2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章物質(zhì)在水溶液中的行為第1節(jié)水溶液酸堿中和滴定課后分層訓(xùn)練魯科版

PAGEPAGE2水溶液酸堿中和滴定A組專項(xiàng)根底達(dá)標(biāo)(建議用時(shí)：30分鐘)1．以下關(guān)于水的說法正確的選項(xiàng)是()A．常溫下正常雨水的pH為7.0，酸雨的pH小于7.0B．將25℃純水加熱至95℃時(shí)，eq\f(KW,[OH－])增大C．將純水加熱到95℃D．向水中參加醋酸或醋酸鈉，均可促進(jìn)水的電離B[正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；將純水加熱后，水的濃度商變大，eq\f(KW,[OH－])＝[H＋]變大，pH變小，水仍呈中性；向水中參加醋酸可抑制水的電離，而參加醋酸鈉會促進(jìn)水的電離。]2．(2022·石家莊質(zhì)檢)在不同溫度下，水溶液中[H＋]與[OH－]有如下圖關(guān)系。以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A．圖中T>25B．b點(diǎn)溶液中的[H＋]一定比a點(diǎn)溶液中的[H＋]大C．欲實(shí)現(xiàn)a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以參加CH3COONa固體D．a(chǎn)c線上任一點(diǎn)對應(yīng)的溶液均呈中性C[圖中T℃時(shí)水的電離程度增大，而水的電離為吸熱過程，升高溫度水的電離程度增大，因此T>25，A對；由圖中縱坐標(biāo)知，b點(diǎn)溶液中的[H＋]比a點(diǎn)溶液中的大，B對；a點(diǎn)到b點(diǎn)，為中性溶液變?yōu)樗嵝匀芤?，而參加CH3COONa固體，會使溶液呈堿性，C錯(cuò)；ac線上任一點(diǎn)對應(yīng)的溶液中都存在[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，D對。]3．(2022·云南六校聯(lián)考)25℃時(shí)，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，這兩種溶液的pH之和為()A．14－a＋b B．14＋a＋bC．14－a－b D．14＋a－bA[鹽酸中水電離出的H＋與溶液中的OH－濃度相同，故該濃度的鹽酸中[H＋]＝eq\f(1.0×10－14,1.0×10－a)mol·L－1＝1.0×10－14＋amol·L－1，故其pH＝14－a；氯化銨溶液中H＋完全來自水的電離，即[H＋]＝1.0×10－bmol·L－1，故其pH＝b，因此兩種溶液的pH之和為14－a＋b，即A項(xiàng)正確。]4．(2022·泰安模擬)常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的選項(xiàng)是()【導(dǎo)學(xué)號：99682263】A．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L，pH＝13B．pH＝3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH＝5C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的[H＋]＝1×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液加水稀釋100倍，其pH＝6A[A項(xiàng)，[OH－]＝eq\f(1×0.1×2,2)mol/L＝0.1mol/L，[H＋]＝1×10－13mol/L，故pH＝13；B項(xiàng)，稀釋100倍，pH<3＋2＝5；C項(xiàng)，[H＋]水＝10－8mol/L；D項(xiàng)，NaOH溶液的pH>7，不可能為pH＝6。]5．(2022·溫州模擬)常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖，那么以下說法正確的選項(xiàng)是()A．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)與b的關(guān)系是a<bC．E點(diǎn)對應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)閇CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑C[如果酸為強(qiáng)酸，那么0.1000mol·L－1酸的pH為1，根據(jù)酸的初始pH知，圖1為鹽酸滴定曲線，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖1知，a點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積是20mL，酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反響生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；假設(shè)醋酸溶液中滴入等量的氫氧化鈉溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所以氫氧化鈉溶液的體積小于20.00mL，a>b，故B錯(cuò)誤；E點(diǎn)溶液的成分為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，鹽類水解程度較小，那么溶液中離子濃度為[CH3COO－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]，故C正確；氫氧化鈉和鹽酸反響恰好呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞；氫氧化鈉和醋酸恰好反響生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯(cuò)誤。]6．(2022·成都模擬)常溫下，pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，b＝a＋2，那么將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于()A．a(chǎn)－lg2 B．b－lg2C．a(chǎn)＋lg2 D．b＋lg2B[[OH－]＝eq\f(10－14＋b＋10－14＋a,2)＝eq\f(10－14＋b＋10－16＋b,2)≈eq\f(10－14＋b,2)，[H＋]＝eq\f(10－14×2,10－14＋b)故pH＝b－lg2。]7．用濃度的鹽酸測定未知濃度NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時(shí)以下操作會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗B．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確A[A項(xiàng)堿式滴定管未用待測堿液潤洗，導(dǎo)致實(shí)際取用的堿少，那么消耗的酸少，結(jié)果偏低；B項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，會造成消耗的酸多，結(jié)果偏高；C項(xiàng)偏高；D項(xiàng)計(jì)算出消耗的酸將會偏多，結(jié)果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。]8.某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴參加等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如下圖，那么()A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積C[Q點(diǎn)pOH＝pH＝a，那么有[H＋]＝[OH－]，此時(shí)溶液呈中性，那么c(CH3COO－)＝c(Na＋)，N點(diǎn)溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，那么c(CH3COO－)<c(Na＋)，B錯(cuò)。結(jié)合圖像可知，M點(diǎn)溶液中含有CH3COOH和CH3COONa，在滴加NaOH溶液的過程中，溶液中離子濃度變大，那么M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比Q點(diǎn)弱，A錯(cuò)。M點(diǎn)pOH＝b，N點(diǎn)pH＝b，說明M點(diǎn)c(OH－)與N點(diǎn)c(H＋)相等，對水的電離的抑制程度相同，因此M點(diǎn)和N點(diǎn)水的電離程度相同，C對。假設(shè)消耗NaOH溶液與醋酸溶液的體積相等，二者恰好反響生成CH3COONa，溶液顯堿性，而Q點(diǎn)溶液呈中性，顯然醋酸溶液的體積大于消耗NaOH溶液的體積，D錯(cuò)。]9．(2022·武漢模擬)25℃時(shí)，向濃度為2amol·L－1的某HA溶液中逐滴滴入NaOH濃溶液，測得[HA]、[A－以下說法正確的選項(xiàng)是()A．pH＝4.45時(shí)，溶液中[A－]<[Na＋]B．當(dāng)[A－]>[HA]時(shí)，溶液一定呈堿性C．pH＝4.45時(shí)，HA與NaOH恰好完全反響D．pH＝4.45時(shí)，溶液中[Na＋]＋[H＋]－[OH－]＝amol·L－1D[選項(xiàng)A，根據(jù)電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，pH＝4.45時(shí)，溶液中[Na＋]<[A－]。選項(xiàng)B，由圖知[A－]>[HA]時(shí)溶液仍可能呈酸性。選項(xiàng)C，由圖知HA與NaOH恰好完全反響時(shí)pH約等于8。選項(xiàng)D，根據(jù)電荷守恒以及pH＝4.45時(shí)，[A－]＝[HA]＝amol·L－1可得溶液中[Na＋]＋[H＋]－[OH－]＝amol·L－1。]10．(2022·晉中模擬)水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如右圖所示：(1)25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為________(填“A〞或“B〞)。(2)25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，假設(shè)所得混合溶液的pH＝7，那么NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為________。(3)95℃時(shí)，假設(shè)100體積pH＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，那么混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。(4)25℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反響，恰好完全中和，求：①假設(shè)x＋y＝14，那么a/b＝________(填數(shù)據(jù))；②假設(shè)x＋y＝13，那么a/b＝________(填數(shù)據(jù))；③假設(shè)x＋y>14，那么a/b＝________(填表達(dá)式)。[解析](1)溫度越高，水的電離程度越大，25℃時(shí)對應(yīng)曲線為A。(2)pH＝7說明n(H＋)＝n(OH－)，即10－5V1＝10－4V2故V1∶V2＝10∶1。(3)100×10－a＝1×10－12＋b，故a＋b＝14。(4)假設(shè)兩溶液完全中和，那么溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得eq\f(a,b)＝10x＋y－14，①假設(shè)x＋y＝14，eq\f(a,b)＝1；②假設(shè)x＋y＝13，那么eq\f(a,b)＝0.1；③假設(shè)x＋y>14，那么eq\f(a,b)＝10x＋y－14。[答案](1)A(2)10∶1(3)a＋b＝14(4)①1②0.1③10x＋y－1411．(2022·山東高考節(jié)選)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2OBa2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，參加酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，參加xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再參加酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0〞刻度位于滴定管的________(填“上方〞或“下方〞)。BaCl2溶液的濃度為________mol·L－1。假設(shè)步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測液濺出，Ba2＋濃度測量值將________(填“偏大〞或“偏小〞)。[解析]由方程式2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O知，步驟Ⅰ中參加的CrOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量為bmol·L－1×eq\f(V0,1000)L＝eq\f(bV0,1000)mol。步驟Ⅱ中，參加BaCl2充分反響后，剩余的CrOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為bmol·L－1×eq\f(V1,1000)L＝eq\f(bV1,1000)mol，與Ba2＋反響的CrOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為eq\f(bV0,1000)mol－eq\f(bV1,1000)mol＝eq\f(bV0－V1,1000)mol，由方程式Ba2＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=BaCrO4↓得，n(Ba2＋)＝n(CrOeq\o\al(2－,4))，所以BaCl2的濃度：c(BaCl2)＝eq\f(\f(bV0－V1,1000)mol,\f(y,1000)L)＝eq\f(bV0－V1,y)mol·L－1。假設(shè)步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)，有少量待測液濺出，造成V1的用量減小，所以eq\f(bV0－V1,y)的測量值將偏大。[答案]上方eq\f(bV0－V1,y)偏大B組專項(xiàng)能力提升(建議用時(shí)：15分鐘)12．(2022·長春模擬)向10mL0.5mol/L的氨水中滴入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，滴定過程中混合溶液的溫度變化如下圖，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．由水電離出的[H＋]：c點(diǎn)>b點(diǎn)B．NH3·H2O的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)C．[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]只存在于a點(diǎn)到b點(diǎn)間D．從b點(diǎn)到c點(diǎn)，一直存在：[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[H＋]>[OH－]C[選項(xiàng)A，b點(diǎn)酸堿恰好反響生成NH4Cl，c點(diǎn)鹽酸過量，鹽酸抑制水的電離，NH4Cl促進(jìn)水的電離，故由水電離出的[H＋]：b點(diǎn)>c點(diǎn)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，反響過程中不斷電離，NH3·H2O的電離程度：b點(diǎn)>a點(diǎn)，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，a點(diǎn)是NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液，[NHeq\o\al(＋,4)]>[Cl－]，b點(diǎn)是NH4Cl溶液，[Cl－]>[NHeq\o\al(＋,4)]，隨著鹽酸的滴入，溶液中[Cl－]逐漸增大，故[Cl－]＝[NHeq\o\al(＋,4)]只存在于a點(diǎn)到b點(diǎn)間，正確。選項(xiàng)D，從b點(diǎn)到c點(diǎn)，鹽酸過量，[NHeq\o\al(＋,4)]逐漸減小，[H＋]逐漸增大，靠近c(diǎn)點(diǎn)時(shí)一定有[Cl－]>[H＋]>[NHeq\o\al(＋,4)]>[OH－]，錯(cuò)誤。]13．過氧化氫是重要的氧化劑、復(fù)原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)移取10.00mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，參加稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反響的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的系數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。MnOeq\o\al(－,4)＋