第2課時 影響化學平衡的條件

第課時

影響化學平的條件[標要求]1.知道濃度、溫度、強等條件改變時，化學平衡狀態(tài)將會被打破。2.握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡影響的結(jié)果以及有關(guān)的理論解釋理解勒夏特列原理。一、濃度對化學平衡的影響在其他條件不變時(1)增大反應物濃度，化學平衡向反應方向移動。(2)減小生成物濃度，化學平衡向反應方向移動。(3)增大生成物濃度，化學平衡向反應方向移動。(4)減小反應物濃度，化學平衡向反應方向移動。二、壓強對化學平衡的影響在其它條件不變時增大壓強化平衡向氣體體積減小的方向移動減小壓強化平衡向氣體體積增大的方向移動。三、溫度對化學平衡的影響在其他條件不變時升溫度化學平衡向吸熱反應方向移動降溫度會使化學平衡向放熱反應方向移動。四、催化劑與化學平衡催化劑能同等程度地改變正逆應速率能改變達到化學平衡的時間但不能使化學平衡發(fā)生移動。五、勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一如溫度，壓強，以及參加化學反應的化學物質(zhì)的濃)，平衡將向著減弱這種改變的方向移動。知識點一影響化學平衡的因素．在新制的氯水中存在平衡Cl＋OH22鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是()

＋Cl

＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸AH濃度減小HClO度減小B．濃增大，濃增大C．

濃度減小，HClO濃增大．

濃度增大，HClO濃度減小答案解析碳的酸性弱于鹽酸而強次氯酸氯中投入少量碳酸鈣粉末后與酸反應，而不與次氯酸反應。又由于H濃減，平衡＋HOH＋Cl2應方向移動，故濃增大。

＋向反關(guān)節(jié)炎是因為在節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼，其化學機理如下：①＋HOUr2

＋O3

，尿酸

尿酸根離子②

Na

(aq)。列對反應②的敘述正確的()A正反應為吸熱反應B正反應為放熱反應C．高溫度，平衡向正反應方向移動

11D．低度，平衡向逆反應方向移動答案B解析題中明確指出“其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛”，說明溫度降低，反應②Ur

＋Na

(aq)的衡向正反應方向移動，可知其正反應為放熱反應。．將(g)和Br(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下生反應＋Br(g)2HBr(g)222Δ<0平衡時Br(g)的化率為；若初始條件相，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()Aa>bB．a(chǎn)．<bD．無法確答案A解析兩應的溫度不同，后者絕熱條件，相對于前者相當于升高了溫度Br的2化率減小。．對于密閉容器中的可逆反應X(g)＋nZ(g)Δ＜，達到化學平衡后，改變條件，下列表述不正確的是()A增大壓強，化學平衡不一定發(fā)生移動B通入氦氣，化學平衡不一定發(fā)生移動C．加X或Y的質(zhì)的量，化學平衡一定發(fā)生移動D．它件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動答案解析Y是固，增加Y不響平衡。知識點二勒夏特列原理．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的()A在溴水中存在如下平衡Br＋HO22

HBr＋，加入溶后顏色變淺B對22

＋O的反應，使用MnO可加快制O的應速率22C．應＋NO2

CO＋NOH，升高溫度使平衡向逆反應方向移動2D．成氨反應：N＋22壓的措施

2NH3

Δ<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應采取低溫高答案B．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應NO(g)＋CO(g)1/2N(g)＋CO(g)2ΔH＝－，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是)A加催化劑同時升高溫度B．加催化劑時增大壓強C．高溫度同時充入答案B

2

D．低度同時增大壓強解析降溫度雖然能提高NO的化率也降低了反應速率D選同時采取了降溫和增壓措施，對提高NO的轉(zhuǎn)化率是一致的，但對加快反應速率是矛盾的，故D項能保證滿足題中條件。練基礎落實

．對已達到化學平衡的下列反應2X(g)＋Y(g)2Z(g)小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是)A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C．、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D．、反應速率都增大，平衡向正反應方向移動答案解析減壓強，體系中各組分度都減小以、逆反應速率都減小衡氣體體積增大的方向移動。．下列說法正確的()A其他條件不變，增大某一反應物的濃度，反應物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B對于有氣體參加的反應，其他條件不變，增大壓強，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C．于有氣體參加的反應，改變壓強使平衡向右移動，生成的氣體的濃度一定增大D．大應物的濃度，平衡向右移動，生成物的體積分數(shù)一定增大答案B解析在衡體系中增某一反應物的濃度該反應物的轉(zhuǎn)化率降低對于有氣體參加的反應，只要增大壓強，各組分濃度同時增大，而減小壓強，各組分濃度同時減小。．下圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意不相符合的)A反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡC．反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)ⅡD．一反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等答案解析項到平衡Ⅰ后減小反應物濃度正應速率減小逆應速率在那一瞬間不變，圖象應為：．COCl＋(g)。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容2通入惰性氣體③加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥壓通入惰性氣體，能提高COCl轉(zhuǎn)化率的()2A①②④B．④⑥．③⑤．③⑤⑥答案B解析要高COCl的化率，平衡需正向移動。已知逆反應的正反應是一個氣體2化學計量數(shù)之和增大、吸熱的反應①升溫符合②容通入惰性氣體平衡不移動不符合要求③加CO濃度，平衡逆向移動④壓平衡正向移動⑤化劑不影響化學平

11衡。⑥壓下通入惰性氣體相當于減壓，平衡正移，故正確答案為B．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量XY，發(fā)生反應X(g)nY(g)ΔHQ。反應達到平衡時Y的質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說法正確的是)AmB．Q<0C．度不變，壓強增大Y的量分數(shù)減少D．積變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動答案解析升，c(Y)大，平衡右移，所以Q，、錯；氣體體積增大，若平衡不動，(Y)應減小一半，現(xiàn)(Y)比一半大，即減壓平衡向右移動m，A錯C。．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋N＋(g)下列說法不正22確的是)A升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應速率C．應達到平衡后NO的應速率保持定D．位間內(nèi)消耗CO和的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡2答案A解析升，無論是正反應，還逆反應，速率均加快項；催化劑可以加快化學反應速率，B項正確；達到平衡后，各組分的速率保持不變C項確；由于CO和CO2的計量系數(shù)相等，故當兩者同時消耗的量相等時，反應即達到平衡D項確。．知H(g)I2

ΔH有相同容積的定容密閉容器甲和乙，中加入H和I各，乙中加入HI0.2mol相同溫度下分別達到平衡濃度。欲使甲H22衡濃度大于乙中HI的衡濃度，應取的措施()

的平A甲、乙提高相同溫度B甲中加入molHe乙不變C．降低溫度，乙不變D．增molH，增加0.1molI22答案解析在同體積和溫度的條件乙容器是等效體系平衡時兩容器中各組分的濃度相同；若提高相同的溫度，甲、乙兩體系平衡移動的情況相同甲中加入一定量的，平衡不移動；若向甲中加H和乙中加0.1I，、乙兩體系平衡動22的效果相同；而降低甲的溫度會使平衡向正向移動提。練方法技巧巧解化學平衡計算型選擇題．在一個固定體積的密閉容器中，放LX()2L氣，在一定條件下發(fā)生下列

11111111反應：氣＋3Y(氣2Q(氣)nR()，達到平衡后，容器內(nèi)度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，的度減3

，則該反應方程式中的n值()A3B4．5．6答案D解析此可采用一般規(guī)范解法巧解法。①常規(guī)解法：因為反應開始和達到平衡狀態(tài)時度和體積不變以氣體物質(zhì)的量濃度可當作它的物質(zhì)的量或體積(升)來進行計算。氣＋氣)2Q(氣＋n氣)起始2變化×平衡0.25根據(jù)阿伏加德羅定律，壓強增加為原來的1.05(即比原來增加，氣體的物質(zhì)的也增加為原來的倍。則有21.25＋0.5＋n＋2)×1.05解＝6。②巧解法：依題意，反應開始和達到平衡時，容器的體積和溫度不變，混合氣體的壓強增大了，這說明平衡狀態(tài)時混合氣體的總質(zhì)的量較反應前增大了此在上述方程式中各生成物系數(shù)之和應大于各反應物系數(shù)之和。(2)>(4＋3)，，從題中選項看，只D符上述關(guān)系。練綜合拓展．現(xiàn)有反應A(g)＋nB(g)p，達到平衡后，當升高溫度時B的化率變大；當減小壓強時，混合體系中的量分數(shù)減小，則(1)該反應的逆反應熱反應，且mnp填“＞”、“＝”或“＜)(2)減壓時，A的量分_。(填增大”、“減小”或“不變”，下)(3)若容積不變加入B，則A的化率，的轉(zhuǎn)化__________(4)若升高溫度，則平衡時B、的度之比c(B)/c將_。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混物的總物質(zhì)的__________。(6)若B是色物質(zhì)，A、均無色，則加入體積不時混合物顏；維持容器內(nèi)壓強不變?nèi)霘夂衔镱伾玙_________填“變深”變淺”或“不變”答案放＞(2)增大(3)增大減小(4)減小(5)不變(6)變深變淺解析升溫度B的化率增大，說明正反應吸熱，則逆反應放熱；減小壓強的質(zhì)量分數(shù)減小，則說明平衡左移，則mn>。據(jù)此可對以下諸問作出分析。．將固體I置密閉容器中，在溫度下發(fā)生下列反應：4NHI(s)NH＋HI(g)①4H＋I(g)②2當反應達到平衡時，c)0.5mol·L，＝4mol·L?；卮穑?(1)計算平衡時NH、I的度(NH)＝________，(I)＝________。332(2)增大壓強，容器內(nèi)I的物質(zhì)的量(I)________(填“增大”、“減小”或“不變”下2同，NHI的