2021年新疆烏魯木齊中考試題化學試卷

試卷第試卷第#頁，總8頁及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，選項錯誤；D、取液時先擠出空氣，再吸取液體，選項錯誤，故選B。D【詳解】A、酸堿鹽之間發(fā)生更分解反應要遵循更分解反應的條件，即有水、沉淀生成或有氣體放出，并不是任何酸堿鹽之間都能發(fā)生更分解反應：故不正確；B、金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣的條件是在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬,而氫后面的金屬就不能，如銅，銀等：故錯誤；C、20c時氯化鈉的溶解度為36g,則20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：―—X100%、―—X100%、26.6%36g十100g故錯誤;D、在化學反應中都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學變化所遵循的基本定律，故正確故選D。【點睛】本題讓同學們理解到，不能片面的理解課本上的規(guī)律，要學會多角度的分析問題。鈉、鋁F失去Al3+ 4A1+3O2-2A12O3 NH4HCO3或CO（NH“？【詳解】（1）由微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可知，上述六種元素中丁、戊的質(zhì)子數(shù)分別是11、13,分別是鈉、鋁，屬于金屬元素，故填鈉、鋁；由于巳原子的最外層電子數(shù)與丙原子的元素的電子數(shù)相同都是7,化學性質(zhì)相似，故填F。（2）戊元素的原子的最外層電子數(shù)是3,小于4,容易失去電子形成陽離子，故填失去；戊原子的質(zhì)子數(shù)是13,失去電子后形成的離子是鋁離子，一個鋁離子帶3個單位的正電荷，根據(jù)離子符號的寫法:在元素符號的右上角先寫出離子所帶電荷的數(shù)目，再寫出電荷的電性,所以鋁離子的符號寫為A1%故填A,；該元素的單質(zhì)是鋁，鋁與氧氣反應生成了氧化鋁，故反應的化學方程式寫為：4A1+3O?-2A1?C）30（3）由圖可知，甲、乙元素分別是氫元素、氮元素，它們與碳元素、氧元素組成的常見氮肥的為碳酸氫錢和尿素，其化學式分別為化學式為：NH4HCO3、CO（NH2）2,故填NH4HCO3或CO（NH2）2o【點睛】元素名稱帶有金字旁的元素屬于金屬元素，元素名稱帶有氣字頭或石字旁的元素屬于非金屬元素。純度隔絕氧氣 2NaOH+SCh=Na2sCh+Hq【詳解】（1）因為可燃性氣體與氧氣或空氣混合達到一定程度時，遇明火會發(fā)生爆炸，所以點燃可燃性包體前需要檢驗它們的純度，故填純度。（2）不慎將燃著的酒精燈碰倒，灑出的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅，濕抹布能夠吸收熱量可以降低酒精的溫度，并且能夠隔絕氧氣，故填隔絕氧氣。（3）二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，故反應的的化學方程式寫為：2NaOH+SO?=Na2SO3+H2Oo過濾沉淀、吸附、過濾煮沸蒸儲c【詳解】（1）生產(chǎn)自來水的凈水方法有沉淀、過濾、吸附、消毒等，故填過濾；其中沉淀、吸附、過濾，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故填沉淀、吸附、過濾。（2）煮沸可以將水中的部分可溶性鈣鎂化合物轉化為難溶性固體沉降下來，從而降低水的硬度，所以家庭中軟化硬水的方法是加熱煮沸，故填煮沸；實驗室中常用蒸儲水做實驗，需要除去水中的所有雜質(zhì)，所以實驗室中常用蒸儲法軟化硬水,故填蒸儲。a由于氧化鈣與飽和溶液中的水發(fā)生反應而使溶液因此減少了水，飽和溶液中的溶劑減少會造成溶質(zhì)析出，溶液的溶質(zhì)、溶劑都在減少，溶液的質(zhì)量也在減少，選項錯誤；b根據(jù)選項A的分析可知，溶液中的溶劑的質(zhì)量減少，選項錯誤；c飽和溶液隨溶劑水的減少，溶質(zhì)相應析出，變化后的溶液仍為飽和溶液，且溶液溫度沒有改變，根據(jù)相同溫度卜.的同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，選項正確；d固體物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響，由于溶液的溫度不變，因此溶質(zhì)的溶解度也不變，選項錯誤，故選c。中和H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O或HCl+NaOH=NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl=CaCL+2Hg或H?SO4+Ca（OH）?=CaSO4+2H9 酸 二氧化碳 〉pH計【詳解】本題考查常見酸、堿的性質(zhì)與用途，性質(zhì)決定用途，用途反過來反映性質(zhì)。（1）酸與堿發(fā)生反應生成鹽和水，屬于中和反應；四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應的化學方程式：H?SC）4+2NaC）H=Na6O4+2Hq或HCl+NaOH=NaCl+H?O或Ca（OH）2+2HCl=CaCL+2Hq或HfCU+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O；（2）熟石灰呈堿性，熟石灰常用來改良酸性土壤；因為氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應生成白色沉淀，氫氧化鈣的水溶液常用來檢驗二氧化碳氣體的存在；（3）稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合，滴入幾滴酚獻溶液，混合溶液顯紅色，說明溶液顯堿性，所以pH大于7：要準確測定該溶液的pH需要pH計。一 二氧化鎰長頸漏斗 水槽2KClCh 2KCl+3ChfECaCO3+2HCl=加熱CaCh+HzO+CO：t 澄清的石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀） Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOHNaClCaCl2【詳解】（1）由圖可知，儀器①的名稱是長頸漏斗，故填長頸漏斗；儀器②的名稱是水槽，故填水槽。（2）用B裝置制備氧氣的反應是氯酸鉀在二氧化錦做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和二氧化銃氧氣，故反應的化學方程式寫為：f；加熱氧氣的密度比空氣的密度大，且不易溶于水，因此能用向上排空氣法或排水法收集氧氣，排水法，即裝置E收集的氧氣比較純凈，故填E。（3）在實驗室里選用A、C裝置制取二氧化碳氣體的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t。（4）①二氧化碳與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣沉淀使澄清的石灰水變渾濁,所以甲中能觀察到的明顯現(xiàn)象是:澄清的石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）,故填澄清的石灰水變渾濁（或產(chǎn)生白色沉淀）；②氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣的白色沉淀和氫氧化鈉，故反應的化學方程式寫為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH；③取少量上層溶液滴入足量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象可知：實驗乙中的碳酸鈉最終轉化為氯化鈉,所以該上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是酚醐和NaCl,故填NaCl；可能含有的溶質(zhì)是實驗甲、乙中剩余的氫氧化鈣與加入的鹽酸反應生成的氯化鈣，故填CaCl[o【點睛】判斷反應后得到的物質(zhì)的成分，除考慮生成物外，還要考慮反應物的過量情況。產(chǎn)生水蒸氣氫氣Fe3O4把適量剩余固體于試管中，滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，剩余固體是Fe和Fe3?！唬徊划a(chǎn)生氣泡，剩余固體是Fe3?！?Fe+-4H2OggFe3O4+4H2FeO.Fe?O3都不能被磁鐵吸引，氧化鐵是紅棕色粉末【詳解】（1）水受熱生成水蒸氣，A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣；（2）氫氣的密度小于空氣，氫氣具有可燃性，不純的氫氣點燃產(chǎn)生爆鳴聲。將生成的氣體通入C裝置，球形管里裝有堿石灰干燥劑，導管II蘸些肥皂水（或洗滌劑溶液），控制氣體流速，吹出肥皂泡，當肥皂泡吹到一定大時，輕輕擺動導管，肥皂泡脫離管口后，氣泡上升，用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣；（3）猜想與假設：試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。根據(jù)表中提供的信息可知，剩余固體可能是Fe和反3。4：剩余固體也可能是反3。4。猜想二：剩余固體是Fe3。』；實驗探究：快與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，四氧化三鐵能與鹽酸反應，但不產(chǎn)生氫氣。實驗過程如下表所示：實驗操作實驗現(xiàn)象及結論把適量剩余固體于試管中，滴加足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡,剩余固體是Fe和FoCU：不產(chǎn)生氣泡，剩余固體是FesO」實驗結論：鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H^OimFe3O4+4H^.反思與交流：該黑色固體不可能是FeO、Fe2O3,理由是FeO、FeKh都不能被磁鐵吸引，氧化鐵是紅棕色粉末