高考化學(xué)高分突破選擇題專練（偏難）-元素、同位素與核素

第=page11頁，共=sectionpages1313頁第=page44頁，共=sectionpages1313頁高考化學(xué)高分突破選擇題專練（偏難）-元素、同位素與核素下列敘述中正確的有(????)

①NH4I的電子式：

②8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：?614C

③碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體

④燒堿、冰醋酸、氯仿、膽礬均為電解質(zhì)

⑤用托盤天平稱取8.75g食鹽

⑥用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液

⑦C60、CA.②③④⑥⑦⑧ B.①③④⑥⑦ C.②⑥⑦⑧ D.②⑦⑧如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法正確的是(????)

A.?31d和?33d屬于同種核素

B.第一電離能：d>e，電負(fù)性：d<e

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

D.a化學(xué)與生活，社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是(????)A.?14C可用于文物的年代的鑒定，?12C和?14C互為同位素

B.甲烷的燃燒熱很高，是較清潔的燃料，但它也是溫室氣體NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A.2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.4

g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)為0.25NA

C.3

mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8

N下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是(????)

①混合物：氫硫酸、福爾馬林、鋁熱劑、聚乙烯

②化合物：CaCl2、燒堿、硬脂酸、氯仿

③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、鹽酸

④同系物：CH2O2、C2

H4O2、C3HA.①③⑤ B.①②⑤ C.②③④ D.①⑤設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(

)A.32?g?S8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA

B.2?g由H218O和?2H2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.8?g?CuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是(????)A.次氯酸的電子式： B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.O-18的原子符號(hào)：?818O D.C生活處處有化學(xué)，下列說法正確的是(????)A.“加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”、“高鈣牛奶”、“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是對(duì)應(yīng)的單質(zhì)分子，而鈣、鐵則指的是對(duì)應(yīng)的鈣離子和鐵離子

B.淀粉及做衣服的棉和麻均為天然高分子化合物

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的飽和酯類

D.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是(????)A.第ⅠA族元素銫的兩種同位素?137Cs比?133Cs多4個(gè)質(zhì)子

B.同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小

C.第ⅦA三乙醇鋁(AlC6H15A.乙醇的結(jié)構(gòu)式為C2H6O

B.中子數(shù)為14的鋁原子可表示為?1314Al

下列說法正確的是(????)A.?24He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B.?32S與?33S是同種核素下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是(????)A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族

B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6下列說法正確的是(????)A.H與D，?16O2與?18O2互為同位素

B.H216O、D216O、H218O、下列說法正確的是(????)A.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)?16O與?18O之間的轉(zhuǎn)化

B.因?yàn)镠2O的沸點(diǎn)高于H2S，所以O(shè)原子得電子能力大于白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體--黑磷，其轉(zhuǎn)化過程如下：白磷黑磷+Q，黑磷比白磷穩(wěn)定。下列敘述正確的是(????)A.黑磷與白磷是磷元素的同位素

B.等質(zhì)量的白磷比黑磷能量高

C.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷時(shí)無能量變化

D.白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸收能量的反應(yīng)著名化學(xué)家徐光憲獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰(稀土元素)在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。(注：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce?+?4HICeI4+?2H2↑

B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++?2Fe2+=?Ce3++?2F下列有關(guān)表述正確的是(????)A.-OH與OH-組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同

B.丙烷的分子的球棍模型為：

C.次氯酸的電子式為

D.熔化時(shí)NaHSO4下列說法正確的是(????)A.?232Th和?230Th是釷的兩種同位素，元素Th的近似相對(duì)原子質(zhì)量是231

B.不同元素的原子構(gòu)成的分子只含有極性共價(jià)鍵

C.?235U和?238U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素下列各項(xiàng)中有關(guān)判斷正確的是(????)A.①醋酸除水垢

②石油分餾

③煤的氣化

④海水中提取碘，過程中只涉及物理變化的是②③

B.①CH4

和

C3H8

②O2

和

O3?③35Cl

和

?37Cl

④H2

和

D2，屬于同位素的微粒組是③④

C.①金剛石熔化

②氯化氫溶于水

③氫氧化鉀熔化

④冰融化，上述過程與化學(xué)鍵斷裂無關(guān)的是①④锝(4399Tc)是核醫(yī)學(xué)臨床診斷中應(yīng)用最廣的醫(yī)用核素，這里的“99A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.質(zhì)量數(shù) D.相對(duì)原子質(zhì)量下列各組物質(zhì)的互稱不正確的是(????)A.?40K與?40Ca：同位素

B.CH3OCH3與已知，在100kPa時(shí)，1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，要放出18.39kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa時(shí)，下列結(jié)

論正確的是(????)A.白磷和紅磷是磷元素的兩種核素，互為同位素

B.白磷比紅磷更穩(wěn)定

C.白磷變紅磷的過程中沒有非極性鍵的斷裂和形成

D.1mol白磷完全燃燒生成固態(tài)P2O5比紅磷(阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示，下列說法中正確的是(????)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5

mol

由HF與Ne組成的混合物中含質(zhì)子總數(shù)一定為5

NA

B.NH4N3發(fā)生爆炸：NH4N3-??△???2N2↑+2H2↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí)，一定產(chǎn)生44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的混合氣體

C.化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的工具。下列有關(guān)化學(xué)用語的說法正確的是(????)A.H2O和H2O2中O的化合價(jià)相同

B.KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團(tuán)

C.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(????)A.2016年命名的含有173個(gè)中子的113號(hào)元素：?113173Nh

B.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C.CSO的電子式：

D.F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖答案和解析1.【答案】C

【解析】解：①?zèng)]有標(biāo)出碘離子的最外層電子，NH4I的電子式：，故錯(cuò)誤；

②質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：?614C，故正確；

③碘酒是溶液，不是膠體，故錯(cuò)誤；

④氯仿在溶液中和熔融狀態(tài)均不能導(dǎo)電是非電解質(zhì)，燒堿、冰醋酸、膽礬均為電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；

⑤托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，則用托盤天平稱取8.8g食鹽，故錯(cuò)誤；

⑥高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能腐蝕堿式滴定管，所以用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液，故正確；

⑦同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，則C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體，故正確；

⑧現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法有：核磁共振、紅外光譜、質(zhì)譜法、X-射線等，則X射線、質(zhì)譜、核磁共振屬于現(xiàn)代化學(xué)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究的手段，故正確．

所以正確的有4個(gè)；

故選C．

①?zèng)]有標(biāo)出碘離子的最外層電子；

②質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

③碘酒是溶液；

④氯仿是非電解質(zhì)；

⑤托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g；

⑥高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能腐蝕堿式滴定管；

⑦同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；

⑧根據(jù)研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常見儀器分析．【解析】【分析】

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)化合價(jià)與原子序數(shù)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，題目難度不大．

短周期元素中，a為-2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Na，由原子序數(shù)可知d處于第三周期，化合價(jià)為+5，則d為P．

【解答】

A.?31d和?33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B.同周期從左到右第一電離能增大，但是原子外層電子為全滿或半充滿狀態(tài)，第一電離能較大，則第一電離能P>S，電負(fù)性P<S，故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則a>e>d，故C錯(cuò)誤；

D.a和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，

故選：B．

【解析】解：A．?12C和?14C質(zhì)子數(shù)相同都為6，中子數(shù)分別為6、8不同，互為同位素，故A正確；

B.甲烷含氫元素含量高，燃燒放熱多，較清潔的燃料，生成二氧化碳是溫室氣體，甲烷也是溫室氣體，故B正確；

C.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，故C正確；

D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取為萃取分液，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；

B.甲烷燃燒放出熱量較多，燃燒生成二氧化碳和水；

C.在元素周期表的金屬和非金屬分界線的元素有些既具有金屬性，有具有非金屬性特點(diǎn)；

D.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取為萃取分液。

本題考查了同位素概念、溫室氣體、周期表應(yīng)用、萃取分液等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解析】解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，由于2.0g混合物中H2O與D2O的質(zhì)量分別是多少不明確，故混合物的物質(zhì)的量不明確，則含有的中子數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B、1.4g乙烯的物質(zhì)的量為0.05mol，而乙烯中含6對(duì)共用電子對(duì)，故0.05mol乙烯中含0.3mol共用電子對(duì)即0.3NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、鐵轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4時(shí)變?yōu)?83價(jià)，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個(gè)，故C正確；

D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故50ml

12

mol?L-1鹽酸即0.6mol鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣的物質(zhì)的量小于0.15mol即0.15NA個(gè)氯氣分子，故D錯(cuò)誤．

故選C．

A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol；

B、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烯中含6對(duì)共用電子對(duì)來分析；【解析】解：①氫硫酸、福爾馬林、鋁熱劑、聚乙烯屬于混合物，故①正確；

②CaCl2、燒堿、硬脂酸是化合物，故②正確；

③明礬、膽礬、冰醋酸在水溶液中可以發(fā)生電離，屬于電解質(zhì)，鹽酸是混合物不屬于電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；

④CH2O2、C2

H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不一定相似，CH2O2、C2

H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定屬于同系物，互為同系物，故④錯(cuò)誤；

⑤H、D、T【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

【解答】

A、32

g

S8的物質(zhì)的量為0.125mol，而S8中含8條共價(jià)鍵，則0.125molS8中含NA條共價(jià)鍵，故A正確；

B、H218O和?2H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含10個(gè)質(zhì)子，則0.1mol水中含NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；

C、8gCuO的物質(zhì)的量為0.1mol，而CuO和氫氣反應(yīng)時(shí)，銅元素由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則0.1molCuO反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；

D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中含氯氣分子，溶液中Cl-、【解析】解：A.次氯酸的電子式為：，故A錯(cuò)誤；

B.硫離子核外有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；

C.元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以O(shè)-18的原子符號(hào)：?818O，故C正確；

D.二氧化碳分子中碳原子和每個(gè)氧原子之間共用兩個(gè)電子對(duì)，所以其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故D正確；

故選：A。

A.次氯酸的中心原子是氧原子；

B.硫離子核外有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子；

C.元素符合左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；

D.二氧化碳分子中碳原子和每個(gè)氧原子之間共用兩個(gè)電子對(duì)．

本題考查了化學(xué)用語，難度不大，知道常見化學(xué)用語的應(yīng)用，注意次氯酸的中心原子是哪種元素，為易錯(cuò)點(diǎn)．

8.【答案】B【解析】解：A.這里的碘、氟、硒、鈣、鐵存在于無機(jī)鹽中，是指元素，故A錯(cuò)誤；

B.棉和麻的成分為纖維素，和淀粉都是高分子化合物，故B正確；

C.花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯(cuò)誤；

D.豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

A.食品類物質(zhì)中所含有的碘、氟、硒、鈣、鐵等均指元素；

B.棉和麻的成分為纖維素；

C.花生油是植物油是不飽和酯類；

D.蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸．

本題考查元素、高分子化合物、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

9.【答案】B

【解析】解：A.第IA族元素銫的同位素?137Cs、?133Cs的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)或質(zhì)量數(shù)相差4，故A錯(cuò)誤；

B.同周期電子層相同，從左向右質(zhì)子數(shù)增大，對(duì)最外層電子的吸引增強(qiáng)，則同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小，故B正確；

C.第ⅦA族元素從上到下，非金屬性減弱，則氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯(cuò)誤；

D.同主族金屬元素從上到下，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層的電子吸引能力減小，則金屬性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.同位素?137Cs、?133Cs的質(zhì)子數(shù)相同；

B.同周期電子層相同，從左向右質(zhì)子數(shù)增大，對(duì)最外層電子的吸引增強(qiáng)；

C.第ⅦA族元素從上到下，非金屬性減弱；

D.【解析】解：A.C2H6O為乙醇的分子式，乙醇中含有CH3CH2-和-OH，結(jié)構(gòu)式為，故A錯(cuò)誤；

B.中子數(shù)為14的鋁原子：?1327Al，故B錯(cuò)誤；

C.鋁汞合金的熔點(diǎn)比金屬鋁的低，故C錯(cuò)誤；

D.氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，有酸式電離和堿式電離兩種電離方式，電離方程式為：Al(OH)3?A【解析】【分析】本題考查了原子符號(hào)的含義、核素、同系物、同分異構(gòu)體的理解，難度不大，解答時(shí)注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā)，縝密思考，正確解答。

【解答】A．?24He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；

B.?32S與?33S的質(zhì)子數(shù)都為16，中子數(shù)分別為16、17，是不同的核素，故B錯(cuò)誤；

C.正丁烷與異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選：D【解析】解：A、因ⅡA族的金屬元素也能生成堿，如氫氧化鎂，氫氧化鈣，故A錯(cuò)誤；

B、原子序數(shù)為14的原子為硅，有三個(gè)電子層，每一層的電子數(shù)分別為2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期ⅣA族，故B正確；

C、因氦原子的最外層電子數(shù)為2，故C錯(cuò)誤；

D、第二周期ⅣA族元素為碳元素，其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同，如?14C含有6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A、根據(jù)ⅡA族的金屬元素也能生成堿；

B、根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖確定位置；

C、根據(jù)氦原子的最外層電子數(shù)為2；

D、第二周期ⅣA族元素為碳元素，其質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相同．

本題考查長(zhǎng)式元素周期表的結(jié)構(gòu)，要求學(xué)生對(duì)元素周期表的組成特點(diǎn)要熟悉，周期表中周期與周期之間，族與族之間含有較多規(guī)律，在學(xué)習(xí)中要善于抓住這些規(guī)律會(huì)起到事半功倍的效果．

13.【答案】【解析】解：A.H與D互為同位素，?16O2與?18O2不是同位素，故A錯(cuò)誤；

B.H216O、D216O、H218O、D218O都是化合物，不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.在NaCl晶體中，每個(gè)氯離子周圍與它最接近的且距離相等的鈉離子有6個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.L層電子為奇數(shù)的所有元素為鋰、硼、氮，元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等，故D正確；

故選：D。

A.具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素；

B.同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，涉及化學(xué)鍵、離子化合物、化學(xué)變化等知識(shí)，注意掌握化學(xué)鍵、化合物類型的判斷方法，明確化學(xué)變化的特點(diǎn)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.?16O與?18O互為同位素，二者之間不能通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；

B.水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致H2O的沸點(diǎn)高于H2S，而與O、S原子的得失電子能力無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，說明存在自由移動(dòng)的陰陽離子，離子之間通過離子鍵結(jié)合，則該化合物中一定有離子鍵，故C正確；

D.化學(xué)鍵是相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，不是相鄰分子之間，故D錯(cuò)誤；

【解析】解：A.黑磷與白磷是單質(zhì)，屬于同素異形體，不是原子不屬于同位素，故A錯(cuò)誤；

B.黑磷比白磷穩(wěn)定，則白磷的能量高，等質(zhì)量白磷的總能量高于黑磷的總能量，故B正確；

C.黑磷比白磷穩(wěn)定，則白磷的能量高，所以兩者轉(zhuǎn)化有能量變化，故C錯(cuò)誤；

D.黑磷比白磷穩(wěn)定，則白磷的能量高，則白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素；

B.能量越低越穩(wěn)定；

C.黑磷比白磷穩(wěn)定，則白磷的能量高；

D.先根據(jù)穩(wěn)定性判斷能量的高低，再根據(jù)能量的高低判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。

本題借助于信息考查了物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)等，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)題中信息的分析和應(yīng)用能力。

16.【答案】C

【解析】試題分析：A、根據(jù)題給信息知，鈰可以和氫碘酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，但是Ce4+具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、氧化性是Ce4+>Fe3+，所以用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，錯(cuò)誤；【解析】解：A、-OH與OH-分別為羥基和氫氧根，兩者的組成元素相同，均為O和H，前者含有的電子數(shù)是9，后者含有的電子數(shù)是10，不相同，故A錯(cuò)誤；

B、丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I，三個(gè)碳原子在一條鏈上，球棍模型為：，故B正確；

C、次氯酸的電子式為：，故C錯(cuò)誤；

D、熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A、-OH與OH-分別為羥基和氫氧根；

B、丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I，三個(gè)碳原子在一條鏈上；

C、次氯酸中氧原子分別與氯原子和氫原子共用1【解析】解：A、由于題干中釷的各種天然同位素的豐度未知，所以無法計(jì)算元素Th的近似相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

B、乙烯等物質(zhì)中既含有極性共價(jià)鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C、中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不是同種核素，則?235U和?238U是U元素的不同種核素，二者互稱同位素，故C錯(cuò)誤；

D、第ⅢB族含錒系和鑭系，元素的種類最多，故D正確；

故選：D。

A、元素的相對(duì)原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子所占的一定豐度計(jì)算出來的平均值；

B、不同元素的原子構(gòu)成的分子含有極性共價(jià)鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵；

C、中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的是同一元素的不同種核素；

D、第ⅢB族含錒系和鑭系。

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核素概念應(yīng)用、極性鍵和非極性鍵的形成等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置和元素周期表的整體結(jié)構(gòu)、同位素和核素關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

【解析】解：A.①醋酸除水垢發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，②石油分餾是控制溫度分離混合物，為物理變化，③煤的氣化是碳和水蒸氣生成一氧化碳和氫氣，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，④海水中提取碘是利用氧化劑氧化碘離子生成碘單質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，過程中只涉及物理變化的是②，故A錯(cuò)誤；

B.①CH4和C3H8②O2和O3③35Cl和?37Cl④H2和D2，屬于同位素的微粒組是③③35Cl和?37Cl，故B錯(cuò)誤；

C.①金剛石熔化②氯化氫溶于水③氫氧化鉀熔化過程中都平破壞化學(xué)鍵，④冰融化是分子間距離變化，上述過程與化學(xué)鍵斷裂無關(guān)的是④冰融化，故C錯(cuò)誤；

D.①酒精是非電解質(zhì)，②冰醋酸為弱電解質(zhì)，③硝酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，氮不影響水的電離，④醋酸鈉溶液中才是根離子水解促進(jìn)水的電離，上述物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的僅是④醋酸鈉，故D正確；

故選：D?！窘馕觥拷猓?4399Tc的質(zhì)量數(shù)為99，質(zhì)子數(shù)為43，質(zhì)量數(shù)為43，該原子核內(nèi)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=99-43=56，質(zhì)量數(shù)是相對(duì)原子質(zhì)量近似整數(shù)值，

故選：C。

元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)計(jì)算該原子核內(nèi)中子數(shù)。

本題考查原子構(gòu)成及應(yīng)用，題目難度不大，明確質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握常見原子的表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。

21.【解析】解：A．?40K與?40Ca二者質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故A錯(cuò)誤；

B.CH3OCH3與CH3CH2OH分子式相同，結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.甲烷與丙烷結(jié)構(gòu)相似，組成相差CH2的有機(jī)物為同系物，故C正確；

D.C60與石墨是碳元素的不同單質(zhì)為同素異形體，故D正確；

故選：A。

A.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；【解析】解：A、同位素研究的對(duì)象是核素，而白磷和紅磷是磷的兩種不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B、1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，要放出18.39kJ的熱能，說明白磷比紅磷