云南省華寧二中2023屆高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被稱為“成鹽元素”。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X、Y簡(jiǎn)單離子半徑：X>YB．W、Z元素的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>ZC．X元素和R元素形成的某種化合物可用于自來水的消毒D．工業(yè)上常用電解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法來制取單質(zhì)Y2、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是（）A．四種元素中b的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑：dC．d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)D．c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿3、我國(guó)學(xué)者研究出一種用于催化DMO和氫氣反應(yīng)獲得EG的納米反應(yīng)器，下圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖。下列說法中正確的是A．Cu納米顆粒是一種膠體B．DMO的名稱是二乙酸甲酯C．該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EGD．催化過程中斷裂的化學(xué)健有H-H、C-O、C＝O4、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．甘氨酸 C．I2 D．CaCO35、在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生．由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是（）A．Ag+ B．SO42﹣ C．CO32﹣ D．NH4+6、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入HNO3有白色沉淀生成，且白色沉淀不溶于稀硝酸所得的沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4B向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍(lán)還原性：I->Fe2+C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色液體FeCl2溶液部分變質(zhì)D將濃硫酸滴入蔗糖中并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)了吸水性和脫水性A．A B．B C．C D．D7、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．將含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃8、工業(yè)上可在高純度氨氣下，通過球磨氫化鋰的方式合成高純度的儲(chǔ)氫材料氨基鋰，該過程中發(fā)生反應(yīng)：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2(g)。如圖表示在0.3MPa下，不同球磨時(shí)間的目標(biāo)產(chǎn)物L(fēng)iNH2的相對(duì)純度變化曲線。下列說法正確的是()A．工業(yè)生產(chǎn)中，在0.3MPa下合成LiNH2的最佳球磨時(shí)間是2.0hB．投入定量的反應(yīng)物，平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，LiNH2的相對(duì)純度越高C．在0.3MPa下，若平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.5D．LiH和LiNH2都能在水溶液中穩(wěn)定存在9、下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是（）A．室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB．強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加D．將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃并加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變10、與溴水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．乙烯 B．AgNO3溶液 C．H2S D．苯酚11、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是()A．H2S的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的球棍模型：D．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：12、全釩液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。4下列說法錯(cuò)誤的是A．該電池工作原理為VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2OB．a(chǎn)和b接用電器時(shí)，左罐電動(dòng)勢(shì)小于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向左罐移動(dòng)C．電池儲(chǔ)能時(shí)，電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙獶．電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能，每轉(zhuǎn)移1mol電子，均消耗1mol氧化劑13、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無(wú)色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D14、下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2+4H+=2I2+2H2OB．鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO15、向含有5×10﹣3molHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍(lán)且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍(lán)色褪去，則在整個(gè)過程中（）A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的體積為336mLC．硫元素先被還原后被氧化 D．轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10﹣2NA16、化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是A．是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機(jī)高分子化合物B．2019世界能源大會(huì)把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)D．以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用17、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無(wú)機(jī)物B．氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．萃取過程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳D．因I2易升華，I2的有機(jī)溶液難以通過蒸餾法徹底分離18、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．都使用了合適的催化劑B．都選擇了較高的溫度C．都選擇了較高的壓強(qiáng)D．都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)19、下列物質(zhì)不屬于危險(xiǎn)品的是A．硝化甘油 B．苯 C．重晶石 D．硝酸銨20、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會(huì)逐漸消失的是(不考慮有機(jī)物的揮發(fā))()A．溴乙烷 B．乙醛 C．橄欖油 D．汽油21、下列我國(guó)科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無(wú)機(jī)非金屬材料的是ABCD能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服4.03米大口徑碳化硅反射鏡“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪A．A B．B C．C D．D22、下列說法正確的是()A．豬油和氫氧化鈉溶液混合加熱，充分反應(yīng)后加入熱的飽和食鹽水，下層析出高級(jí)脂肪酸鈉固體B．氨基酸分子中氨基連接在離羧基最近的碳原子上C．向雞蛋清溶液中加入硫酸后產(chǎn)生了沉淀，再加水后沉淀可溶解D．工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）富馬酸二甲酯（DMF）俗稱防霉保鮮劑霉克星1號(hào)，曾廣泛應(yīng)用于化妝品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防蟲、保鮮，它的一條合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______，D中官能團(tuán)名稱______。（2）①的反應(yīng)的類型是______，②的反應(yīng)條件是______。（3）④的反應(yīng)方程式為______。（4）寫出C的一種同分異構(gòu)體，滿足可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化______。（5）過程③由多個(gè)步驟組成，寫出由C→D的合成路線_____。（其他試劑任選）（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）24、（12分）藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成，如下圖：（1）化合物X的有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）下列說法正確的是_____。A．X是芳香化合物B．Ni催化下Y能與5molH2加成C．Z能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)D．1molZ最多可與5molNaOH反應(yīng)（3）Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）X可以由____（寫名稱）和M（）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)—OH的消去反應(yīng)得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8O2），則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____（已知烯醇式不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分子重排，例如：）。（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（）發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________（寫一種）；Y的同分異構(gòu)體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個(gè)取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、屬于酯的同分異構(gòu)體有_____種。25、（12分）碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開______(按氣流方向，用小寫字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng)，反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為6：1，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，實(shí)驗(yàn)中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，理由是________________________________________。(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：①“合成”過程中，反應(yīng)溫度不宜超過73℃，目的是______________________。②在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，該過程的離子方程式為_______。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是____。(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．稱取1．33g樣品并溶解，在533mL容量瓶中定容；b．量取2．33mL待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入M溶液作指示劑：c．用3．213mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為4．33mL。①M(fèi)為____________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。26、（10分）堿式碳酸鈷[Cox（OH）y(CO3)z]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中____________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；④打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；⑤計(jì)算。（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________（3）某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問題，可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。（4）若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_________________。（5）含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為___________。（6）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.2①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。②加入CoCO3調(diào)PH為5.2～7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_____________。③加鹽酸調(diào)整PH為2～3的目的為__________________________________。④操作Ⅱ過程為___________(填操作名稱)、過濾。27、（12分）二氧化釩（VO2）是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體,過程如下:V2O5VOCl2溶液（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]10·H2O回答下列問題：（1）步驟i中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是_______。（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是____（填活塞“a”“b”的操作）。②若無(wú)裝置B,則導(dǎo)致的后果是____。（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中，靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無(wú)水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。（4）測(cè)定氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2,最后用0.08mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00mL。（滴定反應(yīng):VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O）①NaNO2溶液的作用是____。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。28、（14分）鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價(jià)。其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖為__。（2）已知電離能：I2(Ti)=1310kJ·mol-1，I2(K)=3051kJ·mol-1。I2(Ti)<I2(K)，其原因?yàn)開_。（3）鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示：①鈦的配位數(shù)為__，碳原子的雜化類型__。②該配合物中存在的化學(xué)鍵有__(填字母)。a.離子健b.配位鍵c.金屬健d.共價(jià)鍵e.氫鍵（4）鈦與鹵素形成的化合物熔、沸點(diǎn)如下表所示：TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃-24.138.3155沸點(diǎn)/℃136.5233.5377分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是__。（5）已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦，硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖所示，該陽(yáng)離子化學(xué)式為_。陰離子的立體構(gòu)型為__。（6）已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為___pm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)29、（10分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體按右圖裝置進(jìn)行制取。ABCDE已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，38-60℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)用50%雙氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要_____（填儀器名稱）；裝置C的作用是_____________________。(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式______________________________________。(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有的一種陰離子是_________，檢驗(yàn)該離子的方法是___________________________。(4)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②______________；③______________；④______________；得到成品。(5)如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定(6)測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol（用含c、V的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W元素的一種核素可用于鑒定文物年代，W為C元素；X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑，X為O元素；Y元素的簡(jiǎn)單離子是同周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的，Y為Al元素；Z元素和W元素同主族，Z為Si元素；R元素被稱為“成鹽元素”，R為Cl元素，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C、X為O、Y為Al、Z為Si、R為Cl元素。A.O2-和Al3+核外電子排布都是2、8，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，因此簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y，A正確；B.同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性C>Si。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z，B正確；C.元素X和R形成的ClO2，該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的消毒殺菌，C正確；D.Y和R化合物為AlCl3，AlCl3為共價(jià)化合物，熔融氯化鋁不能導(dǎo)電。在工業(yè)上常用電解熔融Al2O3的方法制金屬Al，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律。把握短周期元素、原子序數(shù)、元素的性質(zhì)和位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，D選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意冶煉金屬Al原料的選擇。2、A【解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素；則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篴為O元素、b可能為Na或Mg、c為Al、d為S元素。A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，金屬性較弱，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應(yīng)為b＞c＞d，a為O，原子半徑最小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，應(yīng)為a的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．c為Al，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，為弱堿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：A。3、D【解析】

A選項(xiàng)，Cu納米顆粒是單質(zhì)，而膠體是混合物，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，DMO的名稱是乙二酸二甲酯，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，該催化反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物只有EG還有甲醇，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，CH3COO—COOCH3+4H2→CH3OH+HOCH2CH2OH，由圖及反應(yīng)可知催化過秳中斷裂的化學(xué)健有H—H、C—O、C＝O，故D正確。綜上所述，答案為D。4、D【解析】

完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)?！驹斀狻緼．蔗糖是非電解質(zhì)，故A不選；B．甘氨酸是弱電解質(zhì)，故B不選；C．I2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故C不選；D．CaCO3屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D為易錯(cuò)點(diǎn)，CaCO3難溶，但溶于水的部分全電離。5、A【解析】

向樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在銀離子。故選A?！军c(diǎn)睛】由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。6、B【解析】

A．二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，但溶解的二氧化硫能夠被硝酸氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，結(jié)論不正確，故A錯(cuò)誤；D．氯水先氧化碘離子生成碘單質(zhì)，則溶液變藍(lán)，可知還原性：I-＞Fe2+，故B正確；C．過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成堿，過氧化鈉可氧化亞鐵離子，因此出現(xiàn)紅褐色沉淀和無(wú)色液體，該現(xiàn)象不能說明FeCl2溶液是否變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脫水，反應(yīng)放熱，然后C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫等，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性，結(jié)論不正確，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；B、根據(jù)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O計(jì)算知稀硝酸有剩余；C、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、2H2O(g)＋2Na2O2=4NaOH＋O2,2H2＋O2=2H2O，兩式相加，則相當(dāng)于Na2O2＋H2=2NaOH，故D項(xiàng)符合要求，正確。8、C【解析】

A、2.0hLiNH2的相對(duì)純度與1.5h差不多，耗時(shí)長(zhǎng)但相對(duì)純度提高不大，故A錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量越大，說明氨氣的含量越多，正向反應(yīng)程度越小，LiNH2的相對(duì)純度越低，故B錯(cuò)誤；C、K===1.5，故C正確；D、LiH和LiNH2均極易與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑和LiNH2+H2O=LiOH+NH3↑，都不能在水溶液中穩(wěn)定存在，故D錯(cuò)誤。答案選C。9、D【解析】

A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0℃，不會(huì)放出二氧化碳?xì)怏w，A錯(cuò)誤；B.難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)(如BaSO4)，在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(zhì)(如醋酸)，B錯(cuò)誤；C.相同溫度、相同壓強(qiáng)下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，雖然溶液變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；溫度仍保持在40℃并加入少量無(wú)水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D正確。故選D。10、A【解析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，沒有沉淀，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液與溴水反應(yīng)生成溴化銀沉淀，選項(xiàng)B正確；C．H2S與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀，選項(xiàng)C正確；D．苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，選項(xiàng)D正確；答案選A。11、D【解析】

A.H2S為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.S原子為16號(hào)元素，硫離子的核外電子數(shù)為18，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8，則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14，則該核素為：，D項(xiàng)正確；答案選D。12、B【解析】

電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顔色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說明ⅤO2+變?yōu)棰鮋2＋，V化合價(jià)降低，則左罐所連電極a為正極；右罐發(fā)生V2+變?yōu)閂3+，化合價(jià)升高的反應(yīng)，所以右罐所連電極b為負(fù)極，因此電池反應(yīng)為VO2++V2＋+2H+=VO2＋+V3＋+H2O，所以，該儲(chǔ)能電池工作原理為VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O，故A正確；B、a和b接用電器時(shí)，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動(dòng)勢(shì)大于右罐，電解液中的H+通過離子交換膜向正極移動(dòng)，即向左罐方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負(fù)極，電池負(fù)極所處溶液即右罐V3+變?yōu)閂2+，因此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，故C正確；D、負(fù)載時(shí)為原電池，儲(chǔ)能時(shí)為電解池，根據(jù)反應(yīng)式VO2++VO2++2H+VO2++V3++H2O可知，原電池時(shí)氧化劑為VO2+，電解池時(shí)氧化劑為V3+，它們與電子轉(zhuǎn)移比例為n(VO2+)：n（V3+）:n(e－)=1:1:1，故D正確。答案選B。13、B【解析】

A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯(cuò)誤；B.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說明酸性高錳酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；C.溴水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取溴水中的溴單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無(wú)色，這種現(xiàn)象為萃取，并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，因此看到銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。14、A【解析】

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O；鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋和離子方程式的書寫。解題時(shí)需注意B選項(xiàng)鐵與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，鐵過量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，產(chǎn)物不同溶液的顏色不同；D選項(xiàng)次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣。15、D【解析】

A．HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化最終生成硫單質(zhì)和HI，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S，所以5×10﹣3molHIO3被消耗，就會(huì)得到硫單質(zhì)是0.48g，故A錯(cuò)誤；B．沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算所需H2S的體積，故B錯(cuò)誤；C．不管是HIO3與H2S反應(yīng)，還是碘單質(zhì)與H2S反應(yīng)，H2S都被氧化，故C錯(cuò)誤；D．整個(gè)過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I(xiàn)﹣～6e﹣，消耗5×10﹣3molHIO3伴隨0.03mol電子轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3.0×10﹣2NA，故D正確；故選D。16、C【解析】

從的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出，其屬于有機(jī)小分子，不屬于有機(jī)高分子化合物，A錯(cuò)誤；核電站把核能經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，最終轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯(cuò)誤。17、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過濾的方法將殘?jiān)腿芤悍蛛x，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將I-氧化成I2，向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水，過濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主要是無(wú)機(jī)物，故A正確；B．氧化劑可以選用過氧化氫溶液，反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正確；C．萃取過程所用有機(jī)溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因?yàn)榫凭兹苡谒蔆錯(cuò)誤；D．因I2易升華，有機(jī)溶劑的沸點(diǎn)一般較低，因此I2的有機(jī)溶液通過蒸餾法難以徹底分離，故D正確；故選C。18、C【解析】

對(duì)于合成氨來說，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都使用了合適的催化劑，故A正確；B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都選擇了較高的溫度，故B正確；C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強(qiáng)，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒有選擇較高的壓強(qiáng)，高壓對(duì)設(shè)備要求高，故C錯(cuò)誤；D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)，故D正確。故選：C。19、C【解析】

A.硝化甘油是易爆品,易發(fā)生爆炸,故A錯(cuò)誤;B.苯是易燃物,故B錯(cuò)誤;C.重晶石性質(zhì)穩(wěn)定,不屬于危險(xiǎn)品,故C正確;D.硝酸銨是易爆品,易發(fā)生爆炸,故D錯(cuò)誤.答案選C。20、D【解析】

A．溴乙烷不溶于水，滴入水中會(huì)分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；B．乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；C．橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，分層現(xiàn)象逐漸會(huì)消失，故不選C；D．汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故選D。21、C【解析】

A、銀是副族元素，故A不符；B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成，分別屬于IA、ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素，故B不符；C、C、Si屬于ⅣA族元素，故C符合；D、鈦是副族元素，故D不符；故選C。22、D【解析】

A.豬油在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，加入熱的飽和食鹽水發(fā)生鹽析，密度較小的高級(jí)脂肪酸鈉溶解度變小而析出，上層析出的是高級(jí)脂肪酸鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氨基酸分子中含有氨基和羧基，但氨基不一定連接在離羧基最近的碳原子上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向雞蛋清溶液中加入硫酸，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，產(chǎn)生沉淀，加水后沉淀不能溶解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.工業(yè)上可通過淀粉、纖維素的水解反應(yīng)來生產(chǎn)葡萄糖，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、ClCH2CH=CHCH2Cl羧基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)氫氧化鈉水溶液、加熱HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2OCH3COOC2H5【解析】

（1）由C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①是1，3-丁二烯與氯氣發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成1，4-二氯-2-丁烯，反應(yīng)②發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，故B為ClCH2CH=CHCH2Cl，D中官能團(tuán)名稱為：羧基、碳碳雙鍵；（2）①的反應(yīng)的類型是：加成反應(yīng)，②的反應(yīng)條件是：氫氧化鈉水溶液、加熱；（3）④是HOOCCH=CHCOOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3OOCCH=CHCOOCH3，反應(yīng)方程式為；（4）C的一種同分異構(gòu)體可水解且生成兩種產(chǎn)物可相互轉(zhuǎn)化，符合條件的C的同分異構(gòu)體為：CH3COOC2H5；（5）過程③由多個(gè)步驟組成，對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)，HOCH2CH=CHCH2OH先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CHClCH2OH，然后發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCH2CHClCOOH，HOOCCH2CHClCOOH發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到HOOCCH=CHCOOH，合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，題目涉及有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)識(shí)別、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫、限制條件同分異構(gòu)體書寫、合成路線設(shè)計(jì)等，注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。24、3C乙二醇或8【解析】

（1）同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系），所以根據(jù)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確；B、Y分子中含有1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4molH2加成，B不正確；C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發(fā)生加成、取代及消去反應(yīng)，C正確；D、Z分子中含有2和酚羥基和1個(gè)酯基，則1molZ最多可與3molNaOH反應(yīng)，答案選C。（3）Y分子中酚羥基的鄰位與對(duì)位的氫原子與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則Y與過量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）X分子中含有2個(gè)醚鍵，則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個(gè)—OH的消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定，容易轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵，所以得到穩(wěn)定化合物N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）根據(jù)已知信息可知反應(yīng)①是醚鍵斷鍵，其中一個(gè)氧原子結(jié)合氫原子變?yōu)榱u基，而屬于其它部分相連，由于環(huán)氧乙烷分子不對(duì)稱，因此生成物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或；苯環(huán)對(duì)稱結(jié)構(gòu)，在苯環(huán)上取代有2種可能；屬于酯的取代基有4種：、、（或），所以共2×4=8種同分異構(gòu)體。25、ecdabf11:7將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會(huì)使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率防止碘升華2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2ON2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)淀粉94.5%【解析】

(1)①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液時(shí)先利用裝置C制取氯氣，通過裝置B除去氯氣中的氯化氫氣體，再通過裝置A反應(yīng)得到混合液，最后利用裝置D進(jìn)行尾氣處理，故連接順序?yàn)閑cdabf；Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由3價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為6：1，則可設(shè)ClO-為6mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為7mol，失去電子的總物質(zhì)的量為6mol×（1-3）+1mol×（5-3）=11mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過程，化合價(jià)由3價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為7mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol：7mol=11：7；②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼，實(shí)驗(yàn)中滴加順序不能顛倒，且滴加速度不能過快，將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加，都會(huì)使過量的NaClO溶液氧化水合肼，降低產(chǎn)率；(2)①“合成”過程中，為防止碘升華，反應(yīng)溫度不宜超過73℃；②在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-，N2H4?H2O與IO3-反應(yīng)生成氮?dú)?，則IO3-被還原為碘離子，該過程的離子方程式為2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O；工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是N2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O，不引入雜質(zhì)；(3)①滴定過程中碘單質(zhì)被還原為碘離子，故加入M溶液作指示劑，M為淀粉；②根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知，n(NaI)=n(I2)=n(Na2S2O3)=3.213mol/L×4.33mL×1-3L/mL×=3.363mol，樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙裝置中D活塞a前（或裝置甲前）Co2(OH)2CO3藍(lán)色2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+＋2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】

（1）加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鈷分解完畢；（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測(cè)量結(jié)果；（3）在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；（4）堿式碳酸鈷樣品3.65g，反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g，據(jù)此可以計(jì)算生成水的量；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)生二氧化碳的量，得到Co的質(zhì)量和Co原子物質(zhì)的量，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，來推導(dǎo)堿式碳酸鈷的化學(xué)式；（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃為藍(lán)色，可以濾去黃光的干擾；（6）向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入雙氧水和CoCO3，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3，濾液中含有CoCl2，然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O；①雙氧水具有氧化性，能氧化還原性離子；②加入CoCO3調(diào)pH為5.2～7.6，則操作I獲得的濾渣成分為Fe（OH）3、Al（OH）3；③CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解；④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾?！驹斀狻浚?）加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生，即堿式碳酸鈷分解完畢；（2）步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘，將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中，以免影響測(cè)量結(jié)果；（3）在活塞a前，加裝裝置D，裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳；（4）堿式碳酸鈷樣品3.65g，反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g，故生成水的質(zhì)量為80.36g-80.00g=0.36g，物質(zhì)的量為=0.02mol；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g，生成二氧化碳的質(zhì)量為62.88g-62.00g=0.88g，物質(zhì)的量為=0.02mol，故氧化鈷的質(zhì)量為3.65g-0.36g-0.88g=2.41g，物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02mol×2：0.02mol=2：4：2，故堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co2（OH）4（CO3）2；（5）含有Co（A102）2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃為藍(lán)色，可以濾去黃光的干擾；（6）向含鈷廢料中加入過量稀鹽酸，F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2，向溶液中加入雙氧水和CoCO3，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6，使Fe（OH）3、Al（OH）3生成沉淀，然后過濾，濾渣為Fe（OH）3、Al（OH）3，濾液中含有CoCl2，然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸，抑制CoCl2水解，然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾方法得到CoCl2?6H2O；①加入H2O2把二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+＋H2O2＋2H＝2Fe3+＋2H2O；②操作1是分離Fe（OH）3、Al（OH）3和液體的操作，是過濾，前面調(diào)節(jié)PH的目的是讓三價(jià)鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，所以沉淀的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3；③CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，加入稀鹽酸能抑制水解，所以加入稀鹽酸調(diào)整PH為2～3的目的是抑制CoCl2水解；④操作2是從溶液中提取溶質(zhì)的操作，操作方法為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾。27、2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O氯氣有毒，污染空氣打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞bHCl與NH4HCO3反應(yīng)Cl-除去過量的KMnO42.88%【解析】

V2O5與鹽酸、N2H4﹒2HCl混合發(fā)生反應(yīng)：2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O，得到VOCl2溶液，加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。（1）根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答；（2）根據(jù)題給信息中+4價(jià)V易被氧化的性質(zhì)分析解答；（3）根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答；（4）根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理分析解答。【詳解】（1）根據(jù)原子守恒分析生成的一種無(wú)色無(wú)污染的氣體為N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析，V被還原，則濃鹽酸的中Cl被氧化生成氯氣，氯氣有毒，污染空氣，故答案為：2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O；氯氣有毒，污染空氣；（2）①已知VO2+能被O2氧化，故裝置中不能有空氣，所以反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化，所以實(shí)驗(yàn)操作時(shí)先打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b，故答案為：打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b；②A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體，B裝置中的試劑應(yīng)是除去二氧化碳?xì)怏w中HCl氣體的飽和NaHCO3溶液，若無(wú)裝置B，則HCl與NH4HCO3反應(yīng)，故答案為：HCl與NH4HCO3反應(yīng)；（3）根據(jù)原子守恒分析，及晶體的組成分析，NH4HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是Cl-，故答案為：Cl-；（4）①根據(jù)分析，KMnO4溶液的作用是氧化V，NaNO2溶液的作用是除去過量的KMnO4，故答案為：除去過量的KMnO4；②根據(jù)V元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)滴定反應(yīng)VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O，則n(V)=n((NH4)2Fe(SO4)2)=0.08mol·L-1×0.03L=0.0024mol，則粗產(chǎn)品中釩的含量為：，故答案為：2.88%。28、K+失去的是全充滿的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子，相對(duì)較易失去，故I2(Ti)<I2(K)6sp3、sp2bd三者均為分子晶體，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高TiO2+正四面體×1010【解析】

（1）基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布圖可根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理、洪特規(guī)則填寫；（2）全充滿、半充滿、全空，是相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，破壞這樣的結(jié)構(gòu)需要更多的能量，形成這樣的結(jié)構(gòu)趨勢(shì)較大，需要較少能量；（3）配位數(shù)是中心原子周圍的配位原子的個(gè)數(shù)；碳原子的雜化類型與其形成的化學(xué)鍵有關(guān)：形成4個(gè)單鍵為sp3雜化，形成1個(gè)雙鍵、2個(gè)單鍵為sp2雜化，形成1個(gè)三鍵、1個(gè)單鍵為sp雜化；（4）分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；（5）SO42-的立體構(gòu)型可根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)；（6）晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為晶胞棱長(zhǎng)的二分之一，可先根據(jù)V=計(jì)算出晶胞的體積，再開三次方計(jì)算晶胞棱長(zhǎng)，最后將晶胞棱長(zhǎng)乘二分之一?！驹斀狻浚?）基態(tài)Ti原子有4個(gè)價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，4s能級(jí)能量較低，電子先填滿4s能級(jí)，再填入3d能級(jí)；根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，2個(gè)電子先填入4s能級(jí)的1個(gè)軌道，自旋狀態(tài)相反，3d能級(jí)有5個(gè)軌道，剩余2個(gè)電子應(yīng)先占據(jù)不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同，故答案為：；（2）Ti+的基態(tài)電子排布為[Ar]3d24s1，再失去1個(gè)電子，4s軌道將變?yōu)槿諣顟B(tài)，趨勢(shì)較大，所需能量I2(Ti)較低；K+的基態(tài)電子排布為[Ne]3s23p6，再失去1個(gè)電子，將破壞3p6的全充滿狀態(tài)，所需能量I2(K)較高，故答案為：K+失去的是全充滿的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子，相對(duì)較易失去，故I2(Ti)<I2(K)；（3）①Ti的配位數(shù)為6，甲基碳的雜化類型為sp3，雙鍵碳的雜化類型為sp2，故答案為：6；sp3、sp2；②該配合物中存在配位鍵和共價(jià)鍵，故答案為：bd；（4）TiCl4、TiBr4、TiI4的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，因?yàn)樗鼈兙鶠榉肿泳w，組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，故答案為：三者均為分子晶體，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高；（5）可用均攤法確定硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)離子的化學(xué)式，每個(gè)Ti原子連接2個(gè)O原子，每個(gè)O原子只有一半屬于它，所以Ti原子與