高一化學第一學期期末試題 (1)-教學參考

高一化學第一學期期末試題(1)教學參考高一化學第一學期期末試題(1)教學參考高一化學第一學期期末試題(1)教學參考高一化學第一學期期末試題(1)教學參考宿松中學2019-2020學年度第一學期期末檢測高一化學試題（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H∶1C∶12N:14O∶16Na∶23Al:27S∶32Cl∶35.5K∶39Fe∶56Zn:65I:127單選題（每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意）1.成語、詩詞話科學——對下列詩句所描述現(xiàn)象的解釋，你認為錯誤的是（）2.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（）選項ABCDXFeCl2溶液FeFeCl3溶液Na2SO4溶液YFeCl3AlCuCl2Na2CO3Z氯水NaOH溶液FeCaCl2溶液3.下列敘述正確的是（）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2 B．我國“蛟龍”號載人潛水器最關鍵的部件??鈦合金耐壓球殼，其屬于稀土合金C．商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是用途廣泛的鐵合金戰(zhàn)國時期最大鐵器??長方形鐵爐，其主要成分是鐵碳合金4.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子（直徑為1.3×10﹣8m）恢復了磁性，“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是()A.“鈷酞菁”分子直徑比K+小，溶于水后有丁達爾現(xiàn)象B.“鈷酞菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電C.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜D.此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)5.鎂、鋁和銅的混合物中依次加入過量鹽酸、過量燒堿溶液并充分反應后，原混合物中金屬元素的最終存在形式正確的是()A．Cu（OH）2B．Mg2+C．AlO2－D．Al3+6.如下表所示，對陳述1和陳述2的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述1陳述2判斷A碳酸氫鈉可作為發(fā)酵粉用于烘培糕點碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉溶解度大1對，2對，無B向滴有酚酞的水溶液加入過氧化鈉變紅色過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉1對，2錯，無C金屬鈉具有強還原性鈉可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)1對，2對，有D碳酸鈉溶液可用于治療胃病碳酸鈉可與鹽酸反應1對，2對，有7.有一包白色粉末,由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成,為了探究它的成分,進行了如下實驗(

)下列判斷正確的是(

)A.原白色粉末中一定存在BaCl2、CaCO3，可能存在NaOHB.原白色粉末中一定不存在K2SO4、CuSO4C.C為單一溶質(zhì)的溶液D.原白色粉末中一定存在BaCl2、CaCO3、NaOH，可能存在K2SO48.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ACu2（OH）2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCaOCNaOHNH3CaCl2MgOSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO39.“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程如下：下列有關說法正確的是A．A氣體是CO2，B氣體是NH3B．第Ⅳ步操作用到的主要儀器是酒精燈、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、三腳架、泥三角C．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3?10H2OD．在整個流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有NH310.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為(

)離子Na+Al3+Cl－X個數(shù)3a2a5abA.SO42—、2aB．NO3—、2aC．OH—、4aD．SO42—、3a11.下列離子方程式的書寫中，正確的是（）A.碳酸鋇中加入鹽酸

COB.氯化銅溶液與鐵粉反應3Cu2++2Fe═2Fe3++3CuC.將氫氧化鐵放入硝酸中

3H++Fe(OH)3═Fe3++3H2OQUOTEFe(OH)3+3HD.稀H2SO4QUOTEH2SO4中加入過量Ba(OH)2QUOTEBa(OH)2溶液反應：Ba2+12.下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是（）A.無色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO3-B.酸性溶液:

NH4+、Fe3+、S2-、SO42-C.遇酚酞變紅的溶液Na+、K+、SO42-、NO3-D.堿性溶液:K+、Al3+、SO42-、NO3-13．有五種化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3．其中跟鹽酸和NaOH溶液都能反應的物質(zhì)有（）A．二種B．三種C．四種D．五種14.向200mL0.25mol·L-1的AlCl3溶液中加入金屬鈉，反應完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，則加入金屬鈉的物質(zhì)的量為（）A.0.1molB．0.15molC．0.175molD．0.2mol15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A.高溫下，0.15molFe與足量水蒸氣完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA；B.在常溫常壓下，14gN2含有的分子數(shù)為0.5NAC.標準狀況下，11.2L臭氧含有的氧原子數(shù)為NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA。16.在一個氧化還原反應的體系中，共有H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種分子或離子．在反應過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中正確的是（）A.標準狀況下，若生成2.24LN2，則反應中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.還原劑是含CN-C.氧化劑是ClO-D.配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為3：217.將18gFeC2O4?2H2O固體放在一個有少量O2的容器中500℃加熱充分反應，反應產(chǎn)物為CO2、H2O與鐵的氧化物，已知反應后固體產(chǎn)物質(zhì)量為7.6g，則下列說法正確的是（）A.容器中有2gO2B.固體產(chǎn)物只有FeOC.固體產(chǎn)物既有FeO又有Fe2O3,且物質(zhì)的量之比為2:3D.固體產(chǎn)物既有FeO又有Fe2O3,且物質(zhì)的量之比為1:118．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關系圖正確的是()ABCD非選擇題（除標明外每空2分，共46分）19.（12分）碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，再向溶液中加入淀粉，發(fā)現(xiàn)溶液變藍(已知淀粉遇I2變藍)。請回答下列問題：（1）寫出上述反應的離子方程式為：，該反應中每生成25.4g氧化產(chǎn)物，則反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是__________。（2）若研究小組先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是______________________________。（3）為測定加碘鹽中碘的含量，需要配制100ml0.1mol/L的KI溶液。①配制KI溶液除了量筒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是②在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________（填字母）。

A．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻C．使用容量瓶前檢驗是否漏水D．容量瓶用水洗凈后，需烘干后才能用于溶液配制③用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______（填字母）。A．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒B．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移并定容C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線D．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面20.(14分)某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題。(1)寫出下列標號所代表的物質(zhì)的名稱(注意用量)=5\*GB3⑤,=7\*GB3⑦。(2)鑒別溶液④中的金屬陽離子時，若用兩種試劑檢驗，應滴加的順序依次是，；現(xiàn)象依次是，；其中屬于氧化還原反應的離子方程式為：。(3)若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，此過程涉及的氧化還原反應的化學方程式是。21.（12分）某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究。（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為。（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，恢復至室溫，發(fā)現(xiàn)固體A完全溶解，而固體B有剩余，由此可知固體A和B分別是，。（各1分，順序錯不得分）（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中。①兩試管中均產(chǎn)生氣體，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈。②反應結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是。A．裝置Ⅰ的氣球體積等于裝置Ⅱ的氣球體積B．裝置Ⅰ的氣球體積較大C．裝置Ⅱ的氣球體積較大D．無法判斷（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol?L﹣1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：實驗方案預測現(xiàn)象預測依據(jù)操作1：向2mLNa2CO3溶液中滴加1mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應（寫離子方程式）。操作2：向2mLNaHCO3溶液中滴加1mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液無白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32﹣濃度很小，不能與CaCl2發(fā)生反應。實施試驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異，產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為。22.(8分)將0.5mol的鎂、鋁混合物溶于500mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加4mol/LNaOH溶液。請回答：⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入Na