2018高考化學(xué)選擇題專題突破：電化學(xué)基礎(chǔ)教師版18

I第一篇高考選擇題滿分策略專題六電化學(xué)基礎(chǔ)—I真題調(diào)研洞察規(guī)律I （2017.全國卷I,11）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D.通入的保護電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整答案C（2017.全國卷H,11）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2sO4—H2c2O4混合溶液。下列敘述錯誤的是（）A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式：Al3++3e-===AlD.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動答案C（2017.全國卷0,11）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為16Li+%S8===8Li2S%（2W%W8）。下列說法錯誤的是（）A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2s6+2Li++2e-===3LgS4B.電池工作時，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時間越長，電池中Li2s2的量越多答案D

角度一原電池原理和化學(xué)電池.構(gòu)建原電池模型，類比分析原電池工作原理.有關(guān)原電池解題的思維路徑質(zhì)量守恒電荷守恒析極應(yīng)分電反定極前電料息

析林信

分極或質(zhì)量守恒電荷守恒析極應(yīng)分電反定極前電料息

析林信

分極或■典例剖析【例1】（2016.全國卷H,11）Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是（）A.負極反應(yīng)式為Mg—2e-===Mg2+.正極反應(yīng)式為Ag++e-===AgC.電池放電時Cl-由正極向負極遷移D.負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2T答案B【例2】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O===2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯誤的是（）A.放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向法錯誤的是（）A.放電時，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4O任C.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OD.整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2答案B負載Cu2O空氣有機鑄酸鋅鋰固水溶液

電解質(zhì)體電解質(zhì)電解質(zhì)■經(jīng)典精練1.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO『）減小C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰、陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡答案C.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（）A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6Hi2O6+6O2==6CO2+6H2O答案ALiLiClO4混合有機溶劑MnO2jz? □_a b.鋰鎰電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2jz? □_a bA.外電路的電流方向是由a極流向b極B.電池正極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+===LiMnC2C.可用水代替電池中的混合有機溶劑D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上消耗Li的質(zhì)量為3.5g答案B.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A.反應(yīng)CH,+H.O蜒劑EH.+CO,每消耗1molCH，轉(zhuǎn)移12moi電子4 2 △ 2 4B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH—2e-===2H2OC.電池工作時，CO]-向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-===2CC3-答案D

.科學(xué)家設(shè)想，N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A.通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+===2NH+B.反應(yīng)過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸C.該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極D.通入H2的電極為負極，A為NH4C1答案C.為了強化安全管理，某油庫引進一臺空氣中汽油含量的測量儀，強酸性溶液作電解質(zhì)溶液）。下列說法不正確的是（）A.石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.伯電極的電極反應(yīng)式：C8Hl8+16H2O—50e-===8COj+50H+C.H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移D.每消耗5.6LO2，電路中通過1mo1電子答案D其工作原理如圖所示（用.最新發(fā)明的一種有望用在電動汽車上的鋰一硫電池裝置如圖所示，用有機聚合物作電解質(zhì)，已知放電時電池反應(yīng)為Li2s6+10Li===6L2S。下列說法正確的是（其工作原理如圖所示（用A.放電時，Li+向負極移動.充電時，陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加C.放電時，正極的電極反應(yīng)為S6--10e-===6S2-D.可用LiCl水溶液代替聚合物電解質(zhì)答案B角度二電解原理及應(yīng)用■高考必備陰極'u2*+2ee-沿導(dǎo)線傳遞?e-沿導(dǎo)線傳遞 陰極'u2*+2ee-沿導(dǎo)線傳遞?e-沿導(dǎo)線傳遞 H1 氧化反應(yīng)還原反應(yīng)EffCuCi相E--溶液--電解質(zhì)溶液陽極2.“六點”突破電解應(yīng)用題(1)分清陰、陽極，與電源正極相連的為陽極，與電源負極相連的為陰極，兩極的反應(yīng)為“陽氧陰還”。(2)剖析離子移向，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。⑶注意放電順序。(4)書寫電極反應(yīng)式，注意得失電子守恒。(5)正確判斷產(chǎn)物①陽極產(chǎn)物的判斷首先看電極，如果是活性電極作陽極，則電極材料失電子，電極溶解(注意：鐵作陽極溶解生成Fe2+,而不是Fe3+)；如果是惰性電極，則需看溶液中陰離子的失電子能力，陰離子放電順序為S2->I->Br->Cl->OH-(水)>含氧酸根江-。②陰極產(chǎn)物的判斷直接根據(jù)陽離子的放電順序進行判斷： Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+。(6)恢復(fù)原態(tài)措施電解后有關(guān)電解質(zhì)溶液恢復(fù)原態(tài)的問題應(yīng)該用質(zhì)量守恒法分析。一般是加入陽極產(chǎn)物和陰極產(chǎn)物的化合物，但也有特殊情況，如用惰性電極電解CuSO4溶液，Cu2+完全放電之前，可加入CuO或CuCO3復(fù)原，而Cu2+完全放電之后，應(yīng)加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3復(fù)原?！龅淅饰觥纠?】(2016.全國卷I,11)三室式電滲析法處理含Na2sO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO2-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是()A.通電后中間隔室的SO2-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B.該法在處理含Na2sO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負極反應(yīng)為2H2O—4e-===O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低D.當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成［思維導(dǎo)圖］答案B

例2】用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液pH為9?10,CN-與陽極產(chǎn)生的ClO-反應(yīng)生成無污染的氣體，下列說法不正確的是（）A.用石墨作陽極，鐵作陰極B.陽極的電極反應(yīng)式為Cl-+2OH-—2e-===ClO-+H2OC.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-===Hj+2OH-D.除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+===NJ+2CO2T+5Cl-+H2O答案D■經(jīng)典精練1.根據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（）A.甲電極附近溶液pH會升高B.甲極生成氫氣，乙極生成氧氣C.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，乙電極產(chǎn)生1.12L氣體D.圖中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜，利用該裝置可以制硫酸和氫氧化鈉答案D.觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（）A.裝置①中陽極上析出紅色固體B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C.裝置③中外電路電子由a極流向b極D.裝置④中所連的X是外接電源的正極答案C.工業(yè)上可利用下圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化SO2（A、B均為惰性電極）。下列說法正確的是（）A電極接電源的正極A極區(qū)溶液的堿性逐漸增強C.本裝置中使用的是陰離子交換膜D.B極的電極反應(yīng)式為SO2+2e-+2H2O===SO2-+4H+答案B

［新題預(yù)測］4.儲氫合金表面鍍銅過程中發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2HCHO+4OH-===Cu+H2f+2H2O+2HCOO-。下列說法正確的是（）A.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)只有Cu2++2e-===CuB.鍍銅過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.合金作陽極，銅作陰極D.電鍍過程中OH-向陽極遷移答案D理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）5.納米氧化亞銅在制作陶瓷等方面有廣泛應(yīng)用。利用電解的方法可得到納米Cu2O,電解原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A.b極為負極B.銅極的電極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-===Cu2O+H2OC.鈦極附近逸出o2D.每生成1molCu2O,理論上有2molOH-從離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移答案C6.常溫下，將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液的pH隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（）A.A點對應(yīng)溶液pH小于7,因為Cu2+水解使溶液顯酸性B.整個電解過程中陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生02BC段對應(yīng)的電解過程陽極產(chǎn)物是Cl2CD段對應(yīng)的電解過程電解的物質(zhì)是水答案C角度三電化學(xué)原理的綜合判斷角度三電化學(xué)原理的綜合判斷■高考必備1.金屬腐蝕原理及防護方法總結(jié)⑴常見的電化學(xué)腐蝕有兩類：①形成原電池時，金屬作負極，大多數(shù)是吸氧腐蝕；②形成電解池時，金屬作陽極。（2）金屬防腐的電化學(xué)方法：①原電池原理一一犧牲陽極的陰極保護法：與較活潑的金屬相連，較活潑的金屬作負極被腐7蝕，被保護的金屬作正極。注意：此處是原電池，犧牲了負極保護了正極，但習(xí)慣上叫做犧牲陽極的陰極保護法。②電解池原理——外加電流的陰極保護法：被保護的金屬與電池負極相連，形成電解池，作陰極。.可充電電池的反應(yīng)規(guī)律⑴可充電電池有充電和放電兩個過程，放電時是原電池反應(yīng)，充電時是電解池反應(yīng)。（2）放電時的負極反應(yīng)和充電時的陰極反應(yīng)、放電時的正極反應(yīng)和充電時的陽極反應(yīng)互為逆反應(yīng)。將負（正）極反應(yīng)式變換方向并將電子移項即可得出陰（陽）極反應(yīng)式。⑶可充電電池充電時原負極必然要發(fā)生還原反應(yīng)（生成原來消耗的物質(zhì)），即作陰極，連接電源的負極；同理，原正極連接電源的正極，作陽極。簡記為負連負，正連正。.“串聯(lián)”類電池的解題流程■典例剖析【例1】（2016.全國卷m,11）鋅一空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O===2Zn（OH六。下列說法正確的是（ ）A.充電時，電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動B.充電時，電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸減小C.放電時，負極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-===Zn（OH）4-D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）答案C【例2】（2016?北京理綜，12）用石墨電極完成下列電解實驗。實驗一實驗二裝置I_'UI-鐵健同化鈉溶液強濕的pH優(yōu)注-1|>1-mn帝年香型稀隘酹現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生……下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）a、d處：2H2O+2e-===qT+2OH-b處：2Cl-—2e-===Cl2Tc處發(fā)生了反應(yīng)：Fe—2e-===F@+D.根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅答案B■經(jīng)典精練1.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置。電極I為Al,其他電極均為Cu,則（）A.電流方向：電極W-③一電極IB.電極I發(fā)生還原反應(yīng)c.電極n逐漸溶解D.電極m的電極反應(yīng)：Cu2++2e-===Cu答案A2.如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有足量飽和NaCl溶液的U形管中。下列分析正確的是 ）0閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-===H2T0閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高k2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體答案B3.對如圖裝置（鐵的防護）的分析正確的是（）3.甲裝置是犧牲陽極的陰極保護法乙裝置是犧牲陽極的陰極保護法一段時間后甲、乙裝置中pH均增大甲、乙裝置中鐵電極的電極反應(yīng)式均為2H++2e-=答案B4.某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應(yīng)為 Li-xCoO2+Li%C6===LiCog+C6（%<1）。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ）A.放電時，Li+在電解質(zhì)中由負極向正極遷移.放電時，負極的電極反應(yīng)式為Li^C6—xe-===xLi++C6C.充電時，若轉(zhuǎn)移Imole-,石墨（C6）電極將增重7xgD.充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2—xe-===L*-xCoO2+xLi+答案C［新題預(yù)測］.一種高能納米級Fe3s4和鎂的二次電池,其工作原理為Fe3s4+4Mg放電3Fe+4MgS,裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A.放電時，鎂電極為負極B.放電時，正極的電極反應(yīng)式為Fe3s4+8e-===3Fe+4S2-C.充電時，陰極的電極反應(yīng)式為MgS+2e-===Mg+S2-D.充電時，S2-通過陰離子交換膜從左側(cè)向右側(cè)遷移答案D朋（分子式為N2H4,又稱聯(lián)氨）具有可燃性，在氧氣中完全燃燒生成氮氣，可用作燃料電池的燃料。由題圖信息可知下列敘述不正確的是（）A.甲為原電池，乙為電解池b電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-===2O2-d電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-===Cuc電極質(zhì)量變化128g時，理論消耗標準狀況下的空氣約為112L答案B10

.在城市地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起金屬管道、鐵軌的腐蝕，原理簡化如圖所示。則下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置.溶液中鐵絲被腐蝕時，左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生，附近產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色C.溶液中鐵絲左端的電極反應(yīng)式為Fe-2e-===F（2+D.地下管道被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，也不便維修，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜或油漆等）答案C高考12題逐題特訓(xùn)1.如圖所示的裝置中，金屬片緊貼著濾紙，下列判斷錯誤的是（）浸有飽和食鹽水和酚酰的濾紙A.兩處的鋅片均發(fā)生氧化反應(yīng)浸有飽和食鹽水和酚酰的濾紙B.左側(cè)銅片上的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-===4O任C.陽離子移動方向分別由②一①、③一④D.最先觀察到紅色的區(qū)域是④答案C2.某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是（A.石墨電極與直流電源負極相連B.用濕潤的KI-淀粉試紙在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色C.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na+向石墨電極遷移D.銅電極的反應(yīng)式為2H++2e-==Hj答案D3.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是（）A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價鋁離子C.正極反應(yīng)為NiCl2+2e-===Ni+2Cl-D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動答案B11.下圖所示的電解池I和H中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b<do符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是()選項XYAMgSO4CuSO,4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO,4Al2(SO4)選項XYAMgSO4CuSO,4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO,4Al2(SO4)3DCuSO,4AgNO3答案DV----電解池I.Al—H2O2電池功率大，可作為許多機械的動力電池，的是( )A.鋁作負極，電池工作時將不斷溶解B.該電池不是二次電池，不可充電lc二Y坯溶液v y電解池n其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確C.碳纖維電極的電極反應(yīng)是H2O2+2e-+2H+===2H2OD.電池工作時OH-從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極答案C.鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某銀鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O放電Cd(0H廣”0HJ,有關(guān)該電池的說法正確的是()A.B.充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2+OH--e-===NiOOH+H2O充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C.放電時負極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動答案A.用如圖所示裝置處理含NO-的酸性工業(yè)廢水，某電極反應(yīng)式為2NO-+12H++10e-===N2+6H2O,則下列說法錯誤的是()A.B.C.A“直流電源A.B.C.A“直流電源kB質(zhì)子交換膜電源正極為A,電解過程中有氣體放出電解時H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動電解過程中，右側(cè)電解液pH保持不變D.電解池一側(cè)生成5.6gN2,另一側(cè)溶液質(zhì)量減少18g答案C12

.如圖a、b、d均為石墨電極，c為Mg電極，通電進行電解（電解液足量）。下列說法正確的是（）A.向甲中加入適量Cu（OH）2,溶液組成可以恢復(fù)B.電解一段時間，乙溶液中會產(chǎn)生白色沉淀C.當b極增重3.2g時，d極產(chǎn)生的氣體體積為1.12LD.甲中b極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-===O2f+2H2O答案BB組陰離子交換膜十1.我國科學(xué)家設(shè)計出的一種裝置（如圖所示），實現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”的轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為2CO2===2CO+O2。下列有關(guān)說法正確的是（）陰離子交換膜十固體電解質(zhì)催化劑A.a為直流電源的負極較濃H2soiB.陰極的電極反應(yīng)式為2HSO固體電解質(zhì)催化劑A.a為直流電源的負極較濃H2soiB.陰極的電極反應(yīng)式為2HSO-+2H++e-===S2Q2-+2H2OC.陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-===SO2-+4H+稀H2SO4+SO2abc)—直流電源陽離子交換膜S2otHS0??A.該裝置屬于原電池B.人體呼出的水蒸氣參與Y極反應(yīng)：CO2+H2O+2e-===CO+2OH-C.反應(yīng)完畢，該太陽能裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強D.X極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-===4O任答案B2.鋰空氣電池是一種新型的二次電池其放電時的工作原理如圖所示下列說法正確的是 ）A.該電池放電時，正極的反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2OB.該電池充電時，陰極發(fā)生了氧化反應(yīng)：Li++e-===LiC.電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替D.正極區(qū)產(chǎn)生的LiOH可回收利用答案D3.利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是（）D.電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室答案C13

（2015?浙江理綜，11）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備h2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如下圖所示。下列說法不正確的是（）A.X是電源的負極CO2+2e-===CO+O2-2B.陰極的電極反應(yīng)式是H2CO2+2e-===CO+O2-2C.總反應(yīng)可表示為H2O+CO2=i=42+CO+OD.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1答案D5.鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理，按照如圖所示裝置連接，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20?30min,即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說法正確的是（）、山,A.電解時，電子從電源負極一導(dǎo)線一鋁極，鉛極一導(dǎo)線一電源正極B.在電解過程中，H+向鋁片移動，SO2-向鉛片移動4 鋁片圭=:=三三聿鉛片C.電解過程陽極周圍溶液的pH下降D.電解的總反應(yīng)為2Al+6H+===2Al3++3H2T 硫酸溶液答案C6.液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點。一種以?。∟2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置①。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列敘述不正確的是（）A.該燃料電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-===N2+4H2OB.用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4C.該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D.該燃料電池中，電子從右側(cè)電極經(jīng)過外電路流向左側(cè)電極，溶液中OH-則遷移到左側(cè)答案D.利用下圖裝置進行實驗，甲、乙兩池中均為1mol-L-1的AgNO3溶液，A、B均為Ag電14

極。實驗開始時先閉合Kj斷開K2。一段時間后，斷開Kj閉合K2,形成濃差電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大氧化性越強）。下列說法不正確的是（）A.閉合Kj斷開K2后，A電極增重.閉合0,斷開K2后，乙池溶液濃度上升C.斷開0,閉合K2后，NO-向B電極移動D.斷開Kj閉合K2后，A電極發(fā)生氧化反應(yīng)答案C8.電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）熔融碳酸鹽熔融碳酸鹽A.鐵電極的電極反應(yīng)式為Fe—2e-===Fe2+B.通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為CH4+4CO2--8e-===5CQ+2H2O。為了增強污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽D.若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標準狀況）氣體，則消耗1.0mol甲烷答案D1.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（海水1.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（海水A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C.圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D.圖d中，Zn—MnO2干電池放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的答案B2.下圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質(zhì)中提取碘的兩個裝置:15

下列說法中正確的是（）a.兩個裝置中，石墨I和石墨n均作負極B.碘元素在裝置①中被還原，在裝置②中被氧化C.裝置①中MnO2的電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-===M怦++4OH-D.裝置①、②中的反應(yīng)生成等量的I2時，導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1：5答案D.廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子，濃HA溶液A.陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=