酸堿鹽應(yīng)用之探究性實驗中和反應(yīng)探究

11 酸堿鹽應(yīng)用之探究性試驗〔一〕------酸堿鹽應(yīng)用之探究性試驗〔一〕------中和反響探究【經(jīng)典例題】以下試驗方案中，不能證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了反響的是( )A．向肯定量的氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳后再滴加稀鹽酸，有氣體生成B．向裝有肯定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，再不斷滴入稀鹽酸，紅色褪去C．用pH試紙測氫氧化鈉溶液pH，再滴加稀鹽酸，pH漸漸降低，最終小于7D．向裝有少量稀鹽酸的試管中滴加足量氫氧化鈉溶液，再向其中滴加碳酸鈉溶液，無氣泡產(chǎn)生【應(yīng)用小結(jié)】中和反響：定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響(酸堿之間的復(fù)分解反響)現(xiàn)象：無明顯的試驗現(xiàn)象證明方案：A．向裝有肯定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液，再不斷滴入稀鹽酸B．用pH試紙測氫氧化鈉溶液pH，再滴加稀鹽酸，pH7C．向裝有少量稀鹽酸的試管中滴加足量氫氧化鈉溶液，再向其中滴加碳酸鈉溶液或活潑金屬D．在排解溶解過程中的熱效應(yīng)下測量反響過程中的熱效應(yīng)。等?！窘?jīng)典練習(xí)】1】以下變化不能說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反響的是( A．向鹽酸中參加氫氧化鈉固體后，溶液的溫度上升B．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中參加鹽酸后，紅色褪去C．向氫氧化鈉溶液中參加鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大D．向氫氧化鈉溶液中參加鹽酸后，混合溶液的pH＜72】以下空白。⑴如何用試驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反響。第一組同學(xué)設(shè)計了試驗方案一：①你分析上述方案中為什么強調(diào)只有測得的pH≥7才能證明反響發(fā)生了？ 。②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式

和氫氧化鈉溶液發(fā)生反響的實質(zhì)是 。(從粒子的角度分析)。⑵設(shè)計試驗，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反響是否放熱。供給的試驗儀器與藥品：10%的鹽酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管。⑶探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反響。否恰好完全反響，設(shè)計了試驗方案二：此時有同學(xué)提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反響，其緣由 。為此，還需要選擇 (填一種試劑)，再進展試驗即可。3】同學(xué)設(shè)計了不同的試驗方案進展探究：⑴方案一向裝有肯定量氫氧化鈉溶液的燒杯中滴幾滴酚酞試液不斷滴入稀硫酸并用玻璃棒攪拌。假照試驗現(xiàn)象是 就可以證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了化學(xué)反響；其反響的化學(xué)方程式為 ；⑵方案二向裝有肯定量稀硫酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液振蕩后再向其中滴加碳酸鈉溶液，假設(shè)有氣泡產(chǎn)生則說明氫氧化鈉溶液與稀硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反響你認為方案二的結(jié)論正確嗎？ (填“正確”或“不正確”)，理由是： ；⑶以下試驗方案中，不能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反響的是 (填序號)。pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH漸漸削減，最終小7。用溫度計測試氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸前后的溫度，溫度明顯上升。C．向肯定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸銅溶液，有藍色沉淀生成。4】化學(xué)反響現(xiàn)象可以幫助我們推斷化學(xué)反響是否發(fā)生試驗小組的同學(xué)們?yōu)榱俗C明NaOH和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反響并進展試驗?！静聹y與假設(shè)】NaOH和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反響?！驹O(shè)計與試驗】試驗小組的同學(xué)們分工合作，依據(jù)如下方案分別進展了試驗。甲方案：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞溶液，然后滴加稀鹽酸。pHNaOHpH，再滴加稀鹽酸，并不斷震蕩溶液，同時測；定混合溶液的pH。丙方案：在試管中放入少量NaOH固體，然后參加稀鹽酸?！粳F(xiàn)象與爭論】出結(jié)論：NaOH和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反響，并認為此時酸和堿恰好完全反響。①小麗提出異議溶液變?yōu)闊o色也可能是由于酚酞與酸反響而褪色這時，應(yīng)在溶液中再滴加 溶液，假設(shè)有 現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反響導(dǎo)致的褪色。②小方提出異議：溶液變?yōu)闊o色并不能證明酸和堿恰好完全反響，也可能存在的另-種狀況是 ；⑵依據(jù)乙方案進展試驗時，測得溶液的pH7。小明認為可以證明NaOH和稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反響。小麗提出異議：pH漸漸變小也可能是由于溶液稀釋造成的不能說明肯定發(fā)生了反響。請你對小麗的看法作出評價： 。⑶依據(jù)丙方案進展試驗時同學(xué)們看到氫氧化鈉固體消逝了認為發(fā)生了反響小方提出了不同的看法，他的理由是。小明用手摸了摸試管外壁試管比較熱他認為不僅發(fā)生了反響而且也說明此反響是放熱反響小方思考后仍舊不同意小明的看法，由于 ?！痉此寂c結(jié)論】同學(xué)們又設(shè)計了與以上三種方案原理不同的方案NaOH和稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反響，請說出你的設(shè)計方案：。5】物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反響時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學(xué)反響卻觀看不到明顯的現(xiàn)象。某班同學(xué)為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反響，從不同角度設(shè)計了如下試驗方案，并進展試驗?！痉桨敢弧肯仍贜aOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯 色，然后再滴加鹽酸，當觀看到 ，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反響。當?shù)玫綗o色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反響小英卻認為這時還應(yīng)當存在的另一種狀況是 接著教師又提出問題紅色消逝肯定證明是酸與堿發(fā)生中和反響嗎？他們經(jīng)過爭論認為也可能是酚酞與酸反響而褪色。這時應(yīng)在溶液中再滴加 溶液，假設(shè)有 現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反響而褪色。【方案二】用pH試紙測定NaOH溶液的p再滴加鹽酸并不斷振蕩溶液同時測定混合溶液的p，假設(shè)測得的pH漸漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反響。這時小虎又提出疑問：pH漸漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明肯定發(fā)生了反響。小全對小虎的疑問進展了反對他的理由是。測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用 把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與 比較，從而得出溶液的pH。假設(shè)對一未知溶液用潮濕的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結(jié)果會 。A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有【方案三】在試管中放入一粒NaOH固體，然后參加稀鹽酸。小華看到氫氧化鈉固體消逝了，認為發(fā)生了反響．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是： 。小明用手摸了摸試管外壁試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反響而且是放熱反響小全思考之后仍舊不同意小明的觀點小全的理由是 。乙同學(xué)和丙同學(xué)各設(shè)計了一個裝置(見以下圖)，都說在不使用溫度計的狀況下可以推斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反響。分析說明： (填序號)裝置更合理，理由是B裝置能排解因液體的滴入而造成燒瓶內(nèi)氣體排出，引起玻璃管內(nèi)液面發(fā)生變化。假設(shè)選用合理的裝置進展試驗，當消滅 現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反響。【方案四】可以通過測定反響前的物質(zhì)不存在來推斷反響的發(fā)生將肯定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接參加鋅粒中，觀看到的現(xiàn)象是 ；向另一份中先參加過量的NaOH溶液，再參加鋅粒中，觀看現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反響。鋅粒與稀鹽酸反響的化學(xué)方程式為 ?！痉桨肝濉慷繝幷撌腔瘜W(xué)爭論中的一種重要的方法。一同學(xué)將200mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一wgCaCO3

V1

CO

；向另一份中先滴加肯定2NaOHwgCaCO3

V2

CO。2假設(shè)V 1

(填“＞”或“＜”或“＝”)NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反響。2課后作業(yè)以下試驗方案中，不能證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生了反響的是( )A．向肯定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成B．向肯定量的滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴入稀硫酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色C．向肯定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，再參加鋅粒，無氣泡生成D．向肯定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸后，再滴加硫酸銅溶液，無藍色沉淀生成在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進展中和反響試驗時，反響過程中溶液的酸堿度變化如下圖：⑴該試驗操作是將 氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中。⑵當參加溶液的質(zhì)量為ag時，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式) 。⑶當參加溶液的質(zhì)量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。班同學(xué)設(shè)計了不同的試驗方案進展探究：發(fā)生了化學(xué)反響；

就可以證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸假設(shè)有氣泡產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸沒有發(fā)生化學(xué)反響。你認為方案二的結(jié)論正確嗎？

填“正確”或“不正確”，理由是：。如何改正就可以說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反響？。某興趣小組同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反響，從不同角度設(shè)計了如下試驗方案，并進展試驗。pHNaOHpH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混pHpH7NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反響，NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：。⑵簡述強調(diào)“測得的pH7”的理由：。方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀看到紅色漸漸消逝，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反響。該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，覺察了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入如下猜測：①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反響，使紅色消逝；②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反響，使紅色消逝。⑴氫氧化鈉溶液與二氧化碳反響的化學(xué)方程式是 。⑵為驗證猜測①，該組同學(xué)做了如下試驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。試驗中“加熱”和“滴入植物油”目的分別是 、 。試驗結(jié)果說明酚酞溶液紅色消逝與空氣中的氧氣無關(guān)。②⑶為驗證猜測 ，該組同學(xué)做了如下試驗取了肯定量的NaCO溶液，在其中滴入酚酞溶②2 3液，覺察溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：結(jié)論1：說明NaCO溶液呈 性；2 3結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消逝與空氣中的二氧化碳無關(guān)。設(shè)計試驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：①試驗方法 。②觀看到的現(xiàn)象 。參考答案：1．A氫氧化鈉溶液HCl和NaCl紅溶液由紅色變成無色不正確假設(shè)稀鹽酸剩余也會產(chǎn)生氣泡向裝有少量稀鹽酸的試管中滴加