XX市一級校2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

頁共6頁龍巖市一級校2022-2023學(xué)年第一學(xué)期期末高三聯(lián)考化 學(xué) 試 題(考試時間：75分鐘滿分：100分)注意：1．請將答案填寫在答題卡上2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1 N－14 O－16 Fe－56 Cu－64 Zn－65 S－32一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．據(jù)資料表明，乙醚、75％乙醇、含氯消毒劑、氯仿等均可有效滅活新型冠狀病毒。其中，利用其氧化性的是A.乙醚 B.75％乙醇 C.含氯消毒劑 D.氯仿2．我國科研機構(gòu)使用C60改性的Cu基催化劑，可打通從合成氣經(jīng)草酸二甲酯常壓催化加氫制備乙二醇的技術(shù)難關(guān)。下列說法正確的是A.乙二醇與乙二酸屬于同系物 B.C60與石墨互為同素異構(gòu)體C.銅原子的價電子排布式為3d94s2 D.催化劑通過降低焓變加快反應(yīng)速率3．熱固性樹脂聚苯并噶嗪可通過W(結(jié)構(gòu)如圖)以熱固化方式聚合而成。下列有關(guān)W說法，錯誤的是A.化學(xué)式為C14H15NO3B.所有原子都不處于同一平面C.1molW最多能與5molH2反應(yīng)D.屬于酯類物質(zhì)4．電催化N2還原制氨是一種很有吸引力的替代方法，它可以在較溫和的條件下實現(xiàn)氨的合成(反應(yīng)表達式為：2N2＋6H2O＝4NH3＋3O2)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.電催化還原制氨實現(xiàn)化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)變B.每產(chǎn)生34gN3，N2得到的電子數(shù)為6NAC.1L1mol·L－1氨水中，NH3·H2O分子數(shù)數(shù)為NAD.消耗11.2LN2時，產(chǎn)生的O2分子數(shù)為0.75NA5．下列方程式正確的是A.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－B.KSCN溶液檢驗Fe3＋：3KSCN＋Fe3＋Fe(SCN)3＋3K＋C.N2在高溫條件下與O2反應(yīng)：N2＋2O22NO2D.紅熱的鐵絲伸入充滿氯氣的集氣瓶中：Fe＋Cl2FeCl26．某工廠利用下列途徑處理含鉻(VI)廢水：下列說法錯誤的是A.“調(diào)pH”時可用濃鹽酸代替硫酸B.“轉(zhuǎn)化”過程發(fā)生的反應(yīng)方程式：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋＝6Fc3＋＋2Cr3＋＋7H2OC.“轉(zhuǎn)化”過程不能用Na2S2O3替換FeSO4D.“沉淀”過程，生成的Fe(OH)3膠體可作為絮凝劑，加速Cr(OH)3沉淀7．某實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.分液漏斗中溶液可以為濃鹽酸B.C中發(fā)生的反應(yīng)：3Cl2＋2Fe3＋＋8OH－＝2FeO＋6Cl－＋8H＋C.K2FeO4凈水原理：4FeO＋10H2O＝4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－D.D裝置起到吸收尾氣并防止倒吸的作用8．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，且X、Z、Q原子均有兩個單電子，W為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A.X易與多種元素形成離子鍵 B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z＜QC.第一電離能：Y＞Z D.電負(fù)性：W＞Z9．某溫度下，應(yīng)川電化學(xué)原理處理度舊塑料PET（）制取甲酸鉀裝置如圖。下列說法錯誤的是A.轉(zhuǎn)移1mol電子產(chǎn)生0.5molH2B.隔膜為陽離子交換膜C.陽極反應(yīng)：HOCH2CH2OH－6e－＋8OH－＝2HCOO－＋6H2OD.為PET水解產(chǎn)物10．現(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內(nèi)，四種溶液中l(wèi)g[c(Sr2＋)/mol·L－1]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.可以SrSO4(s)為原料生產(chǎn)SrCO3(s)B.a＝－6.5C.曲線④表示含SrCO3(s)的1.0mol·L－1Na2CO3溶液的變化D.對含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11．(12分)處理含鋅廢渣在資源利用和環(huán)境保護方面具有重要意義。某含鋅廢渣主要化學(xué)組成及制備活性ZnO工藝流程如下：元素ZnPbFeAlCu含量/％39.8112.816.660.840.42已知：25℃，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp(PbSO4)＝1.8×10－8。回答下列問題：(1)為了提高含鋅廢渣的浸出率，可采用的方法有(任寫一種)。(2)“氧化除雜”環(huán)節(jié)，控制溶液pH為5.2，“濾渣2”中含有MnO(OH)2、Fe(OH)3、；加入KMnO4除去體系中Fe2＋的反應(yīng)離子方程式為。(3)物質(zhì)X為一種金屬，其化學(xué)式為。(4)“制堿式鹽”得到堿式碳酸鋅，化學(xué)式為Zn5(CO3)2(OH)6·2H2O。生成堿式碳酸鋅的離子方程式為。(5)“煅燒”過程中固體的質(zhì)量變化如圖所示。300℃時，剩余固體中已不含碳元素，此時剩余固體的成分及物質(zhì)的量之比是。(6)用如下方法測定所得氧化鋅的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))：取1.000g活性氧化鋅，用18.00mL1.000mol·L－1硫酸溶液完全溶解，滴入2滴酚酞溶液。用濃度為0.5000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液24.00mL。判斷滴定終點的方法是；所得氧化鋅的純度為。12．(11分)某實驗小組對Cu與HNO3，的反應(yīng)進行研究，實驗如下。(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)已知綠色是棕色和藍色的混合色，綠色溶液變藍是因為NO2與水生成了HNO2和。(3)對比③和⑤中現(xiàn)象，為探究③中立即產(chǎn)生氣泡的原因，實驗小組提出如下假設(shè)，并設(shè)計實驗驗證。假設(shè)1：Cu2＋對該反應(yīng)有催化作用。假設(shè)2：NO2對該反應(yīng)有催化作用。假設(shè)3：HNO2對該反應(yīng)有催化作用。序號實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論3向④中溶液加入少量(填化學(xué)式)固體后，加入銅片溶液藍色加深，無其他明顯現(xiàn)象假設(shè)1不成立4(填實驗操作)銅片表面立即產(chǎn)生氣泡假設(shè)2成立5向②中溶液通入少量(填化學(xué)式)氣體后，加入銅片無明顯變化6向④中溶液加入少量(填化學(xué)式)溶液，再加入銅片銅片表面立即產(chǎn)生氣泡假設(shè)3成立(4)得出實驗結(jié)論后，有同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)補充對比實驗：向④溶液加入幾滴較濃的硝酸后加入銅片。補充該實驗的目的是。(5)某工廠用硝酸溶解廢銅屑制備Cu(NO3)2·3H2O，為避免NOx的生成，實驗小組提出還應(yīng)加入H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式為；消耗含銅元素80％的廢銅屑240kg固體時，得到653.4kg產(chǎn)品，產(chǎn)率為。13．(14分)工業(yè)上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2］，反應(yīng)可分兩步進行：①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ?H2＝－159.5kJ·mol－1②NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H3＝+72.5kJ·mol－1(1)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2］的總反應(yīng)熱化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)①為快反應(yīng)，需在高壓冷凝器中進行，采用高壓冷凝的原因為。(3)一定溫度下，將NH3和CO2按2：1的物質(zhì)的量之比充入一容積恒為10L的密閉容器中發(fā)生總反應(yīng)。20min時達到平衡，各物質(zhì)的濃度變化曲線如圖所示。①能說明體系達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B.容器內(nèi)固體質(zhì)量不再變化C.NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等D.水蒸氣的濃度不再變化②25min時再向容器中充入2mol的NH3和1.5molCO2，在45min時重新達到平衡。45min時CO2的總轉(zhuǎn)化率為(精確至0.1％)；再次平衡時總反應(yīng)的平衡常數(shù)為。③請在圖中畫出25～50min內(nèi)NH3的濃度變化曲線。(4)用尿素溶液吸收氮氧化物，可用于處理汽車尾氣。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如下圖。①用尿素水溶液吸收體積比為1：1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷Νh(huán)境無害的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是。14．(11分)二茂鐵的發(fā)現(xiàn)開啟了金屬有機化學(xué)的新時代。二茂鐵是由環(huán)戊二烯陰離子(C5H)與Fe2＋形成的分子，C5H和二茂鐵的結(jié)構(gòu)如圖1所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe原子價電子排布式為；C5H是平面結(jié)構(gòu)，其C原子的雜化方式為。(2)分子中的大π鍵可用符號π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為π)，則C5H中的大π鍵應(yīng)表示為。(3)理想狀態(tài)下，固態(tài)二茂鐵為交錯結(jié)構(gòu)，氣態(tài)為重疊結(jié)構(gòu)，如圖2所示：已知二茂鐵的相關(guān)數(shù)據(jù)：旋轉(zhuǎn)勢壘升華熱3.8kJ·mol－168.2kJ·mol－1具有中心對稱結(jié)構(gòu)的二茂鐵為式；實際上氣態(tài)二茂鐵中仍有相當(dāng)一部分為交錯結(jié)構(gòu)，其原因是。(4)二茂鉛的結(jié)構(gòu)如圖3所示，分子中兩個二茂環(huán)不平行，原因是。(5)與二茂鐵類似，黃鐵礦(FeS2)中Fe2＋與S2－也形成配位鍵，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示，F(xiàn)e2＋的配位數(shù)為；若晶胞邊長為apm。則FeS2晶體的密度為g·cm－1(不必化簡)。15．(12分)洛索洛芬鈉臨床用于類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、腰痛、肩周炎等抗炎鎮(zhèn)痛，其合成路線如下：回