（浙江選考）2023高考化學大一輪復習專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第3單元微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性教師用書

PAGEPAGE2第三單元微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性浙江考試標準知識條目必考要求加試要求(1)化學鍵的含義aa(2)離子鍵、共價鍵的概念和成因bb(3)離子化合物、共價化合物的概念aa(4)簡單離子化合物、共價分子的電子式bb(5)簡單共價分子的結(jié)構(gòu)模型、結(jié)構(gòu)式aa(6)碳的成鍵特點與有機化合物的多樣性的聯(lián)系aa(7)分子間作用力的含義，分子間作用力對分子構(gòu)成的物質(zhì)的某些物理性質(zhì)的影響ab(8)簡單共價分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵能a(9)氫鍵的概念、形成條件和原因，氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響b(10)同素異形體與同素異形現(xiàn)象ab(11)同分異構(gòu)體與同分異構(gòu)現(xiàn)象ab(12)NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力aa(13)離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式aa(14)離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的主要特性a考點1|化學鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系[根底知識自查]1．化學鍵物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈相互作用。2．離子鍵和共價鍵(1)概念①離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的相互作用。②共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用。(2)比擬離子鍵共價鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)靜電作用：包括陰、陽離子之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用靜電作用：包括共用電子對與兩核之間的靜電吸引作用，電子與電子之間以及原子核與原子核之間的靜電排斥作用形成條件活潑金屬與活潑非金屬化合一般是非金屬與非金屬化合3.離子化合物與共價化合物的概念(1)離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用形成的化合物。(2)共價化合物：直接相鄰的原子間均以共價鍵結(jié)合形成的化合物。4.碳的成鍵特點(1)一個碳原子可以形成四對共用電子對；(2)兩個碳原子之間可以通過一對、兩對或三對共用電子對相結(jié)合，分別構(gòu)成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳叁鍵；(3)碳原子之間也可以共價鍵結(jié)合形成碳鏈，也可形成碳環(huán)，碳原子之間連接方式的多樣性，是有機化合物種類繁多的原因之一。5．分子間作用力(1)概念：將分子聚集在一起的一種作用力。(2)實質(zhì)：分子之間的靜電作用。(3)特點：①存在于所有分子之間。②作用力較小，比化學鍵弱得多。(4)影響因素：對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，一般相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。(5)對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響(如熔點、沸點、溶解度等)。一般分子間作用力越大，物質(zhì)的溶、沸點越高，如鹵素單質(zhì)的熔、沸點由高到低的順序為I2＞Br2＞Cl2＞F2。6．氫鍵(加試要求)(1)水分子間的氫鍵：一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間所形成的分子間作用力。(2)特點：①可看成一種較強的分子間作用力；②作用力的強弱：分子間作用力＜氫鍵＜化學鍵。(3)對物質(zhì)性質(zhì)的影響：①使物質(zhì)的熔、沸點出現(xiàn)反常的升高：如H2O的沸點比H2S的沸點高。②水分子間所形成的氫鍵使冰的微觀結(jié)構(gòu)里存在較大的空隙，因此，相同溫度下冰的密度比水小。[核心要點提升]1．化學鍵與物質(zhì)類型的關(guān)系解讀如下：(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵，如Cl2、O2等。(4)稀有氣體是單原子分子，不存在化學鍵。2．判斷離子化合物和共價化合物的三種方法(1)根據(jù)化學鍵的類型判斷：凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，一定是共價化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸和大多數(shù)有機物都屬于共價化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷。①一般離子化合物熔沸點較高，有些共價化合物熔沸點很高(如SiO2、SiC等)，多數(shù)共價化合物熔沸點較低(如CO2、H2O、CH3CH2OH)。②熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不導電的化合物是共價化合物。3．化學鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)對物理性質(zhì)的影響：金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點高，就是因為其中的共價鍵很強，破壞時需消耗很多的能量。NaCl等局部離子化合物，也有很強的離子鍵，故熔點也較高。(2)對化學性質(zhì)的影響：N2分子中有很強的共價鍵，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價鍵較弱，故它們受熱時易分解。4．化學鍵、分子間作用力和氫鍵的比照(加試要求)相互作用化學鍵分子間作用力氫鍵存在范圍分子內(nèi)相鄰原子(離子)之間分子之間某些氫化物分子之間(如HF、H2O、NH3等)作用力比擬強很弱比化學鍵弱，比分子間作用力強影響范圍物質(zhì)的物理性質(zhì)及化學性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)的物理性質(zhì)對物質(zhì)性質(zhì)的影響①離子鍵：成鍵離子半徑越小、離子所帶電荷越多、離子鍵越強，離子化合物的熔、沸點越高；②共價鍵：原子半徑越小、共用電子對越多，共價鍵越強，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越大①影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點逐漸升高分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔沸點：H2O＞H2S，HF＞HCl【特別提醒】1.離子鍵的三個“一定〞和兩個“不一定〞(1)三個“一定〞①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物；③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個“不一定〞①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。2．有關(guān)分子間作用力2個問題(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時，克服的是分子間作用力，無化學鍵被破壞。(2)分子間作用力對物質(zhì)的穩(wěn)定性等化學性質(zhì)無影響，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。[典型例題講解](2022·浙江10月選考試題)以下說法不正確的選項是()A．Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小B．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵C．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性D．水電解生成氫氣和氧氣，有化學鍵的斷裂和形成【解析】Cl、Br、I是同主族元素，Cl2、Br2、I2的分子結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力依次增大，A錯誤；石英中硅原子和氧原子以共價鍵結(jié)合，加熱熔化時需破壞共價鍵，B正確；氫氧化鈉是離子化合物，在熔融狀態(tài)下離子鍵被破壞，形成自由移動的離子，具有導電性，C正確；水電解時斷裂氫氧原子間的共價鍵，氫原子之間和氧原子之間分別形成共價鍵生成氫氣和氧氣，D正確。【答案】A(2022·浙江10月選考真題)以下說法正確的選項是()A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H＋和Cl－B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含有離子鍵C．HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力D．石英和干冰均為原子晶體【解析】NaOH中不僅含有離子鍵，還含有共價鍵，B錯誤；HI受熱分解為H2和I2，除克服分子間作用力外，還需破壞共價鍵，C錯誤；干冰為固體CO2，為分子晶體，D錯誤?！敬鸢浮緼(1)并不是所有物質(zhì)中都存在化學鍵，如稀有氣體分子是單原子分子，分子中無化學鍵。(2)有化學鍵變化的過程或變化不一定是化學變化。如NaCl熔化變成自由移動的Na＋和Cl－，HCl溶于水電離成H＋和Cl－等，只有化學鍵的斷裂沒有新化學鍵的形成，沒有發(fā)生化學變化。[題組對點訓練]1．(2022·浙江寧波3月學考模擬)以下說法正確的選項是()A．NaCl和HCl都是離子化合物B．MgCl2和SO2化學鍵類型相同C．I2和干冰都為分子晶體D．冰融化的過程中存在共價鍵的斷裂C[HCl是由氫原子和氯原子通過共用電子對形成的共價化合物，A錯誤；MgCl2中是離子鍵，SO2中含有共價鍵，B錯誤；冰融化過程中只破壞了水分子間的分子間作用力，而沒有破壞分子內(nèi)的共價鍵，D錯誤。]2．以下變化需克服相同類型作用力的是()A．碘和干冰的升華B．KCl和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．NH4Cl和I2的受熱變化A[B項，KCl熔化克服離子鍵，C60熔化克服分子間作用力；C項，HCl溶解克服共價鍵，KCl溶解克服離子鍵；D項，NH4Cl受熱分解克服化學鍵，I2受熱克服分子間作用力。]3．(2022·浙江臺州市選考質(zhì)量評估)以下說法正確的選項是()A．碘升華時需要克服分子間作用力，不破壞共價鍵B．NaCl和HCl溶于水都電離出Cl－，故它們都存在離子鍵C．干冰和水分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．離子化合物在任何狀態(tài)下都能導電A[碘單質(zhì)是分子晶體，碘升華時需要克服的是分子間作用力，不破壞共價鍵，A正確；NaCl是離子化合物，溶于水會電離產(chǎn)生Na＋和Cl－，HCl是共價化合物，溶于水也可以電離出Cl－，但HCl中只存在共價鍵，不存在離子鍵，B錯誤；水分子中H原子最外層是2個電子的結(jié)構(gòu)，所以不是每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；離子化合物在固體狀態(tài)下不能導電，D錯誤。]4．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣〞的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵B[石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣屬于物質(zhì)的三態(tài)變化，是物理變化，破壞的是分子間作用力。石蠟蒸氣→裂化氣需要經(jīng)過裂化，裂化是化學變化，破壞的是共價鍵。]5．(加試題)以下現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()①NH3的熔、沸點比ⅤA族其他元素氫化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液態(tài)水的密度?、芩肿痈邷叵潞芊€(wěn)定A．①②③④ B．①②③C．①② D．①③B[氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如使熔沸點升高、溶解度變大等；而水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中O—H鍵很穩(wěn)定。]6．(2022·浙江湖州模擬)W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體元素外的四種元素。它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y是金屬元素，Y的最外層電子數(shù)和W的最外層電子數(shù)相等，Y、Z兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。由此可知：【導學號：81640078】(1)元素W為________(填元素符號，下同)，X為________，Y為________，Z為________。(2)上述元素中任意三種組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物有________________________(填化學式，至少寫三種)。(3)四種元素兩兩組合，形成的共價化合物有_________________(填化學式，至少寫三種)。(4)上述四種元素可組成化合物________(填化學式)，其中含有的化學鍵為________鍵和________鍵?！窘馕觥?1)Y為金屬且與非金屬W的最外層電子數(shù)相等，故Y為Na，W為H，另依據(jù)Y、Z質(zhì)子數(shù)之和是W、X質(zhì)子數(shù)之和的3倍，那么X為O，Z為S。(4)四種元素形成的化合物為NaHSO4或NaHSO3等，其中均含離子鍵、共價鍵?！敬鸢浮?1)HONaS(2)Na2SO4、Na2SO3、NaHS、NaOH等(任寫三種)(3)SO2、H2O、H2S、H2O2、SO3等(任寫三種)(4)NaHSO4(或NaHSO3等)離子共價考點2|描述粒子結(jié)構(gòu)的化學用語同素異形體同分異構(gòu)體[根底知識自查]1．電子式(1)概念在元素符號周圍用“·〞或“×〞來表示原子、離子的最外層電子的式子。(2)典型實例(3)用電子式表示離子化合物的形成過程左邊是原子的電子式，右邊是離子化合物的電子式，之間用“→〞連接，右邊相同的離子不能合并，左邊可以用箭頭表示電子的得失方向(也可以不用)。如2．結(jié)構(gòu)式用原子間的一條短線表示一對共用電子對，來表示共價分子的式子。3.常見共價分子的表示方法4.簡單共價分子的空間結(jié)構(gòu)與鍵能(加試要求)(1)鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量。(2)幾種常見分子的空間結(jié)構(gòu)物質(zhì)HClCl2H2ONH3CH4空間構(gòu)型直線形直線形V形三角錐型正四面體型5.同素異形現(xiàn)象(1)同素異形現(xiàn)象碳單質(zhì)有金剛石、石墨、富勒烯(包括C60、C70和單層或多層的納米碳管)等。同一種元素能夠形成幾種不同的單質(zhì)的現(xiàn)象稱為同素異形現(xiàn)象。(2)同素異形體具有同素異形現(xiàn)象的不同單質(zhì)互稱為該元素的同素異形體。6．同分異構(gòu)現(xiàn)象(1)同分異構(gòu)現(xiàn)象化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。(2)同分異構(gòu)體①概念分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。②常見的同分異構(gòu)體[核心要點提升]1．電子式的書寫(1)同一個式子中同一元素的原子的電子要用同一符號表示，都用“·〞或“×〞。如×Mg×不能寫成·Mg×。(2)主族元素的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號。如Mg2＋既是鎂離子符號，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層一般是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在表示電子的符號外加方括號，方括號的右上角標明所帶電荷。如S2－的電子式為[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up15(··),\s\do14(··))eq\o\al(×,·)]2－，Cl－的電子式為[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do14(··))eq\o\al(×,·)]－。(3)離子化合物中陰、陽離子個數(shù)比不是1∶1時，要注意每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的原那么。如MgCl2的電子式為[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do14(··))eq\o\al(×,·)]－Mg2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]－，不能寫成Mg2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)或Mg2＋[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]－[eq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)]－。(4)寫雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時，要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法。如N2的電子式應為eq\o\al(×,×)Neq\o(×,\s\up15(×),\s\do14(×))eq\o(×,\s\up15(×),\s\do14(×))Neq\o\al(×,×)或eq\o\al(·,·)Neq\o(·,\s\up15(·),\s\do14(·))eq\o(·,\s\up15(·),\s\do14(·))Neq\o\al(·,·)，不能寫成eq\o\al(×,×)N×eq\o\al(×,·)eq\o\al(×,·)·Neq\o\al(·,·)或eq\o\al(×,×)N·eq\o\al(·,·)eq\o\al(·,·)·Neq\o\al(·,·)，更不能寫成eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up15(··))eq\o\al(·,·)eq\o(N,\s\up15(··))eq\o\al(·,·)或·eq\o(N,\s\up15(··))·eq\o\al(·,·)·eq\o(N,\s\up15(··))·。(5)要注意共價化合物與離子化合物電子式的區(qū)別。前者不加方括號，不寫表示電荷的符號，后者陰離子和復雜陽離子(如NHeq\o\al(＋,4))加方括號，方括號外寫表示電荷的符號。如H2O的電子式為Heq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up15(··),\s\do14(··))eq\o\al(×,·)H，不能寫成H＋[eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up15(··),\s\do14(··))eq\o\al(×,·)]2－H＋。2．判斷分子中各原子是否到達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的主要方法(1)經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。(2)試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否到達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：①H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；②N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層到達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)“三同〞比擬中的易錯點①同素異形體有兩個“相同〞和三個“不同〞——組成元素相同，同為單質(zhì)；結(jié)構(gòu)不同，不同種物質(zhì)，性質(zhì)不同。②同素異形體的性質(zhì)差異是由物質(zhì)結(jié)構(gòu)的差異所決定的。③同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學變化，但不是氧化復原反響。④1H2、1HD是由氫元素的不同同位素形成的氫氣單質(zhì)，既不屬于同位素，也不屬于同素異形體或同分異構(gòu)體。⑤互為同分異構(gòu)體的兩種化合物，其物理性質(zhì)一定不同，化學性質(zhì)有的相似(如正丁烷和異丁烷)，有的不同(如乙醇和二甲醚)。[典型例題講解](2022·浙江紹興一中選考模擬)以下說法不正確的選項是()A．12C與14B．石墨與C60互為同素異形體C．H2O和D2O互為同位素D．甲烷和乙烷互為同系物【解析】12C與14C質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，為不同核素，A正確；石墨與C60是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；H2O和D2O都是水分子，C錯誤；甲烷與乙烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個CH【答案】C(2022·浙江名校協(xié)作體模擬)以下表示正確的選項是()【解析】HClO的結(jié)構(gòu)式H—O—Cl，A正確；圖表示鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯誤；氯原子的最外層應是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；最簡式只表示出碳氫原子的個數(shù)比，乙炔的最簡式為CH，D錯誤?！敬鸢浮緼[題組對點訓練]1．(2022·浙江10月份選考)以下說法不正確的選項是()A．核素eq\o\al(2,1)H的中子數(shù)是0B．12C和14C．金剛石、石墨和富勒烯互為同素異形體D．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體A[eq\o\al(2,1)H質(zhì)子數(shù)是1，中子數(shù)是1。]2．以下物質(zhì)的電子式正確的選項是()B[A中，氧原子的電子式不用中括號，A錯。B正確。C中，兩個氟離子不應合并寫，正確的電子式為：，C錯。D中，氯化氫是共價化合物，分子中不含離子，正確的電子式為：Heq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up15(··),\s\do14(··))eq\o\al(·,·)，D錯誤。]3．以下化學用語的使用正確的選項是()C[Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖應為，A項錯誤。eq\o\al(2,1)H是氘的原子符號，eq\o\al(3,1)H是氚的原子符號，B項錯誤。Cl2的電子式中每個Cl原子周圍均為8個電子，兩個Cl原子之間有1個共用電子對，D項錯誤。]4．以下分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是()A．BCl3 B．H2OC．SiCl4 D．PCl5C[根據(jù)成鍵特點可確定BCl3中B為6電子結(jié)構(gòu)，H2O中H為2電子結(jié)構(gòu)，PCl5中的P為10電子結(jié)構(gòu)。]5．(2022·浙江稽陽10月聯(lián)考)以下表述正確的選項是()D[A項，原子核內(nèi)未表示出質(zhì)子數(shù)；B項，有機物結(jié)構(gòu)簡式雙鍵不能省略；C項，H2O2為共價化合物，電子式中不能出現(xiàn)陰陽離子。]考點3|幾種不同類型的晶體[根底知識自查]1．幾種晶體結(jié)構(gòu)模型(1)NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖每個Na＋周圍等距緊鄰的Cl－有6個，每個Cl－周圍等距緊鄰的Na＋有6個，晶體中Na＋與Cl－的個數(shù)比為1∶1。(2)干冰晶體結(jié)構(gòu)模型構(gòu)成晶體的微粒是CO2分子。微粒之間依靠分子間作用力結(jié)合在一起。(3)二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)模型構(gòu)成晶體的微粒是Si和O，每個Si原子周圍結(jié)合4個O原子，每個O原子周圍結(jié)合2個Si原子。二氧化硅晶體是由Si原子和O原子按1∶2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。(4)金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型金剛石晶體中，每個C與另外4個C形成共價鍵。2.四種晶體比擬[核心要點提升]1．四種晶體的特性(加試要求)2.晶體類型的常用判斷方法(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷①離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。②原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。③分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用為分子間作用力。④金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷①金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。②大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機物(除有機鹽外)是分子晶體。③常見的單質(zhì)類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。④金屬單質(zhì)是金屬晶體?！疽族e警示】(1)離子晶體一定存在離子鍵，可能存在共價鍵。(2)分子晶體是由分子靠分子間作用力形成的，一定不含離子鍵，分子內(nèi)通常含共價鍵。也可能不含化學鍵，如稀有氣體形成的晶體。(3)原子晶體中一定含共價鍵，可能為單質(zhì)，也可能為化合物。(4)含金屬陽離子的晶體不一定為離子晶體，因為金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子形成的。[典型例題講解]以下各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A．C(金剛石)和CO2 B．NaBr和HBrC．CH4和H2O D．Cl2和KCl【解析】各物質(zhì)中的化學鍵和所屬晶體類型如下：金剛石CO2NaBrHBrCH4H2OCl2KCl化學鍵共價鍵共價鍵離子鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵離子鍵晶體類型原子晶體分子晶體離子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體離子晶體【答案】C以下化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的選項是()A．SiO2CsClI2Br2B．SiO2CsClBr2I2C．CsClSiO2I2Br2D．Br2I2CsClSiO2【解析】先區(qū)分各選項中各物質(zhì)的晶體類型，原子晶體的熔點>離子晶體的熔點>分子晶體的熔點。其中I2的熔點高于Br2的熔點?！敬鸢浮緼比擬物質(zhì)熔、沸點上下的方法(1)應首先看物質(zhì)的狀態(tài)，熔點：固體>液體>氣體。(2)同種狀態(tài)時看晶體類型，對于不同的晶體，其熔、沸點上下順序一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。(3)對于相同類型的晶體，要分清影響熔、沸點的作用力及影響作用力大小的因素。[題組對點訓練]1．以下表達中正確的選項是()A．分子晶體中一定不存在離子鍵B．離子晶體中一定含金屬元素C．原子晶體一定是由共價化合物形成的D．離子晶體中不可能存在共價鍵A[分子晶體是由分子依靠分子間作用力形成的，其中一定不含離子鍵，A項正確；離子晶體是離子化合物形成的，而離子化合物中不一定含金屬元素，但其中可能存在共價鍵，如NH4Cl，B、D項均不正確；原子晶體可以是單質(zhì)，如金剛石，也可以是化合物，如石英晶體，C項不正確。]2．(2022·浙江4月選考真題)以下說法正確的選項是()A．MgF2晶體中的化學鍵是共價鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導電，那么該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．N2和Cl2兩種分子中，每個原子的