2023高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題熱點(diǎn)題型排查練題型十二粒子變化型

PAGEPAGE2題型十二粒子變化型一、單項(xiàng)選擇題1.25℃時(shí)，以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A.向濃度為0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加少量鹽酸后所得溶液中：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)B.pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合：c(Na＋)>c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)答案D解析A項(xiàng)，由于滴加少量鹽酸后，有少量CO2逸出，所以c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)；B項(xiàng)，由于c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，溶液混合后呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，所以c(CH3COO－)＋c(H＋)>c(Na＋)＋c(OH－)；C項(xiàng)，由于CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，所以c(CH3COO－)應(yīng)大于c(CH3COOH)。2.室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中參加0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.b點(diǎn)所示溶液中c(A－)＞c(HA)答案D解析a點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液pH＝8.7，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為c(HA)＞c(H＋)，故A錯(cuò)誤；a點(diǎn)時(shí)A－水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA電離出H＋，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；pH＝7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，那么c(Na＋)＝c(A－)，故C錯(cuò)誤；b點(diǎn)HA過(guò)量一倍，溶液中存在NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于A－水解程度，那么存在c(A－)＞c(HA)，故D正確。3.25℃時(shí)，取濃度為0.1000mol·L－1的氨水20.00mL，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定，過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如下圖：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.25℃時(shí)Kb(NH3·H2O)≈10－5B.滴定過(guò)程中水的電離程度一直保持增大趨勢(shì)C.為使終點(diǎn)現(xiàn)象更加明顯可多加上幾滴甲基橙D.滴定終點(diǎn)時(shí)c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)答案A解析根據(jù)圖知，未加鹽酸時(shí)氨水pH＝11，那么氨水中c(OH－)＝eq\f(10－14,10－11)mol·L－1＝0.001mol·L－1，氨水溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))≈c(OH－)＝0.001mol·L－1，Kb(NH3·H2O)＝eq\f(c(NH\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))＝eq\f(0.001×0.001,0.1000)＝10－5，故A正確；酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以開始時(shí)氨水抑制水電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中銨根離子濃度增大，堿性減弱，水的電離程度增大，當(dāng)二者恰好完全反響時(shí)水的電離程度最大，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液呈酸性，抑制水電離，故B錯(cuò)誤；由于指示劑能夠與酸或者堿溶液反響，在中和滴定時(shí)不能滴加過(guò)多的指示劑，否那么會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故C錯(cuò)誤；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變?yōu)榧t色，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒得c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(Cl－)，溶液中氫離子濃度較小，所以離子濃度大小順序是c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選A。4.溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示，AG＝lgeq\f(c(H＋),c(OH－))。室溫下，將0.01mol·L－l鹽酸逐滴滴入20.00mL0.01mol·L－1氨水中，溶液的AG變化如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.室溫下，0.01mol·L－1鹽酸的AG＝12B.M點(diǎn)時(shí)溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C.M點(diǎn)參加鹽酸的體積大于20.00mLD.M點(diǎn)以后NHeq\o\al(＋,4)的水解程度逐漸增大答案B解析A項(xiàng)，室溫下，0.01mol·L－1鹽酸的c(H＋)＝10－2mol·L－1，c(OH－)＝10－12mol·L－1，c(H＋)/c(OH－)＝1010，AG＝10，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖像知M點(diǎn)時(shí)溶液中AG＝0，c(H＋)＝c(OH－)，混合液中的電荷守恒式：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，那么c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，正確；C項(xiàng)，M點(diǎn)溶液呈中性，參加鹽酸的體積小于20.00mL，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，M點(diǎn)以后隨著鹽酸的參加，溶液中氫離子濃度增大，抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，錯(cuò)誤。5.室溫下，將0.10mol·L－1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH隨參加鹽酸體積變化曲線如下圖。：pOH＝－lgc(OH－)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.M點(diǎn)所示溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)B.N點(diǎn)所示溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同答案D解析A中所示的式子必須在參加的鹽酸的物質(zhì)的量與氨水的物質(zhì)的量相等時(shí)才滿足，M點(diǎn)顯然不成立；B中，N點(diǎn)，鹽酸已經(jīng)明顯過(guò)量了，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))；C中，Q點(diǎn)處溶液為中性，但是此時(shí)消耗鹽酸的體積比氨水的體積??；D中，M點(diǎn)與N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH與pOH相同，所以對(duì)水的電離程度抑制作用相同，所以水的電離程度相同。6.濃度均為0.1mol·L－1、體積均為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化關(guān)系如以下圖所示。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.常溫下，由水電離出的c(H＋)·c(OH－)：a<bC.相同溫度下，電離常數(shù)K(HX)：a>bD.lgeq\f(V,V0)＝3，假設(shè)同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，那么eq\f(c(X－),c(Y－))減小答案B解析A項(xiàng)，根據(jù)圖分析，當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝0，HX的pH>1，說(shuō)明HX局部電離，為弱電解質(zhì)，HY的pH＝1，說(shuō)明其完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，所以HY的酸性大于HX，錯(cuò)誤，不選A；B項(xiàng)，酸或堿抑制水的電離，酸中的氫離子濃度越小，其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖分析，b溶液中氫離子濃度小于a，那么水的電離程度a<b，所以由水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積a<b，正確，選B；C項(xiàng)，酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以相同的溫度下，電離常數(shù)a＝b，錯(cuò)誤，不選C；D項(xiàng)，lgeq\f(V,V0)＝3，假設(shè)同時(shí)微熱兩種溶液，X－物質(zhì)的量增多，Y－物質(zhì)的量不變，二者溶液的體積相等，所以eq\f(c(X－),c(Y－))比值變大，錯(cuò)誤，不選D。7.常溫下，現(xiàn)有0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NH3·H2O)＞c(COeq\o\al(2－,3))B.NH4HCO3溶液中存在以下守恒關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)C.往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)濃度逐漸減小D.通過(guò)分析可知常溫下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)答案D解析根據(jù)示意圖可知，當(dāng)溶液的pH＝9時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3·H2O)＞c(COeq\o\al(2－,3))，A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒可得NH4HCO3溶液中存在以下守恒關(guān)系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))，因?yàn)镹Heq\o\al(＋,4)發(fā)生水解反響，所以c(HCOeq\o\al(－,3))≠c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)－c(H＋)，那么B項(xiàng)中關(guān)系式錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知pH＜7.8時(shí)，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，HCOeq\o\al(－,3)濃度逐漸增大，C錯(cuò)誤；因?yàn)?.1mol·L－1的NH4HCO3溶液pH＝7.8，說(shuō)明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，根據(jù)越弱越水解的規(guī)律可得：Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，D正確。答案選D。8.25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的二種酸HX、HY(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，以下判斷不正確的選項(xiàng)是()數(shù)據(jù)編號(hào)滴入NaOH(aq)的體積/mL溶液的pHHXHY①031②a7x③20.00>7yA.在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX<HYB.由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10－5C.HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)D.上述②反響后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)答案D解析從數(shù)據(jù)編號(hào)①可以看出HX為弱酸，HY為強(qiáng)酸，在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX<HY，A正確；HXH＋＋X－，從表中數(shù)據(jù)可以看出，0.1mol·L－1的HX中c(H＋)＝c(X－)＝10－3mol·L－1，溶液中c(HX)＝0.1000mol·L－1－10－3mol·L－1，Ka(HX)＝c(H＋)·c(X－)/c(HX)＝10－3mol·L－1×10－3mol·L－1/(0.1000mol·L－1－10－3mol·L－1)≈10－5，B正確；由電荷守恒可得：HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)，C正確；上述②為在20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的二種酸HX、HY中參加amL0.1000mol·L－1的氫氧化鈉溶液，HX的pH＝7,a<20，所以②反響后的HY溶液中：c(Y－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D錯(cuò)誤，答案選D。二、不定項(xiàng)選擇題9.常溫下，用0.1mol·L－1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.當(dāng)V＝0時(shí)：c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H2CO3)B.當(dāng)V＝5時(shí)：3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)＝2c(Na＋)C.當(dāng)V＝10時(shí)：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)D.當(dāng)V＝a時(shí)：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)答案B解析A項(xiàng)，Na2CO3溶液的兩步水解以第一步為主，同時(shí)存在水的電離，故有c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，此時(shí)溶液溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl，HCOeq\o\al(－,3)既水解又電離，但以水解為主，故有c(COeq\o\al(2－,3))＜c(H2CO3)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，此時(shí)溶液為中性，c(H＋)＝c(OH－)；鹽酸的體積小于20mL，所以c(Na＋)＞c(Cl－)，錯(cuò)誤。10.25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中局部微粒與pH的關(guān)系如下圖。以下有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.W點(diǎn)所示的溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1C.pH＝8的溶液中：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)D.pH＝11的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))答案AD解析A項(xiàng)，根據(jù)圖示可以判斷c(HCOeq\o\al(－,3))與c(COeq\o\al(2－,3))相等，溶液呈堿性；B項(xiàng)，在pH＝4的溶液，會(huì)有CO2逸出，所以c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))<0.1mol·L－1；C項(xiàng)，根據(jù)圖示可以判斷c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))；D項(xiàng)，符合電荷守恒。11.在常溫下，今將Na2S和NaHS兩種鹽[設(shè)n(Na2S)/n(