2020屆高三化學二輪物質結構題型專攻-元素周期表、元素周期律【選擇基礎專練】

第=page11頁，共=sectionpages11頁第=page22頁，共=sectionpages22頁【會做物構】2020屆高三化學二輪物質結構題型專攻——元素周期表、元素周期律【選擇基礎專練】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍．下列判斷不正確的是(????)A.最高正化合價：X<Y<Z

B.原子半徑：X<Y<Z

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W

D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Z下列說法正確的是(????)A.Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬

B.Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2強

C.元素周期表中有7個主族，7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，共16縱行

D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則下列物質的性質比較，正確的是(????)A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S

B.堿性：NaOH>KOH>RbOH

C.非金屬性：P>S>Cl

元素性質呈周期性變化根本原因是(????)A.元素的相對原子質量逐漸增大 B.核外電子排布呈周期性變化

C.核電荷數(shù)逐漸增大 D.元素化合價呈周期性變化元素周期表和元素周期律對生產生活有一定的指導意義．小明想從元素周期表中尋找半導體材料，你認為他應該在周期表的哪個區(qū)域尋找(????)A.過渡元素區(qū)

B.稀有氣體元素區(qū)

C.鑭系、錒系區(qū)

D.金屬元素與非金屬元素交界處附近短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是(????)A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C.原子半徑：T>Q>R

D.含T的鹽溶液一定能與堿反應關于元素周期表的說法正的(????)A.元素周期表有8個主族 B.ⅠA族的元素全部是金屬元素

C.元素周期表有7個周期 D.短周期是指第一、二周期以下關元素周期表的構敘述正確的是)A.有七個主族，八個副族

B.有三個長周期(均含18種元素)，三個短周期(均含8種元素)

C.零族位于元素周期表的第18列(從左往右)

D.第三主族位于元素周期表的第三列(從左往右)下列關于ⅦA族元素的敘述正確的是(

)A.ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素(惰性氣體元素除外)

B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

C.ⅦA族元素的最高正價都是+7價

D.ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)下列敘述中正確的是(????)A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)

B.元素周期表有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，共18個縱行

C.除短周期外，其他周期均有18種元素

D.X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA氫化鈉(NaH)化合物中鈉元素是+1價，NaH跟水反應放出H2，下列敘述正確的是(????)。A.在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大

B.在NaH中的氫離子的電子層排布與Li+不相同

C.NaH跟水反應后溶液呈酸性

D.下列各組元素性質遞變的關系錯誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多

B.Li、Na、K的金屬性依次增強

C.P、S、Cl最高正價依次升高

D.N、O、F氫化物的穩(wěn)定性依次減弱X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是(????)A.Y的陰離子Y2?的還原性強于X的陰離子X?

B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強

C.X的單質X2能將Y的陰離子Y2?氧化，并發(fā)生置換反應

D.X、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為+3價，后者下列化合物中，陰陽離子半徑之比最大的是A.LiI B.NaBr C.KCl???????? 下列說法正確的是(????)A.第IA族元素的金屬性比第IIA族元素的金屬性強

B.原子最外層只有2個電子的元素一定是第ⅡA元素

C.堿金屬的熔點和密度都是隨著原子序數(shù)的增大而增大

D.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117號元素，它應該屬于金屬元素同周期的X、Y、Z三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序是：H3ZO4A.原子半徑：X>Y>Z

B.非金屬性：X>Y>Z

C.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強到弱

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為(????)A.H2XO3 B.HXO3下列有關敘述不正確的是A.C、N、O、F原子半徑逐漸減小

B.Na、K、Rb、Cs失電子能力逐漸增強

C.P、S、Cl、Br的最高正價依次升高

D.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加下列有關短周期元素的敘述中，肯定正確的是(????)A.原子最外層電子只有1個或2個的元素是金屬元素

B.16號元素原子的最外層電子數(shù)是4號元素原子最外層電子數(shù)的四倍

C.11號元素與17號元素能形成XY2型化合物

D.?613CA，B，C為三種短周期元素，A，B在同周期，A，C的最低價離子分別為A?和C?，B2+和CA.原子序數(shù)：C>B>A

B.原子半徑：A>B>C

C.離子半徑：A2?>C?X元素最高價氧化物對應的水化物為H2XOA.HX B.H2X C.XH原子序數(shù)11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是(????)A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù)

C.原子半徑 D.元素最高化合價下列物質的性質比較，正確的是A.非金屬性：P>S>Cl

B.堿性：NaOH>KOH>RbOH

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

D.酸性：HX、Y、Z、W

是短周期元素，其在周期表的位置如圖，請找出錯誤選項(????)

A.原子半徑：Y>Z>W

B.酸性：HWO4>HXO3>H3某種元素R的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，取該元素5.6g跟氧氣充分反應，可得到12g化合物RO2，則該種元素R在周期表中的位置是(????)A.第二周期第ⅣA族 B.第三周期第ⅣA族

C.第三周期第ⅥA族 D.第二周期第ⅥA族已知X、Y、Z為同周期三種原子序數(shù)相連的短周期元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4>A.原子序數(shù)：Z>Y>X

B.非金屬活潑性：Y<X<Z

C.原子半徑：X>Y>Z

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是(????)A.MgF2 B.MgCl2 C.下列結論錯誤的是(????)

①微粒半徑：r(K+)>r(Al3+)>r(S2?)>r(Cl?)

②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③還原性：SA.① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤下列有關元素周期表中元素性質的敘述中正確的是A.同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強

B.元素的最高正化合價均等于它所在的族序數(shù)

C.同周期的元素的原子半徑越小，越難失去電子

D.元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物對應水化物的氧化性越強如圖所示是從元素周期表中截取下來的，A，B，C為短周期主族元素，下列說法中正確的是(????)

A.D一定是金屬元素，其金屬性比C強

B.C的最高價氧化物對應的水化物顯強酸性

C.B的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵

D.E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原子半徑比A大

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：結合周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期；Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據(jù)相對位置可知Y為P、X為C、W為F，

A.X、Y、Z分別為C、P、S元素，最高化合價分別為+4、+5、+6，則最高正化合價：X<Y<Z，故A正確；

B.X、Y、Z分別為C、P、S元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：X<Z<Y，故B錯誤；

C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S<F，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<W，故C正確；

D.X、Z分別為C、S元素，非金屬性C<S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Z，故D正確；

故選B．

根據(jù)周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期；Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據(jù)相對位置可知Y為P、X為C、W為F，然后結合元素周期律知識進行解答．

本題考查了原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

2.【答案】D

【解析】解：A.最活潑的金屬是Cs，最活潑的非金屬是F，故A錯誤；

B.同主族從上到下元素的最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸增強，所以Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱，故B錯誤；

C.元素周期表共有18縱行其中7個主族，7個副族，1個0族，1個Ⅷ族，一個Ⅷ族占三個縱行，故C錯誤；

D.X2+的核外電子數(shù)目為18，依據(jù)陽離子：質子數(shù)=核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)，所以X原子的質子數(shù)=18+2=20，為鈣元素，在第四周期第ⅡA族，故D正確；

故選：D。

A.同主族從上到下金屬的活潑性依次增強，同周期從左到右非金屬的活潑性增強；

B.同主族從上到下金屬的活潑性依次增強，最高價氧化物堿性依次增強；

C.Ⅷ族占3個縱行；

D.陽離子：質子數(shù)=核外電子數(shù)+帶電荷數(shù)．

本題考查了元素性質遞變規(guī)律和元素周期表結構，明確元素周期表排布規(guī)律和元素周期律是解題關鍵，題目難度不大．【解析】解：A.非金屬性：F>Cl>S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故A正確；

B.金屬性：Rb>K>Na，元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH<KOH<RbOH，故B錯誤；

C.P、S、Cl位于周期表相同周期，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：P<S<Cl，故C錯誤；

D.已知非金屬性：Cl>Br>S，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HClO4>HBrO4>H2SO4，故D錯誤．

故選A．

A.元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；

B.元素的金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；【解析】A、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對原子質量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質出現(xiàn)周期性變化，故A錯誤；

B、因原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質的周期性變化，故B正確；

C、原子序數(shù)在數(shù)值上等于這種原子的核電荷數(shù)，隨著原子序數(shù)的遞增，核電荷數(shù)逐漸增大，但不呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，則不能決定元素性質出現(xiàn)周期性變化，故C錯誤；

D、因元素的化合價屬于元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故D錯誤；

故選：B。

根據(jù)隨原子序數(shù)的遞增，原子的結構呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素的性質的周期性變化來解答．

本題考查元素周期律的實質，明確原子的結構與性質的關系、元素的性質有哪些是解答的關鍵，并注意不能用元素本身的性質來解釋元素性質的周期性變化．

5.【答案】D

【解析】解：在過渡元素區(qū)中尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料，金屬元素與非金屬元素交界處的元素，既可表現(xiàn)一定的金屬性又能表現(xiàn)一定的非金屬性，故在金屬元素與非金屬元素交界處附近，可以找到半導體材料，故選D．

6.【答案】D

【解析】解：由短周期元素R、T、Q、W的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，W為S元素，R為N元素，

A.非金屬性N>Si，其最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3>SiH4，故A正確；

B.非金屬性Si<S，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為：H2SiO3<H2SO4，故B正確；

C.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑大小為：T>Q>R，故C正確；

D.T為Al，偏鋁酸鈉為含有鋁的鹽，但偏鋁酸鈉不與堿溶液反應，故D錯誤；

故選：D。

由短周期元素R、T、Q、W的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為Si元素，【解析】解：元素周期有個主族，A錯誤；

元素周期表有個周期故正確；

A族的元素除H元素都是金屬，故B錯；

選C．

元素周期表有個周期(期、長期不完全周期)，18行(7個主族、7個副、第Ⅴ族、零族，以此來解．本題查元素周期表的結構，較單，悉元素期的橫行和縱的排布解本題的鍵，學應熟記元素周期表結構．

8.【答案】C

【解析】解：元素周期表有18個縱其中包七個主、七個族、一個族和II族共1個族，故A錯誤；

元素周期表有三周期含元素數(shù)分別1818、3，第七周期為不完全周(實屬于長周期)素周期三個短周期所含元素數(shù)分別為2、、故B錯誤；

第三主位于元素周表3列(從左往右)，故D錯誤．

故選：

素周期表有七個橫行，屬七個周，8個行，中包括七個主族、七個副族、一個0和II16個族．

列與族的關系為12345678、9、01112131415161718AABBⅤBⅥBⅦB第Ⅷ族BBAAⅤAⅥAⅦA零族

本考式周期表的結構要求學生元素周期表的組成特熟悉，周期表中周期周期之間，族族之間含有較規(guī)律，在學習中要善于住這些律會到半功倍的效果．

9.【答案】D

【解析】試題分析：A、同周期自左而右，原子半徑逐漸減小，ⅦA族元素是同周期中原子半徑最小的元素(惰性氣體元素除外)故A錯誤；

B、同周期自左而右，非金屬性增強，ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故B錯誤；

C、氟元素沒有正化合價，ⅦA族元素除氟元素外其它元素的最高正價都是+7價，故C錯誤；

D、ⅦA族元素原子最外層獲得電子達8電子穩(wěn)定結構，電子層不變，元素周期數(shù)=原子電子層數(shù)，所以ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，故D正確．

故選：D。

考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系

點評：考查同周期及同主族原子結構與性質遞變規(guī)律，難度不大，注意化合價變化規(guī)律，氟元素沒有正化合價，氧元素一般沒有正化合價。

10.【答案】B

【解析】解：A、除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上一般等于該元素所屬的族序數(shù)，但O、F例外，故A錯誤；

B、元素周期表有18個縱行，分為7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族(第8、9、10三個縱行)，故B正確；

C、元素周期表中第五、六周期存在鑭系和錒系，各有32種元素，故C錯誤；

D、X2+的核外電子數(shù)目為18，質子數(shù)為18+2=20，為Ca元素，位于第四周期第ⅡA族，故D錯誤；

故選B．

11.【答案】A【解析】【分析】本題考查了氫化鈉的有關知識，明確氫化鈉中氫離子的結構是解本題關鍵，注意氫化鈉中氫元素顯?1價，為易錯點?！窘獯稹緼.H?離子和Li+離子電子層相同，鋰離子核電荷數(shù)大于氫陰離子，故H??離子半徑大于Li+離子半徑，故A正確；

B.NaH中H元素是?1價，其核外電子數(shù)為2，所以其電子層排布與氦原子的相同，故B錯誤；

C..氫化鈉和水發(fā)生：NaH+H2O=H2+NaOH，有NaOH生成，其水溶液顯堿性，故C錯誤；

D.

12.【答案】D

【解析】【分析】本題旨在考查學生對元素周期律及其應用、同周期元素、同主族元素的結構及性質的綜合應用。【解答】A.Li、Be、B原子的核外電子分別為1、2、3，原子最外層電子數(shù)逐漸增多，故A不符合題意；B.Li、Na、K位于同一主族，原子序數(shù)依次增大，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，故B不符合題意；C..P、S、Cl最外層電子數(shù)目分別為5、6、7，最高價分別為+5、+6、+7，故C不符合題意；D.N、O、F位于同一周期，同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，故半徑大小順序為N>O>F，故D符合題意。故選D。

13.【答案】B

【解析】解：A.元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，Y的陰離子Y2?的還原性強于X的陰離子X?，則非金屬性：X>Y，故A正確；

B.元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強，但不一定是最高價含氧酸，不能確定，故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，X的單質X2能將Y的陰離子Y2?氧化，并發(fā)生置換反應，可說明非金屬性：X>Y，故C正確；

D.X、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價，說明X得電子能力強，非金屬性強，故D正確。

故選：B。

A.元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱；

B.元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強；

C.元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，能置換出氧化性較弱的單質；

D.元素的非金屬性越強，但應的單質的氧化性越強，對變價金屬生成最高價態(tài)化合物。

本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意B項為易錯點，比較非金屬性對應的酸應是最高價含氧酸。

【解析】【分析】題目中陽離子都為堿金屬元素的金屬陽離子，陰離子都為鹵素陰離子，根據(jù)同主族離子半徑變化規(guī)律解答?！窘獯稹筷栯x子都為堿金屬元素的金屬陽離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li+離子，非金屬離子比較最大的是I?離子，所以陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI。故A正確。

15.【答案】D

【解析】解：A.Ca的金屬性大于Na，則同周期第IA族元素的金屬性比第IIA族元素的金屬性強，故A錯誤；

B.原子最外層只有2個電子的元素還可能為He或某些過渡金屬元素，則不一定為第ⅡA元素，故B錯誤；

C.堿金屬的熔點隨著原子序數(shù)的增大而減小，而密度隨著原子序數(shù)的增大而增大，但Na的密度大于K，故C錯誤；

D.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117號元素，為第七周期第ⅤⅡA元素，由同主族元素性質的遞變性可知，應該屬于金屬元素，故D正確；

故選：D。

A.Ca的金屬性大于Na；

B.原子最外層只有2個電子的元素還可能為He或某些過渡金屬元素；

C.堿金屬的熔點隨著原子序數(shù)的增大而減??；

D.如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為117號元素，為第七周期第ⅤⅡA元素．

本題考查元素周期表結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，注意堿金屬性質，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

16.【答案】B

【解析】解：同周期的X、Y、Z三元素，酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4，可知非金屬性Z<Y<X，

A.原子半徑應為X<Y<Z，故A錯誤；

B.由以上分析可知非金屬性：X>Y>Z，故B正確；

C.非金屬性：X>Y>Z，元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，故C錯誤；

D.非金屬性：X>Y>Z，元素的非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故D錯誤。

故選：B?！窘馕觥拷猓耗吃豖的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，在其氫化物中X顯?2價，則X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，所以其最高價氧化物的水化物化學式為H2XO4，故選D。

【解析】【分析】本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握惰性氣體的性質較穩(wěn)定，化合價一般為0。【解答】A.C、N、O、F位于周期表相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故A正確；

B.Na、K、Rb、Cs位于相同主族，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，故B正確；

C.P、S、Cl的最高正價依次升高，Ar為惰性氣體，化合價一般為0，故C錯誤；

D.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4，故D正確。

故選C。

19.【答案】D

【解析】【分析】本題考查元素的原子結構及最外層電子數(shù)，明確原子的構成及原子結構即可解答，較簡單?！窘獯稹緼.原子最外層電子只有1個或2個的元素不一定為金屬元素，如H、He，故A錯誤；

B.16號元素原子的最外層電子數(shù)為6，4號元素原子最外層電子數(shù)為2，則16號元素原子的最外層電子數(shù)是4號元素原子最外層電子數(shù)的三倍，故B錯誤；

C.11號元素與17號元素能形成XY型化合物，故C錯誤；

D.??613C表示的碳原子核內有6個質子，中子為13?6=7，故D正確。

20.【答案】C

【解析】【分析】本題以周期表中元素的推斷為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度、微粒半徑比較等，題目難度不大?！窘獯稹坑呻x子所帶電荷知A為第ⅥA族元素，C位于第ⅦA族，B位于第ⅡA族；由B2+和C?具有相同的電子層結構知，C是氟、B是鎂，故A.A為S、B為Mg、C為F，原子序數(shù)：S>Mg>F，故A錯誤；

B.同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑是：Mg>S>F，故B錯誤；

C.電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2?>F?>Mg2+，故C正確；

D.A為S、B為Mg、C為F，原子核外最外層電子數(shù)：F>S>Mg

21.【答案】D

【解析】解：X元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為

H2XO3，則X的最高正價為+4價，說明X原子最外層有4個電子，最低化合價為?4價，形成的氫化物為XH4，

故選：D。

根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的化學式可知元素的最高正價，則可知最低負價，進而判斷氫化物的化學式。

本題考查元素在周期表中的位置以及元素的性質，題目難度不大，注意最高化合價與最低化合價之間的關系，二者絕對值之和為8【解析】解：原子序數(shù)11～17號的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)不變、最外層電子數(shù)依次增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價依次增大，所以隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是原子半徑，

故選C．

原子序數(shù)11～17號的元素，為第三周期元素，電子層數(shù)相等，隨核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)增大、原子半徑逐漸減小，元素最高正化合價增大．

本題考查原子結構與元素周期律，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．

23.【答案】C

【解析】試題分析：同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，氫化物的溫度下逐漸增強，則選項C正確，AD錯誤；同主族自上而下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，B不正確，答案選C。

考點：考查元素周期律的應用

點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。該題的關鍵是熟練記住元素周期律的，并能靈活運用元素周期律的知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。

24.【答案】D

【解析】解：由元素在周期表的位置可知，X為N，Y為P，Z為S，W為Cl，

A.同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>W，故A正確；

B.非金屬性Cl>N>P，酸性：HWO4>HXO3>H3YO4，故B正確；

C.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HW>XH3>YH3，故C正確；

D.具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：Y3?>Z2?>W?，故D錯誤；

故選D．

由元素在周期表的位置可知，X為N，Y為P，Z為S，W為Cl，

A.【解析】解：該元素5.6g跟氧氣充分反應，可得到12g化合物RO2，

由質量守恒定律可知，n(O2)=12g?5.6g=6.4g，則n(O2)=6.4g32g/mol=0.2mol，

反應的方程式應為R+O2=RO2，

則n(R)=0.2mol，M(R)=5.6g0.2mol=28g/mol，

元素R的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)，

則R的質子數(shù)應為14，為Si元素，

位于周期表第三周期第ⅣA族．

故選B．

該元素5.6g跟氧氣充分反應，可得到12g化合物RO2，可知n(O2)=12g?5.6g=6.4g，則n(O【解析】解：

由酸性相對強弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4，可知X為Cl元素，Y為S元素，Z為P元素，則

A.X為Cl元素，Y為為S元素，Z為P元素，原子序數(shù)：X>Y>Z，故A錯誤；

B.同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬活潑性：X>Y>Z，故B錯誤；

C.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Z>Y>X，故C錯誤；

D.非金屬性：X>Y>Z，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>【解析】【分析】

本題考查了原子結構和元素性質，根據(jù)元素化合價確定元素位于主族的序數(shù)，再結合元素的性質分析解答，注意：O、F元素沒有最高正化合價，為易錯點。

【解答】

元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，元素X的最高正價和負價的絕對值之和為8，則X的最高正價為+7價，為第VIIA族元素；

元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，則Y位于X的下一周期，

A.F元素沒有最高正化合價，不符合題意，故A錯誤；

B.Cl元素有+7價，但Mg和Cl元素位于同一周期，不符合題意，故B錯誤；

C.Cl元素有+7價，且Ca元素位于Cl