高考第二輪復(fù)習(xí)-金屬元素及其化合物（習(xí)題+解析）

第頁年級高三學(xué)科化學(xué)版本蘇教版內(nèi)容標(biāo)題金屬元素及其化合物【模擬試題】〔答題時間：45分鐘〕1、某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2+和NH4+，其c〔H+〕＝10－2mol·L-1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是：A、SO42－ B、NO3－ C、SCN－ D、CO32－2、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是：A、BaSO4 B、FeS C、BaSO3 D、S3、在理論上我們可以用電解熔融KCl的方法來制備金屬鉀，而實際上，在工業(yè)生產(chǎn)中并不采用此法，而用熔融狀態(tài)下的KCl和Na反響并及時抽走鉀蒸氣的方法制備鉀，可能的原因是：①鉀的沸點比Na低；②鉀蒸氣易逸出而污染環(huán)境；③鉀被氧化后的產(chǎn)物與K作用具有爆炸性；④抽走鉀的蒸氣有利于鈉與熔融KCl的反響，其中正確的選項是：A、全部 B、①③ C、①④ D、②④4、有關(guān)碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質(zhì)，以下表達(dá)錯誤的選項是：A、等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉與足量鹽酸反響，在相同條件下碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳體積大B、等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸完全反響，碳酸鈉所消耗鹽酸的體積是碳酸氫鈉的兩倍C、將石灰水參加碳酸氫鈉溶液中不產(chǎn)生沉淀，參加碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀D、同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液5、向某晶體的溶液中參加Fe2＋的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，溶液變成紅色，由此得出的結(jié)論錯誤的選項是：A、Fe2＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B、該晶體中一定含有SCN－C、Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物D、Fe2＋被溴氧化成Fe3＋6、將amolAl203和bmolMgO混合后全部溶于VL過量的稀H2SO4中，然后再逐滴參加0.5mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加至xLNaOH溶液時，生成的沉淀量最大。那么原稀H2S04的物質(zhì)的量濃度是：A、mol/L B、mol/LC、mol/L D、無法計算7、以下框圖中，A~M所代表的物質(zhì)為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A~F為單質(zhì)；通常情況下，A、F為固體，B為黃綠色氣體，C、D、E為無色氣體，F(xiàn)可溶于強(qiáng)堿。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖〔圖中局部反響條件的產(chǎn)物已略去?！痴埌匆蟠饛?fù)以下問題?！?〕寫出化學(xué)式：A，B，C，D?！?〕I的電子式為，I與E在催化劑〔如鉑等〕存在的條件下，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為?！?〕將G的水溶液加熱、蒸干、灼燒，最后得到的固體是；G與K反響的離子方程式為?！?〕寫出以下反響的化學(xué)方程式：①L＋F→A＋M。②M→E＋F。8、以下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系〔局部產(chǎn)物及反響條件未列出〕。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第________周期_______族?！?〕在反響⑦中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為___________________?！?〕在反響②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反響又屬于非氧化復(fù)原反響的是_______?！?〕反響④的離子方程式是：_______________________________________?！?〕將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色〞環(huán)保高效凈水劑K2FeO4〔高鐵酸鉀〕。同時還生成KNO2和H2O。該反響的化學(xué)方程式是：_____________________。9、10、最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：答復(fù)以下問題：〔1〕假設(shè)操作a、操作b均在實驗室進(jìn)行，那么操作a時用到的玻璃儀器有；進(jìn)行操作b時需注意?！?〕裝置a用于磷酸吸收NH3。假設(shè)該過程在實驗室中進(jìn)行，請在下面的方框內(nèi)畫出裝置a的示意圖?！?〕熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置。化學(xué)實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗?zāi)康?，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是?！?〕固體A為生石膏〔CaSO4·2H2O〕和不含結(jié)晶水且高溫時也不分解的雜質(zhì)。生石膏在120℃時失水生成熟石膏〔2CaSO4·H2O〕，熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣。為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進(jìn)行了如下實驗：稱取固體A

180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質(zhì)量隨溫度變化記錄如圖：①實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進(jìn)行。為保證實驗結(jié)果的精確性，固體冷卻時必須防止。②將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色。寫出1400℃時的化學(xué)反響方程式。③固體A中生石膏的質(zhì)量百分含量＝。

【試題答案】1、A2、A3、C4、AC5、A6、C7、〔1〕FeCl2H2N2〔2〕4NH3+5O24NO+6H2O〔3〕Fe2O3〔或氧化鐵〕 Fe3++3NH3·H2O==Fe〔OH〕3↓+3NH4＋〔4〕①Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3②2Al2O34Al+3O2↑8、〔1〕四〔或4〕；Ⅷ?！?〕1：2。〔3〕=3\*GB3③?！?〕3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O?！?〕Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。9、〔1〕2Mg+CO22MgO+C；〔2〕將D溶液在HCl氣流中蒸干；〔3〕②4NH3+5O24NO+6H2O；〔4〕⑤C+4HNO3〔濃〕CO