高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題精準(zhǔn)訓(xùn)練-沉淀溶解平衡的應(yīng)用

第=page11頁，共=sectionpages11頁第=page22頁，共=sectionpages22頁高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題精準(zhǔn)訓(xùn)練——沉淀溶解平衡的應(yīng)用下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(????)A.圖6表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件可能是加入催化劑，也可能是改變壓強(qiáng)

B.圖7表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

C.圖8表示在其他條件相同時(shí)，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO2和H2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(????)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向裝有Fe(NO3)在管口觀察到紅棕色氣體HNO3C向CH3C有淺黃色沉淀生成CH3D向淀粉溶液中加入稀H2SO沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖A.A B.B C.C D.D下列有關(guān)說法正確的是(????)A.對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大(其他條件不變)，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

B.電解法精煉銅時(shí)，精銅作陽極，粗銅作陰極

C.下列關(guān)于生產(chǎn)生活中的化學(xué)知識(shí)，說法不正確的是(????)A.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制器皿盛放

B.維生素C能幫助人體將攝取的Fe3+還原為Fe2+，這說明維生素C有還原性

C.下列敘述和推論都正確的是(????)敘述推論A酸性：HCl>非金屬性：Cl>C>SiB組成原電池時(shí)，通常是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)做負(fù)極鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時(shí)，鎂做負(fù)極C?OH是親水基，含有?OH的有機(jī)物都易溶于水常溫時(shí)，C2H5OH和D溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化成溶解

度更小的沉淀向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀A.A B.B C.C D.D下列事實(shí)與所對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(????)A.室溫下，測(cè)定醋酸鈉溶液的pH>7：CH3COONa=CH3COO?+Na+

下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?????)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO證明亞硫酸的不穩(wěn)定性B常溫下，向飽和Na2C證明常溫下KC常溫下測(cè)定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CD將濃硫酸和碳混合加熱，直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，石灰水變渾濁檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中COA.A B.B C.C D.D下列有關(guān)說法正確的是A.恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，水的離子積常數(shù)Kw不變

B.0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO?)>c(下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(????)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO出現(xiàn)白色沉淀溶液X

中一定含有SC向一定濃度的Na2Si出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3D向濃度均為0.1mol?L?1

NaCl和NaI出現(xiàn)黃色沉淀KA.A B.B C.C D.D化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C.鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(????)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性

BNaAlO2溶液與白色絮狀沉淀生成二者水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀C將充滿NO紅棕色變深反應(yīng)2NO2?D向盛有1mL0.l

mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1nol/L的先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀KA.A B.B C.C D.D下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(????)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向3mL0.1

mol?L?1AgNO3溶液中先加入4～5滴0.1

mol?先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說明KB向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C其他條件相同，測(cè)定等濃度的HCOOK和K2S比較Ka(HCOOH)和D向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體①中加入足量稀硫酸溶解，有紅色固體②不能說明紅色固體①中不含F(xiàn)A.A B.B C.C D.D以MnO2為原料發(fā)生反應(yīng)制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2+、Pb2+、CdA.MnS的溶解度小于PbS、CuS、CdS等硫化物的溶解度

B.除雜試劑MnS也可用Na2S替代

C.MnS與Cu2+下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確且能達(dá)到目的的是(????)選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的稀硫酸沉淀由白色變?yōu)辄S色，證明Ksp(AgCl)驗(yàn)證蔗糖在硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)從碳酸氫鈉懸濁液中分離出NaHCOA.A B.B C.C D.D下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的一組是(????)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將CO2通入產(chǎn)生白色沉淀CaCOB向某溶液滴加少量稀鹽酸溶液中出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定存在AC向AgCl沉淀中滴加NaBr溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為淺黃色沉淀KD將苯滴加到溴水中溴水褪色苯和溴發(fā)生了取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D下列說法正確的是(????)A.體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同

B.室溫下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，則c(SO42?)>c(Na+)>c(NH4+)

C.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的CH3COOH和CH3COONa25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10?10A.同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

B.BaCO3的懸濁液中通入少量氯氣，c(Ba由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是(????)操作現(xiàn)象結(jié)論A.將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液一定為濃鹽酸B.向CH加熱后紅色加深CHC.向某溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁該溶液中一定有CD.向NaCl溶液中滴加過量AgNO3溶液，再滴加先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀KA.A B.B C.C D.D下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是(????)操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論A過量的Fe粉中加入硝酸充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為FBAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀硝酸中無現(xiàn)象Al箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性A.A B.B C.C D.D下列敘述正確的是(????)A.在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將堿緩慢倒入酸中，以確保酸堿充分反應(yīng)

B.為除去蛋白質(zhì)溶液中混有的(NH4)2SO4，將混合物裝入半透膜袋，并放入流動(dòng)的蒸餾水中

C.用排水集氣法收集氣體，能驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或該物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(????)A.鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去

B.二氧化硫具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以不能用濃硫酸干燥二氧化硫

C.下列說法正確的是(????)A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度

B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7

C.25℃時(shí)，0.1mol?L?1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱

D.0.1mol

AgCl和0.1molAgI混合后加入下列說法中正確的是(????)A.常溫下水電離出c(H+)×c(OH?)=10?20的溶液中：Na+、CIO?、SO42?；NH4+能大量共存

B.常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、M下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(????)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)象結(jié)論A將AlCl3溶液逐滴加先無現(xiàn)象后產(chǎn)生白色膠狀沉淀Al(OH)B向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分別滴加Na醋酸：產(chǎn)生氣泡；

硼酸：無現(xiàn)象KC將少量MgCl2溶液加入沉淀由紅褐色變?yōu)榘咨獸e(OH)3D溴乙烷、乙醇及固體NaOH混合加熱，產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯A.A B.B C.C D.D解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是(????)A.純堿溶液遇酚酞變紅：CO32?+H2O?HCO3?+OH?

B.以石墨為電極電解如圖圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(????)

A.由圖甲可以判斷：對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)，若T1>T2，則a+b=c且△H<0

B.圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2

B(g)?3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

C.根據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH≈4

答案和解析1.【答案】A

【解析】解：A、對(duì)于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的化學(xué)平衡，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率瞬間同時(shí)增大且相等，圖示變化可能為改變了壓強(qiáng)，也可能是加入催化劑，圖象變化與題中描述一致，故A正確；

B、A與B的溶解度隨溫度的升高而增大，將t1℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量沒有變化，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；

C、先拐先平溫度高，T1<T2，溫度高平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量少，說明正反應(yīng)放熱，故C錯(cuò)誤；

D、Na2CO3與BaSO4在溶液中不反應(yīng)，c(CO32?)不變，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A、在t0時(shí)改變某一條件后瞬間正逆反應(yīng)速率都增大，且反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，改變的條件可能為增大了壓強(qiáng)，也可能是加入催化劑；【解析】解：A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明生成AgI，生成物溶度積更小，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A正確；

B.向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3?+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故B錯(cuò)誤；

C.CH3CH2X不能電離出X?離子，向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)先水解，然后調(diào)節(jié)至酸性加硝酸銀來檢驗(yàn)鹵素離子，故C錯(cuò)誤；

D.檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下加入新制Cu(OH)【解析】解：A、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大(其他條件不變)，則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K不變，故A錯(cuò)誤；

B、電解精煉銅粗銅做陽極，精銅做陰極，故B錯(cuò)誤；

C、常溫下，在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中CO32?濃度高而轉(zhuǎn)化【解析】解：A.鐵能夠與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，故A正確；

B.Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，鐵元素的化合價(jià)降低，鐵元素被還原，F(xiàn)e3+作氧化劑，所以維生素C作還原劑，說明維生素C具有還原性，故B正確；

C.水垢中含有碳酸鈣，加硫酸溶解會(huì)生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，所以不能把水垢完全溶解，故C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，是因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，故D正確。

故選：C。

A.鐵能夠與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；

B.Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，鐵元素的化合價(jià)降低，被還原，說明維生素C具有還原性；

C.硫酸鈣微溶于水；【解析】解：A.最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，HCl不是最高價(jià)含氧酸，所以不能通過比較HCl與H2CO3的酸性來判斷非金屬性，故A錯(cuò)誤；

B.失電子的一極為負(fù)極，在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池中，Al失電子為負(fù)極，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故C錯(cuò)誤；

D.在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，能觀察到黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，是因AgI的溶解度比AgCl更小，故D正確．

故選D．

A.最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)；

B.失電子的一極為負(fù)極；

C.苯酚微溶于水；

D.在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，能觀察到黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．

本題考查較綜合，涉及酸性比較、原電池、有機(jī)物的性質(zhì)、沉淀的轉(zhuǎn)化等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．

【解析】解：A.室溫下，測(cè)定醋酸鈉溶液的pH>7，原因是醋酸根離子發(fā)生水解，正確的離子方程式為：H2O+CH3COO?=CH3COOH+OH?，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；

C.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉，正確的離子方程式為：S2O32?+2H+=SO2【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及沉淀的生成、pH的比較、氣體的檢驗(yàn)及物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等．

【解答】

A.二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定，溶液褪色，加熱已褪色的溶液，溶液又恢復(fù)為紅色，與亞硫酸的不穩(wěn)定無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，c(Ba2+)×c(CO32?)>Ksp(BaCO3)，有碳酸鋇沉淀生成，不能說明Ksp(BaCO3)、Ksp(BaSO4)的大小關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

【解析】試題分析：CH3COONa溶液顯堿性，c(OH?)>c(H+)；合成氨過程中沖入氮?dú)?，正逆反?yīng)速率都增大；Ksp(BaCO3【解析】解：A、因濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故A錯(cuò)誤；

B、溶液X

中滴加稀硝酸，生成硫酸根離子，滴加Ba(NO3)2溶液時(shí)生成硫酸鋇白色沉淀，則溶液X中含有SO42?或SO32?，故B錯(cuò)誤；

C、向Na2SiO3溶液中通入適量的CO2，反應(yīng)方程式為：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，H2C【解析】解：A.泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險(xiǎn)，所以不適用于電器起火，故A錯(cuò)誤；

B.綠色化學(xué)是對(duì)環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學(xué)，故B正確；

C.硫酸鈣微溶，碳酸鈣難溶，處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，加入飽和Na2CO3溶液，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，水垢溶解，故C正確；

D.Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故選：A。

A.泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電；

B.綠色化學(xué)是對(duì)環(huán)境友好型化學(xué)，要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學(xué)；

C.依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化分析，碳酸鈣溶于鹽酸；

D.Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極?！窘馕觥拷猓篈.向淀粉的酸性水解液中先加入氫氧化鈉溶液中和，然后再滴入少量新制Cu

(OH)2懸濁液并加熱，否則酸與氫氧化銅反應(yīng)，影響了實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故A錯(cuò)誤；

B.NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，是強(qiáng)酸制取弱酸，不是雙水解原理，故B錯(cuò)誤；

C.充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，顏色加深，說明升高溫度平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，則2NO2?N2O4的△H<0，故C正確；

D.滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入0.1mol/L的NaI溶液，硝酸銀過量，均生成沉淀，不能比較Ksp(AgI)、Ksp(AgCl)的大小，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.加入新制氫氧化銅濁液前必須用氫氧化鈉溶液中和酸，否則酸與氫氧化銅反應(yīng)，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果；

【解析】解：A.硝酸銀過量，均為沉淀的生成，則不能比較Ksp大小，故A錯(cuò)誤；

B.只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，故B正確；

C.酸根離子水解程度越大，其對(duì)應(yīng)的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過兩種鹽pH大小判斷其酸根離子水解程度大小，從而確定其對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；

D.氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以不能檢驗(yàn)紅色固體中含有氧化鐵，故D正確；

故選：A。

A.硝酸銀過量，均為沉淀的生成；

B.只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同；

C.酸根離子水解程度越大，其對(duì)應(yīng)的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大；

D.氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及溶度積大小比較、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析判斷，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】【分析】通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，除去Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用CuS、PbS、CdS比MnS更難溶與水的原理轉(zhuǎn)化，以此解答該題。本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)原理以及影響因素?！窘獯稹緼.加入MnS，可生成CuS、PbS、CdS沉淀，說明CuS、PbS、CdS溶解度較小，故A錯(cuò)誤；

B.加入硫化鈉，可生成MnS沉淀，不能用于除雜，故B錯(cuò)誤；

C.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為：Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)，故C錯(cuò)誤；

D.以MnO2為原料發(fā)生反應(yīng)制得的MnCl

14.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握溶液配制、沉淀轉(zhuǎn)化、有機(jī)物的性質(zhì)及過濾操作為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

【解答】

A.不能將濃硫酸直接注入容量瓶中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；

B.沉淀由白色變?yōu)辄S色，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則證明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)，故B正確；

C.水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，圖中沒有加堿至堿性，再加銀氨溶液，則不能檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D.過濾時(shí)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，圖中未緊靠燒杯內(nèi)壁，操作不合理，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【解析】解：A.CO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng)，與鹽酸的酸性大于碳酸的酸性有關(guān)，現(xiàn)象均不合理，故A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀可能為硅酸，則原溶液中可能含硅酸根離子或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，故B錯(cuò)誤；

C.由現(xiàn)象可知，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故C正確；

D.將苯滴加到溴水中，發(fā)生萃取，為物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.CO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng)；

B.白色沉淀可能為硅酸；

【解析】解：A.氨水為弱堿，pH=12的氨水的濃度大于NaOH溶液，則等體積的兩溶液中和鹽酸的能力：氨水>NaOH溶液，故A錯(cuò)誤；

B.A.溶液呈中性，NH4HSO4、NaOH的物質(zhì)的量大于1：1，小于2：1，則溶液中存在硫酸鈉、硫酸銨以及一水合氨，混合溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結(jié)合物料守恒知c(Na+)>c(SO42?)，銨根離子水解，所以存在c(SO42?)>c(NH4+)，則溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(SO42?)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH?)，故B錯(cuò)誤；

C.物質(zhì)的量濃度之比為1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c(CH3COO【解析】【分析】

本題考查了沉淀之間的轉(zhuǎn)化，沉淀溶解平衡的移動(dòng)，Ksp的有關(guān)計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，注意把握沉淀溶解平衡的原理及影響因素是解題的關(guān)鍵．

【解答】

A.25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10?10，Ksp(BaCO3)=2.6×10?9，Ksp小的容易生成沉淀，所以同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，故A正確；

B.BaCO3的懸濁液中存在沉淀溶解平衡，通入少量氯氣，溶于水生成氫離子，c(CO32?【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、現(xiàn)象與反應(yīng)的分析、離子檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)分析的考查，題目難度不大。

【解答】

A.產(chǎn)生白煙，應(yīng)為揮發(fā)性酸，也可為硝酸等，故A錯(cuò)誤；

B.加熱后紅色加深，說明堿性增強(qiáng)，則CH3COONa水解，且加熱平衡正向移動(dòng)，所以CH3COONa水解是吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.溶液中也可能含有HCO3?或SO32?或HSO3?，故C【解析】Fe粉過量時(shí)生成Fe2+，溶液不會(huì)呈紅色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；由于AgI的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于AgCl，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Al箔插入濃硝酸中才會(huì)形成致密的氧化膜而鈍化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；在氨水中含有NH3·H2O，因?yàn)镹H3【解析】解：A.酸堿混合時(shí)應(yīng)將堿迅速倒入酸中，避免熱量的散失，故A錯(cuò)誤；

B.加入飽和硫酸銨，可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于分離、提純蛋白質(zhì)，故B正確；

C.二氧化氮和水反應(yīng)生成NO氣體，不能排除二氧化氮的影響，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸銀過量，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，不能說明氯化銀、硫化銀的溶度積大小，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

A.酸堿混合時(shí)應(yīng)避免熱量的散失；

B.用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)；

C.不能排除二氧化氮的影響；

D.硝酸銀過量，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及中和熱的測(cè)定，氣體的收集、物質(zhì)的分離、制備等，把握反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

21.【答案】A

【解析】解：A.由平衡CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42?(aq)可知，加入Na2CO3溶液后，CO32?與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)，發(fā)生：CaSO4(s)+CO32?(aq)=CaCO3(s)+SO42?(aq)，然后再加鹽酸，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而除去硫酸鈣，故A正確；

B.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，但同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；

C.MgO熔點(diǎn)高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg，電解熔融【解析】解：A.稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+，加入醋酸鈉，溶液中CH3COO?離子濃度增大，抑制醋酸的電離，故A錯(cuò)誤；

B.25℃時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后為NH4NO3溶液，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液pH<7，故B錯(cuò)誤；

C.硫化氫為弱電解質(zhì)，部分電離，而硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，等濃度溶液中硫化氫溶液中離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于硫化鈉溶液中離子濃度，硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱，故C正確；

D.均存在溶解平衡，溶液中Ag+濃度相同，AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c(Cl?)≠c(I?)，故D錯(cuò)誤，

故選：C．

A.【解析】解：A.常溫下水電離出c(H+)×c(OH?)=10?20的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，ClO?與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.Fe3+、Mg2+在溶液中發(fā)生水解，該溶液不可能