山東省濰坊市2018屆高三期末考試試題(化學(xué))

.../保密★啟用前試卷類型：A2018屆濰坊高三期末考試化學(xué)2018．1本試卷分第I卷<選擇題>和第Ⅱ卷<非選擇題>兩部分。第I卷1至4頁,第Ⅱ卷5至8頁。滿分100分,考試時間為90分鐘。注意事項：1．答第I卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型<A>涂寫在答題卡上。考試結(jié)束時,將試題和答題卡一并交回。2．每小題選出答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號,不能答在試題卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5K39Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65第I卷<選擇題,共42分>選擇題<本題包括14個小題,每小題3分,共42分,每小題只有一個選項符合題意。>1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料B．高純硅是太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料C．甘油具有還原性所以常用作護膚保濕劑D．國產(chǎn)大客機大規(guī)模應(yīng)用先進材料鋁鋰合金,該合金密度小,強度高2．《本草綱目·石三》中關(guān)于"青礬"的描述為："綠礬狀如焰消,其中揀出深青瑩凈者,即為青礬,煅過變赤,則為絳礬"據(jù)此推測,"青礬"的主要成分為A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KA1<SO4>2·12H2OD．Fe2<SO4>3·9H2O3．下列說法正確的是A．苯能被酸性KMnO4溶液氧化B．乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C．糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)D．CH4與C12在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物都難溶于水

4．下列實驗操作正確的是A．用向下排空氣法收集KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2B．檢驗NH4+時,向試樣中加入濃NaOH溶液,微熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體C．用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥5．已知臭氧第二步分解過程的機理為：①O3+C1=O2+C1O②C1O+O=O2+C1。下列說法錯誤的是A．該過程的化學(xué)方程式為：O3+O2O2B．若改變催化劑,反應(yīng)的△H不變C．催化劑可以加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．C1原子可以降低反應(yīng)的活化能,增加活化分子的數(shù)目6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)目為4NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)目為2NAC．在0.1mol·L-1的K2CO3溶液中,陰離子數(shù)目大于0.1NAD．27g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA7．下列離子方程式的書寫正確的是A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2OD．在海帶灰的浸出液<含有I->中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,X與Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制備少量Z的單質(zhì)。下列說法錯誤的是A．X、Y、Z三種元素可以形成離子化合物B．元素X和W之間形成的二元化合物能與水反應(yīng)C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物弱D．元素Y、Z、W形成的簡單離子,Y的離子半徑最小9．燒瓶中,銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后,銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入相關(guān)物質(zhì),下列說法正確的是A．滴加濃NaOH溶液立即有藍色沉淀生成B．加入鐵粉,鐵粉不溶解C．通入O2并加熱,銅片繼續(xù)溶解D．加入NaNO3固體,銅片不溶解10．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、CO32-、C1-、OH-、NO3-。向該溶液中加入鋁粉,只放出H2,則溶液中能大量存在的離子最多有A．3種B．4種C．5種D．6種11．有機物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該有機物的敘述正確的是A．有機物X的分子式為C16H10O4B．該有機物能夠發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)和消去反應(yīng)C．分子內(nèi)所有碳原子可能處于同一平面D．該有機物與NaOH反應(yīng),最多消耗3molNaOH12．右圖是發(fā)表于《科學(xué)進展》的一種能夠捕捉CO2的電化學(xué)裝置。下列說法正確的是A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．正極的電極反應(yīng)為2CO2+2e-=C2O42-C．每生成1mol的草酸鋁,外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子D．隨著反應(yīng)的進行,草酸鹽的濃度減小13．下列實驗中對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是14．室溫下,用0.1mol·L-1的鹽酸分別滴定50mL的三種堿<AOH、BOH和DOH>溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是A．從反應(yīng)開始至恰好完全反應(yīng),水電離出的c<H+>始終增大B．滴定至P點時,溶液中：c<B+>>c<C1->>c<BOH>>c<OH->>c<H+C．pH=7時,三種溶液中c<A+>=C<B+>=c<D+>D．當(dāng)鹽酸體積為50mL時,將三種溶液混合后：c<H+>=c<AOH>+c<BOH>+c<DOH>+c<OH->保密★啟用前試卷類型：A2018．1注意事項：1．第Ⅱ卷共4頁,用簽字筆將答案直接答在答題卡上。2．答卷前先將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題。第Ⅱ卷<非選擇題,共58分>15．<14分>二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。<1>實驗室用下圖所示裝置制取連二亞硫酸鈉<Na2S2O4>①實驗中要控制生成SO2的速率,可采取的措施有、。②B裝置中用甲醇作溶劑,反應(yīng)過程中有CO2生成,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。③請設(shè)計實驗證明連二亞硫酸是一種二元酸。<2>二氧化硫能夠抑制細(xì)菌的滋生,可用作防腐劑,但必須嚴(yán)格按照國家標(biāo)準(zhǔn)使用。實驗室用蒸餾——滴定法測定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量。<已知：滴定時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI>①將粉絲樣品粉碎,準(zhǔn)確稱取5.0g,放入三頸燒瓶中,加入稀硫酸浸泡30分鐘,再加適量蒸餾水,加熱蒸餾1小時<加熱裝置略去>。②用0.001mol·L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收裝置中所得溶液?？捎米髦甘緞?判斷滴定終點的依據(jù)是。達到滴定終點時消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL,測得樣品SO2的殘留量為g·kg-1。③在滴定管中裝入I2標(biāo)準(zhǔn)液前,未用I2標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,則測得結(jié)果<填"偏高""偏低"或"不變">。16．<12分>中科院張濤院士的研究團隊研究發(fā)現(xiàn)納米ZnO可作為一些催化劑的載體。下圖是通過鋅精礦<主要成分ZnS>與軟錳礦<主要成分為MnO2>酸性共融法制備納米ZnO及MnO2的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：<1>"酸浸"時,鋅、錳離子浸出率與溶液溫度關(guān)系如圖所示。當(dāng)鋅、錳離子浸出效果最佳時,所采用的最適宜溫度為。<2>寫出酸浸時ZnS與MnO2發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式<無單質(zhì)硫生成>。<3>P5O7<酸性磷酸酯>作萃取劑分離鋅、錳離子時,溶液的初始pH與分離系數(shù)關(guān)系如下表所示：已知：分離系數(shù)越大,分離效果越好；萃取劑P5O7是一種不溶于水的淡黃色透明油狀液體,屬于酸性萃取劑。試分析初始．PH>4.0時,鋅錳離子分離系數(shù)降低的原因是。<4><NH4>2S2O8是一種強氧化劑,能與Mn2+反應(yīng)生成紫色MnO4-和SO42-。用<NH4>2S2O8檢驗水相中的Mn2+時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。<5>二氧化錳廣泛用于電池。一種海水中的"水"電池的電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl====Na2Mn5O10+2AgCl。電池放電時,負(fù)極的反應(yīng)式為。<6>電解尿素的堿性溶液制取N2和H2的裝置如圖所示。<電解池中的隔膜僅阻止氣體通過,兩電極都是惰性電極>A電極的名稱為,若起始時加入電解池的原料配比=3,完全反應(yīng)后,電解排出液中=。17．<10分>目前,國內(nèi)對"真空碳熱還原—氯化法"冶煉鋁的研究較多,利用該方法冶煉金屬鋁,既節(jié)能又環(huán)保。已知：①Al2O3<s>+AlCl3<g>+3C<s>====3AlCl<g>+3CO<g>△H=akJ·mol-1②3A1C1<g>====2A1<l>+A1Cl3③Al<l>====Al<s>△H=ckJ·mol-1<1>Al2O3<s>與C<s>反應(yīng)生成Al<s>和CO<g>的熱化學(xué)方程式為。<2>Al4C3是"真空碳熱還原—氯化法"冶煉鋁的中間產(chǎn)物,它與水反應(yīng)生成氣體CH4,CH4與CO2經(jīng)高溫重整可得合成氣<CO和H2>。向密閉容器中充入1molCH4和1molCO2<g>,一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4<g>+CO2<g>2CO<g>+2H2<g>。測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α<CH4>與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①據(jù)圖分析x0.1<填">""<"或"=">,理由是。②下列關(guān)于圖中a、b兩點的說法正確的是<填序號>。A．a(chǎn)點：v正<CH4>=2v逆<CO>B．反應(yīng)速率：va<vbC．平均相對分子質(zhì)量：Ma<MbD．平衡常數(shù)：Ka<Kb<3>在一定溫度下,向1L密閉容器中充入2molCH4和2molCO2,發(fā)生反應(yīng)CH4<g>+CO2<g>2CO<g>+2H2<g>,反應(yīng)開始時容器內(nèi)總壓強為P0,一段時間后反應(yīng)達到平衡,測得容器內(nèi)總壓強為P,則平衡時反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為mol<用含P和P0的式子表示,下同>,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為。18．<10分>三氯氧磷<POCl3>廣泛用于農(nóng)藥、醫(yī)藥等生產(chǎn)。工業(yè)制備三氯氧磷的過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)品亞磷酸<H3PO3>。回答下列問題：<1>三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯氣加熱反應(yīng)生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。<2>已知亞磷酸<H3PO3>為二元弱酸,則Na2HPO3溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系為。<3>常溫下,將NaOH溶液滴加到亞磷酸<H3PO3>溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示,則表示1g的是曲線<填"I"或"Ⅱ">,亞磷酸<H3PO3>的Ka1=mol·L-1,反應(yīng)HPO32-+H2OH2PO3-+OH-的平衡常數(shù)的值是。<4>工業(yè)上生產(chǎn)三氯氧磷的同時會產(chǎn)生含磷廢水<主要成分為H3PO4、H3PO3>。向廢水中先加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH,將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。若處理后的廢水中c<Ca2+>=5×10-6mol·L-1,則溶液中c<PO43->=mol·L-1。<已知