高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)測(cè)試題

氧化還原反應(yīng)（用時(shí)：45分鐘）A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo).生活中碰到的某些問題，常涉及氧化還原反應(yīng)知識(shí)，下列說法正確的是（）A.Fe的生銹原理是Fe被還原B.含乙醇、NaClO、H9等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒目的C.喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性D.保存FeSO溶液時(shí)常加入Fe粉的目的是防止Fe?+被還原42.（2018-山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三質(zhì)檢）是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為已知Ni與Co的化合價(jià)均有+2和+3）。下列說法不正確的是（）A.中Ni的化合價(jià)是+2B.中Co的化合價(jià)是+3C.該反應(yīng)中LiOH是還原劑D.該反應(yīng)中02是氧化劑3.已知硫酸亞鐵溶液中加入Na202時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na202+6H20===4Fe（0H）J+0j+8Na+。下列說法正確的是（ ）A.該反應(yīng)中氧化劑是Na202,還原劑是FeSO’B.若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積約為LC.4molNa202參加反應(yīng)，共得到6mol電子D.反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色4.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中不正確的是（）A.通入氯氣后的溶液中一定不存在I-B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C.原溶液中的Br-可能被氧化D.若取少量所得溶液，再加入瓜、溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色5.（2018?河南鄭州模擬）在處理廢水時(shí)某反應(yīng)體系中有6種粒子：N「HCO-、ClO-、CNO-、HO、Cl-,在反應(yīng)過程中部分離子濃度與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖所2示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.在上述反應(yīng)體系中，CNO-是氧化劑B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生LN2時(shí)轉(zhuǎn)移mol電子D.上述反應(yīng)中，只有兩種元素化合價(jià)發(fā)生了變化6.（2018?洛陽模擬）下列說法正確的是（）A.HC1O中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低，所以HClO4的氧化性強(qiáng)B.已知①Fe+Cu2+===Fe++Cu；②2Fe3++Cu===2Fa++Cu2+,則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+>Cu2+>Fe2+C.已知還原性：B->C->D-,反應(yīng)2C-+D2===2D-+C2和反應(yīng)2C-+Bj==2B-+"都能發(fā)生D.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)7.用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌沾在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為（未配平）：MnO-+CO2-+H+——COt+Mn2++|~|。關(guān)于此反應(yīng)的4 24 2敘述中正確的是（）A.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-B.配平該反應(yīng)后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是5e-B級(jí)專項(xiàng)突破8.焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4cl、FeCl3、N「Feg、Fe和X。⑴根據(jù)題意，可判斷出X是（寫化學(xué)式）。（2）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是，反應(yīng)中4mol的氧化劑能（填“失去”或“得到"）mol電子。（4）反應(yīng)中產(chǎn)生了L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為。9.（2018?晉中模擬）已知酸性KCrO溶液可與FeSO反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+?，F(xiàn)2 27 4將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO,溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是（）A.圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B.圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-===2Fa++I2C.若將上述過程中的KI溶液換為KjFe（CN）J溶液，則AB段有藍(lán)色沉淀生成D.開始加入的K2cr?為mol.已知離子方程式：AsS+HO+NO-->AsO3-+SO2-+NOt+ （未配23 2 3 4 4平），下列說法錯(cuò)誤的是（）A.配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4B.反應(yīng)后溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：28D.氧化產(chǎn)物為AsO3-和SO2-44.配平下列方程式【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】(1) FeO+ HNO(稀)=== Fe(NO)+ NOt+ HO3 332⑵—__KClO3+_ HCl(濃)=== KCl+ Cl2t+____HO2⑶—_NH3+____O2=== NO+ H2O(4)__HCO+MnO-+ H+=== M嗟++ COt+ HO224422⑸—_I+―_Cl+ HO=== HIO+ Cl-+―_H+2 2 2 3(6)KI+KIO3+H2SO4===I2+K2sO4+H2O.完成并配平下列方程式?！緦?dǎo)學(xué)號(hào)：】QFe(OH)2+|^ClO-+||==CZFe(OH)3+OC1-(2)DMn2++AO「+DH2O==DnOj+Aj+D(3)(2014?福建高考)完成下列方程式申，解— —□NaC1+OHO====M^NaC1O+□(4)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH'3。Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：|~~|Ce3++|~~|H2O2+|~~|H2O===~~|Ce(OH)J+.寫出下列新情景下的方程式。(1)(2017?全國HI卷)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2s)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO’和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是 ⑵在酸性條件下，用I-將MnO(OH)2還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為(3)(2015?山東高考，改編)Co(OH)3與H2sO4、Na2s。3溶液反應(yīng)生成CoSO4的化學(xué)方程式為 (4)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2s和KMnO4反應(yīng)生成s、MnsO4、K2sO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(5)(2015?重慶高考)已知在酸性條件下NaClO可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放2出C1O2,該反應(yīng)的離子方程式為(6)MnO2可與KOH和KC1O3在高溫下反應(yīng)，生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(7)將Cu投入到一定濃度的硝酸溶液中，已知生成NO與NO2的物質(zhì)的量比為1：2,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式。⑻酸性條件下，乙醇被KMnO4氧化為乙酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式C級(jí)能力提升.根據(jù)有關(guān)新背景條件，寫出符合要求的化學(xué)方程式。(1)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H能將NO-還原為N。2 3 2上述反應(yīng)的離子方程式為 。(2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2sO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為 。(3)Fe的一種含氧酸根FeO2-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶4液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是(4)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO)中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入冷。?。①M(fèi)gCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。②加入HO氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為22⑸吸收SO2?NO,獲得Na2s204和陽押3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）。①裝置H中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO-、NO-,請(qǐng)寫出生32成等物質(zhì)的量的NO-和NO-時(shí)的離子方程式：32②裝置ni中電解的離子方程式為 15.（2018?合肥模擬）實(shí)驗(yàn)室可用以下反應(yīng)制得氯氣：KClO3+6HCl（濃）===KCl+3C1J+3H2O。反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)制得氯氣44g,則反應(yīng)物可能的組合是（）A.K35ClO3+6H35Cl B.K35ClO3+6H37ClK37ClO3+6H35Cl D.K37ClO3+6H37Cl16.把圖b的碎紙片補(bǔ)充到圖a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是（）A.配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B.若有1molS被氧化，則生成2molS2-C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：22molS參加反應(yīng)有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移17.（2016?全國I卷，T/NaClO?是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為。（2）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精