第52講-海水的綜合利用

第52講

第52講-海水的綜合利用海水的綜合利用P32姓名：

班次：1.掌氯堿工、海水提溴海水冶鎂的化學(xué)原；2.了海水的合利用，認(rèn)化學(xué)科發(fā)展對自然源利用作用。一、海中鹽的開發(fā)利用1海水制鹽：主要方法是，還有、得到鹽的同時，還得到。鹽田的條件：

等兩種方法，2食鹽資源的利：堿工----以鹽為原制取ClH再進(jìn)一步生產(chǎn)一22系列的工產(chǎn)品的工。（1電解飽和食鹽水反應(yīng)原理陰極：陽極：總反應(yīng)：思考1：裝置弱點離子交換膜法制燒堿如圖：①陽離交換膜：只許離子通，把電解槽成陰極和陽極室②離子換膜的作用/

--222第52講-海水的綜合利用--222③該方法的優(yōu)點思考2參考P34資料卡片1用什么方法除去泥沙？2用什么試劑除去

、Mg

、Fe

、SO

2-43所用試劑只有過量才能除凈這些雜質(zhì)，你能設(shè)計一個合理的順序逐一除雜嗎？二、海水提溴1氯化：工業(yè)上從海水中提取溴時，首先通氯氣于pH為3.5左右曬鹽后留下苦鹵富含Br離子)置換出Br。22吹出：用

把Br吹出23吸收：用還原劑二氧化硫使溴單質(zhì)變?yōu)?，再用離子方程式：、三、海提鎂P36

將其氧化成溴產(chǎn)品。思考31、如何實現(xiàn)Mg2+的富集和分離？2、是不是直接往海水中加沉淀劑？3、從綜合角度考慮選用哪種試劑作沉淀劑好？4、如何由貝殼(CaCO)制得氫氧化鈣？35MgCl6H晶體轉(zhuǎn)化為無水MgCl時，應(yīng)怎樣操作？四、從水中提取重方法：/

222第52講-海水的綜合利用222課后練習(xí)1目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是（）A．硬水軟化C．電滲析淡化海水

B．解飽和食鹽水制造NaOHD．海水中提取金屬2許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

（）A．氯、、碘C．燒堿、氫氣

B．、鎂、鋁D．食鹽、淡水3下列污水處理方法只涉及物理變化的是（）A．過濾法C．中和法

B．氧化還原法D．化學(xué)沉淀法4年山東理綜學(xué)－化學(xué)與技

HSO24

Cl2術(shù)】工業(yè)上對海水資源合開發(fā)利用

海水

苦鹵（Ca

、Mg、等）的部分工藝流程如右圖所示。（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允

粗鹽提純

Br

2

、Mg

等

2許通過的分子或離子是。電解槽中的陽極材料為：。2）本工藝流程中先后制得Br、2

液H、NaOH22

4

Mg等Mg(OH)2

石灰水和Mg(OH)，能否按、Mg(OH)、CaSO順序制備？4224原因是

。（）溴單質(zhì)在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氧化碳，原因是：。/

第52講-海水的綜合利用5年天津理綜）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、。（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H、、或2H、。2（3）步驟Ⅰ中已獲得Br，步驟Ⅱ中又將Br還原為Br，其目的為。22（4驟ⅡSO水溶液吸收Br收率可達(dá)％關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，22由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是。（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料Br的2沸點為59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：①圖中儀器B名稱：。②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。③實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。④C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl，可向其中加入2溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。/

CaCO3第52講-海水的綜合利用CaCO3答案：思考11.H和混合不安22.Cl會和NaOH反，會得到的NaOH不純2②離子換膜的作用(1)防氯氣和氣混合而引爆炸(2)避氯氣與氧化鈉反應(yīng)成次氯鈉影響氫氧鈉的產(chǎn)思考2精制食鹽粗鹽（Ca2+、

、Fe3+SO4過BaCl2

）Ba+SO4

2-

=BaSO

4Ca2+Mg

2+、Fe3+Ba2+

BaSO

4過NCO23Ca+CO2-=CaCO33Ba+CO2-=BaCO3332+Fe3+CO2-BaCO過NOHCO

2-3

2++2OH=Mg(OH)3++-=Fe(OH)3Fe(OH)32

2思考31加入一種試劑使Mg

沉淀2不是，因為海水中Mg的濃度很小，直接加沉淀劑不利Mg的沉淀，而且會增大沉淀劑的用量，我們可以先將海水濃縮，再加沉淀劑32/

2++第52講-海水的綜合利用2++課后練習(xí)題：5答案1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種（2）ClNaOHNaClO2（3）富集溴元素（4）Br＋＋O=4H＋SO－＋2Br強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕22（5）①冷凝管②Br腐蝕橡膠③控制溫度計的溫度，并收集℃的餾分④深紅2棕色分液（或蒸餾）解析：本題考查海水中提取溴的實驗。電解NaCl溶的方程式為：+2H2電

↑+Cl↑，其中Cl有可能與NaOH生成NaClO。步驟I中的Br的濃22度很小，多次用反復(fù)吸收，最終用Cl處理，則可獲得大量的工業(yè)溴。溴具有強(qiáng)氧22化性可以氧化，生成H，因此要注意酸對設(shè)備的腐蝕問題。溴具有腐蝕性，可224以腐蝕橡膠蒸餾的目的就是通過沸點不同而提純所以要通過溫度計控制好Br2沸騰的溫度，盡可能使Br純凈。24、答案）陽離子（或Na）鈦（或石墨）（2）否。如果先沉淀Mg(OH)，則沉淀中會夾雜有CaSO沉淀，產(chǎn)品不純。24（3）四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重。解析）工業(yè)上用離子交換膜法電解食鹽水時采用的陽離子交換膜只允許通過，隔膜電解槽中的隔膜只允許水和離子通過，則二者均允許通過的離子或分子共同的是