大學(xué)無機(jī)化學(xué)所有公式

1、注意單位，如焦耳，千焦。2、加入溶液時注意體積變化引起的濃度的變化3、能斯特方程注意正負(fù)號。4、單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)絕對熵不等于零，？fGm?(穩(wěn)定態(tài)單質(zhì),T)=0 ?fGm?(H+,aq,T)=0Chap11、熱力學(xué)溫度：T=t+TO(T0=2、理想氣體狀態(tài)方程：pV二nRT 用于溫度不太低，壓力不太高的真實(shí)氣體在SI在SI制中，p的單位是Pa，V的單位是m3,T的單位是K，n的單位是mol；R是摩爾氣體常數(shù)，R的數(shù)值和單位與p,V,T的單位有關(guān)，在SI制中，R=J-K-i-mol-i。4、分壓5、分體積定律6、溶液的濃度質(zhì)量百分比濃度B=mB/m=mB/(mB+mA)以溶質(zhì)(B)的質(zhì)量在全部溶液的質(zhì)量中占

有的百分比質(zhì)量摩爾濃度bB=nB/mA溶質(zhì)(B)的物質(zhì)的量與溶劑(A)的質(zhì)量的比值物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(摩爾分?jǐn)?shù))？=nB/(nB+nA)溶質(zhì)(B)的物質(zhì)的量占全部溶液的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度cB=nB/V溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的總體積(與溫度相關(guān))，單位：mol?m-3,mol?dm-3,mol?L-1Chap21、體積功：氣體發(fā)生膨脹或壓縮做的功，一般條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只作體積功W=-p?V=-p(V終一V始)2、熱和功不是狀態(tài)函數(shù)3、熱力學(xué)第一定律：封閉體系中：？U=U2-U1=Q+W4、焓：H=U+pV等壓時：Q=H2-H1=?H若為理想氣體，，H=U+pV=U+nRT?H=?U+?nRT5、6、5、6、7、等容熱效應(yīng)QV：?U=Qv等壓反應(yīng)熱Qp：W=-p?V則口=Qp+W=Qp-p?VQp=Qv+??nRT標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變：？Hm?=??i?H?(生成物)？？?i?H?(反應(yīng)物)

=[y?fHm?(Y)+z?fHm?(Z)]-[a?fHm?(A)+b?fHm?(B)]s?(b,相態(tài),T)，單位是)5。1-1?￡ m任一化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變：?rSm?=??BSm?性成物,T)-??BSm?(反應(yīng)物,T)?rSm?>0,有利于反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。8、G=H-TSG:吉布斯函數(shù)，狀態(tài)函數(shù)，廣度性質(zhì)，單位J9、計(jì)算已知反應(yīng)的自由能變?rGm??rGm?=??B?尸丁(生成物J)；?,?fGm?(反應(yīng)物,T)Chap31、恒容條件下的化學(xué)反應(yīng)速率?：化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，反應(yīng)物為負(fù)，生成物為正B?[B]/?t：物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化率?：基于濃度的反應(yīng)速率，單位為mol?L-1?s-12、質(zhì)量作用定律 ?=k?[A]m?[B]nk:速率常數(shù)，隨溫度變化，不隨濃度變化質(zhì)量作用定律只使用于基元反應(yīng)mA—nB=pC—速率751槿式 lj=k[A]*[B]v及同 k=m.y=il俳■元反應(yīng)]x小一定等閂my不■一定等el】x、y要用實(shí)噲確定1格下可以為觀蜀L分散戢等3、.反,七5數(shù)：一…..■為一.R為」4、阿侖尼烏斯(Arrhenus)公式應(yīng)用：設(shè)活化能與溫度無關(guān)，根據(jù)兩個不同溫度下的k值求活化能。5、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式：J為反應(yīng)商，可作為反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)：6、非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)的？Grm：?rGm(T)=?rGm?(T)+lgJlgK?⑴=-?rGm?(T)/Van'tHoff方程式：？產(chǎn)?、?皿兒?⑴=?戶垣?⑴二?(T)在溫度變化范圍不大時rmrmrm7、平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系：Chap91、價鍵理論：磁矩與未成對電子數(shù) h=n((n+2)2、配合物與沉淀的生成與轉(zhuǎn)換： "[Ag(NH3)2]++Br?=AgBr(s)+2NH3K轉(zhuǎn)二[NH3]2/([Ag(NH3)2]+[Br?])'=[NH3]2[Ag+]/([Ag(NH3)2]＋[Br?][Ag+])=K不穩(wěn)/Ksp(AgBr)AgBr(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Br?K轉(zhuǎn)二K穩(wěn).K(AgBr)AgBr(s)+2S2Op32?=[Ag(S2O3)2]3?+Br?K=K?K(AgBr)轉(zhuǎn)穩(wěn)sp溶解效應(yīng)：由于配位平衡的建立使沉淀溶解AgCl Ag++Cl- K?(AgCl)s

Ag++2NH3 [Ag(NH3)J+ K?(st,[Ag(NH3)J+)AgCl+2NH3 [Ag(NH3)2]++Cl- KChap8:1、E二？(正極)-?(負(fù)極)=?(氧化型電對)一？(還原型電對)2、能斯特方程對于半電池反應(yīng)：p氧化型(Ox)+ze^==s=q還原型(Red)-zM=-押。F+2,303RT1g［R劉］其中"為轉(zhuǎn)移電子數(shù)注：純固純液不算入方程中計(jì)算，［記為^；式中［Ox］和曲03應(yīng)滑成限陋］/c?和［Red］/c?的省寫，對氣體應(yīng)看成是PO/p?和Pr/p?3、-?8=-比可以用于判斷反應(yīng)進(jìn)行方向 ' 6。，作5?m應(yīng)醯進(jìn)行E；0=0?G>0zF反應(yīng)不自發(fā)發(fā) E<0若反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行可用業(yè)進(jìn)行判斷當(dāng)外界條件一定時，我應(yīng)處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，反應(yīng)的方向就取決于氧化劑或還原劑的本性4、電極反應(yīng)：？G『一??(電極)F F=96485電池反應(yīng)：？G?=—zE?(電池)FG單位：J/molE單位:V5、求氧化還原反應(yīng)的平衡常ITT二F=X104C,R=J?K-I?mol-1注￡n為整個氧化還原反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，與化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)。E?為標(biāo)準(zhǔn)電動勢，可由正負(fù)電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢直接得出。7、8、求算未知電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢若某元素電勢圖為若某元素電勢圖為????G1?=-niF?i? ?G2?=-n2F?2??G?=-nF?? n=4+