2020-2021學(xué)年人教版必修1：1.2.1物質(zhì)的量的單位-摩爾教案

1.2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用【教學(xué)目標(biāo)】一、知識(shí)與技能：1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量的單位是摩爾，知道阿伏加德羅常數(shù)的值；知道摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子（分子）質(zhì)量的關(guān)系，會(huì)運(yùn)用摩爾質(zhì)量的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算。2.從溫度和壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響角度了解氣體摩爾體積。3.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度比較，以理解物質(zhì)的量濃度的含義；學(xué)習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及應(yīng)用。4.能利用物質(zhì)的量將摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度聯(lián)系起來(lái)，并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。二、過(guò)程與方法：學(xué)習(xí)并培養(yǎng)歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。三、情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的概念，物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。【教學(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)的量的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法?！窘虒W(xué)方法】探究式教學(xué)法【教學(xué)用品】托盤(pán)天平（含砝碼）、藥匙、容量瓶（指明其規(guī)格）、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；NaCl固體、蒸餾水?！窘虒W(xué)課時(shí)】4課時(shí)【教學(xué)過(guò)程】1.2.1物質(zhì)的量的單位——摩爾〖導(dǎo)入〗在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時(shí)，取用的藥品無(wú)論是單質(zhì)還是化合物，都是可以用器具稱量的。而物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是原子，離子或分子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，對(duì)此，不僅我們的肉眼看不到，也難以稱量。那么?？煞Q量物質(zhì)與原子、離子或分子之間有什么聯(lián)系呢?能否用一定數(shù)目的粒子集體為單位來(lái)計(jì)量它們之間的關(guān)系呢？為此，國(guó)際科學(xué)界建議采用“物質(zhì)的量”將一定數(shù)目的原子、離子或分子等微觀粒子與可稱量物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。（閱讀）教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本了解物質(zhì)的量的概念以及單位?！及鍟?shū)〗一、物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量（1）含義：是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)n。（2）單位摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol。（3）數(shù)值規(guī)定：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023（講解）含有1mol粒子的集合體所含的粒子個(gè)數(shù)都約為6.02×1023個(gè)，我們把這個(gè)數(shù)目叫做阿伏加德羅常數(shù)?！及鍟?shū)〗2.阿伏加德羅常數(shù)（1）定義：1摩爾任何粒子所含有的粒子數(shù)。（2）符號(hào)：NA，單位：mol－1；即1摩爾任何粒子所含有的粒子數(shù)為NA，近似值6.02×1023mol－1，NA≈6.02×1023mol－1?！紘L試完成〗（1）求2molH2O含有的水分子的個(gè)數(shù)？（2）1.204×1024個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是多少？〖板書(shū)〗3.物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系：n＝，其中N與n成正比。（練習(xí)）判斷下列說(shuō)法是否正確或填空。（1）物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量。（2）1mol氫；1molFe；1mol小米。（3）1molH2O含有NA個(gè)H2O分子，2NA個(gè)H原子。1molSO42－中含有NA個(gè)SO42－，2NA個(gè)負(fù)電荷?！?xì)w納總結(jié)〗注意事項(xiàng)：（1）“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體，不可分割或刪減。（2）摩爾只能計(jì)量微觀粒子，包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團(tuán)等。（3）使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的名稱或符號(hào)。例如，1molH2，1molH或1mol氫氣分子。（4）N與n要對(duì)應(yīng)。〖知識(shí)運(yùn)用〗1.0.5molH2O中含有0.5molO原子，含有NA個(gè)H原子，約為6.02×1023個(gè)H原子。2.1.204×1024個(gè)H2SO4分子中含有8molO原子?！甲灾魈骄俊?2AlH2O1個(gè)原子或分子的質(zhì)量1.993×10－24.485×10－22.990×10－2相對(duì)原子（分子）質(zhì)量1227181mol原子或分子的個(gè)數(shù)6.02×1023個(gè)6.02×1023個(gè)6.02×1023個(gè)1mol原子或分子的質(zhì)量12g27g18g（1）通過(guò)上面的計(jì)算，你能發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律嗎？①1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個(gè)粒子。②1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子（分子）質(zhì)量相等?！及鍟?shū)〗4.摩爾質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)M，單位是克/摩，單位符號(hào)為g/mol。（2）摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量?！冀涣骱献鳌?.25molCO2的質(zhì)量是11g。9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，含有NA個(gè)H原子?！?xì)w納總結(jié)〗（3）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）與摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系）n＝，當(dāng)M不變時(shí)，m與n成正比?！贾R(shí)運(yùn)用〗1.辨析：1molO的質(zhì)量是32g/mol；OH－的摩爾質(zhì)量是17g；CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol。（1molO的質(zhì)量是32g/mol，不正確，質(zhì)量的單位是g；OH－的摩爾質(zhì)量是17g，不正確，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，正確。）2.計(jì)算68gH2S的物質(zhì)的量。（n＝＝EQ\f(68g,34g/mol)＝2mol）3.現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液0.284kg,計(jì)算溶液中Na2SO（溶