全國百強(qiáng)名校“領(lǐng)軍考試”高二上學(xué)期11月聯(lián)考試題化學(xué)

全國百強(qiáng)名校“領(lǐng)軍考試”2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號填寫在本試題相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5mm黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Fe56Zn65Ag108一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)為人類的進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)，與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同C.化學(xué)反應(yīng)過程中一定有化學(xué)鍵的變化，這是反應(yīng)過程中能量變化的本質(zhì)原因加熱才能發(fā)生A.知道某過程有自發(fā)性之后，即可預(yù)測反應(yīng)過程發(fā)生的快慢2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)，在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S<0C.使用催化劑可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)自發(fā)3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)4Cl水解的離子方程式為：NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋S－的電離方程式為：HS－＋H2OS2－＋H3O＋4的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－kJ·mol－1D.AgCl的懸濁液中加入一定濃度的KI溶液的方程式：AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)A.測定中和熱時，所用稀NaOH溶液和HCl的物質(zhì)的量恰好相等，以節(jié)約藥品減小實(shí)驗(yàn)誤差mol·L－1HCl的鹽酸的pH＝4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解A.用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗mol·L－1HA溶液200mL，加水至體積為2L，pH>23溶液，放出氣泡2SO4溶液反應(yīng)L恒容密閉容器中充入4molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)△H<0，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.aB.bc三點(diǎn)的正反應(yīng)速率關(guān)系：a<b＝cB.b點(diǎn)時，Y的轉(zhuǎn)化率最大C.平衡時，再充入Z，達(dá)到平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)一定增大D.若降低溫度，則平衡常數(shù)減小A.一定溫度下，KW＝1×10－時，pH＝C.能水解的鹽，其溶液一定不呈中性mol·L－1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作使測定結(jié)果偏低的是A.讀數(shù)時，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)B.滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立即停止滴定C.滴定終點(diǎn)讀數(shù)后，發(fā)現(xiàn)滴定管嘴處懸掛一滴標(biāo)準(zhǔn)液液滴A.常溫下，水電離出的c(H＋)＝mol·L－1的溶液中含有Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－＝7的溶液中含有Fe3＋、Al3＋、SO42－、K＋＝10－12mol·L－1的溶液中含有Na＋、K＋、AlO2－、S2－＋、Mg2＋、CH3COO－、Cl－＋、Mg2＋、CH3COO－、Cl－mol·L－1的四種溶液pH如下表，依據(jù)已有的知識和信息進(jìn)行判斷，下列說法不正確的是ClO的濃度，可向氯水中加入少量Na2CO3溶液，離子方程式為：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2↑＋2Cl－＋2HClO－C.常溫下，HSO3－的水解能力強(qiáng)于其電離能力D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，相同物質(zhì)的量濃度的表格中的四種對應(yīng)的酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是HCNC.C℃時，向20mLmol·L－11mol·L－1的NaOH溶液，滴定曲線如圖，下列說法不正確是mL，則該點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：2c(H＋)＋c(X－)＝2c(OH－)＋c(HX)－4mL，則該點(diǎn)溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)14.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，1mol強(qiáng)氧化性的高鐵酸鉀(K2FeO4)反應(yīng)生成NA氫氧化鐵膠粒，而能殺菌消毒凈水B.一定溫度下，體積均為1L的pH＝1的硫酸所含氫離子數(shù)與pH＝ALmol·L－1的NaHCO3溶液中含有HCO3－、CO32－和H2CO3AD.標(biāo)況下，將VmLmol·L－1的NH3通入鹽酸中所得混合液中的NH4＋數(shù)目為10－5VNA3在水中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO32－(aq)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是1時MgCO3在c(CO32－)＝mol·L－1的Na2CO3溶液中，c(Mg2＋)＝100a2mol·L－1sp的關(guān)系為：Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)>Ksp(q)2CO3固體，溶液組成由m沿曲線向p方向移動3的Ksp(MgCO3)＝×10－6，則在含有MgCO3固體的溶液中，存在c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝×10－616.常溫下，下列所述有關(guān)離子濃度之間的關(guān)系正確的是mol·L－1的KHA溶液pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)mol·L－1KHCO3mol·L－1NaOH溶液等體積混合：3c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)C.同物質(zhì)的量濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH一定等于7mol·L－1的NaClO與NaOH溶液等體積混合后，則混合溶液中：c(ClO－)＋c(HClO)＋c(OH－)＝2c(Na＋)二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.(14分)水溶液中存在水的電離平衡，曲線如圖所示，請回答下列問題(1)若從B點(diǎn)到D點(diǎn)，采取的下列措施正確的是(填標(biāo)號)。4Cl固體(2)在C點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH＝4的H2SO4與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯性(填標(biāo)號)。(3)一定濃度的NaClO溶液的pH＝8，(已知HClO的Ka(HClO)＝×10－8)用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：；溶液中的c(ClO－)/c(HClO)＝。(4)常溫下，向體積均為10mLmol·L－1的HX、HY的溶液中分別滴加mol·L－1的氨水反應(yīng)后溶液中水電離出的H＋濃度與加入溶液之間的關(guān)系如圖所示①HX的電離方程式為：；②N點(diǎn)和Q點(diǎn)的pH大小比較：NQ(填“>”、“<”或“＝”)；③P點(diǎn)對應(yīng)溶液中的離子濃度大小關(guān)系：。(5)下列敘述中不正確的是(填標(biāo)號)a.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小b.c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液一定顯中性＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1d.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H＋)增大，KW不變＋和OH－，且水電離出的c(H＋)和c(OH－)相等℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KW18.(14分)隨著經(jīng)濟(jì)的迅速發(fā)展，CO2氣體排放劇增，降低CO2的含量、有效開發(fā)利用CO2引起了普遍重視，化學(xué)反應(yīng)充當(dāng)重要了的角色。(1)首次提出的在銅鋁催化劑上用CO2加氫合成甲醇；已知發(fā)生的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)①：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)△H1＝－kJ·mol－1反應(yīng)②：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)△H2＝－kJ·mol－1H2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44kJ·mol－1計算反應(yīng)③CO2(g)生成CH3OH(g)和液態(tài)水的熱化學(xué)方式。(2)對于反應(yīng)③既能增大反應(yīng)速率，又能提高CO2的平衡時的轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號)。2的濃度2的濃度(3)鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，單位為kJ·mol－1；氫氣也可將CO2還原為甲烷，選擇下表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g)的△H＝kJ·mol－1。(4)CO2在一定條件下與CH4技術(shù)重整可得到CO和H2，即CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，在能源和環(huán)境上mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則壓強(qiáng)P1P2(填“>”、“<”或“＝”，下同)，當(dāng)壓強(qiáng)為P2時，在y點(diǎn)的正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率。(5)溫度分別為T1和T2時，將氣體CO2和氣體CH4mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：①該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②溫度為T1時，0～t1時間段用H2表示的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1。③在T1molCO和H2，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。④寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為。19.(10分)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，完成下列問題：(1)該滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放高錳酸鉀溶液，原因是。(2)寫出酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式。(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。(4)某學(xué)生按照滴定步驟進(jìn)行了3次實(shí)驗(yàn)，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1(保留4位有效數(shù)字)。(5)下列操作和敘述錯誤的是。a.滴定過程中，眼睛應(yīng)一直注視滴定管的刻度值變化，直至滴定終點(diǎn)b.酸堿中和滴定中可以任意選用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示劑活塞，右手不停搖動錐形瓶d.滴定時，控制滴加速率：先快后慢20.(14分)I.某研究小組進(jìn)行沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究，請回答下列問題：[查閱資料]電解質(zhì)溶液中幾種物質(zhì)的相關(guān)Ksp數(shù)據(jù)，題目所給數(shù)據(jù)和條件均為常溫，25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝×10－35。(1)向4支均盛有1mLmol·L－1MgCl2溶液的試管中分別加入10滴2mol·L－1NaOH溶液，制得等量的氫氧化鎂沉淀，再分別加入下列試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表：(表中填下列選項標(biāo)號)實(shí)驗(yàn)3中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：。(2)實(shí)驗(yàn)1是實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的對比實(shí)驗(yàn)，目的是排除。mol·L－1mol·L－1NH4Cl溶液的pH2大?。簆H1pH2(填“>”“＝”或“<”)，原因是。(4)根據(jù)2和3得出的結(jié)論的理由為：(用離子方程式表示)。(5)為探究3中沉淀溶解的原因，小組同