第二單元 我們周圍的空氣88

第二單

我們周的空氣[點(diǎn)梳理］考點(diǎn)1

空氣成分的發(fā)現(xiàn)⒈科學(xué)史：二百多年前，法國化學(xué)家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。⒉實驗方法及原理：曲頸甑（盛空氣）的熱汞?！鞴?氧氣——→氧化汞⒊實驗現(xiàn)象及分析⑴銀白色的液態(tài)汞變成粉紅色粉末。體積減少約1/5⑵容器里的空氣剩余氣體約4/5⒋實驗結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的?？键c(diǎn)2

空氣的主要成分和組成空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)空氣成分體

氮?dú)?8%

氧氣21%

稀有氣體0．

二氧化碳0．

其他氣體和雜質(zhì)0積分?jǐn)?shù)

94%

03%考點(diǎn)3

混合物和純凈物⒈純凈物：只由一種物質(zhì)組成。如氮?dú)猓∟、二氧化碳CO）是純凈22物。⒉混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成。如空氣是由氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等多種物質(zhì)混合，是混合物?？键c(diǎn)4

空氣是一種寶貴的資源氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的主要用途分

成

主要性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)：供給呼吸、

主要用途潛水、療急救煉氣

氧

支持燃燒物理性質(zhì)：無色無味的

鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等1/6

氣體，不易溶于水，密度比空氣略大化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)不

根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常氣

氮

活潑物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空

用作保護(hù)氣；醫(yī)療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等氣略小化學(xué)性：很不活潑利用惰性作保護(hù)氣；用稀有氣體考點(diǎn)5

（惰性）物理性質(zhì)：無色無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光物質(zhì)的性質(zhì)

于航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用于激光技術(shù)，制造低溫環(huán)境等⒈物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、是否溶于水、揮發(fā)性、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、硬度等。⒉化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。包括：可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸堿性等?？键c(diǎn)6

空氣的污染及防治有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮⒈空氣中的有害物質(zhì)煙塵（可吸入顆粒物）⒉空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。⒊保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。⒋城市空氣質(zhì)量日報、預(yù)報：根據(jù)我國空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計入空氣污染指數(shù)的工程暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。考點(diǎn)7

測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實驗方法⒈實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強(qiáng)減?。?，觀察集氣瓶中進(jìn)水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。⒉實驗現(xiàn)象：⑴紅磷燃燒時產(chǎn)生白煙；⑵燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。2/6

⒊實驗成功的關(guān)鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預(yù)先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。⒋實驗討論：⑴不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產(chǎn)生的分別是二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。⑵進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)；③未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進(jìn)入瓶內(nèi)水的體積減少?？键c(diǎn)8

氧氣的化學(xué)性質(zhì)⑴氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及注意點(diǎn)（見下表）物質(zhì)

反應(yīng)現(xiàn)象（在O燃2燒）

化學(xué)方程式

注意木炭

⒈發(fā)出白光⒉放出熱量

點(diǎn)燃C+O===CO2

2

盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中硫

⒈發(fā)出藍(lán)紫色火焰（在火焰）

點(diǎn)燃S+O===SO2

2

硫的用量不能過多，防止空氣造成污染⒉生成有刺激性氣味的氣體點(diǎn)燃紅磷

⒊放出熱量⒈產(chǎn)生大量白煙

此反應(yīng)生成的紅）

（暗

⒉生成白色固體⒊放出熱量

2PO2

5

4P+5O===2

PO白色固體，25現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙⒈劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光

點(diǎn)燃

⒈鋁非常?、差A(yù)先放少量鋁（銀

⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量

4Al+===2AlO23

3O

2

水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底⒊鋁在空氣中白色固體）

不能燃燒鎂條

⒈發(fā)出耀眼的白光點(diǎn)燃⒉生成白色固體2Mg+O===23/6

22⒊放出大量的熱量

2MgO⒈劇烈燃燒，火星四射

⒈預(yù)先放少量鐵絲

⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量

3Fe

點(diǎn)燃

水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂+瓶底2O====FeO23

4

⒉鐵絲在空氣中不能燃燒⑵氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性?？键c(diǎn)9

物理變化、化學(xué)變化⒈物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、冰雪融化、電燈發(fā)光等。⒉化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。⑴化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成。⑵化學(xué)變化中伴隨的現(xiàn)象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。⑶化學(xué)變化中發(fā)生能量變化，這種變化以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。⒊物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系：在化學(xué)變化過程中一定同時發(fā)生物理變化，在物理變化中一定不發(fā)生化學(xué)變化。考點(diǎn)10

化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、緩慢氧化⒈化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。它屬于基本反應(yīng)類型。⒉氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。⒊化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)。有氧氣參加的化合反應(yīng)，同時也一定是一個氧化反應(yīng)。⒋緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應(yīng)叫做緩慢氧化。通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等?？键c(diǎn)11

氧氣的實驗室制法⒈藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀⒉反應(yīng)原理：MnO⑴2HO======2HO+O↑2222△⑵2KMnO=====KMnO+MnO+O↑424224/6

△△MnO

2⑶2KClO====2KCl+3O↑32⒊實驗裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見右圖）⒋收集方法：⑴排水法：因為氧氣不易溶于水。⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。⒌用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：⑴檢查裝置的氣密性；⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管；⑶將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜）⑷點(diǎn)燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；⑸用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集）；⑹收集完畢，將導(dǎo)管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸⑺熄滅酒精燈。裂。⒍檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氣體是氧氣。⒎驗滿方法：⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；⑵用排水法收集時，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿?？键c(diǎn)12

分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)?？键c(diǎn)13

催化劑和催化作用催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其