2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 鹽類的水解強(qiáng)化訓(xùn)練

2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)鹽類的水解1(2020屆海淀期末)下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是A．0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH4++OH－B．用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72－(橙色)+H2O

2CrO42－(黃色)+2H+D．用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32?CaCO3↓答案：D2、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)答案A3下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A．純堿溶液去油污B．鋼鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味答案B4、下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是()A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固體B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C．明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))答案C5向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大答案A6對(duì)滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后顏色變深的是()A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體答案B7為使Na2S溶液中eq\f(cNa＋,cS2－)的值減小，可加入的物質(zhì)是()①鹽酸②適量的NaOH溶液③適量的KOH溶液④適量的KHS溶液A．①②B．②③C．③④D．①④答案C8有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是()①0.1mol·L－1CH3COONa溶液②0.1mol·L－1CH3COOH溶液A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＞溶液②B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀釋溶液①，溶液中eq\f(cCH3COOH·cOH－,cNa＋)不變D．向溶液①中加少量的CH3COONa固體則eq\f(cCH3COO－,cNa＋)減小答案A9(2019·嘉興麗水3月模擬)25℃時(shí)，向20.00mL0.100mol·L－1的氨水和醋酸銨溶液中分別滴加0.100mol·L－1的鹽酸溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.25℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)≈10－5B.b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中的大C.在c點(diǎn)的溶液中：c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)D.在a點(diǎn)的溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(H＋)＝2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)＋2c(OH－)答案C10下列與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl溶液與ZnCl2溶液均可作焊接金屬中的除銹劑②NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A．只有①②③ B．只有②③④C．只有①④⑤ D．①②③④⑤答案D11對(duì)于等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列說法不正確的是()A．升高溫度，兩種溶液的pH均減小B．相同溫度下兩種溶液的pH：Na2CO3溶液＞NaHCO3溶液C．分別加入少量NaOH，兩溶液中c(COeq\o\al(2－,3))均增大D．兩溶液中均存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))答案A12、下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯(cuò)誤的是()A．在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動(dòng)B．濃度為5mol·L－1和0.5mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的水解程度前者小于后者C．其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解，50℃時(shí)Fe3＋的水解程度比20℃時(shí)的小D．為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸答案C13、常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()A.點(diǎn)①所示溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B.點(diǎn)②所示溶液中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO)C.點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)D.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)答案C14、25℃時(shí)，體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A.加入10mLNaOH溶液時(shí)，a點(diǎn)c(X－)<b點(diǎn)c(Y－)B.酸性HX<HYC.加入40mLNaOH溶液時(shí)，2c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)D.b點(diǎn)溶液中，c(Y－)＋2c(OH－)＝c(HY)＋2c(H＋)答案D15、常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.XOH為強(qiáng)堿，MOH、YOH均為弱堿B.V(HCl)＝15.00mL時(shí)，三份溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOHC.當(dāng)鹽酸滴加至20.00mL時(shí)，三條曲線剛好相交D.在逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中，三份溶液中水的電離程度均先增大后減小答案C16、10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol·L－1的NaHCO3溶液400mL，加熱，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度/℃1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為，該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3，并推斷水解程度：Na2CO3________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同學(xué)認(rèn)為，要確定上述哪種說法合理，只要把加熱后的溶液冷卻到10℃后再測(cè)定溶液的pH即可，若pH________8.3(填“>”、“<”或“＝”)，說明甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH________8.3(填“>”、“<”或“＝”)，說明乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。(4)丁同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)對(duì)甲、乙同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行判斷：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，加熱NaHCO3溶液，發(fā)現(xiàn)試管A中產(chǎn)生沉淀，說明________(填“甲”或“乙”)同學(xué)的觀點(diǎn)正確。解析(1)HCOeq\o\al(－,3)水解的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(2)乙同學(xué)依據(jù)NaHCO3受熱分解的性質(zhì)，認(rèn)為受熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，而溶液的pH增大，則說明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。(3)若甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確，則當(dāng)溫度再恢復(fù)至10℃時(shí)，溶液的pH應(yīng)為8.3；若乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，則當(dāng)溫度降至10℃時(shí)，溶液的pH應(yīng)大于8.3。(4)根據(jù)A中澄清石灰水變渾濁，可知NaHCO3溶液在加熱時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)生成了Na2CO3、CO2及水，證明乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確。答案(1)HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(2)大于(3)＝>(4)乙17、.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，所需溶液的pH分別為6.4、8.4、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。A.K2Cr2O7 B.NaClOC.H2O2 D.KMnO4(2)物質(zhì)Y是________。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？______，原因是_________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是____________________________________。(5)加氧化劑的目的是____________________________________________。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？_________________________________________________________________。解析根據(jù)沉淀時(shí)溶液的pH知除去雜質(zhì)時(shí)要將Fe2＋先轉(zhuǎn)化為Fe3＋再除去，這樣就需加入合適的氧化劑。對(duì)于氧化劑的選取原則是既能氧化Fe2＋，又不引入雜質(zhì)，故選擇H2O2好些。加入Y的目的是增大溶液的pH但不引入雜質(zhì)，因Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故加難溶的銅的化合物CuO、Cu(OH)2或CuCO3等消耗H＋，使平衡正向移動(dòng)。本實(shí)驗(yàn)中不能加堿，是為了防止同時(shí)生成Cu(OH)2沉淀。要想得到CuCl2·2H2O晶體，必須在HCl氣流中蒸發(fā)，防止CuCl2水解。答案(1)C(2)CuO、Cu(OH)2或CuCO3(3)不能因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O(5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于Fe3＋生成沉淀而與Cu2＋分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)18、“爛板液”指的是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量Cl－、Fe3＋)。某化學(xué)興趣小組用“爛板液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。(1)“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是____________(填化學(xué)式)。(2)在操作①中保持pH＝8的目的是_____________________________________________________________________________________________________________________。(3)沉淀Ⅰ的主要成分是____________________(填化學(xué)式)。(4)操作③中加熱煮沸的目的是________________；此步操作的理論依據(jù)是________________________________