2020屆高三化學二輪復習 鋁及其化合物(強化訓練)

高三化學二輪復習鋁及其化合物(強化訓練)1、2017年2月首飛的C919大型飛機采用了大量新材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是()A．鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B．鋁鋰合金的硬度比鋰大C．鋁鋰合金的熔點比鋁低D．鋁鋰合金耐酸堿腐蝕解析鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。答案D2.(2019北京中央民族大學附中月考)下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是()選項陳述Ⅰ陳述ⅡAAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱B用淀粉-KI溶液鑒別FeCl2和FeCl3Fe2+有氧化性CCuSO4可以用于游泳池消毒銅鹽能使蛋白質變性D鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是兩性氫氧化物答案C3.下列說法中不正確的是()A.加熱雞蛋、肉類,可使其中的蛋白質變性B.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]用于凈水是因為它有氧化性C.將海水中的鋼閘門連接電源負極可防止其被腐蝕D.碳酸氫鈉、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多答案B4.下列關于金屬性質的敘述中,正確的是()A.氧氣過量時,鈉轉化為Na2O2B.打磨的鋁箔加熱至熔化時,鋁會滴落C.點燃鎂之前,應先用砂紙打磨D.鐵在純氧中燃燒生成Fe2O3答案C5.下列實驗方案能達到實驗目的的是()選項目的實驗方案A比較Mg、Al的金屬性將去除氧化膜的鎂條、鋁片分別放入沸水中B鑒別MgCl2和AlCl3溶液將過量稀氨水分別滴入MgCl2和AlCl3溶液中C證明苯環(huán)對羥基活性的影響分別向苯和苯酚溶液中滴加飽和溴水D比較濃度對反應速率的影響將同體積、不同濃度的KMnO4溶液、稀H2SO4與同體積、同濃度的H2C2O4溶液混合答案A6.(2019北京中央民族大學附中月考)對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗操作的現象判斷正確的是()A.實驗Ⅰ:產生紅褐色沉淀B.實驗Ⅱ:溶液顏色變紅C.實驗Ⅲ:放出大量氣體D.實驗Ⅳ:先出現白色沉淀,后溶解答案C7.下列各組物質,不能按(“”表示反應一步完成)關系轉化的是()選項abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO答案C8某同學設計了如下實驗測量mg銅銀合金樣品中銅的質量分數：下列說法中不正確的是()A．合金的熔點比其成分金屬低，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B．收集到的VL氣體為NO、NO2C．操作Ⅱ是洗滌D．根據反應收集到的氣體體積可以計算銅和銀的質量分數解析B項，合金與硝酸反應產生的氣體用排水法收集，所得氣體成分一定為NO，無NO2，錯誤；C項，Wg固體為純凈的AgCl，故三步操作依次為過濾、洗滌、烘干，正確；D項，設合金樣品中含Cu、Ag的物質的量分別為xmol、ymol，則64g·mol－1×xmol＋108g·mol－1×ymol＝m①2xmol＋ymol＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)×3②可計算出合金樣品中銅和銀的質量分數，正確。答案B9.以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如下(已知:SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀)。(1)操作Ⅰ、Ⅱ為。

(2)“堿溶”過程中,Al2O3溶解的離子方程式為。

(3)溶液a中加入NaHCO3后反應的離子方程式為

______________________________。(4)電解熔融Al2O3制備Al的過程中,石墨陽極易消耗,原因是。

(5)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。打開K2,加入NaOH濃溶液,至不再產生NH3。打開K1,通入一段時間N2。①實驗中需要測定的數據是。

②由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請?zhí)岢龈倪M方法:。

答案(1)過濾(2)Al2O3+2OH-2Al+H2O(3)Al+HC+H2OAl(OH)3↓+C(OH-+HCC+H2O)(4)石墨發(fā)生氧化反應(5)①AlN樣品的質量以及裝置C在吸收NH3前后的質量②在裝置C后連接一個裝有堿石灰的干燥管(其他改進裝置合理也可)10.從廢舊液晶顯示器的主材ITO(主要成分是含銦、錫的氧化物)中回收銦和錫,流程示意圖如下:資料:物質銦(In)錫(Sn)周期表位置第五周期、第ⅢA族第五周期、第ⅣA族顏色、狀態(tài)銀白色固體銀白色固體與冷酸作用緩慢反應緩慢反應與強堿溶液不反應反應(1)為了加快步驟①的反應速率,可以采取的措施有(至少答兩點)。

(2)步驟①中銦的氧化物轉化成In3+的離子方程式是。

(3)步驟②中加入過量銦能夠除去溶液中的Sn2+,根據所給資料分析其原因是_____________________________。

(4)步驟④和⑤中NaOH溶液的作用是。

(5)下圖是模擬精煉銦的裝置圖,請在方框中填寫相應的物質。答案(1)增大鹽酸濃度、加熱、將廢料粉碎(合理答案均可)(2)In2O3+6H+2In3++3H2O(3)同周期主族元素從左向右原子半徑減小,金屬性減弱(或還原性減弱)(4)除去a、b兩種濾渣中的錫和鋅(5)11、一種帶有多孔結構的鎳鋁合金對H2有著較強的吸附性，其高催化活性和熱穩(wěn)定性使該鎳鋁合金被廣泛用于工業(yè)生產和有機合成反應中。以鎳黃鐵礦(主要成分為NiS、FeS等)為原料制備該鎳鋁合金的工藝流程如圖所示。回答下列有關問題：(1)Ni(CO)4中C、O化合價與CO中的C、O化合價相同，則Ni的化合價為________。(2)在空氣中“煅燒”鎳黃鐵礦生成Ni2O3和Fe2O3，寫出生成Fe2O3的化學方程式：________________________________________________________________________。(3)操作“鎳eq\o(→,\s\up7(CO))Ni(CO)4eq\o(→,\s\up7(加熱))鎳”的目的是______________________________。(4)Ni、Al高溫熔融時，通入Ar的作用是_________________________________________________________________________________________________________________。高溫熔融物冷卻后，需要進行粉碎處理，粉碎的目的是_______________________________________________________________________________________________________。(5)“堿浸”可以使鎳產生多孔結構，從而增強對H2的吸附性，“浸出液”中的離子主要有________。解析(1)CO中的C、O化合價分別為＋2、－2，故Ni(CO)4中Ni的化合價為0。(2)根據題目提示信息可知，反應物為FeS和O2，而生成物之一為Fe2O3，故另外一種生成物為SO2。(3)操作“鎳eq\o(→,\s\up7(CO))Ni(CO)4eq\o(→,\s\up7(加熱))鎳”中前面的鎳為粗鎳，故該過程為鎳的提純過程。(4)熔融過程中Ni、Al易被空氣中的氧氣氧化，故通入Ar的目的是防止Ni、Al被氧化?；どa中，將固體物質粉碎可增大固體與液體或氣體的接觸面積，從而提高后續(xù)反應的反應速率，同時可提高原料轉化率。(5)“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq