2023春高中化學(xué)第3章水溶液中的離子平衡第3節(jié)鹽類的水解（第1課時(shí)）鹽類的水解課后素養(yǎng)演練新人教版選修4

PAGE鹽類的水解基礎(chǔ)鞏固1．0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的關(guān)系是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732535)(A)A．前者大 B．相等C．前者小 D．不能肯定解析：Na2CO3的水解分兩步，第一步水解程度比第二步大得多，故Na2CO3溶液的堿性由第一步水解決定，按“越弱越水解〞的規(guī)律，Na2CO3溶液的堿性要看HCOeq\o\al(－,3)的電離程度，而NaHCO3溶液的堿性要看H2CO3的電離程度。電離程度HCOeq\o\al(－,3)<H2CO3，故水解程度COeq\o\al(2－,3)>HCOeq\o\al(－,3)，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性強(qiáng)。應(yīng)選A。2．正鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為7、8、9，那么這三種鹽相應(yīng)的三種酸的酸性遞減的順序正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732536)(D)A．HZ>HY>HX B．HY>HX>HZC．HY>HZ>HX D．HX>HY>HZ解析：根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“越弱越水解〞可知，溶液堿性越強(qiáng)，其弱酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸越弱，故酸性HZ<HY<HX。3．在鹽類水解的過程中，以下說法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732537)(B)A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離程度一定會(huì)增大C．溶液的pH一定會(huì)增大 D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定增大解析：大多數(shù)的鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽類水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)正確；強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯(cuò)；一定溫度下的稀溶液中，c(H＋)與c(OH－)乘積是一個(gè)常數(shù)，D錯(cuò)。4．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)＝1×10－13mol/L，該溶液可能是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732538)(B)①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③碳酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①② B．①④C．②③ D．③④解析：由于水電離出的H＋濃度小于1×10－7mol/L，說明水的電離受到抑制，①、④溶液中水的電離受到抑制。5．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732539)(B)A．碳酸的電離：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．將金屬鈉參加水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑C．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－D．向氯化鋁溶液中參加過量的燒堿溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓解析：A項(xiàng)為H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，C項(xiàng)為多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解的離子方程式，應(yīng)分步書寫：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－；D項(xiàng)由于參加過量燒堿，應(yīng)生成NaAlO2，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。6．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，那么同溫同體積同濃度的HCN和HClO說法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732540)(D)A．電離程度：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．與NaOH溶液恰好完全反響時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND．酸根離子濃度：c(CN－)<c(ClO－)解析：NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)NaCN溶液的pH較大，說明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCN<HClO，A項(xiàng)錯(cuò)誤。pH：HClO<HCN，B項(xiàng)錯(cuò)誤。由于都是一元酸，與NaOH完全反響時(shí)，HClO和HCN消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。同濃度的HCN和HClO，酸性HCN<HClO，c(CN－)<c(ClO－)，D項(xiàng)正確。7．現(xiàn)有等濃度的以下溶液：①醋酸，②硫酸氫鈉，③醋酸鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732541)(C)A．④①②⑤⑥③ B．⑥①②④③⑤C．②①④⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤解析：同等濃度的酸，越易電離的酸性越強(qiáng)，pH越小，同等濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽，酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水溶液堿性越強(qiáng)，pH越大。8．廣義的水解觀點(diǎn)認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反響中各物質(zhì)和水分別離解成兩局部，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，說法不正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732542)(B)A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C．Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CHD．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸解析：根據(jù)給出的四個(gè)選項(xiàng)中的各物質(zhì)組成，依據(jù)化合價(jià)將每種物質(zhì)分解成帶正、負(fù)電荷的兩種粒子(相當(dāng)于陽、陰離子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl組成微粒分別為Ba2＋與Oeq\o\al(2－,2)、P3＋與Cl－、Al3＋與C4－、CH3CO＋與Cl－。然后分別與水電離出來的氫氧根離子和氫離子進(jìn)行組合確定生成物，所以A的產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，B的產(chǎn)物為H3PO3和HCl，C的產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4；D的產(chǎn)物是CH3COOH和HCl，因此錯(cuò)誤的為B選項(xiàng)。9．：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732543)H2SO3Ki1＝1.54×10－2Ki2＝1.02×10－7HClOKi1＝2.95×10－8H2CO3Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11請(qǐng)答復(fù)以下問題：(1)室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH__________大于0.1mol/LNa2SO3溶液的pH。(選填“大于〞“小于〞或“等于〞)。(2)濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)濃度從大到小的順序?yàn)開__________c(SOeq\o\al(2－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))。(3)純堿可用作油脂類污漬的洗滌，純堿具有這一用途的原理是__________COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－或COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(用離子方程式表示)。解析：(1)H2SO3的Ki2＝1.02×10－7和HClO的Ki1＝2.95×10－8可知，ClO－＋H2OHClO＋OH－，SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，并且同溫度下ClO－比SOeq\o\al(2－,3)水解能力強(qiáng)，那么NaClO溶液比Na2SO3溶液pH大。(2)由H2CO3的Ki2＝5.6×10－11和H2SO3的Ki2＝1.02×10－7可知，同溫度下COeq\o\al(2－,3)比SOeq\o\al(2－,3)水解能力強(qiáng)，那么濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，c(SOeq\o\al(2－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))，c(HCOeq\o\al(－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))。由H2CO3的ki1＝4.3×10－7和ki2＝5.6×10－11可知，Na2CO3溶液中c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))。綜合上述可知，該問題的答案為c(SOeq\o\al(2－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))。(3)Na2CO3可用作油脂類污漬的洗滌，其原理是COeq\o\al(2－,3)水解使溶液呈堿性。COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－素能拓展1．能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732544)(D)①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中參加明礬晶體⑤向水中參加NaHCO3晶體⑥向水中加NaHSO4晶體A．①②④⑤ B．①④⑤C．③⑥⑤ D．④解析：①、②和⑤均不符合c(H＋)>c(OH－)；③和⑥均不符合促進(jìn)水的電離。2．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732545)(C)A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，參加FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：升高溫度時(shí)，水的電離平衡右移，c(H＋)和c(OH－)均增大，KW隨之增大，而c和b對(duì)應(yīng)的KW相等，A項(xiàng)不正確；由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，B項(xiàng)不正確；參加FeCl3后，由于Fe3＋水解促進(jìn)了水的電離，使c(H＋)增大，c(OH－)減小，但KW不變，可引起由b向a的變化，C項(xiàng)正確；該溫度下，稀釋溶液，KW不變，而c和d對(duì)應(yīng)的KW不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．將①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NOeq\o\al(－,3)、⑧NHeq\o\al(＋,4)分別參加H2O中，根本上不影響水的電離平衡的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732546)(B)A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．①⑥ D．②④⑥⑧解析：H＋、OH－抑制水的電離，Al3＋、S2－、NHeq\o\al(＋,4)能發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，Cl－、K＋、NOeq\o\al(－,3)對(duì)水的電離無影響。4．常溫時(shí)，純水中由水電離的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的鹽酸中由水電離的c(H＋)＝bmol·L－1,0.1mol·L－1的鹽酸與0.1mol·L－1的氨水等體積混合后，由水電離的c(H＋)＝cmol·L－1，那么a、b、c的關(guān)系正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732547)(B)A．a(chǎn)>b＝c B．c>a>bC．c>b>a D．b>c>a解析：鹽酸中HCl電離出的H＋抑制H2O的電離，所以b<a；而鹽酸和氨水等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，二者恰好完全反響生成NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生水解促進(jìn)了H2O的電離，所以c>a，因此c>a>b，應(yīng)選B。5．均由一價(jià)離子組成的易溶于水的四種鹽AC、BD、AD、BC，它們的25℃、1mol·L－1溶液pH如下表。ACBDADBCpH＝7pH＝7pH>7pH<7以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732548)(D)A．堿性AOH>BOH B．電離常數(shù)Ka(HC)>Ka(HD)C．AOH可能是弱電解質(zhì) D．HC一定是強(qiáng)酸解析：由AD溶液pH>7可知，D－比A＋水解能力強(qiáng)，AOH比HD易電離；由BC溶液pH<7可知，B＋比C－水解能力強(qiáng)，HC比BOH易電離；由AC溶液和BD溶液pH＝7可知，AOH與HC、BOH與HD電離難易度相同。故有電離難易關(guān)系：HC＝AOH>HD＝BOH。AOH比BOH易電離，那么堿性AOH>BOH，A項(xiàng)正確。HC比HD易電離，那么電離常數(shù)Ka(HC)>Ka(HD)，B項(xiàng)正確。AC溶液pH＝7，可能A＋和C－都不能水解，那么AOH是強(qiáng)電解質(zhì)；可能A＋和C－都水解且水解常數(shù)相等，那么AOH是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確。假設(shè)C－不能水解，HC就是強(qiáng)酸；假設(shè)C－能水解，HC就是弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．以下各項(xiàng)中指定的比值為2∶1的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732549)(D)A．相同溫度下，2mol·L－1醋酸與1mol·L－1醋酸中的c(H＋)之比B．碳酸中c(H＋)與c(COeq\o\al(2－,3))之比C．Na2CO3溶液中c(Na＋)與c(COeq\o\al(2－,3))之比D．常溫下，0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1CH3COONa溶液中c(Na＋)之比解析：醋酸是弱酸，濃度不同時(shí)其電離程度不同，所以濃度是2倍關(guān)系的兩醋酸中c(H＋)之比不是2∶1，A錯(cuò)誤；H2CO3是二元弱酸，只發(fā)生局部電離，故c(H＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))≠2∶1，B錯(cuò)誤；因COeq\o\al(2－,3)水解，故c(Na＋)∶c(COeq\o\al(2－,3))>2∶1，C錯(cuò)誤；不管COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－的水解程度如何，Na＋是守恒的，故D正確。7．甲、乙、丙、丁四種溶液分別為CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一種，相同溫度下，甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同，那么丙為eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732550)(C)A．NH3·H2O B．CH3COONaC．CH3COOH D．Na2SO4解析：甲與乙兩種溶液的pH相同，甲與乙一定是CH3COONa、NH3·H2O中的一種；甲與丙兩種溶液中的水的電離程度相同，甲與丙一定是NH3·H2O、CH3COOH中的一種；那么甲為NH3·H2O、乙為CH3COONa、丙為CH3COOH。8．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－濃度分別為Amol·L－1和Bmol·L－1，那么A與B的關(guān)系正確的選項(xiàng)是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)68732551)(B