XX市第一中學(xué)2022至2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)答案

PAGE淮北一中2022-2023學(xué)年度高一年級第一學(xué)期期末考試化學(xué)答案1．A【詳解】A．同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)。C60、金剛石、石墨、碳納米管滿足該定義，互為同素異形體，故A正確；B．Na2O2與酸反應(yīng)會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不屬于堿性氧化物，故B錯誤；C．CO不和堿發(fā)生反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．冰水混合物是水，屬于純凈物，故D錯誤；故選A。2．B【詳解】A．高錳酸根離子具有強氧化性，在酸性條件下能夠?qū)嗚F離子氧化為三價鐵離子，所以不能共存，故A錯誤；B．所有離子都能共存，故B正確；C．氯化氫溶液中含有大量氫離子，而醋酸根離子會跟氫離子結(jié)合生成醋酸這個弱電解質(zhì)，所以不能共存，故C錯誤；D．氫氧根離子會跟碳酸氫根離子結(jié)合生成碳酸根離子和水、與鎂離子產(chǎn)生沉淀，不能共存，故D錯誤；故選B。3．C【詳解】A．氫氧化鈉為少量，根據(jù)以少定一的規(guī)則，氫氧根系數(shù)為1，故A錯誤；B．向氯化鈣溶液中通二氧化碳不能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，故B錯誤；C．用稀鹽酸溶解銅綠(堿式碳酸銅):Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O，故C正確；D．把鈉加入到CuSO4溶液中，鈉會優(yōu)先與水發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銅單質(zhì)，故D錯誤；故選C。4．B【詳解】A．根據(jù)元素化合價變化，KClO3中Cl由+5價降到0價，被還原，KClO3為氧化劑；HCl中Cl元素由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，且其中部分Cl元素的化合價不變，生成KCl，故氧化劑和還原劑的個數(shù)比為1：5，選項A錯誤；B．根據(jù)元素化合價變化，2個S由0價降到-2價，被還原；1個S由0價升到+4價，被氧化，故被氧化和被還原的硫元素質(zhì)量之比為1∶2，選項B正確；C．生成1個O2，則反應(yīng)了2個Na2O2，其中2個-1價O升高到0價，2個-1價O降低到-2價，故轉(zhuǎn)移了2個電子，選項C錯誤；D．根據(jù)元素化合價變化，N元素由0價降到-3價，AlN為還原產(chǎn)物；C元素由0價升到+2價，CO為氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物個數(shù)之比為3：2，選項D錯誤；故答案選B。5．B【詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)相等，MnO轉(zhuǎn)化為Mn2+化合價從+7到+2降低5價，作氧化劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2:5，個數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，可看作化合價降低總數(shù)為5×2=10；R2O中R的化合價為，轉(zhuǎn)化為RO2中的+4價，化合價升高，依題意，可看作合價升高總數(shù)為×5×2=10，則x=2；故選B。6．B【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生CO2，可以使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不分解，故可以鑒別，A不符合題意；B．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能鑒別，B符合題意；C．碳酸鈉和BaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉和BaCl2溶液不反應(yīng)，可以鑒別，C不符合題意；D．酸鈉溶液中滴加鹽酸，開始沒有氣體放出；碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸，開始就有氣泡放出，可以鑒別，D不符合題意；綜上所述答案為B。7．C【詳解】A．足量鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl3，該反應(yīng)與鐵絲的用量無關(guān)，只會生成FeCl3，A錯誤；B．常溫下氯氣能溶于水，但氯氣在水中的溶解度不大，吸收效果差，B錯誤；C．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈黃綠色，是因為溶解了氯氣，C正確；D．用強光照射新制氯水一段時間后，次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，溶液pH減小，D錯誤；故本題選C。B【分析】裝置甲中利用濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣，為防止生成的氯化鋁水解，氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后通入丙裝置和鋁粉反應(yīng)，裝置丁中冷凝收集氯化鋁，之后用干燥管吸收未反應(yīng)的氯氣，并防止空氣中的水蒸氣進入。【詳解】A．可通過旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞控制濃鹽酸滴落的速率，從而控制氯氣的流速，A正確；B．HCl也可以和鋁反應(yīng)生成氯化鋁，該實驗中無需除去HCl，反應(yīng)需要除去水蒸氣防止氯化鋁水解，所以X為濃硫酸，B錯誤；C．為防止鋁粉被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)先利用氯氣排盡裝置內(nèi)空氣，C正確；D．氯氣有毒需進行尾氣處理，同時還需防止空氣中的水蒸氣進入，堿石灰既能吸收多余的Cl2又能吸水，D正確；綜上所述答案為B。9．B【詳解】A．FeCl3與水反應(yīng)時，F(xiàn)eCl3不能完全反應(yīng)，且膠粒是由多個分子組成的“大分子”，因此無法計算生成的膠粒數(shù)目，故A項錯誤；B．2.3gNa的物質(zhì)的量為，Na原子轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+時，1個Na原子失去1個電子，因此0.1molNa全部失去電子轉(zhuǎn)化為離子時，失去的電子數(shù)為0.1，故B項正確；C．未告知氣體所處環(huán)境，無法確定該條件下氣體摩爾體積數(shù)據(jù)，因此無法計算混合氣體中分子數(shù)，故C項錯誤；D．未告知溶液體積，因此無法根據(jù)計算溶液中微粒數(shù)目，故D項錯誤；綜上所述，正確的是B項。10．D【詳解】根據(jù)溶液呈電中性可知，，可得=，故選D。11．B【分析】本題綜合考查金屬的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查?！驹斀狻緼．生鐵和鋼都與鐵、碳等融合而成，為合金，故A正確；B．鐵在潮濕的環(huán)境可形成原電池反應(yīng)而發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B錯誤；C．鋁易被氧化生成氧化鋁，為致密的氧化物膜，可防止鋁進一步被氧化，故C正確；D．在鐵表面刷上油漆，可隔絕空氣而防止氧化，故D正確；答案選B?！军c睛】活潑金屬在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。12．D【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素互為同位素，則和互為同位素，A正確；B．在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，則核素原子中含有的中子數(shù)為137-55=82，B正確；C．第五周期0族元素的原子序數(shù)為54號。則：和的質(zhì)子數(shù)、原子序數(shù)均為55，均位于元素周期表的第ⅠA族，C正確；D．原子中含有的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(134-55)-55=24，D不正確；答案選D。13．D【分析】X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，X元素在Y元素的下一周期，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)上述分析，X元素在Y元素的下一周期，X原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，故A錯誤；B．電子層數(shù)越大，一般原子半徑越大，X比Y多一個電子層，因此X的原子半徑比Y原子半徑大，故B錯誤；C．電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，兩種微粒的核外電子結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)相同，因此Y離子的半徑大于X，故C錯誤；D．Y元素離子是陰離子，X元素離子是陽離子，因此原子最外層電子數(shù)Y的大于X，故D正確；答案為D。14．B【詳解】100mL0.5mol/L鹽酸恰好完全溶解，mol，結(jié)合氧化物中的氧生成水，且，mol，mol。中Fe的平均化合價為，被氧化為，根據(jù)得失電子守恒：mol，x=0.80；故選B。15．BD【詳解】A．K2S中只含離子鍵，故A不選；B．NH4Cl中含離子鍵和極性共價鍵，故B選；C．Al2O3中只含離子鍵，故C不選；D．Na2O2中含非極性共價鍵和離子鍵，故D選；故選：BD。16．C【詳解】A．.向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成不溶于鹽酸的白色沉淀，沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，A錯誤；B．向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，或二者都有，若要檢驗Fe2+，應(yīng)先加入幾滴KSCN溶液，無變化，再加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則說明有Fe2+，B錯誤；C．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有或或或，C正確；D．向某溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀可能為氯化銀、碳酸銀等，結(jié)論不正確，D錯誤；故選C。17．D【分析】某種氧化鋁礦石（含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)），加入過量氫氧化鈉溶液，得到Fe2O3沉淀和NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量的二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)CO2+AlO+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO，對氫氧化鋁進行加熱可制得氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到鋁單質(zhì)，據(jù)此解答。【詳解】A．一水合氨是弱堿，不能與氧化鋁反應(yīng)，只能選擇強堿，故A錯誤；B．氧化鐵和強堿不反應(yīng)，沉淀主要成分是氧化鐵，故B錯誤；C．反應(yīng)Ⅱ中的反應(yīng)為：CO2+AlO+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO，故C錯誤，D．反應(yīng)Ⅰ中氧化鋁和強堿反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?qū)儆趶?fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，氫氧化鋁分解生成氧化鋁的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，因此除電解外，上述流程中涉及的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。18．C【詳解】A．飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫B．氯化氫能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥氯氣，應(yīng)選用濃硫酸干燥，故B錯誤；C．鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵，過量鐵粉可以過濾分離出去，故C正確；D．氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則不能用氫氧化鈉溶液除去氧化鋁中混有的氧化鐵，故D錯誤；故選AC。19．CD【詳解】A．量筒的精確度為0.1mL，A錯誤；B．所需無水硫酸銅的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8g，而膽礬為五水硫酸銅，B錯誤；C．未經(jīng)冷卻的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，使得溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，C正確；D．定容時，仰視刻度線會使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，D正確；答案選CD。20．CD【分析】根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入鐵后會依次發(fā)生氧化還原反應(yīng)①Fe+2Fe3+═3Fe2+，②Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，從圖象中可知加入2molFe時，發(fā)生反應(yīng)①生成Fe2+物質(zhì)的量為6mol，此時溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度為3mol/L，可知溶液體積為2L，反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量為4mol，即FeCl3為4mol；在加入2molFe的基礎(chǔ)上再加入2mol鐵發(fā)生反應(yīng)②，此時生成Fe2+物質(zhì)的量為2mol，原溶液中Cu2+物質(zhì)的量為2mol，即CuCl2為2mol；同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的濃度之比為4mol：2mol=2：1，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．氧化性：Fe3+＞Cu2+，A錯誤；B．由分析可知溶液體積為2L，B錯誤；C．加入2mol鐵粉時，溶液中有6molFe2+，2molCu2+，故c(Fe2+)∶c(Cu2+)=3∶1，C正確；D．原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的濃度之比為4mol：2mol=2：1，D正確；故選CD。21．（除標注外，每空2分，共16分）(1)（3分）(2)加入KSCN后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變成血紅色Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+(3)溶液變?yōu)檠t色取少量久置的FeSO4溶液于試管中，向待測液中滴加5滴酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫色褪去(4)不能，維生素C可能過量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，則無法說明一定有Fe2+生成(能，如果維生素C恰好被Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)完，加入酸性KMnO4溶液褪色，則證明一定含有Fe2+)（3分）【詳解】（1）方案ii中，硫酸亞鐵溶液中滴入酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫色褪去，發(fā)生的離子方程式是；（2）方案iii的實驗現(xiàn)象是：加入KSCN后無明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變成血紅色，證明含亞鐵離子，不含鐵離子，氯水參與反應(yīng)的的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（3）要想證明FeSO4溶液部分變質(zhì)，需要證明溶液中含有Fe3+和Fe2+，實驗iv中，向待測液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe3+，實驗v中，取少量久置的FeSO4溶液于試管中，向待測液中滴加5滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫色褪去，說明溶液中含有Fe2+；（4）由實驗vi不一定得出“維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論：不能，維生素C可能過量，也可使酸性KMnO4溶液褪色，則無法說明一定有Fe2+生成(能，如果維生素C恰好被Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)完，加入酸性KMnO4溶液褪色，則證明一定含有Fe2+)。22．（每空2分，共18分）(1)(2)1630.6NA或3.612×1023(3)2(4)17g/mol32(5)21：2【解析】（1）ag某氣體中含有的分子數(shù)b，設(shè)該氣體分子的摩爾質(zhì)量為M，，V=Vm·n，則cg該氣體在標準狀況下占有的體積應(yīng)表示：（2）8.4gN2的物質(zhì)的量為0.3mol，含有原子數(shù)為0.6NA，由于兩者所含原子數(shù)相同，9.6g某單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)為0.6NA，且分子數(shù)之比為3：2，可知Rx的物質(zhì)的量為0.2mol，R3的摩爾質(zhì)量,9.6g÷0.2mol=48g/mol，則R的相對原子質(zhì)量是16，x值為3，9.6g單質(zhì)Rx所含原子個數(shù)為0.6NA；（3）由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量之比為4：3：1，，根據(jù)電荷守恒可知，K+、Al3+、Cl-、SO的物質(zhì)的量之比為4：3：1：6，SO的物質(zhì)的量濃度為3.6mol·L-1則此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L-1；（4）在標準狀況下①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol，④0.2molNH3，a.體積等于物質(zhì)的量之比②>③>①>④，錯誤；b.密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，②>③>④>①，正確；c.質(zhì)量②>③>①>④，錯誤d.氫原子個數(shù)等于物質(zhì)的量乘以每個分子中氫原子數(shù)①>③>④>②，正確；故選bd；（5）A、B兩室壓