初三上冊化學重要知識點總結歸納

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初三上冊化學重要知識點總結歸納

第一單元走進化學世界

一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：

1.物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化;化學變化：有新物質(zhì)生成的變化.

2.物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì),叫做物理性質(zhì),主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;物質(zhì)務必通過化學變化才表現(xiàn)出來性質(zhì),叫做化學性質(zhì).如可燃性氧化性、還原性、毒性等.

二、基本試驗操作：

1.藥品的取用：

(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL.

(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸

(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數(shù)時,量筒務必放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口.

2.物質(zhì)的加熱：

(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高.

(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,肯定禁止用嘴吹滅酒精燈,要用

燈帽蓋熄.

(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人.

3.儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴,也不成股流下.

第二單元我們四周的空氣

一、空氣的成分和組成

1.空氣的成分：

空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

體積分數(shù)78!%0.94%0.03%0.03%

2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積,

反應的化學方程式：

4P5O2點燃4P2O5;

結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,

氮氣約占空氣體積的4/5.

思考：(1)液面小于五分之一原因：

裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;

(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

3.空氣的污染及防治

(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等.

二、氧氣的化學性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水

2.氧氣的化學性質(zhì)：比較活潑,在反應中作氧化劑.

3.氧氣的制取

(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于

物理變化.

(2)試驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑

固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2↑

(3)發(fā)生裝置

收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;

向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大.

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時,待氣泡勻稱連續(xù)時再收集;

④試驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條復燃,證明是氧氣.

氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.

4.催化劑：在化學反應中能改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)

在反應前后都沒有改變的物質(zhì)

三、反應類型

1.基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應

②分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應

2.氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應

(1)劇烈氧化：如燃燒

(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等

他們的共同點：①都是氧化反應;②都發(fā)熱.

四、物質(zhì)的分類：

1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì).如空氣、海水、生鐵等;

2.純凈物：只含有一種物質(zhì)

①單質(zhì)：只含有一種元素的純凈物.如N2、Fe等;

②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等

氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物.如H2O等.

第三單元自然界的水

一、水的組成試驗

如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡,正極產(chǎn)生的氣體

能使帶火星的木條復燃,是氧氣;負

極產(chǎn)生的氣體能燃燒,是氫氣;正負兩

極氣體的體積比為1：2,反應的化學方程式：

2H2O===2H2↑O2↑.說法明水是由氫元素和氧元素組成.

二、構成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子

1.分子、原子的性質(zhì)：

①體積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質(zhì)不相同

2.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;

分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中,分子可分,而原子不可分.

三、凈化水的方法：

1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾.

2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;

明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味.凈化效果最好的是蒸餾.

四、硬水和軟水

1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水.

2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產(chǎn)生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.

3.能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾.

五、愛護水資源

措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

(2)防治水體污染：

①水體污染的主要來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染.

②預防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測.

第四單元物質(zhì)構成的奧秘

一、原子的構成

1.原子的結構：

2.相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準,其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質(zhì)量.

3.原子結構示意圖各部分的意義：①決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù));

②決定元素化學性質(zhì)的主要是最外層電子數(shù);

二、元素

1.元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱.

2.表示的意義：

(1)(宏觀)表示某種元素;(2)(微觀)表示該元素的一個原子.

注意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì).如Fe、S、He.

3.一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)不同

4.地殼中含量最多的四種元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金屬元素是Al.

5.根據(jù)原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法：

(1)金屬元素：最外層電子數(shù)小于(填大于、小于或等于)4,在反應中容易失去電子,形成陽離子;

(2)非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或等于4,在反應中容易得到電子,形成陰離子;

(3)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8(He為2),在反應中不易得失電子,性質(zhì)穩(wěn)定.

三.元素周期表規(guī)律：

1.橫行(周期)：電子層數(shù)即周期數(shù),在同一周期中,電子層數(shù)相同,

最外層電子數(shù)漸漸增加;

2.縱行(族)：同一族中最外層電子數(shù)相等,元素的化學性質(zhì)相似.

注：原子序數(shù)=核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))

四.離子：

1.帶電的原子或原子團.

2.表示方法及意義：如Fe3表示鐵離子;2SO42-表示2個硫酸根離子

3.原子和離子：

(1)

(2)同種元素的原子和離子

①核電荷數(shù)相等;②電子數(shù)及最外層電子數(shù)不相同(填相同或不相同)

4.原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系：

粒子的種類原子離子

陽離子陰離子

區(qū)別粒子結構質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)

粒子電性不帶電性顯正電顯負電

符號氧原子O鈣離子Ca2氧離子O2-

五、化合價

1.單質(zhì)化合價為零,化合物中化合價代數(shù)和為零.

2.化合價的實質(zhì)：元素的最外層電子數(shù)n4,元素一般顯n價;元素的原子最外層電子數(shù)n4,元素一般顯—(8-n)價.如鋁原子最外層電子數(shù)為3,因此,鋁元素顯3

價,表示為Al;氧原子最外層電子數(shù)為6,因此,氧元素的化合價為-2價,表示為O.

六、化學式

1.意義：(以H2O為例)

(1)宏觀：①表示一種物質(zhì)(表示水)

②表示物質(zhì)是由什么元素組成(表示水是由氫元素和氧元素組成)

(2)微觀：①表示一種分子(表示水分子)

②表示分子的結構(表示一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成)

寫出下列物質(zhì)的化學式

氯氣N2;氦氣He;白磷P;水銀Hg;生鐵、鋼的主要成分Fe;

干冰CO2;冰H2O;過氧化氫(雙氧水)H2O2;氧化銅CuO;

鐵銹的主要成分Fe2O3;氯化氫HCl;氯化亞鐵FeCl2;氯化鋁AlCl3;

氫氧化鈉NaCl;石灰水的主要成分Ca(OH)2;硫酸鐵Fe2(SO4)3;硫酸鎂MgSO4;石灰石、大理石主要成分CaCO3;硝酸鉀KNO3;

硝酸銀AgNO3;硝酸銅Cu(NO3)2;自然氣主要成分—甲烷CH4;

乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸鉀KClO3;氯化鉀KCl;高錳酸鉀KMnO4;

錳酸鉀K2MnO4;鹽酸HCl;硫酸H2SO4

九年級上冊化學方程式

一、氧氣的性質(zhì)

與非金屬單質(zhì)反應

1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

現(xiàn)象：燃燒旺盛、發(fā)白光、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁

2、碳在氧氣中不充分燃燒：C+O2點燃2CO

氧氣不豐富時生成一氧化碳。燃燒、放熱。生成有毒的氣體CO

3、硫在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO2

現(xiàn)象：產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰、放熱、生成的氣體有刺激味氣體(硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰)

4、紅磷在氧氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、有濃厚的白煙生成。

5、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

現(xiàn)象：燃燒、放熱、淡藍色火焰，干燥的燒杯壁有水霧出現(xiàn)

與金屬單質(zhì)的反應

6、鎂條子空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出璀璨的白光，放熱，生成白色固體

7、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體

注意：①做此試驗時，瓶底要放少量細沙或水，防止生成的高溫的熔化物濺落炸裂瓶底。

②鐵在空氣中不能燃燒，所以試驗時，鐵絲一端要系一根火柴，待火柴即將燃盡時放入氧氣瓶中，用火柴在氧氣中燃燒的熱量引燃鐵絲。

8、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)：2Cu+O2加熱2CuO現(xiàn)象：紅色金屬銅變?yōu)楹谏腆w

9、鋁箔在氧氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

現(xiàn)象：劇烈燃燒、放熱、璀璨的白光，生成白色固體

10、密閉容器中加熱金屬汞：2Hg+O2加熱2HgO

現(xiàn)象：銀白色的液體變成桔紅色粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了1/5.(拉瓦錫的測定空氣成分的試驗)

與化合物的反應

11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

現(xiàn)象：藍色火焰，放熱，生成的氣體能使石灰水變渾濁

一氧化碳是煤氣的主要成分有劇毒!使用時小心煤氣中毒!如果中毒，應馬上抬到室外吸氧，或到醫(yī)院做高壓氧，效果更好!

12.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O甲烷是自然氣、沼氣的主要成分

現(xiàn)象：藍色火焰、放熱、生成的氣體能使石灰水變渾濁，干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧

13.酒精(也叫乙醇)在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

現(xiàn)象：藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧

二、氧氣的制取

14、過氧化氫分解制取氧氣：2H2O2=O2+2H2O用二氧化錳做催化劑(試驗室制取氧氣的原理)

現(xiàn)象：加入二氧化錳后，迅速產(chǎn)生氣泡，生成的氣體能使帶火星的木條復燃

15、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(注意：MnO2在這里是生成物,不是催化劑)

現(xiàn)象：導管口有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使帶火星木條復燃(試驗室制氧氣的原理)

16、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO3加熱2KCl+3O2↑二氧化錳做催化劑

現(xiàn)象：導管口有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使帶火星的木條復燃(試驗室制氧氣的原理)

17、水通直流電(電解水)：2H2O通電2H2↑+O2↑

現(xiàn)象：電源兩極產(chǎn)生氣泡，體積比是2：1，陰極產(chǎn)生的氣體能燃燒，陽極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃

18、加熱分解氧化汞：2HgO加熱2Hg+O2↑

現(xiàn)象：紅色固體變?yōu)殂y白色液體，生成的氣體使帶火星木條復燃，(不適合制氧氣，因為汞有毒)

三、氫氣的性質(zhì)和制法

19、氫氣在空氣中燃燒：(可燃性)

2H2+O2點燃2H2O現(xiàn)象：淡藍火焰、放熱、干燥的燒杯內(nèi)壁上出現(xiàn)水霧

◆放出的熱量是同質(zhì)量汽油的三倍，是抱負的高能燃料，因為原料是水來源廣泛、熱能高、生成水對環(huán)境沒有污染。

◆點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度，否則點燃不純的氫氣會發(fā)生爆炸!

20、氫氣還原氧化銅：(還原性)

H2+CuO高溫2Cu+H2O黑色漸漸變?yōu)榧t色、試管內(nèi)壁出現(xiàn)水霧

21、用鋅和稀硫酸反應制取氫氣、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

鋅粒漸漸溶解并有大量氣泡產(chǎn)生、試驗室制備氫氣

四、碳的的性質(zhì)

可燃性

22、氧氣豐富：C+O2點燃CO2煤爐底層的反應(與氧氣充分接觸)也是煉鋼的原理。

煉鋼：就是通過碳與氧氣的反應，減少生鐵中碳元素的含量。

生鐵的含碳量：2%--4.3%，鋼的含碳量：0.03--2%

23、氧氣不足：2C+O2點燃2CO現(xiàn)象：藍色火焰，放熱，它是許多燃料的成分。也是煤氣CO中毒的原因，CO也是空氣污染物之一。

還原性

24、二氧化碳通過灼熱的碳層：C+CO2高溫2CO

煤爐中層的的反應，是一個吸熱反應，生成有毒的氣體

25、碳在高溫下還原氧化銅：C+CuO高溫2Cu+CO2↑

現(xiàn)象：黑色粉末中出現(xiàn)紅色固體、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

碳獲得氧發(fā)生氧化反應，是還原劑。氧化銅提供氧，是氧化劑。

26、碳在高溫條件下還原氧化鐵：2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

現(xiàn)象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

◆是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發(fā)生氧化反應是還原劑。

27、碳在高溫下還原四氧化三鐵：Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑

◆澄清的石灰水變混濁。是冶煉金屬的原理，碳具有還原性，發(fā)生氧化反應是還原劑

五、一氧化碳的性質(zhì)

可燃性

28、一氧化碳在空氣中燃燒。CO+O2點燃CO2

現(xiàn)象：藍色火焰放熱，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁

◆CO氣體有劇毒!這是因為CO吸進肺里很容易跟血液里的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好的跟氧氣結合，人體就缺少氧氣，嚴重者中毒死亡。

還原性

29、一氧化碳還原氧化銅：CuO+CO加熱Cu+CO2

現(xiàn)象：黑色粉末漸漸變成紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

30、一氧化碳高溫條件下還原氧化鐵：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

現(xiàn)象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁。

◆是高爐煉鐵的原理。CO奪得氧，使氧化鐵發(fā)生還原反應，一氧化碳具有還原性，是還原劑。.

31、一氧化碳在高溫的條件下還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

Fe3O4提供氧，使CO發(fā)生氧化反應，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化劑。高爐煉鐵的原理。

六、二氧化碳的性質(zhì)

與水反應

32、二氧化碳溶于水并與水反應生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3

表觀看不到有什么現(xiàn)象發(fā)生，為了證明CO2能與水反應，常把CO2通過紫色的石蕊溶液，觀察到石蕊溶液變成紅色，實際上是碳酸使石蕊變紅。

33、碳酸不穩(wěn)定常溫下就分解：H2CO3=CO2↑+H2O

◆生成物里有碳酸，都直接寫成最后的產(chǎn)物，CO2↑+H2O

該反應也用來解釋：通入CO2變紅后的石蕊溶液加熱為什么又恢復成原來的紫色?

與石灰水反應

34、石灰水與二氧化碳的反應：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁

應用：檢驗是否生成CO2氣體，或鑒定混合氣體中是否有CO2存在?

解釋：①用石灰漿粉刷的墻壁，為什么剛開始的時候，反而更潮濕了?

②用石灰漿粉刷的墻壁，為什么墻壁變得白而堅硬?

③用石灰漿粉刷的墻壁，為了快點干，常常在室內(nèi)生個碳火盆，為什么?

④將澄清的石灰水長時間露置于空氣中，上面出現(xiàn)一層薄薄的白膜。為什么?

⑤久盛石灰水的試劑瓶的瓶壁上，常常出現(xiàn)有一圈圈白環(huán)。為什么?

⑥為了保鮮雞蛋，有人在雞蛋外面的殼上涂上一層石灰水。為什么?

七、試驗室制取CO2

試驗室制法

35、試驗室制二氧化碳常用大理石、石灰石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：固體漸漸溶解、同時表面有大量氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁

◆用石灰石制取CO2，原料經(jīng)濟、易得、反應速率適中，產(chǎn)生的氣體便于收集，而且操作簡便。

◆試驗室制取CO2,不能用稀硫酸代替鹽酸，因為硫酸鈣微溶，會遮蓋在石灰石表面阻止反應。

工業(yè)制法

36、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

◆實際上二氧化碳只是它的副產(chǎn)品，主要產(chǎn)品是生石灰。

37、純堿溶液與鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫滅火器的反應原理。

現(xiàn)象：固體表面迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體同時溶解消失，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體

◆此反應不適于試驗室制取二氧化碳，反應速率太快，來不及收集，適合作泡沫滅火器的原料!

38、煤爐中必不可少的三個化學反應

煤爐的底層：C+O2點燃CO2

煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2高溫2CO2

39、高爐煉鐵主要的化學反應：

高爐的底層：C+O2點燃CO2

高爐的中層：CO2+C高溫2CO不論高爐修得有多高，都會有煉鐵的尾氣CO排放到空氣中!

3CO+2Fe2O3=高溫=3CO2+2Fe高爐煉鐵的主反應

40、古詩中蘊寓著化學變化

古詩是中華民族古代文化的一大瑰寶，其中許多都蘊含著化學原理。

《石灰吟》明?于謙

千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑;

粉身碎骨魂不怕，要留清白在人間!

思考：(1)古詩中蘊含了幾種變化?那一句沒有其它物質(zhì)生成?

(2)古詩中蘊含了幾種化學反應基本類型?(三種)

(3)古詩中蘊含了幾化學反應?(三個)

分析：千錘萬鑿出深山石灰石很不容易從深山里開采出來，這個過程沒有新物質(zhì)生成，是物理變化。

烈火焚燒若等閑CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

形象地寫出了將石灰石燒成石灰粉，發(fā)生了質(zhì)