2023高考化學大二輪復(fù)習第3部分訓練選擇題專項練3

PAGEPAGE2訓練(三)選擇題專項練(3)1．?本草綱目?中的“石堿〞條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久那么凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面。〞這里的“石堿〞是指A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3 D．K2CO3解析“采蒿蓼之屬，曬干燒灰〞，說明“石堿〞成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁〞，該成分易溶于水，久那么凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH、KAl(SO4)2，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，同時符合久那么凝淀如石，而KHCO3久那么分解生成粉未狀的碳酸鉀，故D符合。答案D2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A．在反響KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB．7.2g過氧化鈣(CaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.3NAC．28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有C－H共價鍵的數(shù)目為4NAD．T℃時，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.01NA解析A、KIO3＋6HI=KI＋3I2＋3H2O中，KIO3中碘元素轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，轉(zhuǎn)移5e－，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，錯誤；B、7.2g過氧化鈣(CaO2)物質(zhì)的量=7.2g÷72g·mol－1=0.1mol，陰離子為Oeq\o\al(2－,2)，所以7.2g過氧化鈣固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA，錯誤；C、二者的最簡式相同，都是CH2，那么28g混合氣體中含有C－H共價鍵的物質(zhì)的量是eq\f(28g,14g·mol－1)×2=4mol，其個數(shù)為4NA，正確；D、溫度不確定，不能計算氫氧根離子濃度，錯誤。答案C3．某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，以下關(guān)于該化合物的說法不正確的選項是A．該有機物的分子式為C23H24O6B．1mol該化合物最多可以與9molH2發(fā)生加成反響C．既可以使溴的四氯化碳溶液褪色，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，又可以與Na2CO3溶液反響解析根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子式為C23H24O6，A正確；苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣分子加成反響，酯基不能與氫氣發(fā)生加成反響，1mol該化合物最多可以與7molH2發(fā)生加成反響，B錯誤；該有機物含有碳碳雙鍵，可以與Br2發(fā)生加成反響，碳碳雙鍵、酚羥基均可以使KMnO4褪色，C正確；該有機物分子中存在酚羥基，既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，又可以與Na2CO3溶液反響，D正確。答案B4．以下對有關(guān)實驗事實的解釋正確的選項是A．向某溶液中滴加鹽酸后，再參加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)B．濃硫酸和濃硝酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理相同C．某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍，又能使澄清的石灰水變渾濁，該物質(zhì)一定是碳氫化合物D．比擬不同濃度硫酸與Na2S2O3反響的速率不能通過觀察氣泡逸出快慢比擬，因為SO2易溶于水解析A、在酸性溶液中硝酸根能氧化亞硫酸根，不一定含有硫酸根，錯誤；B、濃硫酸吸收空氣中的水，濃度降低，濃硝酸有揮發(fā)性，使?jié)舛冉档?，原理不同，錯誤；C、能使白色硫酸銅粉末變藍的物質(zhì)為水，能使澄清石灰水變渾濁的物質(zhì)為二氧化碳(或二氧化硫)，說明物質(zhì)中含有碳(或硫)和氫元素，可能還含有氧元素，錯誤；D、S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，SO2易溶于水，不能通過觀察氣泡逸出快慢比擬，應(yīng)通過觀察渾濁來判斷，正確。答案D5．甲烷作為一種清潔燃料可用于燃料電池。以下圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol·L－1的氯化鈉溶液的裝置示意圖：以下說法不正確的選項是A．a(chǎn)是電源的負極B．U形管中氯離子向c極移動C．b電極的電極反響式為O2＋4e－＋2H2O=4OH―D．d電極附近溶液pH升高解析A、甲烷失去電子，在負極通入，正確；B、電解池陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，即氯離子向c電極移動，正確；C、氧氣在正極通入，電極反響式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，錯誤；D、d電極是陰極，氫離子放電產(chǎn)生氫氧根，堿性增強，正確。答案C6．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖，其中Z的原子序數(shù)是X原子序數(shù)的3倍。以下說法不正確的選項是XWYZA.四種元素都是非金屬元素B．W、Y、Z的原子均能與氫原子形成18電子分子C．單質(zhì)Y是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料D．X、Y、Z均只能與W形成一種化合物解析短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖，其中Z的原子序數(shù)是X原子序數(shù)的3倍，設(shè)X的原子序數(shù)為x，那么x＋10=3x，x=5，那么X是B，Z是P，所以Y是Si，W是O。A、四種元素都是非金屬元素，正確；B、H2O2、PH3、SiH4均是18電子分子，正確；C、硅是半導體可用作太陽能電池板，正確；D、磷有P2O3和P2O5兩種化合物，錯誤。答案D7．常溫下向25mL0.1mol·L－1MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1的HCl，pH的變化曲線如下圖(溶液混合時體積的變化忽略不計)：以下說法正確的選項是A．a(chǎn)點水電離出的c(OH－)大于d點B．在b點，離子濃度大小為c(OH－)＞c(H＋)＞c(M＋)＞c(Cl－)C．在c點，滴加的V(HCl)＞12.5mLD．在d點，c(OH－)＋c(M＋)＋2c(MOH)=10－3mol·L－1解析a點為MOH溶液，抑制水電離，水電離出的c(OH－)=10－11mol·L－1；d點鹽酸過量，抑制水的電離，水電離出的c(OH－)=10－11mol·L－1，A錯誤；b點呈堿性，那么c(OH－)＞c(H＋)，由于pH=9，混合液中的氫離子、氫氧根離子濃度較小，那么正確的離子濃度大小為：c(M＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，B錯誤；滴加的V(HCl)=12.5mL時，恰好反響生成MCl，M＋局部水解，溶液呈酸性，而c點溶液的pH=7，所以c點V(HCl)＜12.5mL，C錯誤；在d點，V(HCl)=25