中測(cè)得P的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．若X、Y兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2B．溫度為T1時(shí)，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K＝40C．無論溫度為T1還是T2，當(dāng)容器中氣體密度和壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D．降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率A[若X點(diǎn)P的體積分?jǐn)?shù)40%，Y點(diǎn)P的體積分?jǐn)?shù)小于40%，X點(diǎn)P的含量高，P為生成物，產(chǎn)率越大，平衡常數(shù)越大，兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2,A正確；溫度為T1時(shí)，設(shè)N的變化量為xmol，根據(jù)反應(yīng)：M(s)＋2N(g)P(g)＋Q(g)初始/mol:1200變化/mol:xeq\f(x,2)eq\f(x,2)平衡/mol:2－xeq\f(x,2)eq\f(x,2)溫度為T1時(shí)，X點(diǎn)P的體積分?jǐn)?shù)＝eq\f(\f(x,2),\f(x,2)＋\f(x,2)＋2－x)×100%＝40%，解得x＝1.6。N的平衡轉(zhuǎn)化率為＝eq\f(1.6mol,2mol)×100%＝80%，平衡常數(shù)K＝eq\f(\f(\f(1.6,2)mol,2L)×\f(\f(1.6,2)mol,2L),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(2－1.6,2)mol