XX省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)答案

PAGE湖北省重點(diǎn)高中智學(xué)聯(lián)盟2022年秋季高二年級(jí)期末聯(lián)考化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共45分）題號(hào)123456789101112131415選項(xiàng)BDDAABACDCBDCCB二、非選擇題（包括4小題，共55分）16、（每空2分，共12分）（1）7；（2）（3）ds；3d104s1（4）D17、（每空2分，共14分）（1）①-98.9②D（2）<；（3）①小于；圖中b線表示I3-，隨著nI2nSO2的值增大，有利于I2+I-?I3-平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡后I-濃度降低（關(guān)鍵詞“I2+I-?I3-18、（除特殊交代外每空2分，共15分）（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）O2（填“空氣”得分）（3）①0.1mol/L硫酸亞鐵溶液（濃度未交代不得分）；②石墨（或“鉑”，寫(xiě)“C”“Pt”得分，后同）；石墨（寫(xiě)“Cu”不可得分）；③電流計(jì)指針不動(dòng)④C電極上發(fā)生Cu2++e—?Cu+，SCN—與Cu＋結(jié)合生成CuSCN沉淀，導(dǎo)致c(Cu+)降低，有利于電極反應(yīng)正向移動(dòng)，Cu2+得電子能力增強(qiáng)（大于Fe3+），使得Fe2+被Cu2+氧化。（此空3分）（關(guān)鍵詞：“Cu2++e—?Cu+”、“SCN—與Cu＋結(jié)合”、“c(Cu+)降低”、“電極反應(yīng)正向移動(dòng)”）19、（每空2分，共14分）（1）（2）增大固氣接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率（3）90%（4）MoS2+9ClO-+6OH-=9Cl-+MoO42?+2SO42?+3H2O（即“1（5）Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O；10001【詳解】A．抗氧化劑具有還原性，能消耗食品袋中的氧氣，降低氧氣濃度從而減慢氧化速率，正確；B．犧牲陽(yáng)極法保護(hù)金屬是將被保護(hù)的金屬當(dāng)做正極，應(yīng)用的原理是原電池，與電解無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C．草木灰主要成分為碳酸鉀，碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性鹽和甘油，正確；D．Ca5(PO4)3OH與牙膏中的F-存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH+F-?Ca5(PO4)3F+OH-，添加適量的F-后，平衡正向移動(dòng)，從而生成硬度更大的Ca5(PO4)3F，使牙齒變得更堅(jiān)硬，正確。2【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大；同一周期元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA、第VA元素原子核外電子處于全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能比同一周期相鄰元素的大，故這四種元素的第一電離能大小順序：F＞N＞O＞S，錯(cuò)誤；B．S原子最高能級(jí)電子為3p電子，其電子云形狀應(yīng)為“啞鈴形”，錯(cuò)誤C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大。由于元素的非金屬性：F＞O＞N＞S，則元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋篎＞O＞N＞S，錯(cuò)誤；D．基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，其價(jià)電子排布圖：，正確。3【詳解】A．多孔電極材料表面積大，吸附性強(qiáng)，能增大反應(yīng)物接觸面積，正確；B．汽車(chē)行駛過(guò)程中，燃料電池產(chǎn)生的電能轉(zhuǎn)化為電能，當(dāng)汽車(chē)處于怠速等過(guò)程中，“電池”能將燃料電池產(chǎn)生的多余電能以化學(xué)能形式暫時(shí)儲(chǔ)存起來(lái)，正確；C．電極B通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，質(zhì)子為陽(yáng)離子，向原電池正極移動(dòng)，正確；D．電解質(zhì)溶液為酸性溶液，電極反應(yīng)應(yīng)為4H++O2+4e?=2H2O，錯(cuò)誤。4【詳解】A．用0.36mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應(yīng)后cBaB．由Ksp知，硫酸鋇飽和溶液中c(Ba2+)≈1×C．因胃酸含鹽酸，可與碳酸鋇反應(yīng)生成二氧化碳，使得碳酸根濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?BaD．BaCO3溶于胃酸，起不到解毒作用，錯(cuò)誤。5【詳解】由指示劑變色原理知：酸性溶液中指示劑顯紅色，堿性溶液中指示劑顯黃色。①食醋酸性顯紅色；②石灰水堿性顯黃色；③食鹽水呈中性，為過(guò)渡色；④檸檬水酸性顯紅色；⑤蘇打水呈堿性，顯黃色；⑥氨水呈堿性，顯黃色。6【詳解】①構(gòu)成鋅銅酸性原電池加快反應(yīng)速率，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)；②明礬常用于凈水是由于明礬溶于水電離生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氯化鐵晶體常用于凈水是由于溶于電離生成的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；③CH3COONa溶液中醋酸跟離子會(huì)水解，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；④FeCl3溶液中Fe3+會(huì)水解生成氫氧化鐵，加入少量稀鹽酸可以抑制Fe3+的水解，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；⑤KSCN遇見(jiàn)Fe3+顯紅色，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)；⑥NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑是碳酸氫根和鋁離子雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；⑦向FeCl2中滴加氯水，氯水中的氯氣將Fe2+氧化到Fe3+，溶液顏色加深，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)。7【詳解】A．使酚酞顯紅色的溶液顯堿性，堿性溶液中Na＋、Ba2＋、NO、能大量共存，正確；B．滴加KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與HCO水解互促不能大量共存，錯(cuò)誤；C．加入Al能產(chǎn)生H2的溶液可能為酸也可能為堿，酸性溶液中CH3COO-不能大量共存，堿性溶液中NH不能大量共存，錯(cuò)誤；D．常溫，水電離出的c(H＋)=1×10-12mol/L的溶液可能為酸也可能為堿，堿性溶液中Fe2＋、Mg2＋不能大量共存，酸性溶液中，F(xiàn)e2+與NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤。8【詳解】A．根據(jù)題干信息“太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能”可判斷該裝置為電解池，根據(jù)圖中電子的流向可知，Y電極為陰極，與太陽(yáng)能電池的負(fù)極相連，錯(cuò)誤；B．根據(jù)電池總反應(yīng)可知Y電極（陰極）上CO2得電子生成CO，電極反應(yīng)式為CO2+HC．根據(jù)電池總反應(yīng)可知X電極（陽(yáng)極）上OH-失電子生成O2，電極反應(yīng)式為D．電路中每轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子，可生成1molO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才是22.4L，錯(cuò)誤9【詳解】A．pH=1，則c(H+)=B．由溶液pH求c(OH-C．不知道溶液的體積，無(wú)法判斷，錯(cuò)誤；D．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸是可逆反應(yīng)，因此0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、HSO3?、SO32?10【詳解】A．根據(jù)題意可知H2S燃燒熱為562.2kJ?mol-1B．反應(yīng)生成硫酸與鹽酸，故不應(yīng)該出現(xiàn)亞硫酸根，應(yīng)該為硫酸根，SO2C．強(qiáng)堿性環(huán)境，陰極得電子，TeO3D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化H2Se，錯(cuò)誤。11【詳解】A．E裝置是SO2B．F裝置用來(lái)干燥二氧化硫，I裝置既能吸收未反應(yīng)的SO2，又能防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入H裝置使SOCl2C．根據(jù)信息可知POCl3、PCl5和SOCl2D．SOCl2水解消耗水的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生HCl抑制AlCl3水解，從而將SOCl2和AlCl312【詳解】A．依據(jù)對(duì)角線規(guī)則可知，鎂元素的性質(zhì)與鋰元素類(lèi)似，則碳酸鎂微溶于水說(shuō)明碳酸鋰在水中溶解度不大，也微溶于水，正確。B．用焰色試驗(yàn)?zāi)軝z驗(yàn)鋰離子是因?yàn)殡娮訌募ぐl(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)或較低能級(jí)時(shí)以光的形式釋放能量，正確；C．②中生成氫氧化鋁的反應(yīng)為溶液中碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為2AlD．③中碳酸鋰沉淀與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鋰和碳酸鈣說(shuō)明碳酸鈣的溶解度小于碳酸鋰，錯(cuò)誤；13【詳解】A．NaH2PO4B．步驟2所配制的溶液中，c(NaH2PO4)=2.4gC．H2PO4?既能電離又能水解，H2PO4?電離：H2PO4-D．假設(shè)NaH2PO4和NaOH不反應(yīng)，則往步驟3所得溶液中滴加0.5mL0.1mol?L?1NaOH(pH14【詳解】A．若對(duì)二氯苯比鄰二氯苯穩(wěn)定，則對(duì)二氯苯能量小，即ΔH1>ΔH2B．該反應(yīng)中氯苯參與兩個(gè)平行反應(yīng)，且由方程式可知，氯苯和對(duì)二氯苯和鄰二氯苯的化學(xué)計(jì)量數(shù)都一樣，故vC6HC．兩種有機(jī)產(chǎn)物濃度之比為速率常數(shù)之比，溫度一定比值不變，無(wú)法判斷平衡與否，錯(cuò)誤；D．升溫時(shí)，反應(yīng)②速率常數(shù)更大，對(duì)二氯苯選擇性更高，故應(yīng)適當(dāng)升溫提高選擇性，正確。15【詳解】A．電位滴定可根據(jù)指示電極電位的突躍位置確定滴定終點(diǎn)，無(wú)需任何指示劑，正確；B．b點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為H2CO3和NaCl，由物料守恒有cNa+=cCl?，根據(jù)電荷守恒有C．a(chǎn)點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，NaHCO3水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)H2D．Ka1×Ka216【詳解】A、B、C、D、E、F六種元素屬于前四周期，且原子序數(shù)依次增大。A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，n=2，所以A是N元素；C元素為周期表中最活潑的非金屬元素，則C是F元素，所以B是O元素；D元素形成的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則D的原子序數(shù)是18+5+3=26，即D是（1）每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故7個(gè)電子即7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；F和O按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物類(lèi)比H2O2；（2）鐵原子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,故各層電子數(shù)依次為2,8,14,2。（3）銅位于ds區(qū)，因?yàn)槿?、半充狀態(tài)叫穩(wěn)定，故其價(jià)層電子排布式為3d104s1。（4）As位于元素周期表金屬和非金屬交界線上，故可做半導(dǎo)體，正確；As位于P下方，故電負(fù)性若于P，正確；As位于Ge右方，故原子半徑小于Ge，正確；As位于Se左方，其非金屬性若于Se，故氫化物穩(wěn)定性若于H2Se，錯(cuò)誤。17【詳解】（1）①Ⅰ.S(g)+O2(g)?SOΔH=(-395.7+296.8)kJ?mol?1②A．在制備SO2階段，硫鐵礦法產(chǎn)生較多的礦渣，生成氣體除了二氧化硫含有其它氣體，所以氣體凈化處理比硫磺粉法復(fù)雜得多，正確；B．二氧化硫能與水反應(yīng)，則兩種方法產(chǎn)生的氣體都需要干燥，正確；C．在SO2轉(zhuǎn)化為SO3階段，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率下降，所以控制溫度在500°C左右的主要原因是該溫度下催化劑活性好，反應(yīng)速率快，正確；D．采用常壓而不用高壓主要是因?yàn)槌合略摲磻?yīng)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)夠高，繼續(xù)增壓轉(zhuǎn)化率增加不明顯，但成本顯著增加，若從勒夏特列原理角度考慮，則應(yīng)采取高壓，錯(cuò)誤。（2）升高溫度活化分子數(shù)增加，陰影部分面積會(huì)增加，所以根據(jù)圖像可判斷T1＜T2；若T1（3）①根據(jù)反應(yīng)步驟，推出a為H+，B為I3-，C為SO42-，隨著nI2nSO2的增加，說(shuō)明在原來(lái)的基礎(chǔ)上增加I2的物質(zhì)的量，第二步的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，I-的轉(zhuǎn)化率降低，因此I-濃度降低，原因是圖中b線表示I3-，隨著nI2nSO2的值增大，有利于I②平衡常數(shù)只受溫度的影響，四氯化碳的密度大于水，下層為I2(CCl4)，上層為I2(H2O)，根據(jù)Kd的定義，推出：cI2CCl4cI2H2O=Kd，代入數(shù)值，計(jì)算出c[I2(H?O)]=0.001mol·L-1，10mL溶液中平衡時(shí)c(I3-)=0.060mol·L-1，18【詳解】（1）銅離子是藍(lán)色的，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為銅與硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）亞鐵離子具有還原性，可能被空氣中氧氣氧化生成鐵離子使硫氰化鉀溶液變紅色，則假設(shè)2被空氣中氧氣氧化，故答案為：O2；（3）①銅與2mL0.05mol/L硫酸鐵溶液反應(yīng)生成0.1mol/L硫酸亞鐵和0.05mol/L硫酸銅，由探究實(shí)驗(yàn)變量唯一化原則可知，溶液a應(yīng)選擇0.1mol/L硫酸亞鐵溶液；②若驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)ⅱ的條件下，銅離子將亞鐵離子氧化，實(shí)驗(yàn)iv設(shè)計(jì)原電池時(shí)，應(yīng)選擇不參與銅離子和亞鐵離子反應(yīng)的惰性材料做電極，則b、c電極可以選擇石墨電極，故答案為：0.1mol/LFeSO4；石墨；石墨；③由實(shí)驗(yàn)iv中閉合開(kāi)關(guān)K，電流計(jì)指針不動(dòng)可知，銅與硫酸鐵溶液的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，證明假設(shè)1不成立，故答案為：電流計(jì)指針不動(dòng)；④由驗(yàn)證在實(shí)驗(yàn)ⅱ的條件下，銅離子將亞鐵離子氧化可知，銅離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞銅離子，在溶液中存在如下平衡Cu2++e—?Cu+，向硫酸銅溶液中滴加硫氰化鉀溶液，硫氰酸根離子與亞銅離子結(jié)合生成硫氰化亞銅沉淀，導(dǎo)致亞銅離子濃度降低，有利于電極反應(yīng)正向移動(dòng)，促使亞鐵離子在負(fù)極被氧化，故答案為：Cu2++e—?Cu+，SCN—與Cu＋結(jié)合生成CuSCN沉淀，導(dǎo)致c(Cu+)降低，有利于電極反應(yīng)正向移動(dòng)，Cu2+得電子能力增強(qiáng)(大于Fe3+)，使得Fe2+被氧化。19【解析】(1)Cr的價(jià)層電子為3d54s1，Mo與Cr同族，價(jià)電子排布類(lèi)似，但位于下周期，故為4d55s1。(2)在焙燒爐中，空氣從爐底進(jìn)入，礦石經(jīng)