鞏固練習(xí)-《非金屬及其化合物》全章復(fù)習(xí)與鞏固(提高)

2+++2+++一選題每有1~2選項合意．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是（）①氯氣②氯③新制氯水④氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥酸酸化的漂白粉溶液A①②③B．①②③⑥C．③⑥D(zhuǎn)．③④⑥．下列說法正確的是（）A二氧化硅溶于水顯酸性B二氧化碳通入水玻璃可以得到硅酸C．溫時，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出，以硅酸酸性比碳酸強2D．氧硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸．檢驗溶液中的離子，實驗步驟和結(jié)論均正確的是（）A加入AgNO溶液，有白色沉淀生成，證明一定含有離。3B加入酸的Ba(NO)溶液有白色沉淀生成，證明一定含有3324

離。C．入HCl后生氣體，該體能使品紅溶液褪色，加熱后又變成紅色，證明一定含有O3

2

離子。D．入BaCl溶液，有白沉淀，證明一定含有SO2．下列離子方程式中，錯誤的是（）

2

離子。A氯氣與燒堿溶液反應(yīng)Cl+2OH==Cl+H2B氯氣與KOH溶反應(yīng)：==Cl+ClO2C．酸與AgNO溶液反應(yīng)：HCl+Ag==H3D．溶與AgNO溶反應(yīng)：Cl+Ag3

↓==AgClSO和Cl都有漂白作用若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于濕的有色物質(zhì)時可觀察到有色物2質(zhì)（）A立刻褪色C．褪色后復(fù)原

B慢慢褪色．顏色不褪．下列現(xiàn)象說明SO具氧化性的是（）2A通品紅溶液中之褪色。2B通入酸性KMnO溶中之褪色。2C、通入溴水中使之褪色。2D、通飽和H溶液中析出淺黃色沉淀。22．證明某白色固體中含有的確操作方法是（）A加入AgNO溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成3B溶于水后加入AgNO溶液，看是否有白色沉淀生成3．加入AgNO溶液，看是否有白色沉淀生成3D．溶于水后，先加入硝酸酸化)溶，看是否有白色沉淀生成，再加入AgNO溶液和稀硝酸323．下列說法正確的是A標準狀況下Cl與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N2AB與足量Fe反，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2A．常溫常壓下的33.6L氯氣與鋁充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為AD．在HO＋Cl＋反中，每生成氧氣，轉(zhuǎn)移個電子22A．制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純硅常用以下反應(yīng)來實現(xiàn)：（1）Si粗)+3HClSiHCl+H（2）SiHCl+H32對上述兩個反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是（）A兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)B兩個反應(yīng)中的H均為還原劑2C．個反應(yīng)都要在耐腐蝕的容器中進行

(純)+3HCl

――――――+22D．個――――――+22．能將、、SiO三白色粉末鑒別開來的試劑是（）22A水B氫氟酸．稀鹽酸D燒堿溶液11．可用于鑒別濃硝酸和濃硫酸的試劑是A銅片B氧化銅C．鋁條．酞試液．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是)①溫室效應(yīng)；②潮；③雨④光化學(xué)煙霧；⑤臭氧空洞；⑥水俁??；⑦潮；⑧大子；⑨水華；⑩漠化。A②⑨⑦⑧、⑥⑦⑧D、②⑤⑦．下列對硫酸的敘述正確的是A因濃硫酸具有強氧化性，故不可用它來干燥氫氣B濃硫酸不活潑，可用鐵鋁容器存放C．硫酸有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．硫與蔗糖混合的實驗中，表現(xiàn)了脫水性與強氧化性．在被吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為()2A3B．∶3∶2D2．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ANO通入溶液中B．通入BaCl溶液中22C．NH通入AlCl溶液中D．通入已酸化的Ba(NO)溶中3332．已知其溶液中Cl

、Br

、I

的物質(zhì)的量之比為1∶，欲使溶液中的

、Br

―

、I

的物質(zhì)的量之比改為∶∶1。要通入Cl的物質(zhì)的量與原溶液中I的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（）2A1B．3∶．1∶2D2∶1把有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末溶于水后與量的硝酸銀溶液反應(yīng)生成沉則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（）A氯化鈉B．氯化鋁．氯化鉀D氯化鈣二填題．在某溶中加入幾滴酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。回答下列問題：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩個：①_______________________________；②。（2）請設(shè)計實驗證明褪色的原因是①還是②．現(xiàn)每隔一定時間測定某處雨水樣品的pH值（見下表）測定時間(雨水的pH值

試說明在測定時間里，雨水樣品pH值變小的原因?！景附狻浚窘馕觥啃轮坡人?、鹽酸酸化的漂白粉溶液均含H和HClO分。．【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，故A錯；碳酸的酸性大于硅酸的，根據(jù)強酸制取弱酸的規(guī)律知，二氧化碳通入水玻璃可以得到白色沉淀硅酸，故B正；性強弱的比較只有沒有外界條件干擾化學(xué)反應(yīng)時才能比較，本題中有高溫干擾化學(xué)反應(yīng)，所以不能說明硅酸酸性比碳酸酸性強，故C錯誤；二氧化硅是酸性氧化物，但它能溶于氫氟酸，故D錯。故選B．【解析AgNO出白色沉淀定含有能有SO34

等酸的Ba(NO)，3有白色沉淀生成此沉淀肯定為。但不能證明原溶液中一定有SO4

24

離子，因為SO4

2

離的來源可能是原

2-2-+―2―222―2―――――溶液中有的，也可能是SO被酸氧化生成的）2-2-+―2―222―2―――――3

4

2

、、3等。．【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷ABNaOH、NaCl、NaClO都是可溶的強電解質(zhì)，都以離子形式表示以A都正確的鹽酸中HCl完電離以形式表示錯中AgNO、3NaNO都是可溶的強電解質(zhì)AgCl是溶于水的沉淀，所以D正。提示：離子方程式需要正確表達各物質(zhì)的3形態(tài)。．【解析本題涉及SO和Cl的學(xué)性質(zhì)者均具有漂白作用但若混合會發(fā)生SO+Cl＝HSO+2HCl，2222生成兩種沒有漂白作用的物質(zhì)。．【解析】A體SO的漂白性，、均現(xiàn)的還原性。22．AD【解析】本題考查氯離子的檢驗。實驗室中檢驗離子的存在，一般要先配制成溶液；并且要充考慮各種離子的干擾。與AgNO溶產(chǎn)生白色沉淀的離子有ClCO等，所以應(yīng)加入稀硝酸排除O等子的干，因此3A正，B、錯；中作可排除溶液中CO、、對的的干擾，所以D確。34．．．11A．B．D．．B．A【解析】本題考查Cl的質(zhì)。由氧化性順序可知Cl2

―

+I。正好I減少2的時Cl2

增加，所以通入的與溶液中I2

的物質(zhì)的量之比為1。．B【解析】本題考查化學(xué)計算。溶液與溶的反應(yīng)方程式為2MgCl==Mg(NO)+2AgCl若95mg全是，則生的m(AgCl)=287mg；實際生成300mg23322AgCl說明含有的氯化物雜質(zhì)在轉(zhuǎn)變?yōu)闀r其摩爾質(zhì)量小于95g·mol。有AlCl符合，所以應(yīng)選擇B23二、填空題（1）①氯水中HCl和HClO中了NaOH②氯水中HClO酚酞氧化了（2）向褪色后的溶液中加NaOH溶，若溶液再次呈現(xiàn)紅色，說明是原因①，不是原因②；若溶液不再呈現(xiàn)紅色，說明是原因②，不是原因①?！窘馕觥渴沟斡蟹犹囈旱腘aOH溶的紅色褪去，必然有兩個原因：其一是NaOH沒了，使溶液不呈堿性了；其二是酚酞試液沒有了。氯水中的物質(zhì)，恰好具有這兩方面的性質(zhì)。飽和氯水中存HCl和HClO由于它們都可中和，可能導(dǎo)致液紅色褪去；也可能H具有強氧化性，將酚酞氧變質(zhì)而導(dǎo)致溶液紅色褪去。前者加溶后，溶液紅色會再現(xiàn)，后者加NaOH溶后，溶液紅色不會再現(xiàn)。酸性的水中HSO被氣中的氧氣慢慢氧化成