第5單元達(dá)標(biāo)檢測試卷

△△通△△通電△第五單元標(biāo)檢測試卷(滿分：100分時(shí)間分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量—N14ONa23Mg24Al—32—35.5K39—一、我會(huì)選擇(每題分共36分．化學(xué)反應(yīng)前后，一定發(fā)生變化的(DA物質(zhì)狀態(tài)C．子數(shù)目

B物質(zhì)的總質(zhì)量D．子類．在化學(xué)反應(yīng)AB===C＋中若12gA與定量的B恰完全反應(yīng)，生成28gC和2，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為(B)A8gC．g

B18gD．加熱氫氧化鈣與氯化銨固體發(fā)生如下反應(yīng)：2NHCl＋=====CaCl＋2X＋4O，推測X的學(xué)式是(D)2ANO2C．HCl

BHN3D．NH3．鎂帶在耐高溫的密閉容器(內(nèi)含空氣加熱發(fā)生反應(yīng)3Mg＋=====MgN，列圖23中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的()．現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A＋，將gA和ngB在定條件下充分反應(yīng)，生成C的質(zhì)量是D)A等于(n)gC．于(m＋n

B小于(mnD．大于mn)g．下列化學(xué)方程式書寫正確的()A硫在空氣中燃燒＋O↑↑22B加熱氯酸鉀制取氧氣2KClO=====2KCl↑3C．解水實(shí)驗(yàn)O=====2H＋O↑22D．熱錳酸鉀制取氧氣KMnOKMnO＋MnOO↑42偏甲(HN與O反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空該反應(yīng)的化學(xué)方程2224為CHN＋2NO↑＋↑4H↑下列說法正確的(B)222

MnO△MnO△AX的學(xué)式為B偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D．成N和H的量比為∶922．下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，甲表示反應(yīng)前的狀態(tài)，乙表示反應(yīng)后的狀態(tài)下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的(B)A甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量C．比甲原子總數(shù)減少

B該反應(yīng)是化合反應(yīng)D．、分子總數(shù)不變．將一定質(zhì)量的abc四物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)/g反應(yīng)一段時(shí)間后的質(zhì)/g

a6.4

7.2

c3.2x

1.01.0下列有關(guān)說法正確的()Aa和b是應(yīng)物C．反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B＝3.2D．定是催化劑．不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息()反應(yīng)①：2H＋O↑2反應(yīng)②：KMnO＋MnO＋O↑42A反應(yīng)①和反應(yīng)②都有氣體生成C．應(yīng)①和反應(yīng)②都放出熱量

B反應(yīng)①和反應(yīng)②是在不同條件下進(jìn)行的D．應(yīng)和反應(yīng)②的反應(yīng)物中都含氧元素11．某同學(xué)將一定量的鋁粉在純氧氣中完全燃燒，發(fā)現(xiàn)燃燒后固體質(zhì)量增加了1.6g則鋁粉的質(zhì)量是(A)A1.8C．3.6g

B2.8gD．g甲質(zhì)是一種重要的有機(jī)化工原料甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的微觀意圖如下下列說法中正確的是D)A反應(yīng)前后分子的種類、個(gè)數(shù)不變

B乙是氧化物

點(diǎn)燃△點(diǎn)燃MnO點(diǎn)燃點(diǎn)燃△點(diǎn)燃MnO點(diǎn)燃C．成的丙、丁兩物質(zhì)的質(zhì)量比是∶1D甲的化學(xué)式為CHO2二、我會(huì)填共23分)．分下圖是反應(yīng)的微觀示意圖，圖中的單質(zhì)_氮?dú)?或N；該反應(yīng)前后化2合價(jià)沒有發(fā)生變化的元素氧元素或O)__生成物的質(zhì)量比_7或∶7)__．分請按要求寫出化學(xué)方程式：(1)反應(yīng)中伴有發(fā)光放熱現(xiàn)象＋O=====2MgO(其他答案合理均可)。2加某種固體(或固體混合物后固質(zhì)量減少：__2KMnO=====MnO＋MnO＋44O↑其合理答案均)。2(3)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒__3FeO__。24(4)分解過氧化氫溶液制氧氣__2HO2＋O↑。222．分金屬鋰被譽(yù)為紀(jì)的能源金屬”，當(dāng)前手機(jī)中廣泛使用的電池主要是高能鋰電池。請回答下列問題：(1)鋰原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_失_填“得到”或“失去”電子變成離子，其離子符號為__Li。金鋰除了制造鋰電池外，還可以用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是金屬鋰與氫氣化合生成白色粉末狀的氫化鋰，化鋰與水反應(yīng)生氫氧化鋰和氫氣。寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式＋__LiH＋HO===LiOHH↑__22．(10分)課外活動(dòng)小組的同學(xué)做了如下的實(shí)驗(yàn)探究，把12g鎂別放在一定量的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：給定氧氣質(zhì)量生成氧化鎂質(zhì)量

第一次3.2

第二次

第三次(1)從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)__二次恰好完全反應(yīng)(2)在第__一次實(shí)驗(yàn)中，鎂有剩余剩__7.2__g。(3)在第__三次實(shí)驗(yàn)中，氧氣有剩，剩__2__g。解答設(shè)鎂好完全反應(yīng)時(shí)消耗O的質(zhì)量為x時(shí)生成的量為y：22Mg＋O2MgO280y

點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃g＝x＝8gg＝y(tǒng)＝20所以第二次實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)次實(shí)驗(yàn)中鎂有剩余－(8－g)7.2。第三次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余10g－8＝2。三、實(shí)驗(yàn)與探(共分)．(12分化學(xué)興小組的同學(xué)用右圖所示反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(1)小明將g條燃燒完后稱量石棉網(wǎng)上剩余的固體物質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了同認(rèn)為該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)為這種說法正確嗎？不正確__(“正確”或“不正確”)。(2)小明重新稱得5g鎂放在閉容器中點(diǎn)燃反應(yīng)完全后稱得全部剩余固體質(zhì)量為a，則a填“(3)要使該反應(yīng)能用于驗(yàn)證質(zhì)量守定律，最合理的實(shí)驗(yàn)裝置填母序)。同們查閱資料發(fā)現(xiàn)，鎂條燃燒不一定需要氧氣，二氧化碳也可以幫助其燃燒。于是將純凈足的二氧化碳通入有鎂條的硬質(zhì)玻璃管中，點(diǎn)燃使其燃燒應(yīng)冷卻，觀察到管壁附著黑色顆粒和白色物質(zhì)。【提出問題】黑色顆粒和白色物質(zhì)是什么？【猜想并驗(yàn)證麗提出色粒是碳色質(zhì)可能是氧化鎂②化鎂③碳酸鎂④碳化鎂中的一種。她將黑色顆粒點(diǎn)燃，_澄清石灰水_填藥品名稱)驗(yàn)證了燃燒產(chǎn)物，黑色粒是碳。此時(shí)她認(rèn)為白色固體肯定不是①__(填序號。終通過實(shí)驗(yàn)確定白色物質(zhì)為氧化鎂。請寫出鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式__2Mg2MgOC__2．(14分某興趣組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。(1)請寫出鎂條與氧氣反應(yīng)的化學(xué)程式__2Mg＋O2MgO__。2小發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律。我_不同意填“同意”或“不同意小明的觀點(diǎn)，因__何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)前后質(zhì)量不相等的原因是空氣中的氧氣參與了反。

MnO△MnO△(3)小紅按右圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體?！咎岢鰡栴}】黃色固體是什么？【查閱資料】①化鎂為白色固體②能與氮?dú)鈩×曳磻?yīng)生成黃色的氮化(MgN32固體；氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)?！咀鞒霾孪搿奎S色固體是MgN。32【實(shí)驗(yàn)探究】請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想。實(shí)驗(yàn)操作取燃燒后的產(chǎn)物于試管中，加少量水，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明燃燒產(chǎn)物中的黃色固體是MgN3【反思與交流】空氣中N的量遠(yuǎn)大于的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO2卻遠(yuǎn)多于MgN為什么？請給出合理的解釋比N活潑(他合理答案均可。322四、我會(huì)計(jì)共15分)．分在一次驗(yàn)課上，同學(xué)們用加熱KClO與混物方法制取氧氣。已32知他們?nèi)×薵合物其中MnO的量分?jǐn)?shù)為20%加到完全反應(yīng)計(jì)算他制得2氧氣的質(zhì)量是多少？解：混合物中KClO的量為g－20%)。設(shè)制得的氧氣的質(zhì)量為。32KClO2＋3O↑3296g＝x＝7.68x答：他們制得的氧氣的質(zhì)量為。．(10分將一定質(zhì)量的和固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分24數(shù)的溶液g恰好完全反應(yīng)，過濾后得到g沉，經(jīng)測定濾液中含氯素的2質(zhì)量為不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損)。已知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為24＋BaCl===BaSO↓＋，計(jì)算：2(1)原固體混合物中NaSO的質(zhì)量。2(2)原固體混合物中的量。解：設(shè)原固體混合物中Na的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl