阿伏伽德羅常數(shù)專(zhuān)題

專(zhuān)題一以質(zhì)的量為中的計(jì)算（考阿伏加德羅常數(shù)6分）【考綱求】了解物質(zhì)的量的單位——摩（mol爾質(zhì)量氣體摩爾體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求)?！緦W(xué)法引】該部分知識(shí)點(diǎn)貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)，考查方向主要有以下種類(lèi)型，在教學(xué)時(shí)要重點(diǎn)把握。1．選擇題：常考查物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常熟、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積的概念的理解。2.物質(zhì)的量的計(jì)算在其它計(jì)算中的應(yīng)用的簡(jiǎn)單計(jì)算繞物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)單計(jì)算的機(jī)械組合型選擇題和利用物質(zhì)的量在其它計(jì)算中的應(yīng)用是兩種常見(jiàn)類(lèi)型。【知識(shí)絡(luò)】一．

網(wǎng)絡(luò)構(gòu)1.本概念和要定律物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度。阿伏伽德羅定律;內(nèi)容適用范圍公式形式質(zhì)量守恒定律2.質(zhì)的量和它物理之間的關(guān)系二．關(guān)于阿加德羅常數(shù)理解與合應(yīng)用（重）阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題主要有：（1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，例：O、N、O、H、NH、P等。222234（2）一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，例：、CH、O、NCCl、CH等34224810（3）一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過(guò)的有Na、Mg、Cu等。（4）一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸等。（5）某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如、Si、CH、P、CO。2442（6）細(xì)微知識(shí)點(diǎn)（易出錯(cuò)狀態(tài)問(wèn)題，水、CClCH等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；DO、48102TO、182

O物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O、白磷等物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)等。23解題指精心整理

A阿伏加羅常數(shù)與微問(wèn)題是考的傳統(tǒng)題之一。年來(lái)全國(guó)高化學(xué)試重現(xiàn)率幾乎A100。陷阱的置主要有以幾個(gè)方：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，、25℃時(shí)等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，HO、SO、23烷、辛烷、CHCl、CHCl（氯仿CCl。2234③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、等為單原子組成Cl、N、OH雙原子分子，O為三原子分子，白磷P）222234為四原子分子等。④氧化—還原反應(yīng)考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時(shí)常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與或HO反應(yīng)，NaOCOHO反應(yīng)等。22222⑤電離水解考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離鹽類(lèi)水解方面的陷阱。⑥特例：NO在著與NO平衡。224３、解題策略：要正確解答本類(lèi)題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看審題的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱對(duì)常見(jiàn)的一些陷阱要千萬(wàn)警惕。考生要在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。（1）P（白磷1mol白磷含4mol原子、6molP－P鍵4（2）SiO體：1mol硅原子形成4molSiO鍵，需要2molO與之成鍵2（3）金剛石：1mol碳形成2molC－C鍵（4）石墨：1mol碳形成3molC－C鍵阿伏加德羅常數(shù)易失誤的知識(shí)點(diǎn)一、要注意氣體摩爾體積的適用條件：V①標(biāo)況下氣體所含分子數(shù)為N×個(gè)，此公式適用于標(biāo)況下的氣體非標(biāo)況下不能用，但此氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體②若給出的是氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則求微粒數(shù)與外界條件無(wú)關(guān)③標(biāo)況下：HO，SO，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯為液態(tài)或23固態(tài)等不適用此公式。例：11.2LN有N子數(shù)為0.5N）22A標(biāo)況下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子數(shù)為N（）A常溫下32gSO體中含有0.5NSO（）2A246gNONO合氣體含有原子數(shù)為N（）224A二、要意物質(zhì)的狀：N＝V×N/22.4只適用于標(biāo)況下氣體不是氣體的不能用此公式。如：標(biāo)況下O、SO、己烷、AA23辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯為液態(tài)或固態(tài)三、要注意物質(zhì)的組成形式：由分子構(gòu)成的物質(zhì)：?jiǎn)卧臃肿樱合∮袣怏w（、Ne、）雙原子分子：O、N、H、NO222多原子分子：NH、O、CH、CO、P33424例：1mol氦氣含氦原子數(shù)為2N（）A常溫下48gO氧原子數(shù)為3N（）3A四、要注意晶體結(jié)構(gòu)：（1）P（白磷1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P鍵4精心整理

（2）SiO體：1mol硅原子形成4molSiO鍵，需要2molO與之成鍵2例：31g白磷含0.25N白磷分子P－P鍵（）AASiO體中1mol硅原子與2N氧原子形成共價(jià)鍵（）2A五、要注意微粒種類(lèi)：所求微粒個(gè)數(shù)與微粒種類(lèi)必須一一對(duì)應(yīng)例：標(biāo)況下22.4LO所含氧子為N（）2A1L0.2mol/LBa（NO）液中離子微粒數(shù)等于0.6N（）32A六、要注意特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量：DO：20g/mol18O：36g/molNaCl：601H：12D：222例：10g重水里含有的電子數(shù)為5NA（）

3

T：31.8g重水中含有NA個(gè)中子（）七、要注意氧化還原中電子轉(zhuǎn)移：（1）OCO與HO反轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N（）2222A（2）2Cu+SCuS6.4gCu與足量S反應(yīng)銅失0.1N電子（）2A八、要注意可逆過(guò)程和化學(xué)平衡：如：2NONO則標(biāo)況下于2.24L2242典型例題及習(xí)1.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.16gCH中含有4個(gè)C-H鍵B.1mol·LNaCl溶液含有C.1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)個(gè)NO分子D.常溫常壓下，22.4LCO中含有分子2A216是氧元素的兩種核素N表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.

16

82

互為同分異構(gòu)體216O

O核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)

O1

O的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L

16

和1.12L2

18

均含有0.1N個(gè)氧原子2A3N表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是AA．在O中含有N個(gè)氧原子2AB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有N個(gè)單質(zhì)分子AC．1molCl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電數(shù)一定為22精心整理

A

D．含個(gè)A

的NaO溶解于1L水中，Na2

的物質(zhì)的量濃度為1mol/L4示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是AA．等物質(zhì)的量的NCO所含分子數(shù)均為N2

AB．1.7gHO含有的電子數(shù)為0.9N22

AC．1molNaO體中含離子總數(shù)為4N22

AD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為

A5設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，

的NH溶液中氮原子數(shù)為0.2N4

B．1mol羥基中電子數(shù)為10N

C．在反應(yīng)中，每生成3molI轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D．常溫常壓下，22.4L乙烯C鍵數(shù)為4

6N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè)B.盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則的物質(zhì)的量為4N個(gè)AD.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)N個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少A7用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是AA.25℃時(shí)，PH=13的1.0LBaOH）液中含有OH目為0.2N2

AB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N2

AC.室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為

AD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為

A8設(shè)n代表阿伏加德羅常數(shù)N)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是AAA．22．4LCl含有n個(gè)分子2A2B．1L0．1mol·L-1NaSO液中有0．1nNa24AC．1molH1molC1反應(yīng)生成n個(gè)分子22AD．1molCa變成Ca

2+

時(shí)失去的電子數(shù)為2n

A9設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A精心整理

A.24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NB.1L0.1molL-1酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

AC.1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為A

A10.n表阿伏加德羅常數(shù)（N）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是AAA.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為n

AB.乙烯和環(huán)丙烷（CH）組成的28g合氣體中含有3n個(gè)氫原子36AC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為n

AD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA11N表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A

3A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O含有的分子數(shù)等于0.1N2

AB．常溫下，100mL1molLNaCO溶液中陰離子總數(shù)大于2

AC．分子數(shù)為NCO、CH合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為A24D．3.4中含N—H鍵數(shù)目3

A12．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（）A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小13．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（）A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)C．0.012kg12

C所含的原子數(shù)D．1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋數(shù)14．設(shè)N阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）AA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為AB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA15．在一定的條件下，完全分解下列某化合物，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是)

A16．下列說(shuō)法不正確的是（）A．1mol氧氣含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來(lái)的氫離子數(shù)之比為∶1D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為∶6，氧原子數(shù)之比為1∶317．設(shè)N阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()AA．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB．1L2mol·L－1MgCl液中含Mg2＋數(shù)為2N2AC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO含分子數(shù)為0.5N3A精心整理

D．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA18．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N的數(shù)值為n,下列說(shuō)法正確的是（）AAA．1molCl足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n2AB．1.5molNO足量HO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為22AC．常溫常壓下，46g的NONO混合氣體含有的原子數(shù)為3n224AD．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H子數(shù)為0.10n2A19．N表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）AA．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的HSO,用水稀釋至100mL,H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2424B．在HO+Cl=2HCl+O應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N電子2222AC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N的CO、CH混合氣體體積約為質(zhì)量為A24D．一定溫度下，1L0.50mol·L-1NHCl溶液與2L0.25mol·LNHCl溶液含+物質(zhì)的量不同44420．在aLAl(SO)(NH)SO混合溶液中加入bmol的BaCl，恰好使溶液中的2－完全沉淀；24342424如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到，則原溶液中的3＋的濃度(mol/L)為()3A．B．C．D．21.下列敘述正確的是NaCl中含有6.02×10

23

個(gè)NaCl分子B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C.欲配置1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于水中D.電解58.5g熔融的，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況23.0g金屬鈉22．用N示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是AA．5.6g鐵粉在（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為NAB．常溫下，1molCOO混合氣體中所含氧原子數(shù)為N22AC．3.2gC