XX市豐城中學(xué)2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

PAGE1PAGE豐城中學(xué)2022-2023學(xué)年上學(xué)期高二年級期末試卷化學(xué)本試卷總分值為100分考試時長為70分鐘考試范圍：選修一第三、四章，選修三第一章到第三章第一節(jié)相對原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23Al27Fe56Cu64單選題（每題只有一個答案，每題3分，30分）1．下列有關(guān)化學(xué)用語的說法錯誤的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C．1-丁烯的鍵線式：D．乙烯的電子式：2．某有機物結(jié)構(gòu)如下圖所示，關(guān)于該有機物下列說法正確的是A．它是苯酚的同系物B．1mol該物質(zhì)能與溴水反應(yīng)消耗2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)C．該物質(zhì)在加熱條件下可以與銅反應(yīng)生成一種酮D．1mol該有機物能與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.5molH2；1mol該有機物還能與2molNaOH反應(yīng)3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L丙烷中所含共價鍵數(shù)目為10NAB．1.7g羥基(—OH)和1.7g氫氧根(OH-)均含有NA個電子C．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NAD．1molCH4與0.1molCl2在光照條件下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為0.1NA4．利用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．裝置甲驗證苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)B．裝置乙進行實驗室制乙炔C．裝置丙檢驗石蠟油裂解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴D．裝置丁進行分餾石油5．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A． B．26Fe3＋ C． D．CH3COO－6．室溫下向的氨水中加水稀釋后，下列說法正確的是A．溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目減少B．的電離程度增大，亦增大C．增大D．向氨水中加固體，的電離平衡逆移，減小7．25℃時，水中存在平衡：。下列敘述正確的是向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，降低B．將水加熱，增大，不變C．向水中加入少量固體，平衡逆向移動，降低D．向水中加入少量固體，增大，不變8．有關(guān)下列四個電化學(xué)裝置的敘述，正確的是圖I所示裝置工作時，鹽橋中的陽離子移向溶液B．圖II所示電池工作時，做還原劑圖III所示電池工作時，能量轉(zhuǎn)化率可達100%D．圖IV所示裝置工作時，溶液A是燒堿溶液9．為減緩鋼鐵設(shè)施在如圖所示的情境中腐蝕速率，下列說法正確的是A．此裝置設(shè)計符合電解池的工作原理B．金屬的還原性應(yīng)該比的還原性弱C．當(dāng)水體環(huán)境呈較強酸性時，鋼鐵設(shè)施表面會有氣泡冒出D．當(dāng)水體環(huán)境呈中性時，發(fā)生的反應(yīng)有10．我國科學(xué)家成功研制出二次電池，在潮濕條件下的放電原理為，模擬裝置如圖所示(已知放電時，由負極向正極遷移)。下列說法正確的是A．放電時，電流由鎂極經(jīng)外電路流向石墨極B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為C．充電時，陰極上放出，發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時，當(dāng)陽極質(zhì)量凈減12g時，轉(zhuǎn)移了4mol電子二、不定項選題（每個題目有1~2個正確答案，全對得4分，漏選且正確得2分，只要有錯選得0分，共16分）11．下列實驗中，所采取的分離提純的方法與對應(yīng)原理都正確的是（）選項目的分離方法原理A除去己烷中混有的己烯加溴水，再進行分液操作己烯可以與溴水反應(yīng)，己烷與溴水不反應(yīng)B除去苯中的二甲苯蒸餾苯與二甲苯的沸點相差較大C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶KNO3在水中的溶解度受溫度影響很大D分離苯和硝基苯分液苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大12．一定條件下，烯烴分子間可發(fā)生如圖所示的“復(fù)分解反應(yīng)”，形象的稱為“交換舞伴的反應(yīng)”。這一過程可以用化學(xué)方程式表示為：R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR3+R2CH=CHR4，據(jù)此判斷，下列反應(yīng)的方程式不正確的是+CH3CH=CH2+CH2=CH2B．CH2=CH(CH2)4CH=CH2+CH2=CH2C．nD．nCH2=CHCH=CH213．室溫時，向溶液中滴加溶液，溶液pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點處存在B．b點處存在C．由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a點14．25℃時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列說法錯誤的是A．若向Mg(OH)2濁液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)會增大B．若向Mg(OH)2濁液中加入適量蒸餾水，Ksp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動C．若向Mg(OH)2濁液中滴加CuSO4溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色D．若向Mg(OH)2濁液中加入少量Na2CO3(s)，固體質(zhì)量將增大三、填空題（每空2分，共54分）15．回答下列問題：(1)現(xiàn)有常溫下0.1mol·L-1NH4Cl溶液。①你認為該溶液呈_________性，原因是(用離子方程式表示)：_________。②該溶液中離子濃度由大到小順序為：_________。(2)直接加熱CuCl2溶液得不到純凈的無水CuCl2固體，原因是：_________(用化學(xué)方程式表示)，因此CuCl2·2H2O晶體得到純凈的無水的合理方法是_________。16．回答下列問題：(1)在一定溫度下，有a.鹽酸；b.硫酸；c.醋酸三種酸：a.若三者相同時，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______（填字母，下同）。b.將相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液液的體積由大到小為_______。c.將體積均為10毫升pH均為3的a和c溶液加入水稀釋至pH均為6，則加入水的體積a_______c(填“>”“＜”或“=”)。(2)當(dāng)濃度較低時常用純堿溶液進行吸收。表為、的電離平衡常數(shù)。電離平衡常數(shù)純堿溶液吸收少量的離子方程式為_______。(3)磷酸是三元弱酸，常溫下三級電離常數(shù)分別是，，，解答下列問題：a.常溫下將相同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液與磷酸溶液按1：1的體積比混合，所得的溶液中、、的濃度從大到小的順序為_______；b.常溫下，將相同物質(zhì)的量濃度的磷酸二氫鈉溶液與磷酸鈉溶液按1：1的體積比混合，所得的溶液中離子濃度位于前三位的從大到小依次是_______。(4)在新制氯水中加入少量的NaCl固體，水的電離平衡_______移動(填“向右”、“向左”、或“不”)。(5)某溫度下，純水中的。若溫度不變，滴入稀硫酸使，則由水電離出的為_______mol/L。17．已知反應(yīng)：，實驗室用如圖所示裝置制備溴乙烷(沸點為38.4℃，密度為)。實驗前先向儀器a中加入10g乙醇和足量濃硫酸，然后加入研細的20.6gNaBr。(1)加入碎瓷片的作用是_______。(2)試管d中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是_______。(3)反應(yīng)結(jié)束后，試管d中含少量雜質(zhì)，為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選用的試劑是_______(填字母)。A．苯 B． C．溶液 D．(4)經(jīng)過分離、提純、干燥后，該實驗最終得到10.9g溴乙烷，則本實驗中溴乙烷的產(chǎn)率為_______。(5)通過以下實驗步驟可檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是_______(填序號)。①加熱②加入溶液③加入稀酸化④加入溶液⑤冷卻⑥取少量溴乙烷18．E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團的名稱是、。(2)A→B的反應(yīng)條件和試劑是