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本文格式為Word版，下載可任意編輯——九年級化學下冊《酸的通性pH》教學設計酸的通性pH

（2節(jié)時）

:1.把握酸的分類和命名以及酸的通性；

2．了解金屬活動順序的意義并能初步運用其判斷置換反應能否發(fā)生，培養(yǎng)分析和解題能力；

3.理解中和反應，了解它在生產(chǎn)和科研中的應用；

4.了解PH值與溶液酸堿性的關系，PH試紙的使用方法及溶液的酸堿度對生產(chǎn)的意義。

:1.酸的分類和命名；

2.溶液的PH值；

:試驗引導，分析比較，總結歸納，練習穩(wěn)定

:銅、硫酸、鹽酸、PH試紙、酸、堿、鹽溶液和土壤溶液、氫氧化鈉、酚酞、氧化鈣、水

:

復習引入：復習酸的概念，舉例說明學過的酸。

投影：觀測以下兩組酸在組成上有何特點？電離出氫離子個數(shù)如

何？

H2SO4HCl

HNO3H2S

H2CO3HF

H3PO4HI

H2SO3HBr

歸納：酸的分類和命名

投影：

含氧酸無氧酸

一元酸HNO3HClHFHI

二元酸H2SO4H2CO3H2S

三元酸H3PO4

練習：《把握化學》250/2

學生活動：寫出以下反應的化學方程式并總結反應規(guī)律

(1)Al+HClFe+H2SO4

(2)Fe2O3+HClCuO+H2SO4Fe2O3+HNO3

(3)HCl+NaOHH2SO4+Ba(OH)2HNO3+Cu(OH)2

(4)HCl+AgNO3HCl+CaCO3H2SO4+BaCl2H2SO4+Na2SO4

提問：回憶鹽酸和硫酸的化學性質，為什么它們具有類似的化學性質

呢？從酸電離產(chǎn)生的離子來看，有何共同點？

提問：是否所有的金屬都能與酸反應放出氫氣？

演示試驗：Cu+HCl;Ag+HCl

探討：哪些金屬才能與酸反應放出氫氣，哪些金屬不能呢？有何規(guī)

律？

講解：金屬活動順序及其應用；金屬與酸置換反應的條件

練習：判斷以下物質能否發(fā)生置換反應？

Fe+HClCu+H2SO4Al+HNO3

Pb+HClMg+HNO3Zn+HCl

Na+HClSn+H2SO4Hg+H2SO4

提問：什么叫堿性氧化物？它有何性質？

講解：1.堿性氧化物的定義及其性質（少數(shù)與

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